Química UFT

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01 - (UFT TO) 
A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio. 
Analise as alternativas a seguir: 
I.	Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente. 
II.	A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental. 
III.	Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros. 
É INCORRETO o que se afirma em: 
a)	I e II 
b)	Apenas III 
c)	Apenas I 
d)	Apenas II 
e)	II e III
02 - (UFT TO) 
As enzimas atuam nos seres vivos como catalisadores das reações bioquímicas e estão presentes em células vivas. Por se tratarem de proteínas, um polipeptídeo, são formadas pela combinação de vinte tipos de moléculas que se unem através de ligações peptídicas. Observe as fórmulas estruturais abaixo de diferentes moléculas, sendo R e R2 representação de radicais alquila.
Assinale a alternativa que representa as duas fórmulas possíveis que ao se combinarem geram um dipeptídeo. 
a)	(III) e (VI) 
b)	(I) e (IX) 
c)	(II) e (VIII) 
d)	(IV) e (VII) 
e)	(V) e (X)
03 - (UFT TO) 
Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água. 
Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo? 
(Dado: R= 0,082 atm L mol-1K-1)
a)	24,0 g 
b)	5,0 g 
c)	10,0 g 
d)	44,0 g 
e)	20,0 g 
04 - (UFT TO) 
Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico (HC7H5O2) com o hidróxido de sódio. 
Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio [H3O+] de 2,1 x 10–3 mol/L, qual é o valor de Ka (constante de ionização ácida) deste ácido?
a)	6,3 10–5 
b)	2,9 10–2 
c)	5,8 10–2 
d)	6,1 10–5 
e)	2,1 10–3 
05 - (UFT TO) 
Com base nos conhecimentos referentes aos fenômenos de origem nuclear, analise as alternativas a seguir: 
I.	Fissão nuclear é o processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando uma grande quantidade de energia, a exemplo da reação representada pela equação: 
II.	Na natureza existem três isótopos de carbono: 12C6, 13C6 e 14C6, o menos abundante deles o 14C6, é radioativo e emite partículas (beta), sua formação se dá na alta atmosfera onde ocorre transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos (vindo do espaço) com átomos de nitrogênio do ar.
III.	Um artefato de madeira, cujo teor determinado de 14C6 (com período de meia vida de 5.730 anos) corresponde a 25% daquele presente nos organismos vivos, pode ser identificado como sendo oriundo de uma árvore cortada no período dinástico do Egito (2920 a. C a 2575 a. C).
IV.	As plantas e os animais incorporam o isótopo de carbono-14 pelo CO2 da atmosfera ou através da cadeia alimentar,e quando morrem a quantidade de carbono-14 decai e ele se desintegra por meio de caimento (beta) de acordo com a equação:
É CORRETO o que se afirma apenas em: 
a)	II e III 
b)	I, II e IV 
c)	I e IV 
d)	II e IV 
e)	II, III e IV 
06 - (UFT TO) 
Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução. 
a)	0,5 mol/L e 1,0 mol/L 
b)	1,0 mol/L e 2,0 mol/L 
c)	0,1 mol/L e 2,0 mol/L 
d)	1,5 mol/L e 2,0 mol/L 
e)	3,01 x 1023 e 6,02 x1023 mol/L
07 - (UFT TO) 
No processo de queima de combustíveis fósseis por indústrias e carros para a manutenção de nossas necessidades energética, são gerados dentre outros, resíduos como o CO2, SO2 e NOx. Embora hoje, o dióxido de carbono seja mais destacado nos meios de comunicação, devido à sua contribuição no efeito estufa, deve-se observar que estes óxidos, também são responsáveis pela formação de “chuva ácida”. 
Sobre o processo de formação, assim como os danos provenientes de precipitação pluviométrica acidificada é INCORRETO afirmar.
a)	Os dióxidos de carbono e enxofre reagem com a água formando os ácidos correspondentes, H2CO2 e H2SO4. 
b)	A acidificação da chuva é proveniente principalmente da reação entre dióxidos e a massa de água existentes no ar. 
c)	O dióxido de enxofre passa por mais de uma etapa de reação até a formação do H2SO4. 
d)	A chuva acidificada contribui para a decomposição de rochas calcárias, provocando a dissolução lenta dessas rochas. 
e)	A chuva acidificada contribui para o aumento da concentração de íons hidrônio (H3O+) nos rios, lagos e mares.
08 - (UFT TO) 
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir: 
I.	Cátions são íons de carga positiva. 
II.	Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons. 
III.	O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico. 
IV.	Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação (pi). 
V.	Elementos com distribuição eletrônica final em np5, são por características, doadores de elétrons. 
VI.	Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos. 
VII.	A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons. 
VIII.	Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica. 
IX.	Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico. 
É CORRETO o que se afirma apenas em: 
a)	II, VI e IV 
b)	IX, VI e III 
c)	I 
d)	VIII, I e VII 
e)	I, V e IX 
09 - (UFT TO) 
Considere as seguintes afirmações em relação às reações químicas:
I.	Quanto maior for a energia de ativação, mais lenta será a reação.
II.	Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser efetivamente consumida no processo.
III.	Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação, pois aumenta a energia de ativação.
IV.	Para uma reação elementar aA +bB Produtos, a lei cinética é , em que a e b são os números de moléculas de A e B que sofrem a colisão que resultam em reação.
Está INCORRETO o que se afirmar em:
a)	III
b)	IV
c)	II
d)	I
10 - (UFT TO) 
Etanol é um dos mais importantes combustíveis renováveis do país. Com o progresso da tecnologia dos automóveis “flex-fuel” houve um impulso na comercialização e utilização deste combustível. A entalpia padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL.
Na combustão de 1L de etanol, é CORRETO afirmar que ocorre:
a)	liberação de 23,77 kJ de energia
b)	liberação de 1367 kJ de energia
c)	liberação de 2,38 x 104 kJ de energia
d)	liberação de 238 kJ de energia
11 - (UFT TO) 
Na eletrólise de uma solução de um determinado sal são obtidos no anodo 480 mL de oxigênio durante 190 s. Considerando a semi-reação,
qual é o valor da corrente elétrica que atravessa este circuito, tendo o volume molar do gás, a 20 ºC e 1 atm, como sendo 24 litros (constante de Faraday = 96500 C. mol–1)
a)	4 A
b)	20 A
c)	2 A
d)	40 A
12 - (UFT TO) 
O biodiesel é obtido na reação de ésteres de ácidos graxos com monoálcoois de cadeia curta, como o metanol ou o etanol. A equação de equilíbrio abaixo, representa a transesterificação entre um tri-acilglicerídeo e um álcoolde cadeia alquílica curta (etanol ou metanol),
i) = concentração molar no início da reação;
ii) = concentração molar após o equilíbrio.
Após, atingir o equilíbrio, qual será o valor da constante de equilíbrio químico (Kc) do processo?
a)	7,3
b)	32
c)	6,2x10–3 
d)	3,6
13 - (UFT TO) 
Em um recipiente com volume de 3 litros foram colocados três gases ideais a uma pressão total de 1,4 atm na temperatura ambiente de 25 ºC. A mistura contém 0,7 g de Oxigênio, 0,6 g de Dióxido de Carbono e uma massa desconhecida de Nitrogênio. Encontre a massa de Nitrogênio na mistura. (R = 0,082 L atm mol–1K–1 = 62,364 L torr K–1 mol–1).
a)	2,8 g
b)	3,8 g
c)	1,8 g
d)	4,8 g
14 - (UFT TO) 
A disponibilidade de fontes de energia é indispensável para o desenvolvimento do mundo. No século XVIII, a fonte predominante foi o carvão, seguido pelo petróleo nos séculos seguintes. Há grande consenso entre analistas de que o século XXI será da agroenergia. No Brasil, biodiesel é o biocombustível derivado de biomassa para uso em motores a combustão interna com ignição por compressão ou, conforme regulamento para outro tipo de geração de energia, que possa substituir parcial ou totalmente combustível de origem fóssil.
Considere as seguintes afirmações sobre os biocombustíveis:
I.	o uso direto de óleos vegetais como combustíveis para motores é aconselhável devido a sua alta viscosidade, maior densidade e baixa volatilidade.
II.	é um combustível renovável, biodegradável, que apresenta menor emissão de poluentes, maior ponto de fulgor e maior lubricidade quando comparado ao óleo mineral ou diesel.
III.	pode ser produzido a partir de gorduras animais ou de óleos vegetais, existindo dezenas de espécies vegetais oleaginosas do Brasil que podem ser utilizadas, tais como mamona, dendê, girassol, babaçu, amendoim, pinhão manso e soja; por diferentes processos tais como o craqueamento, a esterificação ou pela transesterificação.
IV.	o esquema abaixo, corresponde a uma reação para obtenção de biodiesel.
Está CORRETO o que se afirma em:
a)	II e III apenas.
b)	I, II e III apenas.
c)	I e IV apenas.
d)	I, II, III e IV.
15 - (UFT TO) 
A produção de compostos orgânicos de interesse comercial a baixo custo, por exemplo, os protetores solares, inseticidas, corantes, pigmentos e anti-sépticos têm sido cada vez mais possibilitados, graças à grande variedade de reações envolvendo espécies orgânicas.
Considere o esquema relacionado com as reações X, Y e Z:
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações X, Y e Z:
I.	X é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.
II.	Y é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.
III.	Z é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, é CORRETO
a)	II e III são verdadeiras.
b)	I e II são verdadeiras.
c)	somente III é verdadeira.
d)	I e III são verdadeiras.
16 - (UFT TO) 
Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?
a)	n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b)	n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
c)	n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
d)	n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
17 - (UFT TO) 
Os elementos abaixo pertencem ao terceiro período da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:
Analisando essas configurações eletrônicas foram feitas as seguintes afirmações:
I.	Os elementos, A e B, podem formar um sal através de ligação iônica.
II.	O elemento com maior eletroafinidade é o B, enquanto que o D possui menor energia de ionização.
III.	Os elementos com maior e menor raios atômicos são o C e o E, respectivamente.
Está CORRETO o que se afirma em:
a)	I, apenas.
b)	II, apenas.
c)	I e III, apenas.
d)	II e III, apenas.
18 - (UFT TO) 
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal.
a)	K3CO2 
b)	KC3O2 
c)	K2C3O
d)	K2CO3 
19 - (UFT TO) 
Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.
Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:
a)	– 197,78 KJ
b)	– 1088,27 KJ
c)	+ 197,78 KJ
d)	– 494,61 KJ
20 - (UFT TO) 
Muitos produtos químicos fazem parte do nosso cotidiano, por exemplo, hipoclorito de sódio (limpeza), leite de magnésia (antiácido estomacal), vinagre (culinária), soda cáustica (fabricação de sabão) e iodeto potássio (adicionado ao sal de cozinha como fonte de iodo para tireóide). Estas substâncias pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:
a)	ácido, base, ácido, base e sal.
b)	sal, ácido, ácido, base e sal.
c)	sal, base, ácido, base e sal.
d)	base, base, ácido, base e sal.
21 - (UFT TO) 
Os ácidos anacárdicos são isolados do óleo da castanha de caju. As estruturas destes compostos foram atribuídas, de forma geral, como ácidos 6-alquilsalicílicos. A estrutura abaixo, representa um destes ácidos.
Com relação aos produtos, decorrentes das reações de substituição em aromáticos, utilizando excesso de reagentes e um tempo curto de reação, é CORRETO afirmar que:
a)	O produto majoritário ocorrerá apenas na substituição do átomo de hidrogênio, da posição 3, do anel benzeno.
b)	O produto majoritário, ocorrerá com as substituições dos átomos de hidrogênio, nas posições 3 e 5, do anel benzeno.
c)	O produto majoritário ocorrerá com as substituições dos átomos de hidrogênio, nas posições 3, 4 e 5, do anel benzeno.
d)	O produto majoritário, ocorrerá com as substituições dos átomos de hidrogênio, nas posições 4 e 5, do anel benzeno.
22 - (UFT TO) 
Segundo o código de trânsito brasileiro, o condutor que dirigir sob influência de álcool, em nível superior a 0,6 gramas por litro de sangue, comete infração gravíssima, e tem como penalidades multa, suspensão do direito de dirigir, retenção do veículo e recolhimento do documento de habilitação.
O nível de embriaguez do motorista suspeito de dirigir alcoolizado é estimado por meio de equipamentos, denominados bafômetros. Um dos tipos de bafômetro existentes contém uma solução ácida de dicromato de potássio pela qual passa o ar expirado pelo motorista, segundo a reação equacionada abaixo. Medindo a intensidade da cor da solução formada, é possível estimar o nível de álcool no sangue do motorista.
Dado: 
K2Cr2O7 – apresenta cor amarelo –alaranjado e
Cr2(SO4)3 – apresenta cor verde
É CORRETO afirmar:
a)	Nesta reação, o etanol é reduzido a ácido acético e o cromo presente inicialmente no ânion dicromato é oxidado a cromo (III).
b)	Nesta reação, o etanol é reduzido a ácido acético e o cromo presente inicialmente no ânion dicromato é oxidado a cromo (VI).
c)	Nesta reação, o etanol é oxidado a ácido acético e o cromo presente inicialmente no ânion dicromato é reduzido a cromo (VI).
d)	Nesta reação, o etanol é oxidado a ácido acético e o cromo presente inicialmente no ânion dicromato é reduzido a cromo (III).
23 - (UFT TO) 
Uma determinada solução A preparada em laboratório possui pH = 11,24. Qual será o pH de uma solução B cuja concentração hidroxônica é 100 vezes maior que a solução A?
a)	pH = 0,76
b)	pH = 2,00
c)	pH = 13,24
d)	pH = 2,76
24 - (UFT TO) 
A heroína é obtida sinteticamente a partir da morfina e é mais potente que esta, pois penetra mais facilmente no cérebro, onde se transforma na morfina.
Considere as seguintes afirmações sobre esta molécula:
I.	A hidrólise básica dos grupos funcionais ésteres transforma-os em hidroxilas, restituindo a molécula de morfina.
II.	Deve sofrer reação de adição, pois apresenta ligação dupla.
III.	O átomo de nitrogênio possui um caráter básico, conseqüentemente, na presença de um equivalente de ácido clorídrico, ocorre sua protonação total, levando à formação de um sal de amônio quaternário.
Está CORRETO o que se afirma em:
a)	I e II apenas.
b)	I e III apenas.
c)	II e III apenas.d)	I, II e III.
25 - (UFT TO) 
Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Muitas espécies de flores, como as hortências, contêm substâncias indicadoras. Suas pétalas podem adquirir a cor rósea ou azul, dependendo do meio onde elas estão sendo cultivadas. 
Durante uma aula de química, um acadêmico preparou um extrato de folhas de hortência e utilizou como indicador nos seguintes experimentos: 
Misturou-se uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L com uma solução aquosa de NaOH 0,01 mol/L. Após a mistura, acrescentou-se gotas do indicador preparado, obtendo-se os seguintes resultados:
Considerando os resultados dos testes, é CORRETO afirmar: 
a)	Se o indicador for colocado em contato com suco de limão, apresentará cor amarelo-pálido. 
b)	Se o indicador for colocado em contato com suco de limão apresentará cor rósea. 
c)	Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3 a cor resultante será azul. 
d)	Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3 a cor resultante será amarelo-pálido. 
e)	Se misturarmos os reagentes do experimento 2 com os reagentes do experimento 3 a cor resultante será azul. 
26 - (UFT TO) 
A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde e o bem estar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas naturais. Para exercer tais atividades, especialistas estimam que o consumo mínimo de água per capita deva ser de pelo menos 1000 m3 por ano. Cerca de 30 países, em sua maioria localizados no continente africano, já se encontram abaixo deste valor. Com o rápido crescimento populacional, acredita-se que inúmeras outras localidades deverão atingir esta categoria no futuro próximo. Várias regiões do planeta (Pequim, Cidade do México, Nova Deli e Recife, no Brasil) estão acima desse valor devido à exploração de águas subterrâneas (NEBEL WRIGHT, Environmental Science, 2000). 
A figura a seguir representa o ciclo hidrológico na terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo. (adaptado de Qnes Ed. especial – Maio 2001- Cadernos Temáticos).
NÃO ESTÁ CORRETO o que se afirma em: 
a)	Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, as mudanças de estado físico que ocorrem nos processos 1 e 2 são evaporação e condensação, respectivamente. 
b)	Quando o processo 1 está ocorrendo, o principal tipo de ligação que está sendo rompido é a ligação de hidrogênio. 
c)	Os processos de evaporação das águas oceânicas (1) e da precipitação (4), onde ocorrem rompimentos de ligações covalentes, são os principais responsáveis pela reposição da água doce encontrada no planeta. 
d)	As plantas participam do ciclo hidrológico pelo processo 3, que corresponde à transpiração, processo bastante intenso na região da Amazônia brasileira. 
e)	Em regiões rochosas, durante o processo de infiltração, sais de cálcio e magnésio são dissolvidos na água; esta característica leva à denominação de água dura. 
27 - (UFT TO) 
Gustavo Kuerten impôs respeito entre os tradicionais e melhores tenistas do mundo. Seu saque, por exemplo, é considerado entre os mais velozes da história do tênis. Ele entrou para o clube dos grandes nomes do tênis pela porta da frente. Seu primeiro título no principal circuito profissional foi conquistado justamente em um torneio da exclusivíssima série Grand Slam, o de Roland Garros, em 1997. Então um ilustre desconhecido no cenário internacional, Guga, aos 20 anos, mostrou nas quadras de terra mais famosas do mundo, as credenciais que fariam dele, mais tarde, o "Rei do Saibro". 
A desenvoltura nos saques desses profissionais tem íntima relação com tecnologias empregadas nas atuais bolas de tênis, que são normalmente cheias com ar ou gás N2, com pressão acima da pressão atmosférica, para aumentar seus 'quiques'. 
Se uma bola de tênis em particular tem volume de 144cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro da bola a 24°C? (Dado: R= 0,082 atm L mol-1 K-1) 
a)	2,0 atm 
b)	4,0 atm 
c)	1,2 atm 
d)	0,16 atm 
e)	2,010-3 atm 
28 - (UFT TO) 
A petidina, meperidina, piperosal ou ainda demerol (nome comercial pelo qual a petidina é conhecida popularmente) é um narcótico analgésico, que atua como depressor do sistema nervoso central, utilizado para alívio da dor de intensidade média ou alta. Supostamente, uma overdose desta droga (demerol) pode ter causado a morte do astro da música pop, Michael Jackson. A estrutura química, a seguir, representa o demerol:
Analise as seguintes afirmações: 
I.	Reação de hidrólise em meio básico restitui a carboxila, grupo funcional atribuído aos ácidos carboxílicos. 
II.	Um dos grupos funcionais presentes nesta molécula é a amina, sendo, neste caso, definida como terciária. 
III.	As aminas são caracteristicamente básicas, devido à habilidade do par de elétrons não ligante do átomo de nitrogênio em ser compartilhado com um eventual ácido de Lewis. 
IV.	As aminas reagem com ácidos fortes pela transferência de um próton (átomo de hidrogênio que perde seu elétron, representado por H+) para o átomo de nitrogênio, formando um sal de amônio quaternário, um composto iônico, conseqüentemente solúvel em solvente apolar. 
Estão CORRETAS apenas: 
a)	I, II e III 
b)	II, III e IV 
c)	I, III e IV 
d)	I, II e IV 
e)	I, II, III e IV 
29 - (UFT TO) 
Atualmente, César Cielo é o brasileiro mais rápido do mundo na natação estilo livre. Após ter vencido os 50 metros livres nas Olimpíadas de Pequim, em 2008, é o campeão e recordista mundial dos 100 metros livres e campeão dos 50 metros livres. Estas três medalhas de ouro são um marco para a natação brasileira e César Cielo, um exemplo de atleta para os jovens do Brasil. As medalhas conquistadas, ao contrário do que muitos pensam, não possuem valor financeiro relevante, pois são feitas de prata e apenas recobertas com uma fina camada de ouro. O uso de corrente elétrica para produzir uma reação química, chamada de eletrólise, é a técnica aplicada para recobrir a prata com o ouro, produzindo assim a tão almejada medalha de ouro. O processo consiste em reduzir uma solução aquosa de Ouro(III) contendo excesso de íons cloreto, a ser depositada sobre a Prata, que atua como um eletrodo, conforme a reação total a seguir: Au3+(aq) + 3 Cl-(aq) Au(s) + 3/2 Cl2(g) 
Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica constante de 3,5 ampere durante 35 minutos, determine qual das alternativas abaixo representa corretamente a quantidade de ouro depositada em cada medalha: 
(Dados: constante de Faraday = 9,65104 coulomb mol-1 ; 1 ampere = 1 coulomb s-1) 
a)	15 gramas 
b)	5,0 gramas 
c)	7,0 gramas 
d)	12 gramas 
e)	10 gramas 
30 - (UFT TO) 
Os constituintes odoríferos de uma planta podem ser obtidos através da destilação de vapor na forma de “óleo essencial”. A investigação da composição química destes óleos foi iniciada no século dezenove e levou à descoberta de alguns hidrocarbonetos isoméricos a que se chamou de terpenos. A biossíntese dos terpenos, tem como precursor o ácido mevalônico, produzido a partir da acetil-Coenzima A (acetato “ativo”). A figura a seguir mostra, de forma concisa, a biossíntese do mentol e da cânfora, usados há muito tempo em preparações farmacêuticas, e do 1,8-cineol, constituinte principal do óleo de eucalipto.
Analise as seguintes afirmações relacionadas a estes três terpenos: 
I.	A relação isomérica entre eles é isomeria de função. 
II.	A isomeria óptica apenas pode ocorrer para o mentol e a cânfora. 
III.	O mentol, a cânfora e o 1,8-Cineol são representantes das classes funcionais Álcool, Aldeído e Éter, respectivamente. 
IV.	A volatilidade da cânfora e do 1,8-cineol é maior que a do mentol. 
V.	Existem dois carbonos quaternários somente nas estruturas químicas da cânfora e do 1,8-cineol.Estão CORRETAS apenas: 
a)	I e II 
b)	I e V 
c)	II e IV 
d)	II e V 
e)	I, III e V 
31 - (UFT TO) 
A seguinte reação N2O5(g) NO2(g) + O2(g) não balanceada está representada no gráfico abaixo, onde observa-se a concentração mol/L em função do tempo de reação.
Considerando o gráfico, assim como a equação citada, é CORRETO afirmar: 
a)	C é o produto principal, portanto o de menor concentração. 
b)	O reagente C é responsável pela formação dos produtos A e B. 
c)	O gráfico demonstra que durante a reação o aumento dos reagentes A e B dependem diretamente do produto C. 
d)	O número de mol formado no produto é menor que número de mol do reagente. 
e)	A falta do balanceamento estequiométrico leva à não determinação de reagentes e produtos. 
32 - (UFT TO) 
O nitrogênio pode ser encontrado em vários compostos simples como HNO3, HNO2 e NH3. 
Sobre estes compostos é CORRETO afirmar: 
a)	Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5+, 5- e 0, respectivamente. 
b)	Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 0, 0 e 5+, respectivamente. 
c)	Não existe variação no número de oxidação do Nitrogênio nos ácidos, sendo ele 5+, porém na amônia o número é 3+. 
d)	Em qualquer molécula, o número de oxidação dos átomos que a constitui é igual a zero. 
e)	Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5+, 3+ e 3-, respectivamente.
33 - (UFT TO) 
As vitaminas são substâncias essenciais para o funcionamento normal do metabolismo. A vitamina A é responsável, entre outras funções, pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, também, pelo aumento da resistência imunológica do nosso organismo.
Com base nas estruturas apresentadas, NÃO É CORRETO o que se afirma em: 
a)	A vitamina C faz mais ligações de hidrogênio que a vitamina A. 
b)	A Vitamina A apresenta mais carbonos com hibridização tipo sp3 que a vitamina C. 
c)	A vitamina A é eliminada mais facilmente pela urina que a vitamina C. 
d)	A vitamina A é mais solúvel em óleo que a vitamina C. 
e)	A vitamina A apresenta menor polaridade quando comparada à vitamina C. 
34 - (UFT TO) 
Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos: 
I.	A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II.	A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III.	Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. 
IV.	O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear). 
É CORRETO o que afirma em: 
a)	Apenas I, III e IV 
b)	Apenas III e IV 
c)	Apenas I e II 
d)	Apenas II e IV 
e)	I, II, III e IV 
35 - (UFT TO) 
A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido, apresenta como semi-reação: Mg2+ + 2e– Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada? 
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol. 
a)	22,0g 
b)	6,2 x 10–3 g 
c)	44,0g 
d)	11,0g 
e)	9,6 x 103 g 
36 - (UFT TO) 
Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Podemos propor, para este elemento: 
I.	O número de prótons no núcleo atômico é 34. 
II.	É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica. 
III.	O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero. 
IV.	A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s. 
Analise as proposições e marque a opção CORRETA: 
a)	Apenas I e II 
b)	Apenas I e III 
c)	Apenas II e III 
d)	Apenas II e IV 
e)	Apenas I e IV 
37 - (UFT TO) 
O polipropileno é utilizado para produzir fibras de roupas, cordas, tapetes, para-choques de automóveis, dentre outros. Este é produzido através de reações sucessivas de adição de propileno (propeno). Qual é a estrutura do polímero produzido:
a)		b)		c)	
d)		e)	
38 - (UFT TO) 
Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO afirmar: 
a)	A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L. 
b)	Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução. 
c)	A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio. 
d)	Utilizou-se 40 g da base. 
e)	A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução. 
39 - (UFT TO) 
A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (Hf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de Hf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) CO2(g) 	Hf = –95 kcal/mol 
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) 	Hf = –70 Kcal/mol
a)	Hf = – 165 kcal/mol 
b)	Hf = – 25 kcal/mol 
c)	Hf = – 660 kcal/mol 
d)	Hf = – 720 kcal/mol 
e)	Hf = – 270 kcal/mol 
40 - (UFT TO) 
O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X Y.
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar: 
a)	A reação hipotética X Y, representa um processo endotérmico. 
b)	A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de catalisador. 
c)	As curvas A e B representam o ganho de energia da reação. 
d)	Apenas a curva B representa um processo exotérmico. 
e)	As setas C e D representam a energia liberada pela reação. 
41 - (UFT TO) 
Com relação à evolução dos modelos atômicos: 
I.	Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. 
II.	Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga negativa. 
III.	Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons. 
IV.	Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas. 
Analise as proposições e marque a opção CORRETA: 
a)	Apenas I e II 
b)	Apenas II e III 
c)	Apenas I e III 
d)	Apenas II e IV 
e)	Apenas III e IV 
42 - (UFT TO) 
A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4 3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da mistura. 
a)	3,0 mol/L 
b)	6,0 mol/L 
c)	9,0 mol/L 
d)	4,5 mol/L 
e)	3,5 mol/L 
43 - (UFT TO) 
Segundo o princípio de Le Chatelier: 
“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado”. 
Considere a equação hipotética . Quais gráficos apresentados a seguir, obedecem ao princípio supracitado.
a)	Gráficos I e IV 
b)	Gráficos II e III 
c)	Gráficos III e IV 
d)	Gráficos I e II 
e)	Gráficos II e IV 
44 - (UFT TO) 
Em motores automotivos à combustão, a queima do etanol ocorre, segundo equação química a seguir (não balanceada):
C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Após realizar o balanceamento desta equação é CORRETO afirmar: 
a)	Dez mols de água são formados a partir de cinco mols de etanol consumidos. 
b)	Cinco moléculas de oxigênio são consumidas por quatro moléculas de etanol. 
c)	A massa dos reagentes combinados que foi consumida é igual à massa dos produtos formados. 
d)	Três gramas de oxigênio são consumidas por cada grama de dióxido de carbonoformado. 
e)	Para dezoito mols dos gases formados são consumidos quatorze mols de gás. 
45 - (UFT TO) 
Os perfumes são constituídos basicamente de três componentes: solvente, fixador e fragrância. O solvente serve de veículo para aumentar a dispersão do aroma. A fragrância costuma ser um óleo essêncial extraído de plantas ou obtido por síntese no laboratório. Os fixadores têm a função de retardar a libertação do aroma. 
A seguir estão representadas estruturas moleculares de alguns fixadores e óleos essenciais:
 
Analisando as estruturas propostas é CORRETO afirmar: 
a)	Considerando as interações intermoleculares, os fixadores por serem cetonas, apresentam essencialmente interações do tipo dipolo-dipolo, consequentemente não interagem com os óleos essenciais, pois são aldeídos. 
b)	Moléculas tipo civetona e muscona realizam interações intermoleculares com aldeído sintético, geranial e neral, atuando como fixadores. 
c)	nenhuma das estruturas apresentadas acima possui atividade óptica. 
d)	existe entre o geranial e o neral uma relação isomérica constitucional de cadeia. 
e)	os nomes de acordo com as normas IUPAC, para a civetona e o aldeído sintético, são, respectivamente: ciclo-hexadec-8-enona e undecanal. 
46 - (UFT TO) 
Bromo molecular reage com alcenos caracterizando uma reação de adição. Sabe-se que 1,60g de bromo reagiu completamente com 0,56g de um alceno. 
Assinale a alternativa que corresponde à fórmula molecular deste alceno. 
a)	C2H4 
b)	C3H6 
c)	C4H8 
d)	C5H10 
e)	C6H12 
47 - (UFT TO) 
Com base na definição de ácido-base de Brönsted-Lowry, analise os grupos funcionais que representam os compostos orgânicos listados a seguir: ésteres, haletos orgânicos, cetonas, fenóis, álcoois e aminas. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a)	O caráter básico é observado apenas nas aminas. 
b)	O caráter básico é observado em aminas e fenóis. 
c)	O caráter básico é observado em ésteres, haletos orgânicos e cetonas. 
d)	O caráter básico é observado em fenóis, álcoois e ésteres. 
e)	O caráter básico é observado em haletos orgânicos e álcoois . 
48 - (UFT TO) 
O pequi (Caryocar brasiliense Camb) um dos frutos mais conhecidos e predominantes no bioma Cerrado, apresenta em sua composição química substâncias que o credencia para utilização na indústria de fármacos, culinária, combustíveis e lubrificantes. 
A análise da composição química do pequi apresenta teores consideráveis de: 
I.	Macromoléculas, resultantes da condensação de moléculas de -aminoáciodos através de ligação peptídica; 
II.	Substâncias que contêm sistema de ligações conjugadas, e que exibem ação antioxidante; 
III.	Óleos e gorduras; 
Com base nos itens acima, é CORRETO afirmar que se referem, respectivamente a: 
a)	ácidos graxos, proteínas e carotenóides 
b)	carotenóides, proteínas e lipídios. 
c)	lipídios, proteínas e amidas. 
d)	proteínas, carotenóides e lipídios. 
e)	Ácido carboxílico, carotenóides e amidas. 
49 - (UFT TO) 
Uma grande coleção de informações científicas sobre o cabelo tem possibilitado avanços extraordinários relativos à higiene e cuidados com a aparência. Para isso, desenvolve-se a cada dia uma grande variedade de produtos. 
Analise as proposições a seguir: 
I.	Um dos componentes mais importantes do xampu são os surfactantes, substâncias responsáveis pela eliminação da oleosidade, atuando pela interação entre a gordura, o xampu e a água mediante ligações intermoleculares. 
II.	Para garantir o pH do xampu por volta de 6, valor próximo ao pH do cabelo, o ácido cítrico pode ser utilizado, o que indica que nestes produtos a concentração hidrogeniônica é da ordem de 1,0 x 10-6 mol/L. 
III.	Os xampus destinados ao uso infantil contêm surfactantes-anfotéricos (estrutura a seguir), que em meio ácido captura o íon H+, e em solução básica liberam um dos hidrogênios ligados ao nitrogênio, o que os tornam menos irritantes aos olhos. 
IV.	Ao utilizarmos um xampu formado por surfactante aniônico, e não enxaguarmos adequadamente para remover todo o produto usado na lavagem, parte desse ficará aderida aos cabelos e o atribuirão cargas negativas que causam repulsão entre eles, sendo indicado para diminuir essa repulsão, o uso de condicionadores por apresentarem na sua composição substâncias com cargas positivas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
a)	I e II apenas 
b)	I, II e III apenas 
c)	II, III e IV apenas 
d)	III e IV apenas 
e)	Todas estão corretas 
50 - (UFT TO) 
O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO. 
Qual é o grau de pureza da amostra? 
a)	80% 
b)	20%
c)	22,4% 
d)	44,8% 
e)	56%
GABARITO: 
1) Gab: E
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: D
6) Gab: B
7) Gab: A
8) Gab: C
9) Gab: A
10) Gab: C
11) Gab: D
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: A
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17) Gab: A
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19) Gab: A
20) Gab: C
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23) Gab: C
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25) Gab: E
26) Gab: C
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28) Gab: A
29) Gab: B
30) Gab: D
31) Gab: C
32) Gab: E
33) Gab: C
34) Gab: B
35) Gab: A
36) Gab: E
37) Gab: C
38) Gab: D
39) Gab: E
40) Gab: B
41) Gab: E
42) Gab: D
43) Gab: A
44) Gab: C
45) Gab: B
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50) Gab: A
 
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