Ligação covalente

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LIGAÇÃO COVALENTE 1 
Questão 01 - (UEA AM) 
 
A água tem propriedades únicas que a tornam indispensável à vida na Terra. Essas propriedades 
decorrem das características de suas moléculas, que apresentam 
 
a) ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são apolares. 
b) ligações covalentes entre os átomos, geometria linear e são polares. 
c) ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são polares. 
d) ligações iônicas entre os átomos, geometria linear e são apolares. 
e) ligações iônicas entre os átomos, geometria angular e são polares. 
 
Questão 02 - (UECE) 
 
O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do diamante e uma 
estrutura hexagonal semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para mascarar 
rugas, porque reflete a luz. 
Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas: 
 
I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui estrutura cúbica. 
II. O boro não forma compostos binários iônicos. 
III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares. 
IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
Questão 03 - (Mackenzie SP) 
 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação 
covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica. 
 
a) H2O, CO2 e NaCl. 
b) CCl4, O3 e HBr. 
c) CH4, SO2 e HI. 
d) CO2, O2 e KCl. 
e) H2O, H2 e HCl. 
 
Questão 04 - (UCS RS) 
 
 
O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a energia potencial do sistema varia à medida 
em que dois átomos de hidrogênio no estado fundamental se aproximam para formar uma molécula 
de gás hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento efetivo dos elétrons de dois átomos de 
hidrogênio e, consequentemente, a formação da ligação covalente H–H deve ser superior a 0,74 
Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos de hidrogênio favorece a superposição entre 
os orbitais 1s e, consequentemente, a formação da ligação covalente H–H. 
c) O aumento abrupto da energia potencial observado para valores inferiores a 0,74 Å é 
consequência da atração eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, uma vez 
que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois átomos de hidrogênio para formar a molécula 
de gás hidrogênio é do tipo sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico corresponde à variação de energia necessária 
para a formação da ligação covalente H–H. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 
 
Segundo especialistas em saúde mental, a formação de profissionais com vocação para cuidar dos 
outros, a exemplo dos médicos, requer a capacitação desses profissionais para que possam 
estabelecer uma relação saudável com o trabalho e preservar o tempo fora do expediente, 
estimulando atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses profissionais também precisam saber 
cuidar de si. O médico deve criar empatia com o paciente e se preocupar com ele, entretanto é 
necessário que mantenha o distanciamento necessário para elaborar estratégias efetivas para enfrentar 
as situações mais estressantes do trabalho, o que contribui para manter a sua saúde física e mental ao 
longo do tempo. 
 
Questão 05 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
 
A adoção de uma alimentação adequada também contribui para a manutenção da saúde ao longo da 
vida. A ingestão insuficiente de cálcio, por exemplo, obriga o organismo a utilizar o cálcio existente 
nos ossos, o que pode levar à osteopenia e, em casos mais graves, à osteoporose, responsável, a cada 
ano, pelo número imenso de fraturas, principalmente em idosos. 
 
Admitindo que a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH(s), é o principal componente dos ossos, 
 
 
 
 
Calcule a massa desse sal, que contém 1200 mg de íons cálcio, 
Represente a estrutura do ânion fosfato presente na fórmula química. 
 
Gab: 
Espera-se que o candidato seja capaz de relacionar grandezas como massa e massa molar e 
representar a estrutura de um ânion constituído por ligações covalentes. 
Cálculo da massa de hidroxiapatita que contém 1 200 mg de íons cálcio: 
Massa molar do Ca5(PO4)3OH = 502gmol
–1 
 
502g de Ca5(PO4)3OH ------- 200 g de íons Ca
2+ 
X -------- 1 200 10–3 g 
X = 3 g. 
 
A massa de hidroxiapatita é de 3 012 mg ou de 3g. 
Estrutura do ânion fosfato, PO4
3– 
 
Obs. Será aceita também a estrutura que apresentar uma ligação coordenada em substituição a ligação 
dupla. 
 
Questão 06 - (FPS PE) 
 
O bromo é um elemento não metálico e líquido, à temperatura ambiente, que evapora facilmente, 
formando um vapor avermelhado. Considere o esquema abaixo, que representa o bromo passando por 
diferentes transformações. 
 
2
1
Br2 (l) ⎯→⎯1 
2
1
Br2 (g) ⎯→⎯2 Br (g) ⎯→⎯3 Br
+ (g) + 1e– 
 
A respeito do bromo e dessas transformações, assinale a afirmativa incorreta. 
 
a) Durante a transformação 1,são rompidas interações intermoleculares. 
b) As moléculas de Br2, no estado líquido, se ligam através de forças de London. 
c) Nas transformações 1, 2 e 3, o bromo absorve energia. 
d) Durante a transformação 2,são rompidas ligações covalentes. 
e) A energia envolvida na transformação 3 é a afinidade eletrônica do bromo. 
 
Questão 07 - (UDESC SC) 
 
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em 
diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as 
suas respectivas propriedades físico-químicas. 
 
 
 
 
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e 
dúcteis. 
b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados 
possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron 
de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente. 
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, 
tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão 
comparativamente a compostos moleculares. 
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base 
para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como 
sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações 
coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a 
formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 8 
 
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas demoraram séculos para identificar 
os agentes que transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As leveduras, fungos 
microscópicos, só foram identificadas no século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois 
grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC). 
(Superinteressante, fevereiro de 2016.) 
 
As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose estão representadas a seguir. 
 
I. 
frutose
6126
glicose
6126
invertase
2112212 OHC OHC OH OHC +⎯⎯⎯ →⎯+ 
II. 262
zimase
6126 2CO OH2COHC +⎯⎯ →⎯ 
 
Questão 08 - (UEFS BA) 
 
Na reação I, para a formação de uma molécula de glicose e uma molécula de frutose são quebradas, 
da sacarose, ligações 
 
a) covalentes. 
b) de Van der Waals. 
c) de hidrogênio.d) dipolo-dipolo. 
e) iônicas. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 9 
 
CONSTANTES 
 
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 10–19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = 
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 
 
 
 
Velocidade da luz no vácuo = 3,0108 m·s–1 
 
DEFINIÇÕES 
 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm 
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária 
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em 
questão. 
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. 
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. 
 
MASSAS MOLARES 
 
 
 
Questão 09 - (ITA SP) 
 
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos 
binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices 
esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, 
enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, 
assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente. 
 
 
 
a) CCl4 
b) C3N4 
c) CO2 
d) NO 
e) OF2 
(**) 
Devido à discordância entre o gabarito oficial do ITA e o apresentado por alguns colégios/cursinhos, 
segue a resolução oficial do ITA para a questão: 
 
RESOLUÇÃO: 
 
 
 
 
 
 
Quanto mais próximo um dado composto estiver do vértice direito no diagrama de van Arkel-Ketelaar 
apresentado, maior será o caráter covalente da ligação química. Assim, não basta analisar apenas o valor 
da diferença entre eletronegatividades, mas também o valor da eletronegatividade do composto. Os 
compostos dados no enunciado foram posicionados no diagrama mostrado a seguir, onde se verifica que o 
composto OF2 é o que se encontra mais próximo do vértice direito, logo apresenta o maior caráter 
covalente. 
RESPOSTA: OPÇÃO E 
 
Questão 10 - (UFJF MG) 
 
O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio, substância que apresenta 
propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus anticaspa. Qual o tipo de ligação 
química existente entre os átomos de enxofre e selênio? 
 
a) Covalente. 
b) Dipolo-dipolo. 
c) Força de London. 
d) Iônica. 
e) Metálica. 
 
Questão 11 - (UNIFOR CE) 
 
Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a energia luminosa, proveniente do Sol 
ou de outra fonte de luz, em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas camadas de 
silício. O silício, porém, não é um metal e, portanto, não apresenta condutividade elevada. No 
entanto, pode-se alterar as características de condutividade das camadas de silício das placas 
fotovoltaicas através do processo de dopagem, que consiste em adicionar pequenas quantidades de 
impurezas ao retículo cristalino do silício. Para esta aplicação, é comum realizar dois tipos de 
dopagem: Tipo N e Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza tem excesso de elétrons de valência em 
relação ao silício: os elétrons em excesso não têm a quem se ligar e ganham liberdade de movimento. 
Já na dopagem do Tipo P, a impureza tem deficiência de elétrons de valência em relação ao silício: 
quando misturados no reticulado de silício, formam "buracos" ou "lacunas" (que podem conduzir 
corrente) na rede cristalina e um elétron do silício não tem a que se ligar, essa ausência de elétron cria 
o efeito de uma carga positiva (daí o nome Tipo P). 
 
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir semicondutores Tipo P e Tipo N, 
respectivamente, deve-se adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos 
 
 
 
 
a) P e Ar. 
b) B e Ga. 
c) B e Ge. 
d) Ga e P. 
e) Ge e Ar. 
 
Questão 12 - (UniRV GO) 
 
Quatro estudantes que iriam prestar a prova de Medicina da Universidade de Rio Verde resolveram 
desafiar um ao outro usando a Tabela Periódica como base para as provocações. A regra consistia na 
elaboração de um enigma e a resposta tinha que ser um elemento químico para cada desafiante. Os 
enigmas foram: 
 
Desafiante I – Meu elemento é um cátion 3+ com 24 elétrons. 
Desafiante II – O elemento que eu tenho consegue reagir somente com o flúor e é isóbaro do cálcio. 
Desafiante III – Quando o meu elemento faz ligações covalentes, ele não obedece à regra do octeto e 
fica estável com seis elétrons. 
Desafiante IV – Meu elemento químico é um isótono do elemento que caracteriza os compostos com 
cheiro de ovo podre. 
 
Baseando-se nos desafios e na tabela periódica (para as análises, use o arredondamento para obter 
números inteiros), analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O elemento químico do desafiante I é um metal e é conhecido como alumínio. 
b) O elemento do desafiante II é o argônio, que é um gás nobre. 
c) O elemento do desafiante III não existe. 
d) O elemento do desafiante IV gera compostos alotrópicos e é o fósforo. 
 
 
Questão 13 - (UNIRG TO) 
 
A seguir são apresentadas fórmulas estruturais de substâncias presentes em um determinado 
refrigerante. 
 
HO2C CO2H
CO2HHO
Ácido Cítrico
 
 
H Cl
Ácido Clorídrico
 
 
H
O
H
Água
 
 
 
N
N N
N
CH3
O
CH3
O
H3C
Cafeína
 
 
 
O C O
Dióxido de Carbono
 
 
P
O
O
H
O
H
O
H
Ácido Fosfórico
 
 
 
O
OHH3C
Ácido Acético
 
 
 
 
 
 
Avalie os itens com relação às substâncias aqui representadas. 
 
I. O dióxido de carbono, o ácido acético e a cafeína são as únicas substâncias orgânicas presentes 
na composição desse refrigerante. 
II. O H3PO4 é o único responsável pela baixa [OH
–] presente nesse refrigerante. 
III. As ligações covalentes presentes nas moléculas da água e de dióxido de carbono são covalentes 
polares. 
IV. Na molécula da cafeína, o hidrogênio é o elemento que apresenta maior porcentagem em massa. 
 
Assinale a única alternativa que apresenta todos os itens corretos: 
 
a) III, apenas. 
b) II e IV apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
 
Questão 14 - (UEA AM) 
 
Um composto iônico que apresenta ligação covalente em seu ânion é o 
 
a) nitreto de sódio, Na3N. 
b) hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. 
c) óxido de cobre(II), CuO. 
d) cloreto de amônio, NH4Cl. 
e) hidreto de lítio, LiH. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 15 
 
Considere o β-caroteno, um pigmento natural presente em diversos vegetais, que é transformado em 
vitamina A no nosso organismo. 
 
 
 
Questão 15 - (UEA AM) 
 
Na cadeia carbônica do  -caroteno, cada átomo de carbono compartilha um total de 
 
a) 1 par de elétrons. 
b) 2 pares de elétrons. 
c) 3 pares de elétrons. 
d) 4 pares de elétrons. 
e) 5 pares de elétrons 
 
Questão 16 - (UCB DF) 
 
Gilbert N. Lewis introduziu, na química, o conceito de ligação covalente para explicar a existência de 
substâncias formadas estritamente por ametais. Isso era necessário, uma vez que a atração 
 
 
 
eletrostática – a ligação iônica – era incapaz de responder à possibilidade, por exemplo, da formação 
de substâncias como O2, H2, HCl ou CH4. Assim, no que se refere aos conceitos clássicos de ligação, 
isto é, a respeito das ligações do tipo iônica, covalente e metálica, assinale a alternativa correta. 
 
a) As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral – de todos os 
elementos conhecidos– a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto. 
b) A partir da estrutura de Lewis do íon amônio, NH4
+, é possível perceber que as ligações N-H, 
nesse íon, são covalentes. 
c) As ligações polares, por exemplo, em moléculas como HCl e H2O, podem ser classificadas como 
totalmente iônicas pela alta concentração da densidade eletrônica no Cl e no O, respectivamente. 
d) As ligações metálicas ocorrem preponderantemente pela deslocalização dos elétrons mais 
internos de cada átomo do metal. 
e) Os átomos, em uma molécula de cloreto de sódio, estão unidos por ligação covalente dativa. 
 
Questão 17 - (UNIFOR CE) 
 
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem 
ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. 
Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química. A ligação 
química entre dois átomos terá caráter covalente quando ambos: 
 
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação periódica. 
b) tiverem a mesma energia de ionização. 
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes. 
d) apresentarem a mesma densidade. 
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons. 
 
Questão 18 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
 
Os halogênios são elementos químicos do grupo 17 da Tabela Periódica que reagem diretamente com 
metais formando sais ou ligam-se a outros ametais por covalência, originando compostos 
moleculares. As substâncias simples dos elementos químicos desse grupo são coloridas e constituídas 
por moléculas diatômicas. 
 
A partir dessas considerações, é correto afirmar: 
 
01. O estado de oxidação do cloro nas substâncias químicas de fórmula molecular HClO3 e Cl2 são, 
respectivamente, +3 e –1. 
02. A ligação química entre o átomo de bromo e o de oxigênio no monóxido de dibromo, Br2O, é 
covalente dupla. 
03. A configuração eletrônica do íon brometo, no NaBr(s), é representada por [Ar] 3d104s24p5. 
04. O flúor é o elemento químico com a menor primeira energia de ionização dentre os elementos do 
grupo periódico 17. 
05. O raio iônico do ânion iodeto é maior do que o raio do átomo de iodo devido ao aumento do 
número de elétrons no nível de valência. 
 
Questão 19 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
 
Os calcogênios, elementos químicos do grupo periódico 16, têm como principais representantes o 
oxigênio e o enxofre, não-metais que formam as substâncias simples O2(g), O3(g) e S8(s), comumente 
 
 
 
representada apenas como S(s). Além disso, esses elementos químicos apresentam tendência para 
receber elétrons de outros elementos, em uma ligação química, sendo que o oxigênio origina íon 
óxido, O2–, e, algumas vezes, íons peróxido, −22O , e superóxido, 
−2
4O , e o enxofre, na interação com 
metais, forma, frequentemente, o íon sulfeto, S2–. 
 
Considerando-se essas informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar: 
 
01. O raio iônico do ânion sulfeto, S2–, é menor do que o raio do átomo neutro de enxofre, S. 
02. A tendência do enxofre para formar ânions sulfeto é maior do que a do oxigênio para formar íons 
óxido. 
03. O ozônio, O3(g), é um alótropo mais estável do que o gás oxigênio, O2(g), por apresentar uma 
maior atomicidade. 
04. A estrutura química do íon peróxido, −22O , apresenta átomos de oxigênio unidos por uma ligação 
covalente simples. 
05. O crescimento do número atômico nos calcogênios implica no aumento do caráter não-metálico 
do elemento químico do grupo 16. 
 
Questão 20 - (UECE) 
 
Em 1933, a comunidade científica aceitou uma nova proposta do físico alemão Friedrich Hermann 
Hund (1896–1997) e do químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken (1896–1986) que 
explicava, de maneira mais adequada, as estruturas e propriedades dos metais, o paramagnetismo da 
substância oxigênio e as ligações de compostos deficientes de elétrons. A proposta apresentada é 
conhecida como 
 
a) teoria da ligação de valência. 
b) modelo VSEPR. 
c) teoria do orbital molecular. 
d) princípio da máxima multiplicidade. 
 
Gabarito 
1. Gab: C 
2. Gab: D 
3. Gab: D 
4. Gab: E 
5. Gab: - 
6. Gab: E 
7. Gab: E 
8. Gab: A 
9. Gab: E 
10. Gab: A 
11. Gab: D 
12. Gab: FVFV 
13. Gab: A 
14. Gab: B 
15. Gab: D 
16. Gab: B 
17. Gab: E 
18. Gab: 05 
 
 
 
19. Gab: 04 
20. Gab: C