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apols 2 quimica inorganica 1 tentativa

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg (1901-1976), criado em 1926, estabeleceu que não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante, ou seja, quanto maior for a precisão da determinação da medida da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa. 
Por isso, os cientistas passaram a adotar o conceito de “orbital”, que se refere à região no espaço ao redor do núcleo do átomo onde é maior a probabilidade de se encontrar determinado elétron. No modelo de orbitais, o elétron tem característica dual, isto é, como onda-partícula que se desloca no espaço, mas que está dentro de uma região (orbital) ao redor do núcleo, como uma nuvem eletrônica.
Esse movimento do elétron passou a ser descrito por Erwin Schrödinger por meio de uma equação matemática que associava a natureza corpuscular do elétron, ou seja, sua natureza como partícula, sua energia, carga e massa.
Durante o processo algébrico da solução da equação de Schrödinger, surgiram naturalmente códigos matemáticos relacionados com a energia do elétron, que são denominados de números quânticos.
Existem quatro números quânticos: número quântico principal (n), número quântico secundário ou azimutal (l), número quântico magnético (m ou ml) e número quântico spin (s ou ms)."
(https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/numeros-quanticos.htm)
Com base no texto acima e na rota de estudo, é correto afirmar que o número quântico magnético:
Nota: 0.0
	A	Refere-se ao nível de energia do elétron
	B	Refere-se ao subnível de energia do elétron.
	C	Refere-se à orientação dos orbitais no espaço.
Aula 1 Tema 3
"O número quântico seria a posição do elétron dentro do subnível."
	D	Refere-se ao sentido da rotação do elétron.
	E	Refere-se à camada de valência.
Questão 2/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
(UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Nota: 10.0
	A	diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
	B	geometria molecular.
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Aula 3 tema 4
A molécula de OF2 é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de elétrons emparelhados disponíveis. Por ser angular, os vetores momento dipolar formados não se anulam e a molécula é polar.
No caso do BeF2, que é linear (o berílio não possui pares de elétrons emparelhados disponíveis), os vetores momento dipolar formados se anulam mutuamente e a molécula é apolar.
	C	tamanho dos átomos ligados ao flúor.
	D	grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
	E	fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Questão 3/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
De acordo com a teoria do octeto, um átomo adquire estabilidade quando alcança a quantia de dois ou oito elétrons na camada de valência durante a realização de uma ligação química com um ou mais átomos. Existem, porém, situações em que alguns átomos não necessitam de oito elétrons para se tornarem estáveis, pois essa quantidade pode ser menor ou maior que oito elétrons. Baseando-se nesse fato, qual dos elementos listados é uma exceção à teoria do octeto?
Nota: 10.0
	A	Carbono
	B	Oxigênio
	C	Flúor
	D	Nitrogênio
	E	Boro
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Aula 2 Tema 1
O boro é uma exceção à regra do octeto. Por pertencer à família IIIA, apresenta três elétrons na camada de valência e necessita de apenas outros três elétrons para se estabilizar. Logo, o boro estabiliza-se com seis elétrons.
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
“O princípio aufbau refere-se ao princípio da montagem do diagrama de Linus Pauling. (...) O princípio é baseado nos números quânticos, (...).” Com base nesta informação e na rota de estudo, os números quânticos secundários correspondem:
Nota: 10.0
	A	
aos subníveis de energia
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Conforme a Aula teórica 1 – Tema 2: “Os números quânticos primário (n) e secundário (l) serão os necessários para compreensão do princípio de construção (princípio de aufbau) do diagrama de distribuição eletrônica. O número quântico primário é o nível de energia e o secundário indica o subnível, sendo que n+l indica a energia do subnível.”
	B	
à camada de valência
	C	
aos números de elétrons
	D	
aos níveis de energia
	E	ao sentido de giro dos elétrons
Questão 5/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
1 - SO2 
2 - SO3 
3 - H2SO4 
4 - H2O 
5 - O2	( ) tetraédrica, polar
( ) angular, polar
( ) linear, apolar
( ) trigonal, apolar
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Nota: 10.0
	A	1 – 4 – 3 – 2.
	B	2 – 3 – 5 – 1.
	C	2 – 3 – 4 – 5.
	D	3 – 1 – 5 – 2.
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Aula 3 tema 3
O enxofre apresenta seis elétrons na camada de valência e utiliza dois deles na ligação dupla com o oxigênio e outros dois na ligação dativa com o outro oxigênio. Sendo assim, sobram dois elétrons da camada de valência do enxofre que não participam de ligação (1 nuvem eletrônica não ligante). Como temos três nuvens ao redor do átomo central, haverá repulsão eletrônica entre elas, e o ângulo formado entre os átomos será de 120°.
O trióxido de enxofre é uma molécula formada por ligações duplas covalente entre átomos de S e O, cuja fórmula molecular é SO3. Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar.
O ácido sulfúrico tem 4 ligantes no átomo central. A molécula como um todo tem 7 átomos, mas só 4 estão ligados ao S. Portanto, só há 4 nuvens eletrônicas ao redor dele, e por isso é uma molécula tetraédrica. Como as extremidades não são igual, é uma molécula polar.
O O2 é formado por dois átomos de oxigênio. Não existe átomo central, então os dois átomos só podem estar em linha reta um do outro. Como os átomos são iguais, a molécula é apolar.
	E	3 – 4 – 2 – 1.
Questão 6/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
A partir da distribuição eletrônica, encontre a qual grupo e a qual período da tabela periódica pertence o elemento químico Ródio (45Rh).
Dica: Realize a distribuição eletrônica no “Diagrama de Linus Pauling” e observe o último subnível preenchido, assim como a camada de valência do átomo.
Nota: 10.0
	A	
grupo 5, período 9
	B	
grupo 9, período 5
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Aula Teórica 1 – Tema 1
O número atômico do Ródio é 45, possuindo 45 prótons. Na tabela periódica, consideramos que o átomo do elemento químico está neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons. Assim, podemos afirmar que o Ródio possui 45 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica, obtemos:
O último subnível preenchido é o d7, o qual representa o grupo 9 da tabela periódica.
Foram preenchidos 5 níveis, o que corresponde ao período 5.
	C	
grupo 2, período 7
	D	
grupo 7, período 2
	E	grupo 9, período 7
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
"Hibridização é o nome do fenômeno que ocorre com o átomo de um determinado elemento químico, permitindo que ele realize um número maior de ligações covalentes ou que seja capaz de realizar essas ligações.
O número de ligações covalentes que um átomo realiza está relacionado com o número de orbitais incompletos que ele apresenta em sua camada de valência."
(https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/hibridizacao.htm)
Com base no conteúdo sobre hibridização, quantos átomos de carbono sp a estrutura do pent-2-ino abaixo apresenta?
Nota: 10.0
	A	1
	B	2
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Aula 2 Tema 2
A estrutura do pent-2-ino apresenta uma ligação tripla, assim, os dois carbonos envolvidos nessa ligação apresentam hibridização do tipo sp.
	C	3
	D	4
	E	5
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Inorgânica"Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.
Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas."
(https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm)
Em relação aos compostos iônicos, assinale V (verdadeiro) para as propriedades pertencentes aos compostos iônicos e F (falso) para aquelas que não correspondem a essa classe.
( ) sólidos cristalinos à temperatura ambiente
( ) insolúveis em água
( ) elevadas temperaturas de fusão e ebulição
( ) não condutores de eletricidade
( ) duros e quebradiços
A ordem correta de preenchimento, de cima para baixo, é:
Nota: 10.0
	A	V, F, V, F, V
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Aula 2 Tema 3
"A ligação entre cargas (polos) opostas é muito forte, aumentando substancialmente os valores dos pontos de fusão e ebulição das substâncias formadas por esse tipo de ligação. Vejamos algumas propriedades:
São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
São duros e quebradiços;
Possuem pontos de fusão e ebulição elevados, pelo fato de a atração elétrica entre os íons ser muito forte. Exemplo: NaCl – PF = 801°C e PE = 1413°C;
Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos (quando aquecidos até o ponto de fusão) são condutores de corrente elétrica, ou seja, são soluções eletrolíticas;
Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, esses compostos são polares, embora existam substâncias praticamente insolúveis em água."
	B	F, F, V, F, V
	C	V, F, F, F, V
	D	V, F, V, F, F
	E	V, F, F, V, F
Questão 9/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
Nota: 10.0
	A	trigonal plana.
	B	piramidal.
	C	angular.
	D	linear.
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Aula 3 tema 3
CO2 é linear, porque o átomo de carbono, que fica no centro da molécula, possui 4 elétrons na ultima camada, enquanto que cada oxigênio possui 6 elétrons na ultima camada e precisa de mais dois pra ficar estável. Assim, cada par de elétrons do carbono é compartilhado com um dos átomos de oxigênio, que se repelem mutuamente e ficam nas extremidades da molécula. Assim: O=C=O. Todos os elétrons na ultima camada do carbono são compartilhados com o oxigênio, não sobra nenhum par livre
	E	tetraédrica.
Questão 10/10 - Fundamentos de Química Inorgânica
(PUC-RS) Com relação ao tetracloreto de carbono, de fórmula CCl4, pode-se afirmar que se trata de um composto:
Nota: 10.0
	A	iônico facilmente solúvel em água.
	B	iônico capaz de remover manchas de um tecido branco.
	C	covalente polar facilmente solúvel em etanol.
	D	covalente apolar capaz de remover manchas de iodo (I2) de um tecido branco.
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Aula 3 tema 5
O tetracloreto de carbono possui a seguinte estrutura:
 Cl
 ¦
Cl - C - Cl
 ¦
 Cl
Portanto, todas as suas ligações são covalentes e polares, porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono. No entanto, a molécula inteira é apolar, porque os vetores dos momentos dipolares são da mesma intensidade e em sentidos opostos, anulando e tendo um momento dipolar resultante igual a zero. Além disso, visto que ele é apolar e que semelhante dissolve semelhante, o tetracloreto de carbono é capaz de remover as manchas de iodo (I2), que também é apolar.
	E	molecular altamente polarizado capaz de remover manchas provocadas por compostos iônicos.
UNINTER

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