unigranrio AP4 de Quimica1

Prévia do material em texto

03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 1/6
Local: Nã o Ag enda do / 1 / A / Ma ca é
Acadêmi co: 20201-Ea D-03/ 02/ 2020-IEN-163-60-Q UIMICA
Aluno: WALLACE RAMO S
Avali ação: AP4
Matrí cula: 1201461
Data: 1 de Junho de 2020 - 08:00 Fi na l i z a do
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 6,04/10,00
1  Código: 30738 - Enunciado: O íon cálcio possui carga 2+ e pode ser representado por: .Diante
disso, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa, prótons,
nêutrons e elétrons representados no íon cálcio:
 a) 40, 40, 20 e 18.
 b) 40, 20, 60 e 18.
 c) 40, 20, 20 e 18.
 d) 40, 20, 20 e 20.
 e) 40, 20, 60 e 20.
Alternativa marcada:
c) 40, 20, 20 e 18.
Justificativa:  Pela representação , o número de massa é igual a 40, de prótons 20, o número
de nêutrons é igual a 20 (n = A - p = 40 -20 = 20), e o número de elétrons do átomo é 20 e do íon
é igual a 18, pois o íon perde 2 elétrons.
0,76/ 0,76
2  Código: 30697 - Enunciado: As ligações covalentes ocorrem entre átomos de elementos não
metálicos, isto é, entre hidrogênio, ametais e semimetais, todos com a tendência de receber
elétrons. Os átomos desses elementos se unem por meio do compartilhamento de um ou
mais pares de elétrons, formando estruturas eletricamente neutras, sendo que os elétrons
pertencem a ambos os átomos que estão realizando as ligações. Com base nessas
informações, assinale a alternativa que apresenta um composto formado por ligação
covalente polar:
 a) H C l.
 b) H com 2 subscrito.
 c) K F.
 d) N a C l.
 e) C l com 2 subscrito.
Alternativa marcada:
d) N a C l.
Justificativa:  - ligação covalente polar  - ligação covalente apolar  - ligação covalente apolar  -
ligação iônica  - ligação iônica
0,00/ 0,66
3  Código: 30699 - Enunciado: Os elementos X e Y têm 2 e 7 elétrons na camada de valência,
respectivamente. Nesse sentido, assinale a alternativa que indica, corretamente, a ligação que
ocorre entre os átomos X e Y e o composto formado.
 a) Iônico, X Y com 2 subscrito.
 b) Iônico, X Y.
 c) Covalente, X com 2 subscrito Y com 7 subscrito.
 d) Covalente, X com 7 subscrito Y com 2 subscrito.
0,00/ 0,66
############## ###########
###########################
03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 2/6
 e) Iônico, espaço X com 2 subscrito Y.
Alternativa marcada:
c) Covalente, X com 2 subscrito Y com 7 subscrito.
Justificativa: O elemento X doa 2 elétrons de sua camada de valência, enquanto o elemento Y
recebe um elétron em sua camada de valência, logo, sua fórmula é .
4  Código: 30615 - Enunciado: Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna
da Tabela Periódica são considerados da mesma família, pois possuem propriedades físicas e
químicas semelhantes. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo, porque apresentam
a mesma configuração de elétrons na última camada, ou seja, na sua camada de
valência. Diante disso, sobre os elementos do grupo 2 da tabela periódica, avalie as afirmações
a seguir:São conhecidos como família dos metais alcalinos terrosos.Possuem dois elétrons em
sua última camada.São classificados como ametais.Tendem a doar sempre um elétron para
atingir a estabilidade, ou seja, oito elétrons na camada de valência.Têm como seu elétron de
diferenciação a configuração eletrônica .Está correto o que se afirma em:
 a) I, III e V, apenas.
 b) I, II e V, apenas.
 c) II, IV e V, apenas.
 d) II, III e V, apenas.
 e) I, II e IV, apenas.
Alternativa marcada:
e) I, II e IV, apenas.
Justificativa: Correta.Correta.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica são
classificados como metais.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica tendem
a doar dois elétrons para atingir a estabilidade.Correta.
0,00/ 0,66
5  Código: 30613 - Enunciado: O enxofre tem número atômico 16, e sua massa atômica é
32,07. Com base nessas informações, identifique o conjunto dos três primeiros números
quânticos do átomo neutro de enxofre. 
 a) n = 3; l = 1; m = +1.
 b) n = 3; l = 0; m = -1.
 c) n = 4; l = 0; m = -1.
 d) n = 4; l = 1; m = +1.
 e) n = 3; l = 1; m = -1.
Alternativa marcada:
a) n = 3; l = 1; m = +1.
Justificativa: O enxofre tem número atômico 16 e sua distribuição eletrônica é: . Seu elétron
de diferenciação é o  e seu números quânticos são: n = 3; l = 1; m = -1.
0,00/ 0,66
6  Código: 30693 - Enunciado: Sobre uma bancada de um laboratório de química, temos dois
balões volumétricos utilizados para o preparo de soluções de concentração conhecida,
rotulados com as seguintes fórmulas, conforme mostra a figura a seguir:Em relação às
soluções, analise as seguintes afirmações:A solução 1 indica a função sal.A solução 2
corresponde ao ácido bromoso.A solução 2 indica a função base.A solução 1 corresponde ao
cloreto de sódio.Estão corretas as afirmações:
0,66/ 0,66
03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 3/6
 a) I e III, apenas.
 b) II e IV, apenas.
 c) I e IV, apenas.
 d) III e IV, apenas.
 e) II e III, apenas.
Alternativa marcada:
c) I e IV, apenas.
Justificativa: Correta.Incorreta, a solução 2 corresponde ao ácido bromídrico.Incorreta, a
solução 2 indica a função ácido.Correta.
7  Código: 30749 - Enunciado: Os elementos químicos A, B e C têm as seguintes configurações
eletrônicas em suas camadas de valência:
 Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:
 a) O elemento C pertence à família dos calcogênios e possui o número atômico igual a 35.
 b) O elemento A pertence à família dos metais alcalinos e possui o número atômico igual
a 11.
 c) O elemento B possui 4 camadas eletrônicas com elétrons preenchidos.
 d) O elemento C é um metal de transição simples.
 e) O elemento B possui 5 elétrons na quarta camada de valência.
Alternativa marcada:
b) O elemento A pertence à família dos metais alcalinos e possui o número atômico igual a 11.
Justificativa:  - metal alcalino, número atômico 11 e possui 3 camadas preenchidas.- metal de
transição simples, número atômico 43 e possui 5 camadas preenchidas. - halogênio, número
atômico 35 e possui 4 camadas preenchidas.
0,66/ 0,66
8  Código: 30748 - Enunciado: Dmitri Mendeleiev desenvolveu a tabela periódica (ou Sistema
Periódico, como ele preferia chamar) enquanto tentava organizar os elementos no ano de
1869. Ele desenvolveu seu trabalho escrevendo as propriedades dos elementos em pedaços
de cartão e organizando e rearranjando-os até perceber que, colocando-os em ordem
crescente de peso atômico, certos tipos de elementos ocorreram regularmente. Moseley
utilizou a emissão de raios X, técnica recém-desenvolvida em amostras dos elementos, e
mediu o comprimento de onda. Por meio dessa técnica, ele encontrou uma maneira de
realmente medir o número atômico. Após sua descoberta, houve a substituição da
periodicidade em função das massas atômicas, para ser distribuída em função dos números
atômicos. Sobre a tabela periódica dos elementos podemos afirmar que:É organizada em 7
períodos, linhas horizontais, e 18 grupos, linhas verticais.Mendeleiev deixou lacunas para
elementos não descobertos e previu as propriedades de cinco desses elementos e seus
compostos, e nos 15 anos seguintes, três desses elementos foram descobertos.A primeira
tentativa de organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades foi realizada
por Mendeleiev.Está correto o que se afirma em:
 a) I e II, apenas.
 b) I e III, apenas.
 c) II, apenas.
 d) II e III, apenas.
 e) I , apenas.
Alternativa marcada:
a) I e II, apenas.
0,66/ 0,66
03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 4/6
Justificativa: Verdadeiro.Verdadeiro.Falso,pois a tabela de Mendeleiev, em 1870, foi a tentativa
que deu origem à tabela atual.
9  Código: 30740 - Enunciado: Os elétrons se movem em órbitas fixas ao redor do núcleo,
chamadas de órbitas estacionárias, e, quando adicionada energia ao elétron, como a partir do
aquecimento ou de descargas elétricas, os elétrons absorvem energia, passando a outras
órbitas mais distantes do núcleo, passando, assim, para um estado excitado; porém, quando
retornam, os elétrons emitem energia armazenada durante o processo de excitação, sendo
essa energia liberada na forma de luz (fóton).Considerando o exposto acima, assinale a
alternativa que indica qual o modelo postulado sobre a estrutura do átomo é responsável por
essa definição.
 a) Modelo de Bohr.
 b) Modelo de Dalton. 
 c) Modelo de Rutherford.
 d) Modelo de Thomson.
 e) Modelo de Boyle.
Alternativa marcada:
a) Modelo de Bohr.
Justificativa: O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua
energia, sendo comparado às órbitas dos planetas do Sistema Solar, no qual cada elétron
possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. As leis da física
clássica não se enquadram nesse modelo. Quando um elétron salta de um nível menor para
um nível mais elevado, ele absorve energia, e quando ele retorna para um nível menor, o
elétron emite uma radiação em forma de luz. Bohr organizou os elétrons em camadas ou
níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétrons.
0,66/ 0,66
10  Código: 30751 - Enunciado: A respeito dos átomos ‚ ,  são feitas as seguintes afirmações:O raio
atômico do magnésio é menor do que o raio do cloro.A eletronegatividade do cloro é menor
do que a do magnésio.O potássio possui a energia de ionização maior que a do fósforo.O
fósforo é menos eletronegativo que cloro.É correto o que se afirma em:
 a) I e III, apenas.
 b) II e III, apenas.
 c) I e II, apenas.
 d) I e IV, apenas.
 e) III e IV, apenas.
Alternativa marcada:
a) I e III, apenas.
Justificativa: Incorreta, pois o raio atômico do magnésio é maior do que o raio do
cloro.Incorreta, pois a eletronegatividade do cloro é maior do que a do
magnésio.Correta.Correta.
0,00/ 0,66
11  Código: 30612 - Enunciado: Os isótopos Carbono-12 e Carbono-13 são de grande importância
para vários estudos científicos. Nesse sentido, podemos afirmar que os isótopos de carbono
possuem o(a) mesmo(a):
 a) Massa atômica.
 b)  Número de massa.
 c) Núcleo.
0,66/ 0,66
03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 5/6
 d) Número de nêutrons.
 e) Número de prótons.
Alternativa marcada:
e) Número de prótons.
Justificativa: Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo
número atômico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de massa e de nêutrons.
12  Código: 30698 - Enunciado: O ácido é um tipo de função química inorgânica. Sobre os ácidos,
são apresentadas as afirmações a seguir:Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em
água, dissociam e liberam do íon positivo, o íon OH-.Os ácidos são classificados em oxiácidos e
hidrácidos, de acordo com a presença de oxigênio em sua composição.Ácidos são espécies
doadoras de prótons H+.Ácidos são espécies químicas doadoras de um par eletrônico.Estão
corretas as afirmações:
 a) III e IV, apenas.
 b) I e III, apenas.
 c) II e IV, apenas.
 d) I, II e III, apenas.
 e) II e III, apenas.
Alternativa marcada:
e) II e III, apenas.
Justificativa:  Incorreta: Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, dissociam e
liberam do íon positivo, o íon H+.Correta.Correta.Incorreto: Ácidos são espécies químicas
receptoras de um par eletrônico.
0,66/ 0,66
13  Código: 30764 - Enunciado: A polaridade das ligações varia de acordo com a
eletronegatividade dos átomos ligantes. Nesse sentido, assinale com V (verdadeiro) ou com F
(falso) sobre a polaridade das ligações químicas.(     ) Quanto maior a diferença de
eletronegatividade entre os átomos que participam da ligação, maior será a polaridade da
ligação.(     ) Na ligação covalente polar não há diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes.(     ) A polaridade da ligação iônica é sempre inferior à da ligação covalente.(  )
Na ligação covalente polar, o átomo com maior eletronegatividade recebe uma carga parcial
negativa, e o átomo menos eletronegativo, uma carga parcial positiva.Assinale a sequência
correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo:
 a) V - V - F - V.
 b) V - F - F - V.
 c) V - F - V - V.
 d) F - F - F - V.
 e) F - F - V - V.
Alternativa marcada:
a) V - V - F - V.
Justificativa: (  V  ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que
participam da ligação, maior será a polaridade da ligação.(  F  ) Na ligação covalente polar não
há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. Há diferença na
eletronegatividade.(  F  ) A polaridade da ligação iônica é sempre inferior à da ligação covalente.
A polaridade da liação é sempre superior.(  V  ) Na ligação covalente polar, o átomo com maior
0,00/ 0,66
03/06/2020 unigranrio
unigranrio.sgp.starlinetecnologia.com.br/unigranrio/schedule/resultcandidatedetailprint/1323765/82090f16-6314-11ea-9e67-0242ac11000b/ 6/6
eletronegatividade recebe uma carga parcial negativa, e o átomo menos eletronegativo, uma
carga parcial positiva.
14  Código: 30694 - Enunciado: Considerando os íons presentes na água, os compostos formados
pelos íons cálcio e cloreto e pelos íons magnésio e nitrato são denominados cloreto de cálcio e
nitrato de magnésio, respectivamente. Sendo assim, assinale a opção que representa a
fórmula química desses compostos:
 a) CaCl2 e MgNO3.
 b) CaCl e MgNO3.
 c) CaCl e Mg(NO3)2.
 d) Ca2Cl e Mg(NO2)2.
 e)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
Alternativa marcada:
e)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
Justificativa: Cloreto de cálcio - CaCl2Nitrato de magnésio - Mg(NO3)2
0,66/ 0,66
15  Código: 30750 - Enunciado: As propriedades periódicas são tendências ou características que
alguns elementos químicos seguem e que marcam sua localização na tabela periódica. Os
elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas, e tais
propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. A propriedade periódica que é
definida como a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso
é chamada de:
 a) Eletronegatividade.
 b) Afinidade eletrônica.
 c) Eletropositividade.
 d) Caráter metálico.
 e) Energia de ionização.
Alternativa marcada:
b) Afinidade eletrônica.
Justificativa: A afinidade eletrônica ou eletroafinidade (AE) é definida como a mudança de
energia quando um átomo de fase gasosa aceita um elétron. Essa energia fornece a força com
a qual o núcleo do átomo atrai o elétron recebido. 
0,66/ 0,66