PORTFÓLIO QUÍMICA TECNOLOGICA

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ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO - N1CL1 
 
JAKELINNE MENDES LEITE ROCHA - 218982018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PORTIFOLIO QUÍMICA TECNOLOGICA 
DESAFIO 1,2 E 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guarulhos 
2021 
 
 
 
 
 
 
JAKELINNE MENDES LEITE ROCHA - 218982018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PORTIFOLIO QUÍMICA TECNOLOGICA 
DESAFIO 1, 2 E 3 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado ao Curso Engenharia de Controle 
e Automação do Centro Universitário ENIAC para a 
disciplina de Química Tecnológica. 
 
Prof. Jose Humberto Machado Tambor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guarulhos 
2021 
 
 
 
Respostas 
DESAFIO 01 
A descoberta dos isótopos propiciou uma nova compreensão acerca da 
estrutura atômica, explicando diversos fenômenos até então não 
compreendidos. Por exemplo, moléculas de água que contêm isótopos de 
oxigênio mais leves tendem a evaporar um pouco mais rápido do que aquelas 
que contêm isótopos mais pesados. O isótopo de carbono 12 é adotado para 
determinar a massa atômica de elementos químicos, enquanto que o isótopo 
de carbono 14 é amplamente empregado para a datação de espécimes 
orgânicos. 
Defina o que são isótopos, isóbaros e isótonos. Aponte o que os diferencia e 
dê exemplos de cada um deles. 
 
Isótopos: São átomos de uma substância que possuem o mesmo número atômico, 
mas diferentes números de massa. Como o número atômico é o mesmo o seu lugar 
na tabela periódica também é a mesmo. Uma vez que a diferença está na massa 
atômica, isto significa que o número de nêutrons é que é diferente. 
 
Por exemplo: um átomo de Urânio possui um número atômico igual a 92, o que 
equivale dizer que na sua forma de equilíbrio eletrostático, possui 92 elétrons e 92 
prótons. 
 
Isóbaros: Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os 
quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos 
(Z). 
 
Por exemplo: Os elementos (91B234 e 93E234) e (90C233 e 92D233) são isóbaros 
uma vez que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos; 
 
Isótonos: Os isótonos (isotonia) são átomos de elementos químicos distintos os 
quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa 
(A) e o mesmo número de nêutrons. 
 
Por exemplo: Os elementos (91B234 e 90C233) e (92D233 e 93E234) são isótonos 
pois apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa e 
número atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESAFIO 2 
 
 
Um iceberg (do inglês ice = "gelo" + do nórdico berg = "montanha") é 
caracterizado como um bloco ou uma massa de gelo de grandes proporções, 
que geralmente se desprende de uma geleira polar (por exemplo, das 
existentes nas calotas polares, originárias da era glacial) e, portanto, é 
constituído por água doce. 
Você, químico, está em uma expedição pelo Oceano Atlântico, a fim de 
monitorar um novo iceberg, em relação à propriedade que explica o fato de a 
água no estado sólido apresentar densidade menor que no estado líquido, cujo 
comportamento pode ser observado na imagem a seguir: 
 
 
Diante dos dados observados, como você explica a mudança de densidade da 
água no estado sólido e líquido que permite que o iceberg flutue? Leve em 
consideração os tipos de ligações químicas resultantes para a formação de 
moléculas, bem como as possíveis interações intermoleculares que ocorrem. 
 
Esse acontecimento ocorre, pois à densidade da água em estado líquido e em 
estado solido, a densidade do gelo é menor que a água liquida, a qual as moléculas 
de água são formadas por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de 
oxigênio (H2O). Visto que o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele 
atrai mais intensamente o par de elétrons para si, criando uma região com maior 
carga elétrica na molécula. Com isso, a molécula de água é polar, com uma região 
parcialmente negativa e outra positiva. 
 
 No estado líquido, as moléculas estão mais afastadas umas das outras, mas 
à medida que vão congelando, as moléculas se aproximam mais e formam mais 
ligações de hidrogênio, adquirindo uma organização específica (hexagonal) com 
 
 
espaços vazios. Esses espaços são os responsáveis pela expansão da água. Assim 
o volume aumenta, mas a massa de água permanece a mesma, a densidade do 
gelo diminui. 
 
 
DESAFIO 3 
 
As propriedades intensivas e extensivas da matéria são únicas para cada substância. 
As intensivas são aquelas que não dependem da massa da amostra, como a temperatura 
de ponto de fusão e ebulição. As extensivas, por sua vez, são aquelas que dependem da 
massa de amostra analisada, como o volume. 
Um laboratório de análises de alimentos recebe amostras de sal de cozinha e açúcar para 
que sejam realizadas análises do grau de pureza. 
 
O químico responsável precisa identificar novamente as substâncias para 
poder utilizar os métodos específicos para realizar a análise do grau de pureza. 
Agora, suponha que você se tornou o responsável pelas amostras. Como você 
pode proceder para identificar as substâncias? Lembre-se de que os materiais 
possuem características próprias que os diferenciam. 
 
O açúcar verificando a granulometria e fazer o teste com o paladar tem seu gosto 
característico próprio. O sal (cloreto de sódio), por sua vez, verificando sua 
composição química molecular um átomo de cloro (Cl) e um átomo de sódio (Na), na 
proporção de 1 para 1. Os átomos são conectados por ligação iônica e formam íons 
Na + e Cl - quando dissociados em meio aquoso. Ou ate mesmo fazer a separação 
das amostras pelo paladar, que o sal tem seu gosto característico próprio. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm#:~:text=Liga%C3%A7%C3%A3o%20i%C3%B4nica%20%C3%A9%20o%20nome,%C3%A1tomos%20de%20um%20mesmo%20metal.
 
 
CONCLUSÃO 
 
A Química Tecnológica visa a aprendizagem de um conjunto de 
conhecimentos fundamentais tendo como objetivo a aquisição de competências que 
permitem aos estudantes desenvolverem as suas capacidades de liderança, de 
trabalho em grupo, de exposição de ideias e, principalmente, de operacionalização 
dos conhecimentos adquiridos. Para além disso pretende-se proporcionar uma visão 
mais abrangente das aplicações da Química, potenciando as abordagens 
interdisciplinares e aumentando as possibilidades de inserção profissional. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 
 
 
CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11ª ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
Atkins, P. W.; Jones, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente, 5ª ed., Porto Alegre: Bookman, 2012. 
 
Benvenutii, E. V. Química inorgânica: átomos, moléculas, líquidos e sólidos. 2ª ed. 
Porto Alegre, RS: Editora da UFRGS, 2006. 218 p. ISBN 8570258925.