AP4 unigranrio QUIMICA

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10/06/2021 unigranrio
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Local: REMOTO / REMOTO / REMOTO / Duque de Caxias 
Acadêmico: 20211-EaD-03/02/2021-IEN-163-60-QUIMICA
Aluno: GABRIEL DA CRUZ LISBOA 
Avaliação: AP4
Matrícula: 5107785 
Data: 10 de Junho de 2021 - 20:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 7,92/10,00
1  Código: 31988 - Enunciado: Muitos compostos inorgânicos estão inseridos no nosso dia-a-dia.
Temos o ácido acético utilizado no vinagre em uma porcentagem de 3 a 7%. Nesse contexto,
quando falamos de leite de magnésio, ácido muriático, calcário e soda cáustica é correto afirmar
que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:
 a) Ácido, base, sal e base.
 b) Base, ácido, sal e base.
 c) Base, sal, ácido e base.
 d) Sal, ácido, sal e base.
 e) Ácido, base, base e sal.
Alternativa marcada:
d) Sal, ácido, sal e base.
Justificativa: Leite de magnésio: hidróxido de magnésio; ácido muriático: ácido clorídrico;
calcário: carbonato de cálcio; e soda cáustica: hidróxido de sódio.Devemos primeiro identificar o
nome científico dos compostos. Em seguida, vamos observar que o leite de magnésio (hidróxido
de magnésio) é uma base, ácido muriático (ácido clorídrico) é um ácido, calcário (carbonato de
cálcio) é um sal e soda cáustica (hidróxido de sódio) é uma base.
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2  Código: 34713 - Enunciado: Os químicos classificam as reações químicas de diversas formas.
Observe a equação química a seguir e responda: 
Podemos afirmar que essa reação é classificada como: 
 a) Reação de análise.
 b) Reação de decomposição.
 c) Reação de dupla troca.
 d) Reação de síntese.
 e) Reação de simples troca.
Alternativa marcada:
c) Reação de dupla troca.
Justificativa:  Reação de dupla troca. O cátion ferro, inicialmente ligado ao ânion cloreto, se liga
ao ânion carbonato, e o cátion sódio, ligado inicialmente ao ânion carbonato, se liga ao ânion
cloreto.
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3  Código: 30738 - Enunciado: O íon cálcio possui carga 2+ e pode ser representado por: .Diante
disso, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa, prótons,
nêutrons e elétrons representados no íon cálcio:
 a) 40, 40, 20 e 18.
 b) 40, 20, 20 e 18.
 c) 40, 20, 60 e 18.
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 d) 40, 20, 20 e 20.
 e) 40, 20, 60 e 20.
Alternativa marcada:
b) 40, 20, 20 e 18.
Justificativa:  Pela representação , o número de massa é igual a 40, de prótons 20, o número de
nêutrons é igual a 20 (n = A - p = 40 -20 = 20), e o número de elétrons do átomo é 20 e do íon é
igual a 18, pois o íon perde 2 elétrons.
4  Código: 30764 - Enunciado: A polaridade das ligações varia de acordo com a eletronegatividade
dos átomos ligantes. Nesse sentido, assinale com V (verdadeiro) ou com F (falso) sobre a
polaridade das ligações químicas.(     ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os
átomos que participam da ligação, maior será a polaridade da ligação.(     ) Na ligação covalente
polar não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.(     ) A polaridade da
ligação iônica é sempre inferior à da ligação covalente.(  ) Na ligação covalente polar, o átomo
com maior eletronegatividade recebe uma carga parcial negativa, e o átomo menos
eletronegativo, uma carga parcial positiva.Assinale a sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo:
 a) F - F - V - V.
 b) V - V - F - V.
 c) F - F - F - V.
 d) V - F - F - V.
 e) V - F - V - V.
Alternativa marcada:
d) V - F - F - V.
Justificativa: (  V  ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que
participam da ligação, maior será a polaridade da ligação.(  F  ) Na ligação covalente polar não
há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. Há diferença na eletronegatividade.
(  F  ) A polaridade da ligação iônica é sempre inferior à da ligação covalente. A polaridade da
liação é sempre superior.(  V  ) Na ligação covalente polar, o átomo com maior eletronegatividade
recebe uma carga parcial negativa, e o átomo menos eletronegativo, uma carga parcial positiva.
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5  Código: 30749 - Enunciado: Os elementos químicos A, B e C têm as seguintes configurações
eletrônicas em suas camadas de valência: 
 Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:
 a) O elemento C pertence à família dos calcogênios e possui o número atômico igual a 35.
 b) O elemento A pertence à família dos metais alcalinos e possui o número atômico igual a
11.
 c) O elemento B possui 5 elétrons na quarta camada de valência.
 d) O elemento B possui 4 camadas eletrônicas com elétrons preenchidos.
 e) O elemento C é um metal de transição simples.
Alternativa marcada:
b) O elemento A pertence à família dos metais alcalinos e possui o número atômico igual a 11.
Justificativa:  - metal alcalino, número atômico 11 e possui 3 camadas preenchidas.- metal de
transição simples, número atômico 43 e possui 5 camadas preenchidas. - halogênio, número
atômico 35 e possui 4 camadas preenchidas.
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6  Código: 34745 - Enunciado: A concentração de íons hidrogênio em uma solução de revelador é
igual a  mol/L. Diante disso, calcule o pH e o pOH da solução de revelador fotográfico.
 a) 12 e 2, respectivamente.
 b) 4 e 10, respectivamente.
 c) 10 e 4, respectivamente.
 d) 2 e 12, respectivamente.
 e) 14 e 0, respectivamente.
Alternativa marcada:
a) 12 e 2, respectivamente.
Justificativa: 
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7  Código: 36110 - Enunciado: Butano "O butano é um combustível não renovável derivado do
petróleo, ele é muito utilizado com o gás de cozinha. Muito utilizado como gás de cozinha, esse
combustível, obtido através do aquecimento lento do petróleo, é um hidrocarboneto gasoso,
cuja fórmula química é C4H10 . O butano é um gás incolor, altamente inflamável, tóxico e
inodoro, ou seja, não possui cheiro. Por não possuir odor, é introduzida uma substância com
cheiro detectável nos recipientes com butano (botijões ou encanamentos); caso contrário, não
seria possível detectar um vazamento, dificultando, assim, o controle de possíveis acidentes".
Fonte: Brasil Escola.  
Um cilindro de gás de 50,0 L possui 200 g de gás butano a 25 °C. Sobre o gás butano confinado no
cilindro, considere as afirmativas a seguir: I. A pressão do gás butano no recipiente é de,
aproximadamente, 171 kPa. II. Se aumentarmos o volume que o gás ocupa sem alterar a massa
de gás e a temperatura, a pressão permanecerá constante. III. Para um mol de gás butano, a
pressão será de kPa para uma temperatura de 25 °C. IV. Para uma pressão e massa de gás
constantes, se dobrarmos a temperatura, o volume cairá pela metade.  
Está correto o que se afirma em: Dados: Massas Atômicas (MA): C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol. 
 a) II e III, apenas.
 b) II e IV, apenas.
 c) I e IV, apenas.
 d) I e III, apenas.
 e) I e II, apenas.
Alternativa marcada:
d) I e III, apenas.
Justificativa: I. (Correta) A pressão do gás butano no recipiente é de, aproximadamente,
171kPa.II. (Incorreta) Se aumentarmos o volume que o gás ocupa em alterar a massa de gás e a
temperatura, a pressão irá diminuir.III. (Correta) Para um mol de gás butano, a pressão será de
kPa para uma temperatura de 25 °C.IV. (Incorreta) Para uma pressão de massa de gás constantes,
se dobrarmos a temperatura, o volume também irá dobrar.
0,66/ 0,66
8  Código: 30694 - Enunciado: Considerando os íons presentes na água, os compostos formados
pelos íons cálcio e cloreto e pelos íons magnésio e nitrato são denominados cloreto de cálcio e
nitrato de magnésio, respectivamente. Sendo assim, assinale a opção que representa a fórmulaquímica desses compostos:
 a) CaCl2 e MgNO3.
 b) CaCl e MgNO3.
 c) CaCl e Mg(NO3)2.
 d)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
 e) Ca2Cl e Mg(NO2)2.
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Alternativa marcada:
d)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
Justificativa: Cloreto de cálcio - CaCl2Nitrato de magnésio - Mg(NO3)2
9  Código: 31992 - Enunciado: A respiração celular ocorre para que seres vivos obtenha energia.
Por meio da respiração aeróbia, ocorre a quebra da molécula de glicose e forma-se o dióxido de
carbono, água e energia. Podemos representar a respiração celular, de forma bastante
simplificada, pela seguinte equação química:X C6H12O6 + Y O2 → Z CO2 + W H2O Realizando o
balanceamento, na forma mais simplificada com números inteiros da equação química acima, os
valores de X, Y, Z e W, respectivamente, são:
 a) 1, 6, 6, 6
 b) 1, 6, 3, 3
 c) 1, 6, 3, 6
 d) 1, 3, 3, 3
 e) 2, 6, 6, 6
Alternativa marcada:
a) 1, 6, 6, 6
Justificativa: É importante iniciar o balanceamento sempre com o elemento mais complexo, no
caso a glicose (C6H12O6), e só então realizar o balanceamento dos outros elementos.1 C6H12O6
+ 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2OQuantidade Produtos:C=6O=18H = 12Quantidade Reagentes:C=6O=18H =
12
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10  Código: 34744 - Enunciado: A Constante de Ionização da Água, Kw, é obtida a partir da medida
da condutividade da água pura e de sua concentração. Podemos afirmar que seu valor é de  a 25º
C.Quando substâncias são dissolvidas em água, as concentrações de íons hidrogênio e hidroxila
podem aumentar, de acordo com a composição da solução. Sobre as concentrações de íons
hidrogênio e hidroxila em água, considere as afirmativas a seguir:Em uma solução neutra, as
concentrações dos íons e são iguais, e seus valores são de  mol/L.Uma solução cuja concentração
de é maior que a de  é uma solução ácida.Podemos afirmar que, se a concentração de em uma
solução aquosa é igual a mol/L, a concentração de é igual a  mol/L.Uma solução ácida possui a
concentração de menor que  mol/L. Está correto o que se afirma em:
 a) II e III, apenas.
 b) III e IV, apenas.
 c) I e III, apenas.
 d) I e IV, apenas.
 e) I e II, apenas.
Alternativa marcada:
e) I e II, apenas.
Justificativa: (Incorreta) Em uma solução neutra, a concentração de íons hidrogênio e hidroxila
são iguais, e seu valor é de   mol/L.(Correta) Uma solução cuja concentração de é maior que a de
 é uma solução ácida.(Correta) Podemos afirmar que, se a concentração de é igual a mol/L, a
concentração de é igual a  mol/L.(Incorreta) Uma solução ácida possui a concentração de maior
que  mol/L.
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Código: 34748 - Enunciado: Uma mistura de 8,8 g de gás carbônico e 6,4 g de metano está
armazenada em um cilindro de 25 litros a 32 °C.  Sobre a mistura de gases, podemos afirmar
que:Dados: Massas Atômicas (MA);  H = 1,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol.
 a) A pressão parcial do C O com 2 subscrito é o dobro da pressão parcial do 
C H com 4 subscrito.
 b) A pressão parcial do C O com 2 subscrito é quatro vezes maior que a pressão parcial do
C H com 4 subscrito.
 c) A pressão parcial do C O com 2 subscrito é a metade da pressão parcial do 
C H com 4 subscrito.
 d) A pressão total da mistura gasosa é de 5,0 atm.
 e) A pressão parcial do C O com 2 subscrito é quatro vezes menor que a pressão parcial
do C H com 4 subscrito.
Alternativa marcada:
d) A pressão total da mistura gasosa é de 5,0 atm.
Justificativa: 
A pressão parcial do gás carbônico é a metade da pressão parcial do metano.
12  Código: 30763 - Enunciado: Alguns átomos tornam-se mais estáveis ao ganhar ou perder um ou
mais elétrons. Quando ocorre a transferência, os átomos formam íons, ou partículas carregadas.
O ganho ou a perda de elétrons pode levar o átomo a ter uma camada eletrônica mais externa
preenchida e torná-lo energeticamente mais estável. As ligações iônicas são ligações formadas
entre íons com cargas opostas.Diante disso, assinale a alternativa em que todos os compostos
são formados predominantemente por ligação iônica:
 a) K C l vírgula espaço M g O espaço e espaço A l com 2 subscrito O com 3 subscrito. 
 b) N H com 3 subscrito vírgula espaço H com 2 subscrito O espaço e espaço K C l 
 c)
H com 2 subscrito O vírgula espaço M g O espaço e espaço A l com 2 subscrito O com 3
subscrito.
 d) M g O vírgula espaço K C l espaço e espaço N H com 3 subscrito. 
 e) M g O vírgula espaço H com 2 subscrito espaço e espaço N H com 3 subscrito. 
Alternativa marcada:
a) K C l vírgula espaço M g O espaço e espaço A l com 2 subscrito O com 3 subscrito. 
Justificativa: 
0,66/ 0,66
13  Código: 34749 - Enunciado: A Lei de Boyle afirma que, para uma determinada quantidade de
gás, geralmente expressa em número de mols (n), quando sua temperatura (T) é mantida
constante, pressão e volume estariam relacionados: à medida que um aumenta, o outro diminui,
ou seja, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. A representação gráfica da Lei de
Boyle é dada por: 
A relação pressão X volume, medida à temperatura constante, é conhecida como:
 a) Transformação Isométrica.
 b) Transformação Isoentálpica.
 c) Transformação Isobárica.
 d) Transformação Isotérmica.
 e) Transformação Isocórica.
0,66/ 0,66
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Alternativa marcada:
d) Transformação Isotérmica.
Justificativa: A transformação que ocorre entre a pressão e o volume à temperatura constante é
denominada transformação isotérmica.
14  Código: 30751 - Enunciado: A respeito dos átomos ‚ ,  são feitas as seguintes afirmações:O raio
atômico do magnésio é menor do que o raio do cloro.A eletronegatividade do cloro é menor do
que a do magnésio.O potássio possui a energia de ionização maior que a do fósforo.O fósforo é
menos eletronegativo que cloro.É correto o que se afirma em:
 a) II e III, apenas.
 b) I e III, apenas.
 c) I e II, apenas.
 d) III e IV, apenas.
 e) I e IV, apenas.
Alternativa marcada:
d) III e IV, apenas.
Justificativa: Incorreta, pois o raio atômico do magnésio é maior do que o raio do
cloro.Incorreta, pois a eletronegatividade do cloro é maior do que a do
magnésio.Correta.Correta.
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15  Código: 30698 - Enunciado: O ácido é um tipo de função química inorgânica. Sobre os ácidos,
são apresentadas as afirmações a seguir:Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em
água, dissociam e liberam do íon positivo, o íon OH-.Os ácidos são classificados em oxiácidos e
hidrácidos, de acordo com a presença de oxigênio em sua composição.Ácidos são espécies
doadoras de prótons H+.Ácidos são espécies químicas doadoras de um par eletrônico.Estão
corretas as afirmações:
 a) I e III, apenas.
 b) III e IV, apenas.
 c) I, II e III, apenas.
 d) II e IV, apenas.
 e) II e III, apenas.
Alternativa marcada:
e) II e III, apenas.
Justificativa:  Incorreta: Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, dissociam e
liberam do íon positivo, o íon H+.Correta.Correta.Incorreto: Ácidos são espécies químicas
receptoras de um par eletrônico.
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