3a prova Quimica Geral 2010-2 FINAL

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Departamento de Química – ICEX – UFMG
Química Geral F - 2010.2
3ª Prova
Nome:								 Curso:				
1ª Questão (10,0 pontos)
a) Considere a superposição simultânea dos orbitais atômicos (AO’s) indicados abaixo, feitas ao longo do eixo z. Ilustre através de gráficos de superfícies limites os orbitais moleculares ligantes (OML’s) e antiligantes (OMAL’s) resultantes de cada superposição. Faça em cada caso duas superposições: uma para obter o OML e outra para obter o OMAL.
i) 2py + 2py
	
ii) 3px +3dxz+ 3px
	
2ª Questão (12,0 pontos)
Quando o potássio reage com o oxigênio um dos produtos obtidos é o superóxido de potássio, KO2, no qual o ânion é o íon superóxido, O2-.
Utilize o diagrama de orbitais moleculares abaixo e faça o preenchimento para o íon superóxido. Rotule os OM’s, indicando se são do tipo ( ou ( e se são orbitais moleculares ligantes (OML’s), orbitais moleculares antiligantes (OMAL’s) ou orbitais moleculares não-ligantes (OMNL’s).
Preveja a ordem de ligação e o comportamento magnético do íon superóxido.
	
O comprimento da ligação O-O no íon superóxido é de 134 pm, enquanto na molécula de O2 é de 121 pm. Este comportamento pode ser previsto pela TOM? Justifique.
	
3ª Questão (7,0 pontos)
Suponha que você tenha iodo sólido, I2, e os líquidos água e tetracloreto de carbono, CCl4.
Que forças intermoleculares existem entre os possíveis pares de compostos?
	
Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados.
	
4ª Questão (6,0 pontos)
a) O etanol, CH3CH2OH, e o éter dimetílico, CH3OCH3, são isômeros, ou seja, têm a mesma fórmula, mas um arranjo de átomos diferente. Para qual destes compostos você esperaria o ponto de ebulição mais elevado? Justifique.
	
Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter pontos de fusão elevados, enquanto que os sólidos moleculares tendem a ser moles e ter pontos de fusão baixos. Explique estas diferenças, visto que a ligação covalente ocorre nos dois tipos de sólidos.