Exercícios (3)

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Química Lista de Exercícios
Exercício 1
Pede-se os nomes dos seguintes ácidos:
HCl –
HCN –
HNO3 –
CH3COOH –
H2S –
H2SO4 –
H2CO3 –
H3PO4 –
H3BO3 –
H4[Fe(CN)6] –
Exercício 2
(IME 2014) Determine as fórmulas estruturais
planas de todos os compostos derivados do
benzeno que
satisfazem as seguintes imposições:
I. Em 1 mol do composto encontram-se 16 g de
oxigênio e 7 mols de carbono;
II. O elemento carbono corresponde a 77,78%
em massa do composto; 
III. Em 21,6 g do composto encontram-se 1,6 g
de hidrogênio.
Exercício 3
(Ime 2013)  A adição de brometo de hidrogênio a
propeno, na ausência de peróxidos, gera como
produto principal o 2-bromopropano (adição
Markovnikov). Entretanto, a mesma adição, na
presença de peróxidos, leva principalmente à
formação do 1-bromopropano (adição anti-
Markovnikov). Proponha um mecanismo
adequado para cada uma destas reações e
explique a diferença observada com base nesses
mecanismos.
Exercício 4
(UFPR 2018) O carbonato de sódio é um
composto largamente usado para corrigir o pH
em diversos sistemas, por exemplo, água de
piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o
que signi�ca que uma quantidade de água está
incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula
mínima é escrita como Na2CO3⋅xH2O, em que x
indica a razão de mols de água por mol de
Na2CO3. O valor de x pode ser determinado
através de uma análise gravimétrica. Uma
amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi
aquecida a 125 °C, de modo a remover toda a
água de hidratação. Ao término, a massa residual
de sólido seco foi de 0,954 kg.
Dados: M (g/mol ): Na2CO3 = 106; H2O = 18.
a) Calcule a quantidade de matéria presente no
sal seco. Mostre claramente seus cálculos.
b) Calcule a quantidade de matéria de água que
foi removida pelo aquecimento. Mostre
claramente seus cálculos.
c) Calcule a razão entre os resultados dos itens
b) e a).
d) Forneça a fórmula mínima do sal hidratado
incluindo o valor de x.
Exercício 5
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O cultivo
de grãos no Brasil tem contribuído
signi�cativamente no cenário econômico. Em
meio a diversas crises �nanceiras, o agronegócio
tem sido responsável pelo crescimento do
Produto Interno Bruto (PIB) no segundo
trimestre deste ano. Segundo a Companhia
Nacional de Abastecimento (Conab), a safra
2016/2017 de grãos deve atingir a marca de
231,99 milhões de toneladas, constituindo um
aumento signi�cativo em relação aos 190
milhões de toneladas da safra passada.
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O Sr. Norberto possui uma propriedade no
interior do estado destinada ao cultivo de grãos,
em especial soja. Com o aumento da produção,
faz-se necessário ampliar a estrutura de
armazenagem dos grãos. Para tanto, pretende
construir três novos silos de armazenamento,
cada um com capacidade de 2 000 . toneladas.
Em função da densidade dessa espécie de grão,
das condições de armazenamento, do controle
de umidade e de outros fatores, o
armazenamento de 2.000 toneladas requer um
espaço cujo volume é de 3.140 m3.
Disponível em:
<https://dronecuiaba.wordpress.com/tag/> .Acesso
em: 25 out. 2017
(UFSC 2018) A alta produtividade da soja
descrita na propriedade do Sr. Norberto está
relacionada à utilização de cultivares, à correção
do pH do solo e à adição de fertilizantes. A
acidez excessiva do solo é tipicamente “corrigida”
utilizando-se substâncias alcalinas, como
calcário, que é composto majoritariamente por
carbonato de cálcio  (CaCO3).
a) Equacione a reação de hidrólise do íon
carbonato na presença de água, demonstrando
sua característica alcalina. Um fertilizante
contendo nitrogênio, fósforo e potássio (NPK) 4-
30-10 indica que há, em sua composição, 4,00%
de N (14,0 g/mol), 30,0% de P2O5 (142 g/mol) e
10,0% de K2O (94,2 g/mol), em massa. Ainda
que pentóxido de fósforo e óxido de potássio não
sejam os constituintes reais do fertilizante, essa
é a forma de representação usual.
Considere o fertilizante NPK 4-30-10 do
exemplo, a ser aplicado em uma quantidade de
300 kg/ha no preparo do solo para o plantio no
terreno do Sr. Norberto, que possui área de 15,0
ha.
b) Calcule a massa total de fertilizante que
deverá ser utilizada no terreno, conforme dados
do enunciado.
c) Com base no resultado do item anterior,
calcule, explicitando as etapas do cálculo, a
massa total de nitrogênio e de potássio
(39,1g/mol) presente no fertilizante aplicado
sobre o terreno.
Exercício 6
(UEL 2017) Durante os Jogos Olímpicos Rio
2016, alguns jogos de futebol foram realizados
às 13h, obrigando os atletas a tomarem um café
da manhã rico em carboidratos às 9h. O amido,
constituído principalmente de glicose com
ligações glicosídicas, é o polissacarídeo mais
abundante nos cereais, como trigo, arroz e
batata. Já as competições realizadas no Parque
Aquático Maria Lenk chamaram a atenção não só
pelo desempenho do nadador Michael Phelps,
mas também devido a problemas fora da
competição, como, por exemplo, a mudança da
cor da água da piscina utilizada nas provas de
saltos ornamentais, de azul para verde, bem
como o caso do nadador Ryan Lochte, que, além
de mentir sobre um suposto assalto à mão
armada, confessou, em entrevistas, que costuma
urinar em piscinas.
Sobre o tema mencionado, responda aos itens a
seguir.
a) Sabe-se que o calor médio de combustão para
o carboidrato é de 4,20 kcal por grama e que o
organismo humano aproveita apenas 30% da
energia liberada pela combustão. Se um atleta
necessita de 40,00 kJ de energia para participar
de uma partida de futebol, determine a massa,
em gramas, de macarrão que o atleta deve
ingerir para �nalizar a partida.
Dado: 1kcal = 4,18 kJ.
b) Urinar em piscinas contendo hipoclorito de
sódio, além de ser uma atitude anti-higiênica,
pode ocasionar a formação de compostos
tóxicos, como o tricloreto de nitrogênio.
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Considerando que toda a ureia contida na urina
seja convertida em amônia e que ocorra a reação
entre a amônia e o hipoclorito de sódio,
conforme reação a seguir,
NH3 + 3NaClO → NCl3 + 3NaOHH2N − CO − NH2 + H2O → 2NH3 + CO2
determine o número de mols de ureia necessário
para consumir todo o hipoclorito de sódio em
uma piscina de 2.000.000 litros, contendo 3,00
mg/L de NaClO.
Dados:
- massa molar da ureia (H2N-CO-NH2 + H2O)
60,07 g/mol
- massa molar do hipoclorito de sódio (NaClO)
74,44 g/mol
Exercício 7
(UEL 2013) O ácido acetilsalicílico (AAS),
comumente chamado de aspirina, é obtido a
partir da reação do ácido salicílico com anidrido
acético. Essa reação é esquematizada do
seguinte modo:
ácido salicílico + anidrido acético → ácido
acetilsalicílico + ácido acético
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH
a) Qual é o reagente limitante da reação,
partindo-se de 6,90g de ácido salicílico e 10,20g
de anidrido acético? Justi�que sua resposta
apresentando os cálculos.
b) Foram obtidos 5,00g de AAS. Calcule o
rendimento da reação.
Exercício 8
(UFPR 2013) O dióxido de enxofre (SO2) é um
dos principais gases que contribuem para a chuva
ácida. Ele é gerado na queima de combustíveis
fósseis. Uma alternativa para diminuir a
quantidade de SO2 atmosférico é seu sequestro
por calcário triturado (CaCO3), segundo a reação
a seguir:
CaCO3 (g ) + SO2 (g ) → CaSO3 ( s ) + CO2 (g )
Considere um processo industrial que produza
diariamente 128 toneladas de SO2.
Dados Massa molar (g/mol): Ca=40; C=12;
O=16; S=32. R=0,082atm.L.mol–1.K–1.
a) Qual é a massa de CaCO3 necessária para
consumir a produção diária de SO2?
b) Calcule o volume de CO2 gerado diariamente.
Considere 1 atm e 298 K.
Exercício 9
(UFPR 2012)A andaluzita (AlxSiyOz) é um
mineral que pertence à classe dos
aluminossilicatos. Seu nome deriva de
Andaluzia, região da Espanha onde o mineral foi
encontrado pela primeira vez. Em geologia, é
comum descrever um mineral como a soma de
óxidos. A análise de uma rocha do mineral
andaluzita, extraída da região de Tirol, na
Áustria, indicou que ele contém 40,7% de
sílica  (SiO2) e 58,6% de alumina (Al2O3),  além
de pequenas porcentagens de outros óxidos.
A partir dos dados reais fornecidos acima,
determine qual é a fórmula química do mineral
andaluzita. Dados: Massa molar (g.mol-1): Al  =
26,98; Si = 28,08; O = 15,999.
Exercício 10
(UFPR 2011) Um composto mineral foi
analisado em laboratório, obtendo-se o seguinte
resultado: o composto é constituído por átomos
de um ametal X e um metal Y, com as
porcentagens em massa de X e Y
correspondendo, respectivamente, a 40% e 60
% em massa. Sabe-se que as massas atômicas
de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 g.mol-1.
a) Quais são as porcentagens em quantidade de
matéria (em mols) dos átomos X e Y no mineral?
b) Qual é a fórmula química desse composto?
Exercício 11
(UFSC 2007) O químico francês Antoine
Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de
experiências sobre a variação das massas nas
reações químicas. Veri�cou um fato que se
repetia também na natureza e concluiu que se
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tratava de uma lei, que �cou conhecida como Lei
da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier.
Em um experimento realizou-se a combustão
completa de magnésio metálico, representada
pela equação química não balanceada:
XMg ( s ) + YO2 (g ) → ZMgO ( s )
Com relação ao experimento representado
anteriormente determine: os coe�cientes X, Y e
Z (números inteiros), que tornam a equação
química corretamente balanceada, e a massa de
oxigênio necessária para queimar 60,75 g de
magnésio.
Exercício 12
(UFPR 2006) O álcool ciclohexanol (C6H11OH,
de massa molar igual a 100 g mol-1), ao ser
aquecido em meio que contém ácido sulfúrico,
converte-se em ciclohexeno (C6H10, de massa
molar igual a 82 g mol-1), com um rendimento
de 75% (m/m).
a) Demonstre, com uma casa decimal, qual a
massa de ciclohexanol comercial, de pureza 95%
(m/m), que é necessária para a produção de 30 g
de ciclohexeno.
b) Demonstre, com uma casa decimal, a pureza
do ciclohexeno obtido.
c) Considerando as massas atômicas de H = 1, C
= 12 e O = 16, calcule o número de moléculas da
outra substância produzida nessa reação.
Exercício 13
(UFPR 2018) Mergulhadores que utilizam
cilindros de ar estão sujeitos a sofrer o efeito
chamado “narcose pelo nitrogênio” (ou
“embriaguez das profundezas”). Devido à elevada
pressão parcial do nitrogênio na profundidade
das águas durante o mergulho, esse gás inerte
se difunde no organismo e atinge o sistema
nervoso, causando efeito similar a embriaguez
pelo álcool ou narcose por gases anestésicos. A
intensidade desse efeito varia de indivíduo para
indivíduo, mas em geral começa a surgir por
volta de 30 m de profundidade. No mergulho, a
cada 10 m de profundidade, aproximadamente
1atm é acrescida à pressão atmosférica. A
composição do ar presente no cilindro é a
mesma da atmosférica e pode ser considerada
como 80% N2 e 20% O2.
Dados: PV = nRT; R = 0,082 L atm/K.mol .
a) Um mergulhador está numa profundidade de
30 m. Qual é a pressão total a que esse
mergulhador está submetido?
b) Calcule a pressão parcial de N2 inspirada pelo
mergulhador que utiliza o cilindro a 30 m de
profundidade. Mostre o cálculo.
c) Considere um mergulhador pro�ssional que
possui uma capacidade pulmonar de 6 litros.
Calcule a quantidade de matéria de N2 na
condição de pulmões totalmente cheios de ar
quando o mergulhador está a 30 m de
profundidade e à temperatura de 298 K (25
°C).  Mostre o cálculo.
Exercício 14
(UEL 2016) O desenvolvimento da Tabela
Periódica culminou na disposição sistemática dos
elementos em grupos de acordo com
características químicas similares entre si. Os
elementos metálicos pertencentes ao Grupo 1
incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr),
potássio (K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais
exibem diferentes reatividades. Quando pequena
quantidade de cada elemento do Grupo 1 é
adicionada a um frasco contendo água pura,
ocorre uma reação química cuja velocidade e
liberação de calor são proporcionais à reatividade
dos referidos metais. Baseado nas propriedades
químicas desses elementos metálicos, responda
aos itens a seguir.
a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em
ordem decrescente de reatividade e explique a
sequência.
b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos
do Grupo 1 promove alteração do pH da água
pura. Essa alteração pode ser comprovada
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mediante o uso de indicadores ácido-base. O
quadro a seguir apresenta alguns indicadores
ácido-base com suas respectivas faixas de
viragem, em função do pH.
Desconsiderando a possível reação do indicador
ácido-base no meio com produtos da reação,
indique, entre os indicadores ácido-base
relacionados no quadro, qual deles permite
comprovar a mudança de pH após a adição de
elementos do Grupo 1 em água pura. Justi�que
sua resposta.
Exercício 15
(UEL 2016) Em uma aula de laboratório de
química, os estudantes juntamente com o
professor realizaram experimentos com o
objetivo de investigar a quantidade de gás
carbônico (CO2) presente no refrigerante. Cada
grupo de estudantes recebeu uma lata de
refrigerante de cola do tipo normal e fechada, e
iniciou-se a experimentação, provocando a
liberação de todo o gás contido no refrigerante.
Como o processo é realizado por meio de
pesagem por diferença, antes de abrir a lata e
após a eliminação do gás, alguns cuidados foram
tomados, a �m de minimizar os erros
experimentais. O quadro a seguir apresenta os
valores de massa obtidos pelos estudantes
durante o procedimento experimental.
Refrigerante de cola do tipo
normal
Experimentos Massa
inicial (g)
Massa
�nal (g)
Massa
aproximada
de CO2(g)
1 405,5 403,39 2,06
2 402,29 400,46 1,83
3 410,00 407,92 2,08
4 404,27 402,35 1,92
5 409,80 407,67 2
6 402,81 400,80 2,01
Médias 405,77 403,77 2,00
(Adaptado de: CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E.
A.; OLIVEIRA, C. L.
Um Método Simples para Avaliar o Teor de
Sacarose e CO2 em Refrigerantes. Química Nova
na Escola. v.36. n.3. 2014. p.241-245.)
a) Considerando que a massa molar do CO2 = 44
g/mol, que a equação dos gases ideais é dada
pela fórmula PV = n R T, que a constante dos
gases ideais é igual a 0,082 atm.dm³/mol.K,  e
que o quadro apresenta os dados obtidos
experimentalmente pelos estudantes, qual o
volume em litros, que a massa de CO2 contida
na bebida ocuparia a uma temperatura ambiente
de 25 C° e pressão de 1 atm?
b) Se a quantidade de CO2 fosse armazenada em
um recipiente fechado e introduzido 1,44 g de
gás oxigênio através de um orifício, mantendo
pressão a 1atm e temperatura a 298 K, qual
seria a pressão parcial do CO2 (em atm) nessa
mistura?
Exercício 16
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A �gura
abaixo será utilizada para responder à(s)
quest(ões) discursiva(s).
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(UFSC 2016) A residência de Margarida possui
sistema de reúso de água e instalações
adequadas para a ligação dos e�uentes
domésticos à rede de esgoto. O esgoto é
submetido a processos de desinfecção,
coagulação/�oculação, decantação e �ltração em
estações de tratamento de água (ETA).
Inicialmente, a água a ser clari�cada recebe uma
solução para �oculação, composta de sulfato de
alumínio e água de cal (solução contendo
hidróxido de cálcio), e ingressanos �oculadores,
onde é submetida à agitação mecânica. A seguir,
dirige-se aos decantadores, onde permanece por
3 a 4 horas, tempo necessário para que as
partículas maiores depositem-se no fundo dos
tanques. A água, então, extravasa para canaletas,
no topo dos decantadores, e passa por �ltros
constituídos por camadas sucessivas de antracito
e areia de várias granulometrias, suportadas
sobre cascalho.
No entanto, o tratamento de e�uentes
domésticos em ETA só é possível por meio da
ligação adequada à rede de esgoto, o que não é a
realidade da maioria das residências no Brasil.
Segundo Rosa (2012), em Florianópolis, cerca
de 50% das residências atendidas pela rede de
esgoto apresentam irregularidades, como falta
de caixa de gordura e ligação do esgoto à rede
pluvial. Tal situação pode resultar no lançamento
de grande quantidade de e�uentes domésticos,
sem tratamento, no ambiente, o que é uma das
principais causas de eutro�zação.
MAIA, A. S.; OLIVEIRA, W.; OSÓRIO, V. K. L. Da
água turva à água clara: o papel do coagulante.
Química Nova na Escola, v. 18, p. 49-51, 2003.
[Adaptado]. ROSA, M. Índice de saneamento na
capital é �cção. Jornal Zero. Florianópolis: Curso
de Jornalismo da UFSC, nov. 2012, n. 3.
[Adaptado].
a) Cite o tipo de ligação química que ocorre entre
átomos de enxofre e de oxigênio nos íons
sulfato.
b) Estime se o pH da solução usada para
�oculação é ácido ou básico.
c) Explique por que partículas sólidas podem ser
decantadas no processo de puri�cação da água.
(Limite sua resposta a três linhas.)
d) O esquema abaixo representa possíveis
consequências do processo clássico de
eutro�zação em determinado ecossistema
aquático. Considerando que todas as populações
presentes no esquema são afetadas com o
aumento ou a redução do número de indivíduos,
quais são as populações que apresentam
redução do número de indivíduos?
e) Qual é o efeito abiótico clássico decorrente da
eutro�zação provocado pela alteração do número
de indivíduos decompositores aeróbicos,
conforme o esquema acima?
f) Cite um possível risco ambiental e sua(s)
consequência(s) provocado pelo descarte de óleo
de cozinha diretamente na pia, em imóveis sem
caixa de gordura e com esgoto ligado à rede
pluvial.
Exercício 17
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(UEL 2014) Em um balão de paredes rígidas,
foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio,
6,400 g de gás oxigênio e um material sólido
que absorve água. O volume do balão é de 4,480
L e é mantido à temperatura de 0 ºC. No balão,
passa-se uma faísca elétrica de modo que haja
reação e a água formada seja retirada pelo
material absorvente, não exercendo pressão
signi�cativa. Com base nesse problema,
responda aos itens a seguir.
a) Supondo um comportamento ideal, qual é a
pressão no balão (em atmosferas) após inserção
de oxigênio e hidrogênio? Considere R = 0,082
atm.L/mol.K; pV = nRT.
b) Após a reação, mantendo-se a temperatura
inicial e o volume, qual a pressão no interior do
balão?
Exercício 18
(UFPR 2014) “Concentração de CO2 na
atmosfera pode ultrapassar 400 ppm em maio.
A concentração de dióxido de carbono (CO2) na
atmosfera poderá �car acima das 400 partes por
milhão (ppm) em boa parte do Hemisfério Norte
já em maio deste ano. Será a primeira vez em
mais de três milhões de anos que a barreira dos
400 ppm será ultrapassada.”
(Disponível em . Acesso em abr. 2013)
Dados:
Pressão atmosférica = 1 atm.
Massa molar (g/mol): C=12, O=16.
Massa molar média do ar = 29.
Volume molar = 24 L/mol .
O dado fornecido de concentração se refere a
partes por milhão de volume seco (ppmv)
a) A concentração considerada normal de CO2 é
380 ppmv. Calcule o acréscimo na pressão
parcial de CO2 (em atm) ao atingir 400 ppmv.
b) Caso a concentração fornecida de 400 ppm
fosse em parte por milhão em massa, calcule
qual seria o valor de concentração de CO2 em
mol por litro.
Exercício 19
(UFPR 2014) A titulação é uma importante
técnica analítica na caracterização de substâncias,
que permite distinguir grupamentos ácidos e
básicos nas moléculas. Uma forma de analisar
uma titulação é por meio de grá�cos de
distribuição de espécies, onde são representadas
a quantidade percentual de todas as espécies
presentes, em função do pH. Um típico per�l
obtido para ácido carbônico está apresentado na
�gura abaixo, onde é possível visualizar os dois
valores de pKa, que correspondem ao ponto de
cruzamento das curvas.
Dadas as três espécies
a) Associe cada espécie (Alanina, Tris e Ácido
fumárico) aos grá�cos de distribuição de
espécies mostrados a seguir:
b) Por que o pKa pode ser extraído do grá�co no
ponto de cruzamento entre as curvas?
Exercício 20
(UEL 2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes
em algumas formulações antiácidas. Ambos
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reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico
fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez
estomacal. Essa reação pode ser utilizada como
base para a determinação de carbonatos em
formulações farmacêuticas, para controle de
qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um
antiácido foi titulada com 15,00 mL de HC 0,10
mol L, usando o indicador alaranjado de metila,
cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando que na formulação houvesse
apenas Na2CO3 escreva a reação química
envolvida nessa titulação.
b) Calcule a concentração do carbonato de sódio
na amostra analisada
Exercício 21
(UFPR 2013) A hemoglobina é uma proteína
tetramérica responsável pelo transporte de
oxigênio. O oxigênio molecular se liga ao sítio de
ferro do grupo heme, presente em cada uma das
quatro unidades de globina. A hemoglobina
também é responsável por transportar parte do
gás carbônico produzido na respiração, que, em
sua maioria, é transportado pelo sangue na
forma de bicarbonato solúvel. Na hemoglobina, o
gás carbônico se liga a grupos amino terminais
da cadeia proteica de globina. A a�nidade da
hemoglobina por oxigênio é modulada
diretamente pela ligação do gás carbônico à
globina. Altas concentrações de gás carbônico
induzem a hemoglobina a liberar o oxigênio.
a) De acordo com o texto, a hemoglobina possui
tanto sítio ácido quanto sítio básico de Lewis.
Identi�que o sítio ácido e o sítio básico.
b) O monóxido de carbono é uma base de Lewis
que possui alta a�nidade pela hemoglobina e sua
concentração atmosférica de 670 ppm é fatal aos
seres humanos, diferente do dióxido de carbono,
que se torna sufocante quando sua concentração
atmosférica atinge níveis de 7 a 10%. A qual
sítio da hemoglobina o monóxido de carbono irá
se ligar?
Exercício 22
(UFPR 2013) Muitas pessoas têm como hobby
manter aquários plantados que retratam
paisagens aquáticas de rios e lagos. Existem
equipamentos e suprimentos especí�cos para
esses aquários, sendo os mais comuns:
lâmpadas que simulam o espectro solar,
suprimento (borbulhador) de gás carbônico e
termostatos. Na �gura a seguir, está
esquematizado um aquário desse tipo.
O equilíbrio que envolve o gás carbônico em
água está descrito a seguir:
CO2 (g ) + H2O ( l ) → HCO
−3 (aq ) + H+(aq ) → CO2 −3 (aq
a) Nos períodos noturnos, quando as lâmpadas
são desligadas, caso se mantenha o
borbulhamento de gás carbônico, o que ocorrerá
com o pH do aquário? Explique.
b) Em condições adequadas de luz e suprimento
de gás carbônico, caso a temperatura se eleve
em alguns °C, ocorrerá variação do pH? Caso
ocorra, qual será a alteração?
Exercício 23
(UFPR 2013) As antocianinas são substâncias
responsáveis por uma variedade de cores
atrativas presentes em diversas frutas, �ores e
folhas. Essas substâncias apresentam cores
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diferentes em solução de acordo com sua forma,
protonada ou desprotonada, podendo assim ser
empregadas como indicadores de pH. Um
exemplo disso é o extrato de repolho-roxo, que
apresenta o seguinte per�l de cores em função
do pH:
Suponha que fossem misturados 10 mL de uma
solução de HCl  0,10 mol.L–1 com 90 mL de
solução de NaOH 0,010 mol.L–1 e à solução
resultante fossem adicionadas algumas gotas do
extrato de repolho-roxo.
a) Qual é o valor do pH da solução resultante?
b) Qual é a cor observada para a solução
resultante?
Exercício 24
(UEL 2012) 25,0 mL de uma solução de NaOH
neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução
de HNO3. Juntando-se 40,0 mL da solução de
NaOH a 2,00 g de um ácido orgânico
monocarboxílico e titulando-se o excesso de
NaOH com uma solução de HNO3, são gastos
6,00 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Qual o volume da solução de HNO3 que
corresponde ao número de mols contidos nos
2,00 g do ácido orgânico?
Apresente os cálculos realizados na resolução da
questão.
Exercício 25
(UFPR 2011) As hemácias do sangue têm função
vital no transporte de gases no organismo,
sendo essa função desempenhada pela presença
da proteína hemoglobina. Desde o século XIX,
sabe-se que a hemoglobina possui atividade
catalítica típica de uma peroxidase. Com base
nesse comportamento catalítico, foram
propostos alguns testes para constatação da
presença de sangue, por exemplo, em locais
onde ocorreram crimes. Um dos testes, baseado
nessa ação catalítica, utiliza um reagente
denominado Kastle-Meyer, que contém
fenolftaleína na forma reduzida. O teste se
baseia na oxidação da fenolftaleína na presença
de sangue e água oxigenada. Essa oxidação
acontece em meio básico e, devido à alcalinidade
do meio, o indicador adquire cor rosada.
a) A seguir é mostrada a estrutura em gra�a de
bastão da fenolftaleína na forma oxidada. Quais
as funções químicas presentes em sua estrutura
que podem agir como ácido de Brönsted-Lowry?
b) Assumindo que todas as funções ácidas
reagem no meio alcalino, desenhe a estrutura da
espécie formada pela reação com NaOH,
responsável pela coloração rosada.
Exercício 26
(UFPR 2011) O ácido sulfúrico, assim como o íon
hidrogenossulfato, reage com bases fortes,
como hidróxido de sódio, liberando calor para as
vizinhanças. Dados: M (g.mol-1) H = 1,008; O =
15,999; S = 32,06; Na = 22,99.
a) Escreva a equação química balanceada para a
reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
b) Considere a reação entre 19,6 mg de ácido
sulfúrico e 12,0 mg de hidróxido de sódio em
100 mL de solução. Calcule o pH �nal da
solução. Admita que a variação de volume da
solução é desprezível.
Exercício 27
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(UFPR 2018) Ésteres são as substâncias
responsáveis pelos aromas e sabores de
diversas frutas. Os ésteres são facilmente
hidrolisados na presença de ácido inorgânico,
resultando em dois produtos: um que contém
um grupo carboxila e outro que contém um
grupo hidroxila. No caso das lactonas, que são
ésteres cíclicos, essa hidrólise resulta num único
composto bi-funcionalizado, oriundo da abertura
do anel. No esquema, é mostrada uma lactona
que sofre hidrólise e resulta num produto bi-
funcionalizado de fórmula molecular C5H10O3.
a) Desenhe a estrutura química em gra�a bastão
do produto da reação.
b) Quais são os nomes das funções presentes no
produto?
c) Forneça o nome do produto segundo as regras
da IUPAC.
Exercício 28
(UFPR 2017) A formação de ligações
carbonocarbono (C C) − é um grande desa�o na
química orgânica, e entre as estratégias
disponíveis, pode-se citar a Reação de Grignard.
Nessa reação, um halogeneto de alquila ou arila
(R  − X) reage com magnésio metálico (Mg0),
levando ao organomagnésio correspondente
(RMgX), adicionando-se, na sequência, um
composto carbonilado (R'COR). A reação termina
com a adição de um ácido mineral  (H3O
+),
levando ao produto a partir da formação de uma
nova ligação C−C.
Com relação ao emprego dos reagentes brometo
de etila (bromoetano) e acetaldeído (etanal) na
Reação de Grignard, responda:
a) Qual é a fórmula estrutural (notação em
bastão) do produto formado?
b) Qual é a função orgânica presente no produto?
c) Qual é o nome o�cial IUPAC da substância
obtida como produto?
Exercício 29
(UEL 2016) O conhecimento sobre cálculos
estequiométricos é de grande importância nos
diferentes campos de atuação da Química. Um
cálculo realizado erroneamente pode não
impactar �nanceiramente quando reações
químicas são realizadas em escala laboratorial.
Porém, quando reações em escala industrial são
realizadas com erros estequiométricos, prejuízos
�nanceiros podem ser irreparáveis para a
indústria. A indústria farmacêutica explora
reações químicas para a formulação de fármacos,
como o paracetamol (acetaminofeno),
pertencente à classe dos analgésicos e
antipiréticos.
Sobre a síntese do paracetamol e com base nos
conhecimentos sobre cálculos estequiométricos,
responda aos itens a seguir.
a) O paracetamol pode ser obtido pela reação
entre p-aminofenol e anidrido acético.
Escreva a equação química global, ilustrando a
fórmula estrutural dos reagentes e produtos,
sabendo-se que a fórmula molecular do
acetaminofeno é C8H9NO2
b) A indústria farmacêutica realiza constantes
testes para detectar a presença de p-aminofenol
em formulações farmacêuticas contendo o
paracetamol como princípio ativo. A presença do
p-aminofenol deve ser evitada, tendo em vista
seu caráter tóxico, e pode ser resultado do
excesso de reagente na síntese e/ou da
decomposição do paracetamol na formulação
farmacêutica.
Considerando que uma formulação de
paracetamol contém 1kg desse princípio ativo,
que as massas molares são H = 1,0 g, O = 16,0
g,  C = 12,0 g, N= 14,0 g, e supondo que a
decomposição seja de 1% em massa do
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paracetamol, determine a massa, em gramas, de
p-aminofenol na formulação proveniente da
decomposição.
Exercício 30
(UFPR 2017) Num laboratório, um estudante
encontrou dois frascos de reagentes sem rótulo
e, ao consultar a lista do almoxarifado, descobriu
que estavam faltando o álcool benzílico e a
benzilamina. Para descobrir quais substâncias se
encontravam em cada frasco, ele realizou dois
ensaios, conforme o �uxograma abaixo:
a) A qual classe de substâncias orgânicas
pertencem os produtos A e B?
b) Qual é o nome da reação entre A e KOH?
c) Por que o composto B não reagiu com KOH?
Exercício 31
(UFPR 2015) A benzocaína (para-aminobenzoato
de etila) é um anestésico local com uma gama
bastante ampla de aplicações. No esquema, está
apresentada uma sequência de transformações
químicas para síntese da benzocaína a partir do
tolueno.
a) Identi�que a reação envolvida em cada etapa
reacional.
b) Indique qual é o reagente e o catalisador
necessários para a reação referente à etapa 4.
Exercício 32
(UEL 2014) A gasolina é uma mistura de vários
compostos. Sua qualidade é medida em octanas,
que de�nem sua capacidade de ser comprimida
com o ar, sem detonar, apenas em contato com
uma faísca elétrica produzida pelas velas
existentes nos motores de veículos. Sabe-se
que o heptano apresenta octanagem 0 (zero) e o
2,2,4-trimetilpentano (isoctano) tem octanagem
100. Assim, uma gasolina com octanagem 80 é
como se fosse uma mistura de 80% de isoctano
e 20% de heptano.
Com base nos dados apresentados e nos
conhecimentos sobre hidrocarbonetos, responda
aos itens a seguir.
a) Quais são as fórmulas estruturais
simpli�cadas dos compostos orgânicos citados?
b) Escreva a equação química balanceada da
reação de combustão completa de cada um dos
hidrocarbonetos usados.
Exercício 33
(UFPR 2014) Ralos de pias de cozinhas e
próximas a churrasqueirasentopem com
frequência. Ao solicitar o serviço de
desentupimento, o pro�ssional sugeriu uma
prática que é bastante comum: dissolver meio
quilograma de soda cáustica num balde de água
fervente e em seguida jogar a solução resultante
ainda quente na pia ou ralo entupido. Segundo o
pro�ssional, a solução quente é capaz de
dissolver a gordura que causa o entupimento. A
gordura é composta por triacilgliceróis (triéster
de glicerol e ácidos carboxílicos de cadeia
alquílica longa).
a) Que reação química ocorreu, que foi capaz de
dissolver a gordura que causou o entupimento?
b) Por que utilizar água quente do ponto de vista
cinético?
Exercício 34
(UFSC 2013) A celulose atua como componente
estrutural na parede celular de diversas plantas
e é o principal componente químico do papel
comum, como este que você está utilizando para
fazer sua prova. Quimicamente, a celulose é um
polímero, mais especi�camente um
polissacarídeo, formado pela junção de várias
unidades de glicose. As fórmulas estruturais
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planas da glicose e da celulose são mostradas no
esquema abaixo.
Informação adicional – Número de Avogadro:
6,02 x1023.
Com base nas informações disponibilizadas
acima:
a) expresse a fórmula molecular da glicose.
b) escreva o(s) nome(s) da(s) função(ões)
orgânica(s) presente(s) na molécula de celulose.
c) cite o nome da reação que ocorre entre as
moléculas de glicose para formar a celulose.
d) considere que esta folha de papel da sua
prova possua cerca de 620 cm2 e que o papel
tenha gramatura de 75 g/m2. Considere, ainda,
que o papel seja composto por 80% em massa
de celulose, com massa molar média de
100.000 g/mol. Calcule o número de moléculas
de celulose presentes na folha de papel de sua
prova.
Exercício 35
(UFPR 2011) As moléculas de triacilglicerol são
diferenciadas em função das cadeias carbônicas
oriundas dos ácidos graxos que sofreram
condensação por esteri�cação com os grupos
álcool da molécula de glicerol (propano-1,2,3-
triol). Os principais ácidos graxos apresentam
cadeias não rami�cadas e número par de átomos
de carbono, podendo ser saturados ou
insaturados. Em função da presença de uma
insaturação entre átomos de carbono, tem-se a
possibilidade de ocorrência dos dois isômeros
geométricos: cis e trans. O isômero trans é mais
estável que o cis. A principal fonte de ácidos
graxos trans é a hidrogenação parcial de óleos
vegetais (triacilglicerol) usados na produção de
margarina e gordura hidrogenada, conforme  a
equação de equilíbrio indicada abaixo. O
mecanismo da reação envolve a adição da
molécula de hidrogênio à dupla ligação, mediada
pelo catalisador, e formação de uma ligação
saturada entre átomos de carbono
Ácido graxo insaturado + H2 ->  Ácido graxo
saturado
a) A partir das informações fornecidas acima e
utilizando o Princípio de Le Châtelier, que
condição garante um maior rendimento da reação
de hidrogenação?
b) Considerando que no início de uma reação são
empregados apenas ácidos graxos de origem
vegetal nos quais apenas a forma cis está
presente, por que, ao �nal da reação, há a
presença de gordura trans?
Exercício 36
(UFSC 2010) O butano é um gás incolor, inodoro
e in�amável, derivado do petróleo, utilizado
como gás de cozinha.
a) Escreva a fórmula estrutural do butano.
b) Dê o nome IUPAC de um isômero do butano.
c) Escreva a equação da reação de combustão de
um mol de butano devidamente balanceada.
d) A partir das equações termoquímicas
mostradas a seguir, determine o valor numérico
do ΔHo de combustão do butano em kJ/mol.
Exercício 37
(UFPR 2010) Por milhares de anos, o sabão foi
preparado aquecendo-se a mistura de gordura
animal com cinzas vegetais. As cinzas vegetais
contêm carbonato de potássio, o que torna a
solução básica. Os métodos comerciais
modernos de fabricação de sabão envolvem
aquecimento de gordura ou óleo em solução
aquosa de hidróxido de sódio e adição de cloreto
de sódio para precipitar o sabão, que depois de
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seco é prensado em barras. Esse processo é
exempli�cado abaixo:
Com base nessas informações e nos estudos
químicos, responda as seguintes questões:
a) Qual o nome da reação de transformação de
gordura ou óleo (triacilglicerídeos) em sabão?
b) A que função orgânica pertencem as
moléculas representando o “sabão” na equação
acima?
c) Se partíssemos de óleo de amendoim
(considere que a fórmula molecular do óleo de
amendoim é C46H86O6 e que R1 /R2 /R3 são
iguais), qual seria a fórmula molecular do sabão
obtido quando o óleo é hidrolisado?
Exercício 38
(UFPR 2010) As reações de reforma catalítica e
isomerização dos produtos destilados do
petróleo são utilizadas para aumentar a
octanagem e formar compostos aromáticos para
a indústria química. A nafta obtida no processo
de re�no do petróleo é convertida em uma
mistura de compostos conhecida como
reformato, que contém alcanos, cicloalcanos e
aromáticos. Os aromáticos assim obtidos
formam uma mistura de benzeno (16%), tolueno
(47%) e dimetilbenzenos (37%), como
exempli�cado no esquema abaixo:
Com base no texto:
a) Indique o tipo de isomeria existente entre os
compostos VI, VII e VIII.
b) Dê a fórmula molecular do produto da reação
de mononitração do composto II.
c) Represente a estrutura em bastão do produto
da reação de um mol do composto IV com um
mol de cloreto de etila em presença de AlCl3
(Reação de Friedel-Krafts).
Exercício 39
(UFPR 2007) A própolis é um produto natural
conhecido por suas propriedades anti-
in�amatórias e cicatrizantes. Ela contém mais de
200 compostos identi�cados até o momento,
entre os quais, alguns de estrutura simples,
como os apresentados a seguir:
I)C6H5CHOII)C6H5CH2OHIII)C6H5COOCH2CH3
a) Identi�que a função orgânica do composto I.
b) O composto III é um éster que pode ser obtido
pela reação de um ácido carboxílico com um
álcool. Escreva o nome do ácido carboxílico e do
álcool que produzem esse éster.
c) Escreva a fórmula estrutural (usando a notação
em bastão) do álcool que, através de uma reação
de oxidação, produz o composto I.
Exercício 40
(UFPR 2018) O processo de separação de uma
substância é uma etapa de rotina no isolamento
e puri�cação do produto de uma síntese. A
extração ácido-base, por exemplo, é uma
metodologia bem estabelecida para separação
de tolueno e ácido benzoico em éter etílico.
Nesse processo, a adição de uma solução aquosa
de NaOH transforma seletivamente o ácido
benzoico no composto A (esquema mostrado) e,
devido à adição de água da solução aquosa,
ocorre a formação de duas fases. O composto A
solúvel na fase aquosa é separado da fase
orgânica, enquanto o tolueno, solúvel na fase
orgânica, permanece sem sofrer transformação.
A adição de HCl na fase aquosa regenera o ácido
benzoico, o qual precipita e pode ser separado.
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Dados:
a) Desenhe a estrutura química do composto A.
b) Na formação de duas fases mencionada no
texto, indique qual é a fase superior e qual é a
fase inferior. Justi�que.
c) Elabore um texto sucinto citando qual ou quais
técnicas seriam adequadas para separar o ácido
benzoico recuperado após adição de
HCl.  Justi�que o uso da(s) técnica(s) citada(s),
baseando-se no fundamento da técnica ou das
técnicas.
Exercício 41
(UFPR 2017) Peptídeos são formados pela
combinação de aminoácidos, por meio de
ligações peptídicas. O aspartame, um adoçante
cerca de 200 vezes mais doce do que a sacarose
(açúcar de mesa), é um peptídeo formado pela
combinação entre fenilalanina na forma de éster
metílico e ácido aspártico. O aspartame éformado pela ligação peptídica entre o grupo
amino da fenilalanina com o grupo ácido
carboxílico do ácido aspártico, em que uma
molécula de água é liberada na reação em que se
forma essa ligação
a) Apresente a estrutura do aspartame (notação
em bastão).
b) Identi�que na estrutura do aspartame a
ligação peptídica citada.
c) Qual é a função química que corresponde à
ligação peptídica?
Exercício 42
(FUVEST 2018) Em navios porta-aviões, é
comum o uso de catapultas para lançar os aviões
das curtas pistas de decolagem. Um dos
possíveis mecanismos de funcionamento dessas
catapultas utiliza vapor de água aquecido a 500 K
para pressurizar um pistão cilíndrico de 60 cm de
diâmetro e 3 m de comprimento, cujo êmbolo é
ligado à aeronave.
Após a pressão do pistão atingir o valor
necessário, o êmbolo é solto de sua posição
inicial e o gás expande rapidamente até sua
pressão se igualar à pressão atmosférica (1atm).
Nesse processo, o êmbolo é empurrado, e o
comprimento do cilindro é expandido para 90 m,
impulsionando a aeronave a ele acoplada.
Esse processo dura menos de 2 segundos,
permitindo que a temperatura seja considerada
constante durante a expansão.
a) Calcule qual é a pressão inicial do vapor de
água utilizado nesse lançamento.
b) Caso o vapor de água fosse substituído por
igual massa de nitrogênio, nas mesmas
condições, o lançamento seria bem sucedido?
Justi�que.
Note e adote:
R = 8 × 10 − 5atm. m3. mol − 1. K − 1; π = 3.
Massas molares:  H2O = 8 g/mol; N2 = 28 g/mol
Exercício 43
(UNICAMP 2016) Na indústria química moderna,
a economia percentual de átomos tem uma forte
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componente ambiental, sendo, inclusive, um
aspecto muito mais importante que o
rendimento percentual, que tem uma
componente mais econômica. A hidrazina
(N2H4), um poderoso combustível para foguetes,
pode ser obtida por diferentes reações de
síntese, duas das quais estão representadas
pelas equações químicas abaixo:
2NH3 + H2O2 → N2H4 + 2H2O (1)2NH3 + OCl
− → N2H4 + H2O + Cl
− (2)
a) Imagine que você deve orientar a cúpula
administrativa de uma indústria a utilizar uma
dessas duas sínteses. Com base na maior
economia percentual de átomos, qual seria a
sua sugestão? Mostre que sua sugestão é a
melhor opção.
b) Considere que, numa síntese de hidrazina,
partindo-se de 2 mols de amônia e excesso do
outro reagente, tenham sido obtidos 14 g de
hidrazina. Considerando-se que o rendimento
percentual da reação, nesse caso, foi maior que
a economia percentual de átomos, qual
processo de síntese foi utilizado, o 1 ou o 2?
Justi�que
Dados:
economia percentual de átomos = {(massa do
produto desejado) / (massa de todos os
reagentes)} x 100, levando-se em conta apenas
a estequiometria da reação;
rendimento percentual da reação = {(massa
obtida do produto desejado) / (massa teórica
esperada do produto desejado)} x 100.
Exercício 44
(UNICAMP 2016) De modo simpli�cado, podese
dizer que o parâmetro VO2 máximo representa a
capacidade orgânica máxima de um indivíduo
absorver, transportar e utilizar o oxigênio do ar
atmosférico para a produção de energia via
aeróbia. Esse parâmetro pode ser informado para
um indivíduo como um todo (mL O2/min) ou por
massa corporal (mL O2/kg.min). O grá�co a
seguir mostra valores médios de VO2 máximo
para várias faixas etárias, para homens (H) e
mulheres (M), ativos (A) e sedentários (S). As
faixas etárias são: 1 (15 a 24 anos), 2 (25 a 34
anos), 3 (35 a 44 anos), 4 (45 a 54 anos), 5 (55 a
64 anos) e 6 (65 a 74 anos).
a) Na maioria das competições esportivas,
homens e mulheres são separados por se
considerar que eles não competiriam em
igualdade. No entanto, de acordo com as
informações fornecidas, existiria alguma
condição em que homens e mulheres teriam
mesma capacidade orgânica máxima de absorver,
transportar e utilizar o oxigênio do ar
atmosférico, por massa corporal, para a produção
da energia via aeróbia? Justi�que.
b) Considere uma mulher ativa, que pesa 58 kg e
que se encontra na faixa etária 4. De acordo com
a �gura, se essa mulher se exercitar em seu VO2
máximo, ao �nal de uma hora quantos gramas de
gás oxigênio ela terá utilizado? Considere o
volume molar do oxigênio igual a 25 L/mol .
Exercício 45
(UNIFESP 2018) Indicadores ácido-base são
ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas
fracas, cujas dissociações em água geram íons
que conferem à solução cor diferente da
conferida pela molécula não dissociada.
Considere os equilíbrios de dissociação de dois
indicadores representados genericamente por
HInd e IndOH.
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a) Qual desses indicadores é o ácido fraco e qual
é a base fraca? Justi�que sua resposta.
b) Que cor deve apresentar uma solução aquosa
de ácido clorídrico diluído quando a ela for
adicionado o indicador 1? Por que essa solução
de ácido clorídrico mantém-se incolor quando a
ela é adicionado o indicador 2 em vez do
indicador 1.
Exercício 46
(UNICAMP 2017) Uma das alternativas para o
tratamento de lixo sólido consiste na tecnologia
de reciclagem quaternária, em que o lixo sólido
não perecível é queimado em usinas especí�cas.
Nessas usinas, os resíduos oriundos da queima
são retidos e não são emitidos diretamente para
o meio ambiente. Um dos sistemas para
retenção da parte gasosa dos resíduos apresenta
um �ltro que contém uma das seguintes
substâncias: Na2CO3, NaOH, CaO ou CaCO3. 
a) Considere a seguinte a�rmação: essa
tecnologia apresenta dupla vantagem porque,
além de resolver o problema de ocupação do
espaço, também gera energia. Responda,
inicialmente, se concorda totalmente, concorda
parcialmente ou se discorda totalmente dessa
a�rmação e, em seguida, justi�que sua escolha.
b) Durante a queima que ocorre no tratamento
do lixo, os seguintes gases podem ser liberados:
NO2, SO2 e CO2. Escolha um desses gases e
indique um �ltro adequado para absorvê-lo,
dentre as quatro possibilidades apresentas no
enunciado. Justi�que sua escolha utilizando uma
equação química.
Exercício 47
(UFPR 2018) O etileno glicol, ou etan-1,2-diol,
é utilizado misturado com água como
anticongelante e �uido de arrefecimento em
motores resfriados à água nos automóveis. A
principal propriedade da mistura com etilieno
glicol é o abaixamento da temperatura de fusão
e o aumento da temperatura de ebulição da
mistura em comparação com a água pura. Na
tabela a seguir, são fornecidos dados referentes
ao etileno glicol e à água, puros
a) Escreva um texto explicando, em termos de
interações químicas, de que maneira o etileno
glicol (ou etan-1,2-diol) atua, resultando nas
mudanças mencionadas no texto. Que
propriedade físico-química é alterada no líquido?
b) Considere uma mistura 40% em massa de
etileno glicol em água empregada como �uido
de arrefecimento para automóveis. Calcule qual
é a temperatura de ebulição dessa mistura à
pressão de 1atm. Mostre os cálculos.
c) O etanol, apesar de ter um grupo −OH a
menos que o etan-1,2-diol, poderia ser utilizado
em mistura com água para elevar a temperatura
de ebulição dessa mistura? Explique.
d) O sistema de arrefecimento do automóvel é
baseado na troca de calor entre o motor e o
�uido circulante, que absorve calor da superfície
e em seguida é resfriado no radiador. No
sistema  que utiliza a mistura 40% de etileno
glicol, cuja capacidade calorí�ca é cp  = 0,82
cal.kg-1.°C-1, o volume de circulação de �uido
deve ser menor ou maior em comparação com
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água pura (cp  = 1,00  cal.kg
-1.°C-1) para que a
e�ciência de arrefecimento seja mantida?
Explique.
Exercício 48
(UEL 2018)O gás sulfídrico é um gás incolor
tóxico, irritante e muito solúvel em água. Esse
gás também contribui para /a intensi�cação da
acidez da água da chuva em função da formação
do ácido sulfúrico, de acordo com os sistemas
dados a seguir.
2SO2 (g ) + O2 → 2SO3 (g ) ΔH = − 192, 2kJ /molSO3 (g ) + H2O → H2SO4 (aq ) ΔH = − 129, 6kJ /mol
Considerando os sistemas (1) e (2) em equilíbrio,
responda aos itens a seguir.
a) Escreva a equação do processo global
(conversão do SO2 a H2SO4), calculando a
variação de sua entalpia.
b) Considerando um sistema fechado, explique o
que ocorrerá com a concentração de SO3, ao se
aumentar a pressão sobre o sistema (1), e o que
ocorrerá no sistema (2), ao se diminuir a
temperatura.
Exercício 49
(UEL 2018) Em junho de 2017, durante o verão
europeu, uma onda de calor contribuiu para o
maior incêndio �orestal da história de Portugal.
O desastre ocorrido na localidade de Pedrogão
Grande resultou na morte de dezenas de
pessoas, derivando em uma grande tragédia da
história recente do país.
Considerando que o oxigênio está em contato
permanente com a celulose das árvores e que a
reação entre estas duas substâncias ocorre
conforme o diagrama a seguir, explique porque
os incêndios não se iniciam tão facilmente em
períodos de baixas temperaturas.
Exercício 50
(UEL 2018) A Operação Carne Fraca de�agrada
pela Polícia Federal, em março de 2017, foi
acompanhada de muita polêmica, em grande
parte, devido à falta de informação e de
capacidade de vários setores da sociedade em
avaliar os riscos da utilização de ácido ascórbico
(vitamina C) como conservante. Este aditivo é
utilizado para preservar a cor vermelha da carne,
uma característica comercialmente desejável. A
proteína mioglobina presente nos músculos, em
associação ao íon ferro e ao oxigênio, é
responsável por atribuir esta coloração à carne.
A modi�cação de cor da carne fresca e a ação
conservante do ácido ascórbico envolvem
reações de oxidação-redução, conforme
equações dadas a seguir.
Supondo que 100 g de carne tenha 0,0028 g de
ferro total e que todo ele esteja na sua forma
oxidada, determine a massa de ácido ascórbico
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 18/141
necessária para recuperar completamente a
coloração vermelha do bife de 100 g.
Dados: massas molares (em g mol) : Fe = 56; O
= 16; C = 12; H = 1.
Exercício 51
(UFPR 2017) O cromo é um metal bastante
utilizado em processos industriais e seu descarte
impróprio causa diversas preocupações devido à
sua alta toxicidade, no estado de Cr(VI), em
humanos, animais e plantas. Recentemente,
pesquisadores propuseram uma forma de tratar
resíduos de Cr(VI) utilizando um agente redutor
natural, a epigalocatequina galato (EGCG), um
polifenol presente nas folhas de chá verde. A
EGCG reduz Cr(VI) a Cr(III), que é menos tóxico e
tende a precipitar ou a se ligar ao solo em meio
alcalino. O estudo cinético dessa reação foi
realizado em três concentrações diferentes de
Cr(VI), em pH = 6,86, temperatura ambiente e
em concentração de EGCG muito superior a de
Cr(VI), condição em que se pode considerar que
[EGCG] permanece praticamente inalterada. Os
dados de concentração inicial de cromo VI
(Cr(VI)) e velocidade inicial 0 (v0) são mostrados
na tabela:
a) Forneça a lei de velocidade para a reação
mencionada.
b) Qual é a ordem de reação com relação a
Cr(VI)? Por quê?
c) Qual é o valor da constante cinética observável
kobs (kobs = k[EGCG]
y) = dessa reação? Mostre o
cálculo.
Exercício 52
(UFPR 2015) No grá�co abaixo, apresenta-se o
per�l de concentração em função do tempo das
espécies "A" e "B" envolvidas na reação global A
→ B. Esse tipo de grá�co é fundamental para
prever o mecanismo da reação, bem como
permite obter parâmetros cinéticos importantes.
Considere os possíveis mecanismos:
1. A → B
2. A → I → B
3. A ⇌ B
a) Qual desses três mecanismos – (1), (2) ou (3)
– é descrito pelo grá�co? Justi�que.
b) Explique em quais situações os mecanismos
(1), (2) e (3) podem apresentar a mesma lei de
velocidade experimental v = k [A].
Exercício 53
(UFPR 2015) Células a combustível são
promissores dispositivos de conversão de
energia. A célula de alimentação direta a
metanol (DMFC), esquematizada, possui
vantagens em relação à célula a hidrogênio,
principalmente pela facilidade de manipulação do
combustível. A DMFC baseiase na oxidação de
metanol sobre catalisador, de modo a formar
dióxido de carbono. No processo, água é
consumida no ânodo e produzida no cátodo. Os
prótons são transportados pela membrana de
Na�on. Os elétrons são transportados através de
um circuito externo, fornecendo energia aos
dispositivos conectados.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 19/141
a) Escreva a semirreação que ocorre no ânodo.
b) Qual o valor da diferença de potencial padrão
dessa célula? Esse valor é maior ou menor que
da célula a hidrogênio?
Exercício 54
(UEL 2015) A pilha de Daniell é constituída
basicamente de uma placa metálica de cobre
mergulhada em uma solução de sulfato de cobre,
constituindo o cátodo, e por uma placa metálica
de zinco mergulhada em solução de sulfato de
zinco, constituindo o ânodo. Ambos os metais
são interligados por um circuito elétrico, e uma
ponte salina faz a união das duas células,
permitindo a migração de íons entre elas. A
reação global que ocorre nessa pilha é
representada por Cu2 + + Zn → Cu + Zn2 + cuja
diferença de potencial ΔE da pilha formada é de
1,10 V.
Um estudante resolveu testar uma nova
con�guração de pilha, substituindo o cobre por
uma placa metálica de alumínio mergulhada em
uma solução de Al2(SO4) e o zinco por uma placa
metálica de ferro mergulhada em uma solução
de FeSO4. As semirreações de redução
envolvidas para a nova pilha construída são
dadas a seguir.
Com base nessas informações
a) escreva a equação química balanceada que
representa esse processo e a diferença de
potencial da nova pilha construída;
b) indique o �uxo de elétrons, o agente oxidante
e o agente redutor nessa nova pilha construída.
Exercício 55
(UFPR 2014) Uma matéria intitulada “Água que
não molha” foi veiculada em portais de notícias
da internet em 2012. Na realidade o composto
mencionado nas notícias se tratava de uma
�uorcetona aplicada na proteção contra
incêndios. A �uorcetona em questão possui
baixa molhabilidade (tendência do líquido em
espalhar ou aderir sobre uma superfície) e,
portanto possui grande vantagem na extinção de
fogo preservando o material local. Isso é de
grande interesse em centros de processamento
de dados, museus e bibliotecas. A e�ciência de
um �uido em extinguir o fogo deve-se ao seu
calor especí�co. Ao entrar em contato com a
chama, o vapor gerado remove o calor da chama,
extinguindo o fogo.
A seguir são fornecidos dados de três �uidos.
Fluido Massa molar
g⋅mol-1
Calor especí�co
kJ⋅kg-1°C-1
Fluorcetona –
vapor
316 0,9
Água – vapor 18 2,0
Nitrogênio 28 1,0
(Disponível em
<http://terratv.terra.com.br/Noticias/Ciencia-e-
Tecnologia/4195-446969/Agua-que-nao-
molha-e-apresentada-por-cientistas-da-
Espanha.htm>. Acesso em dez. 2012.)
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a) Coloque os �uidos em ordem crescente de
e�ciência em extinguir chamas, por quantidade
de matéria.
__________________ < __________________ <
__________________
b) Em um comparativo, volumes iguais de
�uoracetona e de nitrogênio são utilizados para
diminuir a mesma variação de temperatura de
uma chama. Calcule a razão entre as variações de
calor entre a situação que utilizou �uoracetona e
que utilizou nitrogênio. Admita que os �uidos se
comportem como gases ideais e que não há
variação no calor especí�co.Exercício 56
(UFPR 2017)  Numa atividade física intensa, as
células do tecido muscular de um atleta
demandam energia. Essa energia é armazenada
na forma de moléculas de ATP (adenosina
trifosfato) e pode ser obtida através da
conversão de ATP em ADP (adenosina difosfato),
conforme mostrado na equação (I). Essa reação
em condição intracelular fornece uma energia
livre de Gibbs ΔG°=-11,5 kcal mol-1.
A creatina (M=131 g mol-1)  é um dos
suplementos mais populares utilizados
atualmente por atletas. A ingestão de creatina
faz com que aumente a concentração de
fosfocreatina dentro da célula do tecido
muscular. A fosfocreatina reage com ADP,
produzindo ATP através de uma reação
enzimática, mostrada na equação de equilíbrio
(II).
a) Durante esforço físico intenso, o que acontece
com a razão entre as concentrações
[creatina]/[fosfocreatina]  dentro da célula do
tecido muscular?
b) Como se pode prever isso utilizando o
Princípio de Le Châtelier?
c) Qual é a quantidade de energia gerada através
da hidrólise de ATP proveniente exclusivamente
da ingestão de 3 g de creatina, admitindo-se que
toda essa creatina é acumulada na forma de
fosfocreatina nas células? (Utilize uma casa
decimal nos cálculos)
Exercício 57
(UFPR 2014) Diagramas de energia fornecem
informações importantes, tanto termodinâmicas
quanto em relação ao mecanismo de reação, pois
permitem determinar o número de etapas
reacionais, presença de intermediários e ainda
reconhecer qual etapa é mais lenta. A lei de
velocidade é determinada pela etapa lenta de
reação. A seguir são fornecidos diagramas de
energia para três reações hipotéticas.
a) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação libera (exergônica) ou absorve
(endergônica) energia.
b) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse
último caso indique quantas etapas e qual etapa
determinará a lei de velocidades.
Exercício 58
(Ufpr 2014)  O ácido acetilsalicílico, analgésico
largamente utilizado, submete-se a reações de
hidrólise em meio ácido ou básico. A �m de
estudar a estabilidade do ácido acetilsalicílico em
meio básico, acompanhou-se a velocidade de sua
hidrólise, que leva à produção de acetato e
salicilato, em função do pH do meio e da sua
concentração inicial. Os dados coletados estão na
tabela a seguir.
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a) Qual é a lei de velocidade para a reação
estudada?
b) Qual é o valor da constante (incluindo sua
unidade) de velocidade para a reação?
Exercício 59
(UNIFESP 2016) Na indústria, a produção do
ácido nítrico (HNO3) a partir da amônia (NH3) se
dá em três etapas:
etapa 1: 4 NH3(g) +  5 O2(g) →  4 NO(g) +  6
H2O(g)   ΔH < 0 
etapa 2 : 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)  ΔH < 0
etapa 3 : 3 NO2(g) +  H2O(l) → 2 HNO3(aq)
+ NO(g) ΔH < 0
A �m de veri�car as condições que propiciam
maior rendimento na produção de NO na etapa 1,
um engenheiro realizou testes com modi�cações
nos parâmetros operacionais desta etapa,
indicadas na tabela.
Teste Modi�cações da etapa 1
1 aquecimento e aumento de pressão
2 aquecimento e diminuição de pressão
3 resfriamento e aumento de pressão
4 resfriamento e diminuição de pressão
a) Com base nas três etapas, escreva a equação
balanceada para a reação global de obtenção do
ácido nítrico cujos coe�cientes estequiométricos
são números inteiros. Essa reação tem como
reagentes NH3 e O2 e como produtos HNO3,
H2O  e NO, sendo que o coe�ciente
estequiométrico para o HNO3 é 8.
b) Qual teste propiciou maior rendimento na
produção de NO na etapa 1? Justi�que sua
resposta.
Exercício 60
(UNICAMP 2017) Um teste caseiro para saber
se um fermento químico ainda se apresenta em
condições de bom uso consiste em introduzir
uma amostra sólida desse fermento em um
pouco de água e observar o que acontece. Se o
fermento estiver bom, ocorre uma boa
efervescência; caso contrário, ele está ruim.
Considere uma mistura sólida que contém os
íons dihidrogenofosfato, H2PO4
-,  e
hidrogenocarbonato, HCO3
- .
a)  Considerando que o teste descrito
anteriormente indica que a mistura sólida pode
ser de um fermento que está bom, escreva a
equação química que justi�ca esse resultado.
b) Tendo em vista que a embalagem do produto
informa que 18 g desse fermento químico
devem liberar, no mínimo, 1,45x10-3 m³  de
gases a 298 K e 93.000 Pa, determine a mínima
massa de hidrogenocarbonato de sódio que o
fabricante deve colocar em 18 gramas do
produto.
Dado: R = 8,3 Pa.m°, mol-1 . K-1.
Exercício 61
(UNESP 2016) A malaquita é um mineral cuja
composição é dada pela fórmula Cu2(OH)2CO3.
Por aquecimento a seco, a malaquita produz
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óxido de cobre (II), um sólido preto, além de água
e dióxido de carbono, ambos no estado
gasoso. O óxido de cobre (II), por sua vez, reage
com  solução aquosa de ácido sulfúrico,
originando uma solução aquosa azul de sulfato
de cobre (II). Por evaporação da água, formam-se
cristais azuis de CuSO4 . 5H2O.
Escreva a equação química do aquecimento a
seco da malaquita produzindo óxido de cobre(II),
água e dióxido de carbono e, em seguida, a
equação química da reação do óxido de cobre(II)
com a solução aquosa de ácido sulfúrico.
Admitindo rendimento de 100%, calcule a
massa de sulfato de cobre penta-hidratado
obtida a partir de 22,1 g de malaquita.
Dados: Cu: 63,5; O: 16; H: 1; C: 12; S: 32. 
Exercício 62
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) quest(ões).
Em um laboratório, uma estudante sintetizou
sulfato de ferro (II) hepta-hidratado (FeSO4  . 7
H2O) a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico
diluído em água. Para tanto, a estudante pesou,
em um béquer, 14,29 g de ferro metálico de
pureza 98,00%. Adicionou água destilada e
depois, lentamente, adicionou excesso de ácido
sulfúrico concentrado sob agitação. No �nal do
processo, a estudante pesou os cristais de
produto formados.
(UNESP 2016) Para a síntese do sulfato de
ferro(II) hepta-hidratado, após a reação entre
ferro metálico e ácido sulfúrico, a estudante
deixou o béquer resfriar em banho de gelo, até a
cristalização do sal hidratado. A seguir, a
estudante separou o sólido por �ltração, o qual,
após ser devidamente lavado e secado,
apresentou massa igual a 52,13 g. Dadas as
massas molares (g mol ) : Fe = 56,0; S = 32,0; H
= 1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada da
reação global de formação do sulfato de ferro (II)
hepta-hidratado sintetizado pela estudante e
calcule o rendimento da reação a partir do ferro
metálico e do ácido sulfúrico.
Exercício 63
(Fuvest 2017)  Os pneus das aeronaves devem
ser capazes de resistir a impactos muito intensos
no pouso e bruscas alterações de temperatura.
Esses pneus são constituídos de uma câmara de
borracha reforçada, preenchida com o gás
nitrogênio (N2) a uma pressão típica de 30 atm a
27 °C. Para a confecção dessa câmara, utiliza-se
borracha natural modi�cada, que consiste
principalmente do poli-isopreno, mostrado a
seguir:
Em um avião, a temperatura dos pneus,
recolhidos na fuselagem, era - 13 °C durante o
voo. Próximo ao pouso, a temperatura desses
pneus passou a ser 27 °C,  mas seu volume
interno não variou.
a) Qual é a pressão interna de um dos pneus
durante o voo? Mostre os cálculos.
b) Qual é o volume interno desse mesmo pneu,
em litros, dado que foram utilizados 14 kg de N2
para enchê-lo? Mostre os cálculos.
c) Escreva a fórmula estrutural do monômero do
poli-isopreno.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 23/141
Note e adote:
Massa molar do N2 = 28 g/mol
Constante universal dos gases = 0,082 L . atm .
K-1 . mol-1.
K = °C + 273
Exercício64
(Fuvest 2017) O Brasil produziu, em 2014, 14
milhões de toneladas de minério de níquel.
Apenas uma parte desse minério é processada
para a obtenção de níquel puro. Uma das etapas
do processo de obtenção do níquel puro consiste
no aquecimento, em presença de ar, do sulfeto
de níquel (Ni2S3) contido no minério, formando
óxido de níquel (NiO) e dióxido de enxofre (SO2).
O óxido de níquel é, então,aquecido com carvão,
em um forno, obtendo-se o níquel metálico.
Nessa última etapa, forma-se, também, dióxido
de carbono (CO2).
a) Considere que apenas 30% de todo o minério
produzido em 2014 foram destinados ao
processo de obtenção de níquel puro e que,
nesse processo, a massa de níquel puro obtida
correspondeu a 1,4%  da massa de minério
utilizada. Calcule a massa mínima de carvão, em
quilogramas, que foi necessária para a obtenção
dessa quantidade de níquel puro.
b) Cada um dos gases produzidos nessas etapas
de obtenção do níquel puro causa um tipo de
dano ambiental. Explique esse fato para cada um
desses gases.
Note e adote:
Massa molar (g/mol):
Ni ..... 58,8
C ......12,0
O ......16,0
Exercício 65
(Fuvest 2017)  Para estudar a velocidade da
reação entre carbonato de cobre (CuCO3) e ácido
nítrico (HNO3),  foram feitos três experimentos,
em que o volume de dióxido de carbono
(CO2) produzido foi medido em vários intervalos
de tempo. A tabela apresenta as condições em
que foram realizados esses experimentos. Nos
três experimentos, foram utilizadas massas
idênticas de carbonato de cobre e a temperatura
foi mantida constante durante o tempo em que
as reações foram acompanhadas.
Os dados obtidos nos três experimentos foram
representados em um grá�co de volume de
CO2 em função do tempo de reação. Esse grá�co
está apresentado a seguir.
a) Escreva a equação química balanceada que
representa a reação que ocorreu entre o
carbonato de cobre e o ácido nítrico.
b) Com base nas condições empregadas em cada
experimento, complete a legenda do grá�co a
seguir, com o número do experimento.
Considere irrelevante a perda de volume de
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CO2  coletado devido à dissolução na solução.
Justi�que suas respostas.
c) Nos três experimentos, o mesmo reagente
estava em excesso. Qual é esse reagente?
Explique.
Exercício 66
(Fuvest 2016)  A �gura abaixo ilustra as
principais etapas do tratamento de água
destinada ao consumo humano.
a) Na etapa de �oculação, ocorre a formação de
�óculos de hidróxido de alumínio, nos quais se
aglutinam partículas de sujeira, que depois
decantam. Esse processo ocorre pela adição de
sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]  e cal virgem
(CaO)  à água impura. Se apenas sulfato de
alumínio fosse adicionado à água, ocorreria a
transformação representada pela equação
química:
Explique o que ocorre com o pH da água após a
adição de cal virgem.
b) A água não tratada está contaminada, entre
outras substâncias, por hidrocarbonetos
policíclicos aromáticos (HPA). Esses
hidrocarbonetos apresentam caráter lipofílico.
Considerando a estrutura da membrana celular
plasmática, o caráter lipofílico dos HPA facilita ou
di�culta a entrada dos hidrocarbonetos nas
células dos indivíduos que ingerem a água
contaminada? Explique.
Exercício 67
(Fuvest 2016)  A hortênsia (Hydrangea
macrophylla) produz �ores azuis quando
cultivada em solo de pH<5. Quando o pH do solo
é maior do que 5, as �ores tornam-se rosadas.
Um jardineiro recebeu uma encomenda de
hortênsias rosadas. Ele dispõe de um jardim
plano, com as formas e dimensões descritas na
�gura abaixo, e cujo solo apresenta pH = 4. Para
obter um solo adequado à produção de �ores
rosadas, o jardineiro deverá adicionar
uniformemente 300 g de calcário dolomítico por
m² de terreno.
a) Calcule a massa, em quilogramas, de calcário
dolomítico necessária para a correção do solo do
jardim. O calcário dolomítico é uma mistura de
carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Ao
adquirir um pacote desse produto, o jardineiro
observou que, no rótulo, sua composição estava
expressa na forma das porcentagens, em massa,
dos óxidos de cálcio e de magnésio que
poderiam ser obtidos a partir dos
correspondentes carbonatos contidos no calcário
dolomítico.
b) Calcule a porcentagem, em massa, de
carbonato de magnésio presente no calcário
dolomítico adquirido pelo jardineiro.
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Exercício 68
(Unifesp 2018)   Um volume de 100 mL  de
solução aquosa de sulfato de ferro (II) passou por
um processo de evaporação lento e completo,
obtendo-se 2,78 g de cristais de FeSO4. 7 H2O
a) A solução aquosa de sulfato de ferro(II) é
condutora de corrente elétrica? Justi�que sua
resposta.
b) Calcule a quantidade de sal hidratado, em
mol, obtido após a evaporação. Determine a
concentração inicial de FeSO4  na solução, em
mol/L antes da evaporação.
Exercício 69
(Unicamp 2018)  A derrubada de �orestas para
mineração causa indignação em muitos cidadãos
preocupados com a proteção ambiental.
Contudo, não se observa o mesmo nível de
preocupação em relação à atividade pecuária. A
produção de carne é também responsável pelo
desmatamento e por cerca de 18%  da emissão
de gases do efeito estufa. A evolução da
emissão total de gás carbônico equivalente da
humanidade (em Gt CO2 eq por ano) é mostrada
na �gura A. Já a �gura B mostra a emissão anual
média de gás carbônico equivalente (em  t CO2
eq por pessoa por ano) somente com a
alimentação, para duas diferentes dietas.
a) Considerando que toda a população mundial
seja “amante de carne”, qual é a porcentagem de
emissão de CO2  equivalente devida somente à
alimentação, em relação à emissão total? Mostre
os cálculos.
b) Se, em 2018, toda a população da Terra
resolvesse adotar uma dieta vegana, a emissão
total de gases voltaria ao nível de qual ano?
Justi�que sua resposta. Considere que toda a
população atual seja “amante de carne”.
Dados: a população mundial atual é de 7,6 x
109  habitantes; Giga-toneladas (Gt) = 1,0 x
109 toneladas.  
Exercício 70
(Unesp 2018)  A regeneração do ácido sulfúrico
(H2SO4)em geral não é economicamente
vantajosa, mas é uma imposição das leis
ambientais. Nessa regeneração, normalmente se
utiliza o ácido proveniente de sínteses orgânicas,
que está diluído e contaminado.
(Mariana de Mattos V. M. Souza. Processos
inorgânicos, 2012. Adaptado.)
O processo de regeneração é feito em três
etapas principais:
a) Classi�que as etapas I e II como endotérmica
ou exotérmica.
b) Calcule a massa mínima de SO3(g)que deve
reagir completamente com água para obtenção
de 98 g de H2SO4(l) na etapa III.
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Dados: H = 1; S = 32; O = 16.
Exercício 71
4. (Unesp 2018)  A pilha Ag-Zn é bastante
empregada na área militar (submarinos,
torpedos, mísseis), sendo adequada também
para sistemas compactos. A diferença de
potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à
temperatura ambiente. As reações que ocorrem
nesse sistema são:
No cátodo: 
No ânodo: 
Reação global: 
(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso.
“Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím.
Nova, vol. 31, 2008. Adaptado.)
a) Identi�que o eletrodo em que ocorre a
semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo
positivo ou o negativo da pilha?
b) Considerando a reação global, calcule a razão
entre as massas de zinco e de óxido de prata que
reagem. Determine a massa de prata metálica
formada pela reação completa de 2,32 g de
óxido de prata.
Exercício 72
(Fuvest 2018)   Um estudante realizou um
experimento para veri�car a in�uência do arranjo
de células eletroquímicas em um circuito
elétrico. Para isso,preparou 3 células idênticas,
cada uma contendo solução de sulfato de cobre
(II) e dois eletrodos de cobre, de modo que
houvesse corrosão em um eletrodo e deposição
de cobre em outro. Em seguida, montou,
sucessivamente, dois circuitos diferentes,
conforme os Arranjos 1 e 2 ilustrados. O
estudante utilizou uma fonte de tensão (F) e um
amperímetro (A), o qual mediu uma corrente
constante de 60 mA em ambos os casos.
a) Considere que a fonte foi mantida ligada, nos
arranjos 1 e 2, por um mesmo período de tempo.
Em qual dos arranjos o estudante observará
maior massa nos eletrodos em que ocorre
deposição? Justi�que.
b) Em um outro experimento, o estudante
utilizou apenas uma célula eletroquímica,
contendo 2 eletrodos cilíndricos de cobre, de
12,7 g cada um, e uma corrente constante de 60
mA. Considerando que os eletrodos estão 50 %
submersos, por quanto tempo o estudante pode
deixar a célula ligada antes que toda a parte
submersa do eletrodo que sofre corrosão seja
consumida?
Note e adote:
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Considere as três células eletroquímicas como
resistores com resistências iguais.
Massa molar do cobre: 63,5 g/mol
1 A = 1 C/s
Carga elétrica de 1 mol de elétrons: 96.500C.
Exercício 73
(Fuvest 2018)   Para investigar o efeito de
diferentes poluentes na acidez da chuva ácida,
foram realizados dois experimentos com os
óxidos SO3(g)  e   NO2(g). No primeiro
experimento, foram coletados 45 mL de SO3 em
um frasco contendo água, que foi em seguida
fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse
reagido. No segundo experimento, o mesmo
procedimento foi realizado para o NO2.  Em
seguida, a solução resultante em cada um dos
experimentos foi titulada com NaOH(aq) 0,1
mol/L até sua neutralização.
As reações desses óxidos com água são
representadas pelas equações químicas
balanceadas:
H2O(l) + SO3(g) --> H2SO4(aq)
H2O(l) + 2 NO2(g) --> HNO2(aq) + HNO3(aq)
a) Determine o volume de NaOH(aq) utilizado na
titulação do produto da reação entre SO3 e água.
Mostre os cálculos.
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao
utilizado no experimento com NO3(g)?Justi�que.
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução.
Identi�que qual é essa reação e preencha a
tabela abaixo, indicando os reagentes e produtos
das semirreações de oxidação e de redução.
Note e adote:
Considere os gases como ideais e que a água
contida nos frascos foi su�ciente para a reação
total com os óxidos.
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L; nas condições
em que os experimentos foram realizados.
Exercício 74
(Unesp 2017)  
Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela
evaporação da água do mar em uma série de
tanques. No primeiro tanque, ocorre o aumento
da concentração de sais na água, cristalizando-se
sais de cálcio. Em outro tanque ocorre a
cristalização de 90% do cloreto de sódio
presente na água. O líquido sobrenadante desse
tanque, conhecido como salmoura amarga, é
drenado para outro tanque. É nessa salmoura
que se encontra a maior concentração de íons
Mg2+(aq), razão pela qual ela é utilizada como
ponto de partida para a produção de magnésio
metálico. A obtenção de magnésio metálico a
partir da salmoura amarga envolve uma série de
etapas: os íons Mg2+ presentes nessa salmoura
são precipitados sob a forma de hidróxido de
magnésio por adição de íons OH-. Por
aquecimento, esse hidróxido transforma-se em
óxido de magnésio que, por sua vez, reage com
ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio
que, após cristalizado e fundido, é submetido a
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 28/141
eletrólise ígnea, produzindo magnésio metálico
no cátodo e cloro gasoso no ânodo.
Dê o nome do processo de separação de
misturas empregado para obter o cloreto de
sódio nas salinas e informe qual é a propriedade
especí�ca dos materiais na qual se baseia esse
processo. Escreva a equação da reação que
ocorre na primeira etapa da obtenção de
magnésio metálico a partir da salmoura amarga e
a equação que representa a reação global que
ocorre na última etapa, ou seja, na eletrólise
ígnea do cloreto de magnésio.
Exercício 75
(Unesp 2017)   Considere as seguintes
informações:
- O dióxido de enxofre (SO2) é um aditivo
utilizado como conservador em diversos tipos de
produtos alimentícios industrializados, entre
eles os sucos de frutas. De acordo com o Informe
Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de caju
integral ou reconstituído pode conter esse
aditivo até o limite de 0,02 g/100 mL.
- O teor de dióxido de enxofre presente em uma
bebida pode ser determinado por reação com
iodo, de acordo com a equação a seguir:
Calcule a concentração máxima permitida de
SO2, em mol/L,  no suco de caju, dê os valores
numéricos dos coe�cientes x, y e z  da equação
apresentada e calcule a quantidade em mol de
iodo necessária para reagir completamente com
um volume de 10 mL  de um suco de caju que
contenha SO2 no limite máximo permitido.
Dados: S=32; O=16.
Exercício 76
(Fuvest 2017)  O biogás, produzido por digestão
anaeróbia de resíduos orgânicos, contém
principalmente metano e dióxido de carbono,
além de outros gases em pequenas quantidades,
como é o caso do sulfeto de hidrogênio. Para que
o biogás seja utilizado como combustível, é
necessário puri�cá-lo, aumentando o teor de
metano e eliminando os demais componentes,
que diminuem o seu poder calorí�co e causam
danos às tubulações. Considere uma amostra de
biogás cuja composição, em massa, seja 64,0
%  de metano (CH4), 32,0%  de dióxido de
carbono (CO2) e 4,0% de sulfeto de hidrogênio
(H2S).
a) Calcule a energia liberada na combustão de
um quilograma dessa amostra de biogás.
b) Calcule o ganho de energia, por quilograma,
se for utilizado biogás totalmente isento de
impurezas, em lugar da amostra que contém os
outros gases.
c) Além de aumentar o poder calorí�co, a
puri�cação do biogás representa uma diminuição
do dano ambiental provocado pela combustão.
Explique por quê.
d) Em aterros sanitários, ocorre a formação de
biogás, que pode ser recolhido. Em um aterro
sanitário, tubos foram introduzidos para captação
dos gases em duas diferentes profundidades,
como é mostrado na �gura.
Em qual dos tubos, A ou B,  é recolhido biogás
com maior poder calorí�co? Explique.
Note e adote:
Calor de combustão (kJ/kg):
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 29/141
CH4 55 x 103
H2S 15 x 103
Exercício 77
(Unesp 2017)   O ácido �uorídrico, importante
matéria-prima para obtenção de diversos
compostos �uorados, pode ser preparado pela
reação:
Considere os dados:
A partir dos dados apresentados na tabela e
utilizando a Lei de Hess, calcule o ΔH da reação
de preparação do HF(g)  a partir de 1 mol  de
CaF2(s)  e informe se ela é exotérmica ou
endotérmica.
Represente, no diagrama apresentado abaixo, a
reação de preparação do HF.
Exercício 78
(Unicamp 2017)  Uma reportagem em revista de
divulgação cientí�ca apresenta o seguinte título:
Pesquisadores estão investigando a
possibilidade de combinar hidrogênio com
dióxido de carbono para produzir
hidrocarbonetos, com alto poder energético,
“ricos em energia”. O texto da reportagem
explicita melhor o que está no título, ao informar
que “em 2014 um grupo de pesquisadores
desenvolveu um sistema híbrido que usa
bactérias e eletricidade, conjuntamente, em um
coletor solar, para gerar hidrogênio a partir da
água, e fazer sua reação com dióxido de carbono,
para produzir isopropanol”, como representa a
equação a seguir.
a) Considerando que a entalpia padrão de
formação da água é - 286 kJ/mol,  qual é a
quantidade de energia que seria utilizada na
produção de 1 mol  de isopropanol, a partir de
água e CO2,da maneira como explica o
enunciado acima?
b) Qual seria a energia liberada pela queima de
90 gramas de isopropanol obtido dessa maneira?
Considere uma combustão completa e condição
padrão.
Exercício 79
(Unesp 2017)  A dipirona sódica mono-hidratada
(massa molar = 351 g/mol)  é um fármaco
amplamente utilizado como analgésico e
antitérmico. De acordo com a Farmacopeia
Brasileira, os comprimidos desse medicamento
devem conter de 95% a 105% da quantidade do
fármaco declarada na bula pelo fabricante. A
veri�cação desse grau de pureza é feita pela
titulação de uma solução aquosa do fármaco com
solução de iodo (I2)  a 0,050 mol/L  utilizando
amido como indicador, sendo que cada mol de
iodo utilizado na titulação corresponde a um mol
de dipirona sódica mono-hidratada. Uma solução
aquosa foi preparada pela dissolução de um
comprimido de dipirona sódica mono-hidratada,
cuja bula declara conter 500 mg desse fármaco.
Sabendo que a titulação dessa solução consumiu
28,45 mL  de solução de iodo 0,050
mol/L  calcule o valor da massa de dipirona
sódica mono-hidratada presente nesse
comprimido e conclua se esse valor de massa
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 30/141
está ou não dentro da faixa de porcentagem
estabelecida na Farmacopeia Brasileira.
Exercício 80
(Fuvest 2016)   Águas que apresentam alta
concentração de íons Ca2+  ou Mg2+ dissolvidos
são chamadas de “águas duras”. Se a
concentração total desses íons for superior a
100 mg/L  tais águas não podem ser utilizadas
em tubulações de máquinas industriais, devido à
obstrução dos tubos causada pela formação de
sais insolúveis contendo esses íons. Um químico
deverá analisar a água de uma fonte, isenta de
íons Mg2+ mas contendo íons Ca2+ para veri�car
se é adequada para uso em uma indústria. Para
tal, uma amostra de 200 mL de água dessa fonte
foi misturada com uma solução de carbonato de
sódio (Na2CO3) em quantidade su�ciente para
haver reação completa. O sólido formado foi
cuidadosamente separado, seco e pesado. A
massa obtida foi 0,060 g.
a) Escreva a equação química, na forma iônica,
que representa a formação do sólido.
b) A água analisada é adequada para uso
industrial? Justi�que, mostrando os cálculos.
Note  e adote:
Massas molares (g/mol):
C = 12; O = 16; Na = 23 g/mol; Ca = 40 g/mol
Exercício 81
(Unesp 2016)   Em 1840, o cientista Germain
Henri Hess (1802-1850) enunciou que a
variação de entalpia (ΔH) em uma reação química
é independente do caminho entre os estados
inicial e �nal da reação, sendo igual à soma das
variações de entalpias em que essa reação pode
ser desmembrada. Durante um experimento
envolvendo a Lei de Hess, através do calor
liberado pela reação de neutralização de uma
solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) e uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foi
obtido o valor de 2,9 kcal.mol-1  para a entalpia
nesta reação. Sabendo que a entalpia liberada
pela neutralização de um ácido forte e uma base
forte é de 13,3 kcal.mol-1 que o ácido cianídrico
é um ácido muito fraco e que o hidróxido de
sódio é uma base muito forte, calcule a entalpia
de ionização do ácido cianídrico em água e
apresente as equações químicas de todas as
etapas utilizadas para esse cálculo.
Exercício 82
(Fuvest 2016)  Em uma o�cina de galvanoplastia,
uma peça de aço foi colocada em um recipiente
contendo solução de sulfato de cromo
(III)  [Cr2(SO4)3]  a �m de receber um
revestimento de cromo metálico. A peça de aço
foi conectada, por meio de um �o condutor, a
uma barra feita de um metal X,  que estava
mergulhada em uma solução de um sal do metal
X As soluções salinas dos dois recipientes foram
conectadas por meio de uma ponte salina. Após
algum tempo, observou-se que uma camada de
cromo metálico se depositou sobre a peça de aço
e que a barra de metal X foi parcialmente
corroída. A tabela a seguir fornece as massas
dos componentes metálicos envolvidos no
procedimento:
a) Escreve a equação química que representa a
semirreação de redução que ocorreu neste
procedimento.
b) O responsável pela o�cina não sabia qual era o
metal mas sabia que podia ser magnésio
(Mg), zinco (Zn) ou manganês (Mn), que formam
íons divalentes em solução nas condições do
experimento. Determine, mostrando os cálculos
necessários, qual desses três metais é X.
Note e adote:
Massas Molares (g/mol)
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 31/141
Mg = 24 g/mol; Cr = 52 g/mol; Mn = 55 g/mol;
Zn = 65 g/mol
Exercício 83
(Fuvest 2018)  A reação química de hidrólise de
ésteres de ácidos carboxílicos é catalisada por
ácidos e segue uma cinética de primeira ordem.
Uma solução aquosa 0,1 mol/Lde acetato de
etila praticamente não apresenta hidrólise em
pH = 7  porém, ao se adicionar HCl  até a
concentração de 0,1 mol/L observa-se hidrólise,
de modo que a concentração de éster cai pela
metade a cada 17,5 horas, ou seja, o tempo de
meia-vida da reação de hidrólise do acetato de
etila é considerado constante e igual a
17,5  horas. A reação prossegue até
praticamente todo o éster reagir. No
quadriculado abaixo, esboce os grá�cos das
concentrações de éster (acetato de etila), de
álcool (etanol) e de HCl ao longo do tempo para
essa reação, nomeando a curva referente a cada
composto. Justi�que sua resposta.
Exercício 84
(Unicamp 2018)   Graças a sua alta conversão
energética e à baixa geração de resíduos, o gás
hidrogênio é considerado um excelente
combustível. Sua obtenção a partir da
fermentação anaeróbia de biomassas, como
bagaço de cana, glicerol, madeira e resíduos do
processamento da mandioca, abundantes e de
baixo custo, parece ser uma boa alternativa
tecnológica para o Brasil. A velocidade da
fermentação, bem como os diferentes produtos
formados e suas respectivas quantidades,
dependem principalmente do tipo de substrato e
do tipo de microrganismo que promove a
fermentação. As equações e a �gura abaixo
ilustram aspectos de uma fermentação de 1 litro
de solução de glicose efetuada pela bactéria
Clostridium butyricum.
Equação 1: 
C6H12O6(aq) + 2H2O(l) ---> 2 CH3COOH(aq) + 4
H2(g) + 2 CO2(g)
Equação 2: 
C6H12O6(aq)  + 2H2O(l)  --->
CH3CH2CH2COOH(aq) + 2 H2(g) + 2 CO2(g)
a) Levando em conta as informações presentes
no texto e na �gura, e considerando que a
fermentação tenha ocorrido,
concomitantemente, pelas duas reações
indicadas, qual ácido estava presente em maior
concentração (mol.L-1)ao �nal da fermentação, o
butanoico ou o etanoico? Justi�que sua resposta.
b) A velocidade instantânea da fermentação, em
qualquer ponto do processo, é dada pela relação
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 32/141
entre a variação da quantidade de hidrogênio
formado e a variação do tempo. De acordo com o
grá�co, quanto tempo após o início da
fermentação a velocidade atingiu seu valor
máximo? Justi�que sua resposta.
Dados: massa molar da glicose: 180g.mol-
1 volume molar do hidrogênio: 25 L . mol-1.
Exercício 85
(Unicamp 2018)  Apesar de ser um combustível
alternativo em relação aos combustíveis fósseis,
o gás hidrogênio apresenta alguns problemas
em seu uso direto. Uma alternativa é produzir o
gás hidrogênio por eletrólise da água, para
depois utilizá-lo na síntese do ácido fórmico, a
partir da hidrogenação catalítica de gás
carbônico. A possibilidade de utilizar o ácido
fórmico como combustível tem feito crescer a
demanda mundial por esse produto. A �gura
abaixo ilustra como seria o ciclo de produção e
consumo do ácido fórmico, conforme indica o
texto.
a) Considerando as informações do texto e a
�gura ao lado, cite duas vantagens em se adotar
a alternativa descrita.
b) A reação de síntese do ácido fórmico a partir
dahidrogenação catalítica de gás carbônico, em
fase gasosa, apresenta um valor muito pequeno
de constante de equilíbrio. Visando a aumentar o
seu rendimento, imagine que sejam promovidos,
separadamente, um aumento do volume e um
aumento da temperatura da mistura reacional
em equilíbrio. Preencha a tabela abaixo de modo
a informar o que ocorre com a quantidade de
ácido fórmico. Use as palavras aumenta ou
diminui e justi�que cada escolha no espaço
correspondente.
Na temperatura da síntese, considere que as
entalpias de formação do gás carbônico, do ácido
fórmico e do hidrogênio são (em kJ.mol-1  -394,
-363 e 0), respectivamente.  
Exercício 86
(Unesp 2018)   No cultivo hidropônico, a
composição da solução nutritiva deve ser
adequada ao tipo de vegetal que se pretende
cultivar. Uma solução especí�ca para o cultivo do
tomate, por exemplo, apresenta as seguintes
concentrações de macronutrientes:
Substância Concentração (mmo
KNO3 1,00
MgSO4 0,11
Ca(NO3)2 0,39
NH4H2PO4 0,26
(Maria C. L. Braccini et al. Semina: Ciências
agrárias, março de 1999.)
Durante o desenvolvimento das plantas, é
necessário um rígido controle da condutividade
elétrica da solução nutritiva, cuja queda indica
diminuição da concentração de nutrientes. É
também necessário o controle do pH dessa
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 33/141
solução que, para a maioria dos vegetais, deve
estar na faixa de 5,0 a 6,5.
a) Por que a solução nutritiva para o cultivo
hidropônico de tomate é condutora de
eletricidade? Calcule a quantidade, em mmol, do
elemento nitrogênio presente em 1,0L dessa
solução.
b) Considere que 1,0 L de uma solução nutritiva
a 25 °C, inicialmente com pH = 6,0 tenha, em um
controle posterior, apresentado o valor mínimo
tolerável de pH = 4,0.  Nessa situação, quantas
vezes variou a concentração de íons H+
(aq)? Sabendo que o produto iônico da água, Kw, a
25 °C,  é igual a  1,0 x 10-14  calcule as
quantidades, em mol, de íons OH-(aq) presentes,
respectivamente, na solução inicial e na solução
�nal.
Exercício 87
(Unicamp 2018)   Fertilizantes são empregados
na agricultura para melhorar a produtividade
agrícola e atender à demanda crescente por
alimentos, decorrente do aumento populacional.
Porém, o uso de fertilizantes leva a alterações
nas características do solo, que passa a
necessitar de correções constantes. No Brasil, o
nitrogênio é adicionado ao solo principalmente
na forma de ureia, (NH2)2CO  um fertilizante
sólido que, em condições ambiente, apresenta
um cheiro muito forte, semelhante ao da urina
humana. No solo, a ureia se dissolve e reage
com a água conforme a equação:
(NH2)2 CO(s) + 2 H2O(aq) --> 2 NH4(aq) + CO3(aq)
Parte do nitrogênio, na forma de íon amônio, se
transforma em amônia, conforme a equação:
NH4(aq) + H2O(aq) --> NH3(aq) + H3O
+
(aq)
Parte do nitrogênio permanece no solo, sendo
absorvido através do ciclo do nitrogênio.
a) Na primeira semana após adubação, o solo,
nas proximidades dos grânulos de ureia, torna-
se mais básico. Considerando que isso se deve
essencialmente à solubilização inicial da ureia e à
sua reação com a água, explique como as
características dos produtos formados explicam
esse resultado.
b) Na aplicação da ureia como fertilizante,
ocorrem muitos processos que levam à perda e
ao não aproveitamento do nitrogênio pelas
plantas. Considerando as informações dadas,
explique a in�uência da acidez do solo e da
temperatura ambiente na perda do nitrogênio na
fertilização por ureia.  
Exercício 88
(Fuvest 2017)   Muitos medicamentos
analgésicos contêm, em sua formulação, o ácido
acetilsalicílico, que é considerado um ácido fraco
(constante de ionização do ácido acetilsalicílico =
3,2 x 10-4). A absorção desse medicamento no
estômago do organismo humano ocorre com o
ácido acetilsalicílico em sua forma não ionizada.
a) Escreva a equação química que representa a
ionização do ácido acetilsalicílico em meio
aquoso, utilizando fórmulas estruturais.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio
para a ionização do ácido acetilsalicílico. Para
isto, utilize o símbolo AA  para a forma não
ionizada e o símbolo AA- para a forma ionizada.
c) Considere um comprimido de aspirina
contendo 540 mg  de ácido acetilsalicílico,
totalmente dissolvido em água, sendo o volume
da solução 1,5 L. Calcule a concentração, em
mol/L,  dos íons H+  nessa solução. Em seus
cálculos, considere que a variação na
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 34/141
concentração inicial do fármaco, devido à sua
ionização, é desprezível.
d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco
será e�ciente? Justi�que sua resposta.
Note e adote:
pH do suco gástrico: 1,2 a 3,0
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180 g/mol.
Exercício 89
(Unifesp 2017)   Certo produto utilizado como
“tira-ferrugem” contém solução aquosa de ácido
oxálico, H2C2O4  a 2% (m/V). O ácido oxálico é
um ácido diprótico e em suas soluções aquosas
ocorrem duas reações de dissociação
simultâneas, representadas pelas seguintes
equações químicas:
Primeira dissociação:
Segunda dissociação:
Equilíbrio global:
a) Expresse a concentração de ácido oxálico no
produto em g/L e em mol/L.
b) Escreva a expressão da constante Ka  do
equilíbrio global e calcule seu valor numérico a
partir das constantes Ka1 e Ka2.
Dados: C = 12; H - 1; O = 16.
Exercício 90
(Fuvest 2017)   Uma das formas de se medir
temperaturas em fase gasosa é por meio de
reações com constantes de equilíbrio muito bem
conhecidas, chamadas de reações-termômetro.
Uma dessas reações, que ocorre entre o ânion
tiofenolato e o 2,2,2 - tri�uoroetanol,  está
representada pela equação química
Para essa reação, foram determinados os valores
da constante de equilíbrio em duas temperaturas
distintas.
Temperatura (K) Constante de Equilíbrio
300 5,6 x 109
500 7,4 x 103
a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica?
Explique, utilizando os dados de constante de
equilíbrio apresentados.
b) Explique por que, no produto dessa reação, há
uma forte interação entre o átomo de hidrogênio
do álcool e o átomo de enxofre do ânion.
Exercício 91
(Unicamp 2017)  O sangue que circula por todo o
nosso corpo é muito resistente a alterações, mas
acaba sendo o depósito de muitos resíduos
provenientes da ingestão de alguma substância.
No caso dos fumantes, o contato com a nicotina
após o consumo de um cigarro leva à variação de
concentração de nicotina no sangue ao longo do
tempo, como mostra o grá�co abaixo.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 35/141
a) Considere o momento em que a quantidade de
nicotina no sangue de um fumante atinge seu
valor máximo. Se nesse momento o pH do
sangue for de 7,4 qual espécie estará em maior
concentração (mol/L):  o H+  ou a nicotina total?
Justi�que sua resposta.
b) A constante de equilíbrio da equação acima é
1,0 x 10-8.  Qual das formas da nicotina estará
em maior concentração no sangue: a forma
protonada ou a desprotonada? Justi�que sua
resposta.
Dados: massa molar da nicotina = 162,2 g.mol-1,
log10 4 = 0,6.
Exercício 92
 (Unifesp 2016)  Na indústria, a produção do
ácido nítrico (HNO3)  a partir da amônia
(NH3)  se dá em três etapas:
A �m de veri�car as condições que propiciam
maior rendimento na produção de NO na etapa 1,
um engenheiro realizou testes com modi�cações
nos parâmetros operacionais desta etapa,
indicadas na tabela.
teste modi�cações da etapa 1
1 aquecimento e aumento de
pressão
2 aquecimento e diminuição de
pressão
3 resfriamento e aumento de
pressão
4 resfriamento e diminuição de
pressão
a) Com base nas três etapas, escreva a equação
balanceada para a reação global de obtenção do
ácido nítricocujos coe�cientes estequiométricos
são números inteiros. Essa reação tem como
reagentes  e  e como produtos  e 
 sendo que o coe�ciente estequiométrico para
o  é 8.
b) Qual teste propiciou maior rendimento na
produção de NO na etapa 1? Justi�que sua
resposta.
Exercício 93
(Fuvest 2016)  A vitamina C, presente em sucos
de frutas como a manga, pode sofrer processos
de degradação em certas condições. Um
pesquisador fez um estudo sobre a degradação
da vitamina C contida em sucos de manga
comerciais, determinando a variação da
concentração dessa vitamina com o tempo, em
diferentes temperaturas. O grá�co da �gura 2
representa os dados de degradação da vitamina
C em três diferentes temperaturas, 25 °C, 35
°C e 45 °C, estando identi�cada a curva referente
ao experimento realizado a 35 °C.
a) No estudo a 35 °C,  a velocidade média de
degradação da vitamina C é a mesma nos
intervalos de tempo correspondentes aos 30
primeiros dias e aos 30 últimos dias do estudo?
Explique, apresentando cálculos das velocidades
(em mg.L-1.dia-1)  para esses dois intervalos de
tempo.
O número de moléculas com uma determinada
energia cinética varia com a temperatura,
conforme está ilustrado na �gura abaixo.
Suponha que a �gura se re�ra à energia das
moléculas de vitamina C presentes no suco, cujo
processo de degradação está sendo estudado
nas temperaturas de 35 °C e de 45 °C. Na �gura
1, está representada, também, a energia de
ativação desse processo de degradação.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 36/141
b) Identi�que, no grá�co da �gura 2, qual das
curvas representa os dados da variação da
concentração de vitamina C com o tempo, a 45
°C.  Justi�que sua escolha, utilizando a �gura 1
para fundamentar sua explicação.
Exercício 94
(Fuvest 2016)  A oxidação de SO2 a SO3 é uma
das etapas da produção de ácido sulfúrico.
2 SO2(g) + O2(g) ⇌   2SO3                  ΔH < 0 
Em uma indústria, diversas condições para essa
oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne
dados de diferentes testes:
Número
do
Teste
Reagente Pressão
(atm)
Temperatura
(°C)
1 SO2(g) + excesso de O2(g)  500 400
2 excesso de SO2(g) + O2(g) 500 1000
3 excesso de SO2(g) + ar 1 1000
4 SO2(g) + excesso de ar 1 400
a) Em qual dos quatro testes houve maior
rendimento na produção de SO3. Explique.
b) Em um dado instante t1,  foram medidas as
concentrações de SO2, O2, e SO3 em um reator
fechado, a 1.000 °C  obtendo-se os valores:
[SO2] = 1,0 mol/L; [O2] = 1,6 mol/L; [SO3] = 20
mol/L.  Considerando esses valores, como é
possível saber se o sistema está ou não em
equilíbrio? No grá�co abaixo, represente o
comportamento das concentrações dessas
substâncias no intervalo de tempo entre t1  e
t2  considerando que, em t2,  o sistema está em
equilíbrio químico.
Exercício 95
(Unesp 2016)   O metanol, CH3OH  é uma
substância de grande importância para a
indústria química, como matéria-prima e como
solvente. Esse álcool é obtido industrialmente
pela reação entre os gases CO e H2; conforme a
equação:
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   ΔH = -103kJ/mol de
etanol
Para realizar essa reação, os gases reagentes,
misturados na proporção estequiométrica e em
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 37/141
presença de catalisador (geralmente prata ou
cobre), são comprimidos a 306 atm e aquecidos
a 300 °C.  Nessas condições, o equilíbrio
apresenta um rendimento de 60% no sentido da
formação de metanol.
Escreva a expressão da constante Kp  desse
equilíbrio e explique o papel do catalisador na
reação entre os gases CO  e H2.  Com base no
princípio de Le Chatelier, justi�que a importância
da compressão desses gases para a produção de
metanol e explique o que aconteceria com o
rendimento do equilíbrio no sentido da formação
de metanol, caso a reação ocorresse em
temperaturas superiores a 300 °C.
Exercício 96
(Unicamp 2016)  A natureza fornece não apenas
os insumos como também os subsídios
necessários para transformá-los, de acordo com
as necessidades do homem. Um exemplo disso
é o couro de alguns peixes, utilizado para a
fabricação de calçados e bolsas, que pode ser
tingido com corantes naturais, como o extraído
do crajiru, uma planta arbustiva que contém o
pigmento natural mostrado nos equilíbrios
apresentados a seguir. Esse pigmento tem a
característica de mudar de cor de acordo com o
pH. Em pH baixo, ele tem a coloração vermelha
intensa, que passa a violeta à medida que o pH
aumenta.
a) Complete o desenho no espaço abaixo,
preenchendo os retângulos vazios com os
símbolos H+  ou OH-  de modo a contemplar os
aspectos de equilíbrio ácido-base em meio
aquoso, de acordo com as informações químicas
contidas na �gura acima.
b) Dentre as espécies I, II e III, identi�que
aquela(s) presente(s) no pigmento com
coloração violeta e justi�que sua escolha em
termos de equilíbrio químico.
Exercício 97
(Unicamp 2016)   A 2,5-dimetoxi-4-
bromoanfetamina, DOB, é um potente
alucinógeno comercializado dentro de cápsulas,
em doses de 1,5 mg.  Essa quantidade é tão
pequena que a droga é conhecida como “cápsula
do vento” ou “cápsula da morte”. A literatura não
traz informações sobre valores de dose letal,
mas a ingestão de duas cápsulas da droga tem
grandes chances de levar o usuário a uma
overdose.
a) Se o volume interno da cápsula em que se
comercializa a droga é de 1,0 cm³ quanto vale a
relação mDOB/mar    no interior da cápsula?
Considere desprezível o volume ocupado pelo
DOB sólido, considere a pressão interna de
100.000 Pa e a temperatura de 25 °C.
b) Imagine que um indivíduo ingere uma cápsula
contendo 1,5 mg de DOB, ao mesmo tempo em
que outro indivíduo ingere um comprimido
contendo 10 mg  de ecstasy. Baseando-se
apenas no fato de que a meia-vida do DOB no
organismo é de 12 horas e a do ecstasy é de 1,5
horas (uma hora e meia), qual dos dois indivíduos
teria maior massa do princípio ativo da droga
após 12 horas? Na �gura apresentada no espaço
abaixo, construa as curvas de decaimento das
duas drogas no organismo para justi�car sua
resposta.
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Dados: mDOB (massa de DOB); mar (massa de ar
no interior da cápsula); massa molar do ar = 29
g.mol-1, R = 8,3 Pa . m³ . K-1 . mol-1, T/K = 273
+ t/°C.
Exercício 98
(Unesp 2018)   Considere os quatro compostos
representados por suas fórmulas estruturais a
seguir.
a) Dê o nome da função orgânica comum a todas
as substâncias representadas e indique qual
dessas substâncias é classi�cada como
aromática.
b) Indique a substância que apresenta carbono
quiral e a que apresenta menor solubilidade em
água.
Exercício 99
(Fuvest 2018)  Pequenas mudanças na estrutura
molecular das substâncias podem produzir
grandes mudanças em seu odor. São
apresentadas as fórmulas estruturais de dois
compostos utilizados para preparar
aromatizantes empregados na indústria de
alimentos.
Esses compostos podem sofrer as seguintes
transformações:
I. O álcool isoamílico pode ser transformado em
um éster que apresenta odor de banana. Esse
éster pode ser hidrolisado com uma solução
aquosa de ácido sulfúrico, liberando odor de
vinagre.
II. O ácido butírico tem odor de manteiga rançosa.
Porém, ao reagir com etanol, transforma-se em
um composto que apresenta odor de abacaxi.
a) Escreva a fórmula estrutural do composto que
tem odor de banana e a do composto com odor
de abacaxi.
b) Escreva a equação química que representa a
transformação em que houve liberação de odor
de vinagre.  
Exercício 100
(Fuvest 2017)   Um estudante realizou em
laboratório a reação de hidrólise do cloreto de
terc-butila ((CH3)3CCl)  para produzir terc-
butanol. Para tal, fez o seguinteprocedimento:
adicionou 1 mL  do cloreto de terc-butila a uma
solução contendo 60%  de acetona e 40%  de
água, em volume. Acrescentou, ainda, algumas
gotas de indicador universal (mistura de
indicadores ácido-base). Ao longo da reação, o
estudante observou a mudança de cor:
inicialmente a solução estava esverdeada,
tornou-se amarela e, �nalmente, laranja.
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a) Complete a seguir a equação química seguir
que representa a reação de hidrólise do cloreto
de terc-butila.
b) Explique por que a cor da solução se altera ao
longo da reação.
O estudante repetiu a reação de hidrólise nas
mesmas condições experimentais anteriormente
empregadas, exceto quanto à composição do
solvente. Nesse novo experimento, o cloreto de
terc-butila foi solubilizado em uma mistura
contendo 70%  de acetona e 30%  de água, em
volume. Veri�cou que, para atingir a mesma
coloração laranja observada anteriormente, foi
necessário um tempo maior.
c) Explique por que a mudança da composição do
solvente afetou o tempo de reação.
Note e adote:
Em ambos os experimentos, o cloreto de terc-
butila estava totalmente solúvel na mistura de
solventes.
Exercício 101
(Unifesp 2016)   Alimentos funcionais são
alimentos que, além de suprir as necessidades
diárias de carboidratos, proteínas, vitaminas,
lipídios e minerais, contêm substâncias que
ajudam a prevenir doenças e a melhorar o
metabolismo e o sistema imunológico. O quadro
a seguir apresenta dois compostos funcionais
investigados pela ciência.
a) Em relação à molécula de tanino, qual é o
grupo funcional que une os anéis aromáticos ao
anel não aromático e qual é o grupo funcional
que confere características ácidas a esse
composto?
b) Escreva a equação química da reação entre o
ácido alfa-linolênico e o metanol.
Exercício 102
(Fuvest 2016)   Na produção de biodiesel, o
glicerol é formado como subproduto. O
aproveitamento do glicerol vem sendo estudado,
visando à obtenção de outras substâncias. O 1,3-
propanodiol, empregado na síntese de certos
polímeros, é uma dessas substâncias que pode
ser obtida a partir do glicerol. O esquema a
seguir ilustra o processo de obtenção do 1,3-
propanodiol.
a) Na produção do 1,3-propanodiol a partir do
glicerol, também pode ocorrer a formação do
1,2-propanodiol. Na �gura abaixo, complete o
esquema que representa a formação do 1,2-
propanodiol a partir do glicerol.
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b) O glicerol é líquido à temperatura ambiente,
apresentando ponto de ebulição de 290 °C a 1
atm.  O ponto de ebulição do 1,3-propanodiol
deve ser maior, menor ou igual ao do glicerol?
Justi�que.  
Exercício 103
(Fuvest 2015)   A preparação de um biodiesel,
em uma aula experimental, foi feita utilizando‐se
etanol, KOH  e óleo de soja, que é constituído
principalmente por triglicerídeos. A reação que
ocorre nessa preparação de biodiesel é chamada
transesteri�cação, em que um éster reage com
um álcool, obtendo‐se um outro éster. Na reação
feita nessa aula, o KOH  foi utilizado como
catalisador.
O procedimento foi o seguinte:
1ª etapa: Adicionou‐se 1,5g de KOH a 35 mL de
etanol, agitando‐se continuamente a mistura.
2ª etapa: Em um erlenmeyer, foram colocados
100 mL  de óleo de soja, aquecendo‐se em
banho‐maria, a uma temperatura de 45
°C. Adicionou‐se a esse óleo de soja a solução de
catalisador, agitando‐se por mais 20 minutos.
3ª etapa: Transferiu‐se a mistura formada para
um funil de separação, e esperou‐se a separação
das fases, conforme representado na �gura
abaixo.
a) Toda a quantidade de KOH,  empregada no
procedimento descrito, se dissolveu no volume
de etanol empregado na primeira etapa?
Explique, mostrando os cálculos.
b) Considere que a fórmula estrutural do
triglicerídeo contido no óleo de soja é a
mostrada a seguir.
Escreva a fórmula estrutural do biodiesel
formado.
c) Se, na primeira etapa desse procedimento, a
solução de KOH em etanol fosse substituída por
um excesso de solução de KOH  em água, que
produtos se formariam? Responda, completando
o esquema a seguir com as fórmulas estruturais
dos dois compostos que se formariam e
balanceando a equação química.
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Dado: solubilidade do KOH em etanol a 25 °C =
40 g em 100 mL.
Exercício 104
(Fuvest 2015)  O glicerol pode ser polimerizado
em uma reação de condensação catalisada por
ácido sulfúrico, com eliminação de moléculas de
água, conforme se representa a seguir:
a) Considerando a estrutura do monômero, pode‐
se prever que o polímero deverá ser formado por
cadeias rami�cadas. Desenhe a fórmula
estrutural de um segmento do polímero,
mostrando quatro moléculas do monômero
ligadas e formando uma cadeia rami�cada. Para
investigar a in�uência da concentração do
catalisador sobre o grau de polimerização do
glicerol (isto é, a porcentagem de moléculas de
glicerol que reagiram), foram efetuados dois
ensaios:
Ao �nal desses ensaios, os polímeros 1 e 2
foram analisados separadamente. Amostras de
cada um deles foram misturadas com diferentes
solventes, observando‐se em que extensão
ocorria a dissolução parcial de cada amostra. A
tabela a seguir mostra os resultados dessas
análises:
Amostra Solubilidade (% em massa)
Hexano (solvente apolar) Etanol (solvente polar)
Polímero 1 3 13
Polímero 2 2 3
b) Qual dos polímeros formados deve apresentar
menor grau de polimerização? Explique sua
resposta, fazendo referência à solubilidade das
amostras em etanol.
Exercício 105
(Unifesp 2013)   O volume de glicerina
(propanotriol, fórmula molecular (C3H8O3)
produzido como resíduo na obtenção de
biodiesel excede em muito a necessidade atual
do mercado brasileiro. Por isso, o destino atual
da maior parte da glicerina excedente ainda é a
queima em fornalhas, utilizada como fonte de
energia. Uma possibilidade mais nobre de uso da
glicerina envolve sua transformação em propeno
e eteno, através de processos ainda em fase de
pesquisa. O propeno e o eteno são insumos
básicos na indústria de polímeros, atualmente
provenientes do petróleo e essenciais na
obtenção de produtos como o polietileno e o
polipropileno.
a) Escreva a equação química balanceada da
combustão completa de um mol de glicerina.
b) Sabendo que o polietileno é produzido pela
reação de adição de um número n de moléculas
de eteno, escreva a equação genérica de
formação do polímero polietileno a partir de
eteno, utilizando fórmulas estruturais de
reagente e produto.
Exercício 106
(Unesp 2012)   Organismos vivos destoxi�cam
compostos orgânicos halogenados, obtidos do
meio ambiente, através de reações de
substituição nucleofílica (SN).
R-L + Nu: --> Nu + L
Numa reação de SN, o 2-cloropentano reage
com hidróxido de sódio em solução aquosa. O
produto orgânico (A) dessa reação sofre oxidação
na presença de permanganato de potássio em
meio ácido, produzindo o produto orgânico (B).
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Escreva as equações simpli�cadas (não
balanceadas) das duas reações, o nome do
composto (A) e a função química do composto
(B).
Exercício 107
(Unesp 2016)   Analise as fórmulas que
representam as estruturas do retinol (vitamina
A), lipossolúvel, e do ácido pantotênico (vitamina
B5), hidrossolúvel.
Com base na análise das fórmulas, identi�que as
funções orgânicas presentes em cada vitamina e
justi�que por que a vitamina B5 é hidrossolúvel
e a vitamina A é lipossolúvel. Qual dessas
vitaminas apresenta isomeria óptica? Justi�que
sua resposta.
Exercício 108
(UNESP 2017)Considere as seguintes
informações: - O dióxido de enxofre (SO2 ) é um
aditivo utilizado como conservador em diversos
tipos de produtos alimentícios industrializados,
entre eles os sucos de frutas. De acordo com o
Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco
de caju integral ou reconstituído pode conter
esse aditivo até o limite de 0,02 g 100 mL. - O
teor de dióxido de enxofre presente em uma
bebida pode ser determinado por reação com
iodo, de acordo com a equação a seguir:
Calcule a concentração máxima permitida de
SO2, em mol L, no suco de caju, dê os valores
numéricos dos coe�cientes x, y e z da equação
apresentada e calcule a quantidade em mol de
iodo necessária para reagir completamente com
um volume de 10 mL de um suco de caju que
contenha SO2 no limite máximo permitido.
Dados: S 32; O 16.
Exercício 109
Pede-se as fórmulas dos seguintes ácidos:
ácido hipofosforoso –
ácido mangânico –
ácido manganoso –
ácido metassilícico –
ácido arsenioso –
ácido bórico –
ácido ferricianídrico –
ácido ortofosfórico –
ácido ferrocianídrico –
ácido �uorídrico –
Exercício 110
(UERJ 2017) Para realização de movimentos
de  ginástica olímpica, os atletas passam um pó
branco nas mãos, constituído principalmente por
carbonato de magnésio.
Em relação a esse composto, apresente sua
fórmula química, sua função química inorgânica e
o número  de oxidação do magnésio. Nomeie,
também, a ligação interatômica que ocorre entre
o carbono e o oxigênio.
Exercício 111
O gás dióxido de enxofre (SO2), pode ser
produzido pela decomposição do tiossulfato de
sódio (Na2S2O3), conforme a equação descrita,
reagindo com a água da atmosfera e produzindo
a chuva ácida. Em altas concentrações, esse gás
reage ainda com a água dos pulmões formando
ácido sulfuroso (H2 SO3), o que provoca
hemorragias.
S2O3(aq)
-2 + 2H3O
+
(aq) --> S(s) + SO2(g) +
3H2O(l) 
a) Cite um procedimento físico que pode ser
empregado para separar o enxofre sólido da
mistura resultante da decomposição do
tiossulfato de sódio. Justi�que sua resposta.
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b) Escreva a equação representativa da reação do
dióxido de enxofre com a água dos pulmões e
determine o teor percentual, em massa, de
enxofre presente no produto formado.
Apresente os cálculos.
Exercício 112
(Uerj 2014)  A eletrólise da ureia, substância
encontrada na urina, está sendo proposta como
forma de obtenção de hidrogênio, gás que pode
ser utilizado como combustível. Observe as
semirreações da célula eletrolítica empregada
nesse processo, realizado com 100% de
rendimento:
- reação anódica: CO(NH2)2 + 6 OH
- ---> N2 + 5
H2O + CO2 + 6 e
-
- reação catódica: 6 H2O + 6 e
- ---> 3 H2 + OH
-
Considere as seguintes informações:
1 - A ureia tem fórmula química CO(NH2)2 e sua
concentração na urina é de 20 g.L-1.
2 - Um ônibus movido a hidrogênio percorre 1
km com 100 g desse combustível.
Apresente a reação global da eletrólise da ureia.
Em seguida, calcule a distância, em quilômetros,
percorrida por um ônibus utilizando o
combustível gerado na eletrólise de dez mil
litros de urina.
Exercício 113
(Uerj 2014)  O trióxido de diarsênio é um sólido
venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com
o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação
é igual a -660 kJ/mol.
Escreva a equação química completa e
balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio.
Em seguida, calcule a quantidade de energia, em
quilojoules, liberada na formação desse sólido a
partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio.
Exercício 114
(Uerj 2018)  Observe no grá�co os valores de
entalpia ao longo do caminho de uma reação de
hidrogenação do pent-2-eno, em duas
condições: presença e ausência de catalisador.
Indique a curva que representa a reação química
na presença de catalisador e calcule, em
kJ/mol, sua energia de ativação.
Determine, ainda, a variação de entalpia dessa
reação, em kJ/mol, e nomeie o produto formado.
Exercício 115
(Uerj 2017)  O fenômeno da “água verde” em
piscinas pode ser ocasionado pela adição de
peróxido de hidrogênio em água contendo íons
hipoclorito. Esse composto converte em cloreto
os íons hipoclorito, eliminando a ação oxidante e
provocando o crescimento exagerado de
microrganismos. A equação química abaixo
representa essa conversão:
Para o funcionamento ideal de uma piscina com
volume de água igual a ,  deve-se manter
uma concentração de hipoclorito de sódio de
Calcule a massa de hipoclorito de sódio, em
quilogramas, que deve ser adicionada à água
dessa piscina para se alcançar a condição de
funcionamento ideal.
Admita que foi adicionado, indevidamente, nessa
piscina, uma solução de peróxido de hidrogênio
na concentração de  Calcule, nesse
caso, o volume da solução de peróxido de
hidrogênio responsável pelo consumo completo
do hipoclorito de sódio.
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Dados: 
Exercício 116
(Uerj 2012)  A análise elementar de 2,8 g de
uma substância orgânica desconhecida, no
estado gasoso e com comportamento ideal,
produziu 8,8 g de dióxido de carbono e 3,6 g de
água pela reação de combustão completa. A
massa dessa substância orgânica, a 1 atm e 27
°C, ocupa o volume de 1,2 L.
Sabendo-se que essa substância apresenta
isômeros espaciais, determine sua fórmula
molecular e escreva as estruturas dos
estereoisômeros correspondentes.
Dado: .
Exercício 117
(UEL 2017) Durante os Jogos Olímpicos Rio
2016, alguns jogos de futebol foram realizados
às 13h, obrigando os atletas a tomarem um café
da manhã rico em carboidratos às 9h. O amido,
constituído principalmente de glicose com
ligações glicosídicas, é o polissacarídeo mais
abundante nos cereais, como trigo, arroz e
batata. Já as competições realizadas no Parque
Aquático Maria Lenk chamaram a atenção não só
pelo desempenho do nadador Michael Phelps,
mas também devido a problemas fora da
competição, como, por exemplo, a mudança da
cor da água da piscina utilizada nas provas de
saltos ornamentais, de azul para verde, bem
como o caso do nadador Ryan Lochte, que, além
de mentir sobre um suposto assalto à mão
armada, confessou, em entrevistas, que costuma
urinar em piscinas.
Sobre o tema mencionado, responda aos itens a
seguir.
a) Sabe-se que o calor médio de combustão para
o carboidrato é de 4,20 kcal por grama e que o
organismo humano aproveita apenas 30% da
energia liberada pela combustão. Se um atleta
necessita de 40,00 kJ de energia para participar
de uma partida de futebol, determine a massa,
em gramas, de macarrão que o atleta deve
ingerir para �nalizar a partida.
Dado: 1kcal = 4,18 kJ.
b) Urinar em piscinas contendo hipoclorito de
sódio, além de ser uma atitude anti-higiênica,
pode ocasionar a formação de compostos
tóxicos, como o tricloreto de nitrogênio.
Considerando que toda a ureia contida na urina
seja convertida em amônia e que ocorra a reação
entre a amônia e o hipoclorito de sódio,
conforme reação a seguir,
NH3 + 3NaClO → NCl3 + 3NaOHH2N − CO − NH2 + H2
determine o número de mols de ureia necessário
para consumir todo o hipoclorito de sódio em
uma piscina de 2.000.000 litros, contendo 3,00
mg/L de NaClO.
Dados:
- massa molar da ureia (H2N-CO-NH2 + H2O)
60,07 g/mol
- massa molar do hipoclorito de sódio (NaClO)
74,44 g/mol
Exercício 118
(Uerj 2016)  Em um experimento, a energia
elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi
utilizada para a eletrólise de 500 ml de uma
solução aquosa de AgNO3, na concentração de
0,01 mol⋅l-1. Observe o esquema:
A pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre,
cujas semirreações de redução são:
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Zn2+(aq)+2e-→Zn0(s) E0=-0,76 V
Cu2+(aq)+2e-→Cu0(s)E0=+0,34 V
A eletrólise empregou eletrodos inertes e
houve deposição de todos os íons prata contidos
na solução de AgNO3.
Calcule a diferença de potencial da pilha, em
volts, e a massa, em gramas, do anodo
consumido na deposição.
Dados: Zn=65,5; Ag=108.
Exercício 119
(Uerj 2015)  Os preços dos metais para
reciclagem variam em função da resistência de
cada um à corrosão: quanto menor a tendência
do metal à oxidação, maior será o preço.
Na tabela, estão apresentadas duas
características eletroquímicas e o preço médio
de compra de dois metais no mercado de
reciclagem.
Metal Semirreação
de redução
Potencial-
padrão de
redução (V)
Preço
(R$/kg)
cobre +0,34 13,00
ferro -0,44 0,25
Com o objetivo de construir uma pilha que
consuma o metal de menor custo, um laboratório
dispõe desses metais e de soluções aquosas de
seus respectivos sulfatos, além dos demais
materiais necessários.
Apresente a reação global da pilha eletroquímica
formada e determine sua diferença de potencial,
em volts, nas condições-padrão.
Exercício 120
A água é um dos principais fatores para a
existência e manutenção da vida na Terra. Na
superfície de águas muito frias, há uma tendência
de se formar uma crosta de gelo, mas, abaixo
dela, a água permanece no estado líquido. Isso
permite que formas de vida como peixes e
outros organismos consigam sobreviver mesmo
em condições muito severas de temperatura.
Analise os dois grá�cos abaixo que representam
simpli�cadamente as variações de densidade de
duas substâncias em temperaturas próximas às
respectivas temperaturas de fusão (TF).
a) O grá�co que representa o comportamento da
água é o I ou o II? JUSTIFIQUE a sua escolha com
base nas informações apresentadas e em outros
conhecimentos sobre o assunto.
Uma amostra de água pura, inicialmente sólida,
foi aquecida até algum tempo após sua completa
fusão. A �gura representa a variação da
temperatura dessa amostra durante esse
processo.
b) A fusão de uma substância é um processo
endotérmico ou exotérmico?
Considere que durante todo o processo a
amostra de água receba um �uxo contínuo e
uniforme de calor.
c) EXPLIQUE por que a temperatura aumenta nas
regiões I e III, indicadas no grá�co.
d) EXPLIQUE por que a temperatura não se
altera durante a fusão (região II, indicada no
grá�co).
Exercício 121
(Uerj 2013)  Observe os diagramas de mudança
de fases das substâncias puras A e B,
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submetidas às mesmas condições experimentais
Indique a substância que se funde mais
rapidamente. Nomeie, também, o processo mais
adequado para separar uma mistura homogênea
contendo volumes iguais dessas substâncias,
inicialmente à temperatura ambiente,
justi�cando sua resposta.
Exercício 122
(Uni�mes - Medicina 2016)  Analise o diagrama
de fases registrado para uma substância obtida
de um determinado extrato vegetal e as �guras
de I a IV, que representam diferentes
comportamentos das moléculas dessa
substância.
a) Qual o estado físico da substância nas
condições de pressão e temperatura indicadas no
diagrama pelos números 1, 2 e 3,
respectivamente?
b) Qual das �guras (I a IV) representa a
substância em processo de fusão? Justi�que sua
escolha.
Exercício 123
(Ita 2013)  Considere o diagrama de fase
hipotético representado esquematicamente na
�gura abaixo:
O  que representam os pontos A, B, C, D e E?  
Exercício 124
(Ita 2016)  No diagrama de fases da água pura, o
ponto triplo ocorre à temperatura absoluta de
273,16 K e à pressão de 0,006037 atm. A
temperatura de ebulição da água à pressão de 1 
atm é 373,15 K. A temperatura crítica da água
pura é de 647,096 K e sua pressão crítica é de
217,7 atm.
a) Esboce o diagrama de fases da água pura e
indique neste diagrama o ponto triplo, o ponto
de ebulição a 1 atm e o ponto crítico. No mesmo
diagrama, usando linhas tracejadas, desenhe as
curvas de equilíbrio sólido-líquido e líquido-gás
quando se dissolve na água pura um soluto não
volátil e não solúvel na fase sólida.
b) Esboce o diagrama de fases de uma substância
que sublime à pressão ambiente, cuja
temperatura crítica seja 216,6 K e cuja fase
sólida seja mais densa do que a fase líquida.
Exercício 125
(Ufg 2014)  O grafeno (forma alotrópica do
carbono) é considerado um material de elevada
transparência devido à baixa absorção de luz
(2%) por monocamada formada. Em um
experimento, várias camadas de grafeno foram
depositadas sobre uma placa de vidro conforme
apresentado na �gura a seguir. Em uma das
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 47/141
extremidades, um feixe de luz foi incidido na
placa. A parte não absorvida pelo material foi
transmitida e detectada com uso de um sensor
posicionado acima da placa, conforme ilustrado
na �gura.
Com base nas informações fornecidas,
a) esboce um grá�co que represente a
porcentagem de luz transmitida em função da
quantidade de camadas de grafeno quando a
placa de vidro é deslocada conforme indicado na
�gura. Desconsidere qualquer interferência do
vidro;
b) cite outras três formas alotrópicas do carbono
Exercício 126
(Ufg 2010)  Observe a tabela de conversões de
energia a seguir.
Considerando a tabela acima, responda:
a) Em quais conversões há ruptura de ligação
química?
b) Quais conversões são exemplos de
fenômenos físicos e quais são os de fenômenos
químicos? Indique as conversões na folha de
respostas, usando a seguinte legenda: (Q) =
fenômeno químico e (F) = fenômeno físico.
Exercício 127
(Uftm 2012)  O titânio, à temperatura ambiente,
tem estrutura cristalina hexagonal compacta
(�gura 1), chamada de fase alfa, a qual é estável
até 882 °C acima dessa temperatura, a estrutura
muda para cúbica de corpo centrado (�gura 2),
chamada de fase beta. O titânio não é tóxico,
mas, apesar de �siologicamente inerte, o pó é
carcinogênico. Outra consequência importante da
sua atoxidade é a utilização desse metal e suas
ligas como biomaterial, devido à excelente
resistência à corrosão e alta biocompatibilidade.
(Química Nova On-line, vol. 30, n.º 2, 2007.
Adaptado.)
Na indústria, o titânio é obtido pelo processo
Kroll, a partir do minério ilmenita
(FeTiO3 ) processo representado pelas
equações:
Indique o nome do fenômeno que ocorre com o
titânio por apresentar diferentes estruturas
(�guras 1 e 2), bastante comum em diversos
outros elementos na natureza. Compare as
diferenças nas propriedades do titânio e de seu
minério quanto à condutividade térmica.
Exercício 128
(Ufg 2012)  Considere o esquema apresentado a
seguir, em que um experimento é executado do
seguinte modo: um ovo cozido e sem casca,
colocado sobre o bocal de uma garrafa à
temperatura ambiente, não passa para seu
interior em virtude de seu diâmetro ser
levemente maior que o do bocal, conforme
desenho A. Em seguida o ovo é retirado e a
garrafa é aquecida à 60 °C, conforme desenho B.
Com a garrafa ainda aquecida, o ovo é recolocado
sobre o bocal da garrafa e, durante o processo de
resfriamento da garrafa, ele passa para seu
interior conforme desenho C.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 48/141
Explique o fenômeno que ocorre no experimento
descrito e justi�que por que o ovo, após o
resfriamento, passa pelo bocal da garrafa.
Exercício 129
(Uem 2012)  Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo
elemento químico forma duas ou mais
substâncias simples diferentes.
02) Substâncias alotrópicas apresentam
propriedades químicas e físicas idênticas.   
04) As moléculas de CO e  e o íon  são
consideradas substâncias alotrópicas entre si.
08) O nanotubo de carbono não pode ser
considerado um alótropo do carbono,pois
apresenta somente carbonos do tipo 
 enquanto o diamante apresenta carbonos do
tipo 
16) O alótropo  é mais estável que o ozônio, e
a conversão do primeiro para o segundo pode ser
conseguida através de descargas elétricas, como
relâmpagos.
Exercício 130
(Ufjf-pism 1 2018)  O gás liquefeito de petróleo
(GLP) é uma mistura de gases de
hidrocarbonetos utilizado como combustível em
aplicações de aquecimento e veículos. Os
componentes do GLP, embora à temperatura e
pressão ambiente sejam gases, são fáceis de
condensar (liquefazer). Esta propriedade facilita o
transporte dos mesmos através dos gasodutos.
Considere uma mistura dos gases etano,
propano e butano, com seus respectivos pontos
de ebulição e responda as questões a seguir:
a) Qual dos gases estará na forma líquida a
-10°C e à pressão de 
b) Na temperatura de  qual será a
composição da mistura gasosa?
c) Na temperatura de  qual será a
composição da fase gasosa da mistura?
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura a
partir de  qual gás irá liquefazer primeiro?
Exercício 131
(Ime 2015)  O poli(metacrilato de butila) é um
polímero solúvel em clorofórmio. A  o
clorofórmio tem ponto de fusão  igual a 
 e ponto de ebulição  igual a  e
apresenta estados de agregação de�nidos
conforme o diagrama de fases apresentado na
Figura 1.
Observe agora, a Figura 2 que representa o
clorofórmio con�nado em um dispositivo fechado
imerso em um banho térmico na situação de
equilíbrio térmico e mecânico, e a Figura 3, que
apresenta o diagrama de fases de uma solução
diluída de poli(metacrilato de butila) em
clorofórmio.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 49/141
Considere que o clorofórmio tem calor de fusão
(ΔHfusão) constante e independente da pressão
e da temperatura, e que a Equação 1 se aplica ao
seu equilíbrio sólido-líquido, em que
ΔP= variação de pressão na transição,
ΔT= variação de temperatura na transição,
Tfusão=  temperatura de fusão (K) e
ΔVfusão= variação de volume na fusão.
Com base nas informações acima:
a) determine a temperatura do banho térmico na
Figura 2. Justi�que sua resposta;
b) faça o esboço da Figura 3 e indique os pontos
de fusão (PF) e de ebulição (PE) da solução
diluída de poli(metacrilato de butila) em
clorofórmio, a 100kPa;
c) justi�que, com base na Equação 1, porque o
processo de solidi�cação do clorofórmio é
acompanhado de redução de volume.
Exercício 132
(Uftm 2013)  Considere as seguintes
transformações:
1. fusão do gelo;
2. formação de água no estado gasoso a partir
dos átomos isolados H e O;
3. formação da neblina;
4. evaporação da água no asfalto após uma
chuva.
a) Classi�que essas transformações em dois
grupos: as que apresentam  e as que
apresentam 
b) Por que a transformação 2 é a que apresenta
maior valor numérico em módulo para o 
 Justi�que sua resposta.
Exercício 133
(Ueg 2008)  O estado de um gás é caracterizado
pelo valor de três grandezas físicas: o volume,
V, a pressão, P, e a temperatura, T, que são
denominadas variáveis de estado de um gás. A
�gura a seguir representa o diagrama de fases da
água.
Considerando as informações, responda ao que
se pede.
a) Com base na �gura, estabeleça a diferença
entre gás e vapor.
b) Explique a diferença entre aquecer o gelo
acima e abaixo de 4,579 mmHg de pressão.
Exercício 134
(UFG)  Quando a água solidi�ca, a uma pressão
constante e igual a  sua densidade
diminui. Já com o dióxido de carbono veri�ca-se
que, a  a solidi�cação resulta num sólido
de densidade maior que o líquido original.
Considerando essas informações,
a) esboce o diagrama de fases do dióxido de
carbono, indicando o ponto triplo  e   e
as constantes críticas  e 
b) explique as diferenças entre as densidades
desses materiais durante o processo de
solidi�cação.
Exercício 135
 (Fcmmg 2017)  Tem-se, num béquer, uma
mistura de areia – considere apenas  –, água
salgada – considere apenas  – e gasolina –
considere apenas 
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a) REDIJA um texto, DESCREVENDO a melhor
maneira de separar cada um dos componentes
citados na referida mistura, tendo em vista as
seguintes informações:
- Métodos físicos utilizados e funcionamento
detalhado de todos eles;
- Propriedades predominantemente envolvidas
em cada processo utilizado e a razão dessa
escolha;
- Aparelhos ou vidrarias necessários para a
realização de cada método usado e o que ocorre
em cada um deles.
Exercício 136
(Uscs - Medicina 2016)  Em uma cooperativa de
reciclagem foi triturada uma mistura dos
plásticos polietileno tereftalato (PET),
polietileno de alta densidade (PEAD), policloreto
de vinila (PVC) e poliestireno (PS), cujas
densidades são  e 
 respectivamente.
A separação dos grânulos plásticos obtidos após
a trituração foi feita colocando-se a mistura em
soluções apropriadas, conforme o esquema a
seguir:
a) Cite o nome da técnica empregada na
separação dos diferentes tipos de plástico. Para
qual tipo de misturas tal técnica pode ser
utilizada?
b) Quais são os plásticos correspondentes às
letras  e  respectivamente?  
Exercício 137
(Uninove - Medicina 2016)  Em um laboratório,
encontram-se os frascos  e  Sabe-se que
eles contêm acetato de etila, uma mistura de
acetona com água  e uma solução aquosa
de cloreto de sódio na concentração de 
 porém, os rótulos não permitem a identi�cação
do conteúdo de cada frasco.
a) Indique uma propriedade física que possa ser
utilizada para distinguir os líquidos contidos nos
frascos A, B e C.
b) Depois de identi�car o frasco que contém a
mistura de água e acetona, apresente e descreva
um processo que resulte na separação dos
componentes da mistura.
Exercício 138
(Ufsc 2015)  Brasil terá mina primária de
diamantes
Embora não apareça entre os grandes
fornecedores mundiais de diamantes, o Brasil
pode voltar em breve ao clube dos exportadores
da gema. O Brasil foi o maior produtor mundial
de diamantes durante 150 anos, mas perdeu a
posição em 1866, com a descoberta das minas
primárias de diamante na África do Sul. Em
2015, será feita a primeira operação de lavra na
rocha primária no município de Braúnas, na
Bahia, controlada por uma empresa canadense.
Disponível em:
<http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/notic
artigo=brasil-tera-mina-primaria-
diamantes&id=010175140821#.U_qku2N
aY4c> [Adaptado] Acesso em: 24 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO
a�rmar que:
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 51/141
01) a gra�ta e o diamante são duas formas
alotrópicas do carbono.
02) a cristalização é um processo de separação e
puri�cação de misturas homogêneas sem que
ocorra mudança de estado físico.
04) em uma mistura homogênea mantida sob
temperatura e pressão constantes, observam-se
fases distintas.
08) decantação, �ltração e �otação são
processos de separação de misturas
heterogêneas nos quais não é necessária
nenhuma transformação física. 
16) quando uma substância pura muda de estado
físico à pressão constante, a temperatura varia
com o tempo enquanto a mudança se processa.
32) a gra�ta e o diamante possuem a mesma
composição química.
Exercício 139
(Uem 2015)  Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) Os processos mecânicos de separação,
levigação e peneiramento têm como princípios
de funcionamento, respectivamente, a diferença
de densidade e a diferença de tamanho entre
partículas sólidas.
02) Uma mistura azeotrópica entre água e etanol
não pode ser separada por destilação simples,
mas sim por destilação fracionada.
04) Numa torre de destilação fracionada de
petróleo, os gases são retirados na parte
superior da torre, e óleos pesados e asfalto, naparte inferior.
08) A recristalização é uma técnica de puri�cação
de substâncias sólidas que leva em consideração
a solubilidade da substância em função da
temperatura do meio na qual está dissolvida.
16) A liquefação pode ser usada para extrair
nitrogênio líquido do ar atmosférico.
Exercício 140
(Unifesp 2019)  Considere os modelos atômicos
de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr e os
fenômenos:
I. Conservação de massa nas transformações
químicas.
II. Emissão de luz verde quando sais de cobre são
aquecidos por uma chama.
a) Quais desses modelos possuem partículas
dotadas de carga elétrica?
b) Identi�que os modelos atômicos que
permitem interpretar cada um dos fenômenos.
Exercício 141
(Fuvest 2019)  Na natureza, existem os
seguintes isótopos:  e  cada um com a
probabilidade de ocorrência de  e  e 
 com probabilidades de  e 
 respectivamente. Um instrumento chamado
espectrômetro de massas pode ser utilizado
para analisar moléculas constituídas por
diferentes combinações desses isótopos. Nessa
análise, formam-se os chamados íons
moleculares, pela perda de um elétron de cada
uma dessas moléculas. O resultado é um grá�co,
chamado espectro de massas, onde esses íons
moleculares são registrados na forma de linhas,
em ordem crescente de massa molecular. A
intensidade de cada linha, correspondendo a uma
mesma massa, depende da probabilidade de
ocorrência de cada combinação isotópica no íon
formado. Assim, por exemplo, para o composto 
 foram obtidos os seguintes resultados:
Note e adote:
Considere que, na natureza, tanto a porcentagem
de  como a de  é 
O halon-1211 é um gás cuja fórmula molecular é
 Quando esse gás foi analisado em um
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 52/141
espectrômetro de massas, formaram-se íons
moleculares.
a) Mostre a fórmula molecular do íon molecular
de maior massa, especi�cando os isótopos de 
 e  presentes.
b) Mostre as fórmulas moleculares,
especi�cando os isótopos de  e  presentes,
para todos os íons de massa molecular 166
 formados.
c) Baseando-se somente nas informações
apresentadas, mostre, no grá�co abaixo, como
poderia ser o espectro obtido para a análise do
halon-1211.
Exercício 142
(Uerj 2018)  Apesar de apresentarem
propriedades químicas distintas, os elementos
�úor, neônio e sódio possuem números
atômicos próximos, conforme destacado a
seguir.
Dentre esses elementos, nomeie o que
apresenta maior estabilidade em relação à regra
do octeto e indique o símbolo daquele cujos
átomos têm o maior número de camadas
eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica
formada entre Na e F e apresente a fórmula
química do composto resultante dessa ligação.
Exercício 143
(Ime 2018)  Sabendo-se que  e   são
respectivamente isóbaro e isótono de um
nuclídeo X, determine para o íon hipotético X-1:
a) a con�guração eletrônica;
b) a camada de valência;
c) todos os números quânticos do elétron mais
energético.
Exercício 144
(Unicid - Medicina 2016)  Ao tratar da evolução
das ideias sobre a natureza dos átomos, um
professor, apresentou as seguintes informações
e �guras:
a) Complete o quadro abaixo indicando o número
do modelo que mais se aproxima das ideias de
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Dalton Thomson Rutherford Böhr
b) Considere a situação: uma solução aquosa de
cloreto de bário e outra de cloreto de estrôncio
são borrifadas em direção a uma chama, uma por
vez, produzindo uma chama de coloração verde e
outra de coloração vermelha, respectivamente.
Como e a partir de que momento histórico as
ideias sobre estrutura atômica explicam o
resultado da situação descrita?
Exercício 145
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 53/141
(Uerj 2019)  Pesquisas recentes visando à
obtenção do elemento químico ununênio
(Uun), de número atômico 119, baseiam-se no
princípio da formação de um átomo a partir da
fusão entre átomos menores.
Considere um experimento de fusão completa,
em um acelerador de partículas, entre átomos do
titânio-48 e de outro elemento químico,
resultando no Uun como único produto.
Indique o número atômico e o símbolo do outro
elemento utilizado no experimento de fusão
completa com o titânio.
Em seguida, determine a quantidade de nêutrons
do titânio-48 e escreva o símbolo do elemento
de maior raio atômico pertencente ao mesmo
grupo do titânio na tabela de classi�cação
periódica.
Dados:
Grupo 4 ou família IVB da tabela periódica:
Exercício 146
(Ufpr 2019)  A tabela periódica dos elementos é
ordenada pelo número atômico de cada
elemento. A sua organização é útil para
relacionar as propriedades eletrônicas dos
átomos com as propriedades (químicas) das
substâncias. Além disso, pode ser usada para
prever comportamentos de elementos não
descobertos ou ainda não sintetizados.
Considere os elementos 9X, 16Y e 19Z ( X, Y,
Z  são símbolos �ctícios).
a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y
e Z indicando claramente a última camada
preenchida.
b) A que período e grupo (ou família) pertencem
os elementos X,Y e Z ? 
c) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio
atômico.
d) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de
eletronegatividade.
Exercício 147
(Fepar 2017)  A tabela periódica pode ser
utilizada para relacionar as propriedades dos
elementos com suas estruturas atômicas; essas
propriedades podem ser aperiódicas e
periódicas. As propriedades periódicas são
aquelas que, à medida que o número atômico
aumenta, assumem valores semelhantes para
intervalos regulares, isto é, repetem-se
periodicamente.
O grá�co ao lado mostra a variação de uma
dessas propriedades: a energia de ionização do
1° elétron, em e.V para diferentes átomos.
Com base no grá�co e em conhecimentos de
Química, responda aos itens a seguir.
a) Como se explicam os elevados valores de
energia de ionização para os elementos de
número atômico de 2, 10 e 18 ?
b) No intervalo entre Z = 3 e Z = 10 observa-se
aumento da energia de ionização. Como se
explica esse aumento da energia?
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 54/141
c) Por que o elemento de número atômico 
19  apresenta o menor potencial de ionização
entre os elementos representados?
d) Que número atômico, entre os elementos
apresentados no grá�co, tem maior tendência a
formar um ânion?
Exercício 148
(Uema 2015)  Pesquisas cientí�cas têm
mostrado que desejar um alimento especí�co
nem sempre signi�ca fome ou até mesmo gula: o
seu corpo pode estar querendo passar uma
mensagem, inclusive de carência de minerais.
Ter vontade de chupar gelo pode ser sinal de
anemia e carência de ferro (z=26); querer muito
comer queijo, carência de cálcio (z=20); desejar
carne, carência de zinco (z=30); chocolate,
carência de magnésio (z=12), e, vontade por
doces, carência de cromo (z=24). Esses minerais
apresentam elétrons mais energéticos em seu
estado fundamental que constituem diferenças
em relação à con�guração eletrônica, à
classi�cação e à família a que pertencem.
Fonte: Texto adaptado do Jornal O ESTADO DO
MARANHÃO, caderno vida, publicado em: 30
ago. 2014.
a) Construa a con�guração eletrônica para os
elementos cálcio e cromo, justi�cando as
diferenças existentes.
b) Explique a que família pertencem esses
elementos.
Exercício 149
(Ufrn 2013)
A Lei Periódica e sua representação grá�ca, a
Tabela Periódica, são dois conhecimentos
essenciais para a química e para os químicos. D.
Mendeleev (1834-1907), em meados do século
XIX, organizou os elementos conhecidos nessa
época, aproximadamente 60, em ordem
crescente de seus pesos atômicos, segundo as
propriedades semelhantes, um abaixo do outro.
Nessa organização, alguns espaços �caram em
branco, pois não eram conhecidostodos os
elementos em questão, e Mendeleev previu a
existência do elemento hoje conhecido como
Germânio, o qual chamou de ekasilício, por estar
na mesma coluna do silício. Posteriormente,
esse elemento foi descoberto e suas
propriedades coincidiram com as previstas por
Mendeleev. Hoje, a Tabela Periódica se organiza
em função das estruturas atômicas dos átomos.
a) Explique o que signi�ca periodicidade no
agrupamento dos elementos na Tabela
Periódica.
b) Como se explica o fato de Mendeleev poder
prever as propriedades de um elemento
desconhecido na sua época?
c) Represente a distribuição eletrônica por níveis
e subníveis para o átomo do elemento cloro.
Exercício 150
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Molécula-chave da vida é “vista” por
radiotelescópio. A partir de observações feitas
pelo Alma, o maior radiotelescópio do mundo,
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 55/141
dois grupos internacionais de cientistas
detectaram mais uma vez, no espaço, moléculas
pré-bióticas – um dos ingredientes necessários
para a existência de vida. Desta vez, os
astrônomos observaram a presença do composto
isocianato de metila em imensas nuvens de
poeira. O isocianato de metila tem estrutura
semelhante à unidade fundamental das
proteínas. O isocianato de metila pode ser
considerado derivado do ácido isociânico, de
fórmula HNCO.
(Fonte: <http://ciencia.estadao.com.br>.
Adaptado.)
(Ufpr 2018)  Com base no texto:
a) Desenhe a estrutura de Lewis do ácido
isociânico, indicando as ligações covalentes por
traços (-).
b) Faça uma projeção da estrutura espacial da
molécula.
c) Qual é o valor de NOX do carbono na molécula
de ácido isociânico? Mostre como chegou ao
resultado.
Exercício 151
(Ufpr 2017)  O ano 2016 corresponde ao
aniversário de centenário do artigo “The Atom
and the Molecule”, publicado por Gilbert N.
Lewis em 1916, no qual ele propôs seu modelo
de compartilhamento de pares de elétrons na
ligação. Desse modelo se desenvolveram os
diagramas (diagramas de Lewis) e a regra do
octeto. Originalmente, Lewis denominou seu
modelo de Teoria do Átomo Cúbico, em que os
átomos possuiriam uma estrutura eletrônica
rígida num caroço e elétrons móveis na camada
de valência, que se dispõe formando um cubo.
Na ligação química, os átomos compartilhariam
arestas ou faces dos cubos de modo a preencher
oito elétrons nos vértices de cada átomo. No
esquema abaixo está ilustrado o átomo de cloro,
que possui 7 elétrons (círculos nos vértices) na
camada de valência. Dois átomos se unem por
uma aresta para formar a molécula de
Cl2 preenchendo os 8 elétrons, 1 em cada
vértice de cada átomo.
a) O átomo de oxigênio possui número atômico
8 Quantos elétrons pertencem ao “caroço” e
quantos estão na camada de valência?
b) Desenhe a estrutura do átomo de oxigênio
segundo o modelo do átomo cúbico.
c) Desenhe a estrutura da molécula de
O2 segundo o modelo do átomo cúbico. Nessa
molécula, os átomos estão conectados por uma
aresta ou face do cubo? Justi�que.
Exercício 152
(Ufjf-pism 1 2016) 
Dois estudantes do ensino médio estavam
brincando de forca durante a aula de Química. O
professor resolveu dar-lhes uma charada
baseada no assunto da aula: Propriedades
periódicas! Siga as dicas e veja se consegue
matar a charada!
Dicas:
I. É um nome próprio feminino com três sílabas.
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento
que possui 7 elétrons de valência e está no
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quinto período da Tabela Periódica.
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de
número atômico 75.
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento
que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10
nêutrons.
a) Você “matou” a charada! Então, qual é o nome?
b) Sabe-se que o elemento correspondente à
primeira sílaba do nome formado acima sublima
em condições ambientais formando uma
substância simples (gás diatômico) de coloração
violeta e odor irritante. Represente a estrutura
de Lewis para o gás diatômico formado.
c) Qual é a fórmula dos compostos formados
entre o elemento correspondente à dica 2 da
charada e os elementos químicos potássio e
hidrogênio? De acordo com os dados que
constam na tabela abaixo, qual o estado físico
destes compostos a 25°C
d) Qual a família do elemento correspondente à
terceira sílaba da charada? Cite uma
característica desta família?
Exercício 153
(Ufjf-pism 1 2016)  O nitinol é uma liga metálica
incomum, formada pelos metais Ni e Ti, sua
principal característica é ser uma liga com
memória. Essa liga pode ser su�cientemente
modi�cada por ação de alguma força externa e
retornar a sua estrutura original em uma
determinada faixa de temperatura, conforme
esquema a seguir.
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos
metais presentes no nitinol.
b) Dentre os metais usados na produção do
nitinol, qual possui maior raio atômico? E qual
possui maior potencial de ionização?
c) Uma das formas de produção do metal Ni de
alta pureza para a confecção de ligas metálicas é
a extração de minerais sulfetados, os quais
possuem o NiS.  Qual o nome do composto NiS
? Qual é o tipo de ligação química que ocorre
entre seus átomos?
d) Cite duas características comuns aos metais.
Exercício 154
(Ufu 2012)  A construção da tabela periódica de
Mendeleev deu-se pela necessidade de
sistematização dos elementos químicos até
então descobertos em meados do século XIX.
Um movimento constante de organização dos
elementos químicos impulsionou trabalhos de
vários estudiosos da época, numa tentativa de
estruturar a química e conferir-lhe cienti�cidade.
Pela análise da tabela periódica, faça o que se
pede.
a) Explique a diferença da energia potencial do
lítio e do �úor, relacionando-a com o raio desses
elementos.
b) Construa e explique a ordem crescente da �la
de eletronegatividade dos seguintes elementos:
carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e �úor.
c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula
química do composto formado por alumínio e
cloro.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 57/141
Exercício 155
(Ufpr 2011)  O ácido fosfórico (H3PO4), também
chamado de ácido ortofosfórico, é um ácido
inorgânico de diversas aplicações laboratoriais.
a) Desenhe a estrutura de Lewis para o ácido
fosfórico.
b) Calcule o número de oxidação do fósforo e as
cargas formais dos átomos de fósforo, oxigênio e
hidrogênio na estrutura.
Exercício 156
(Ufjf-pism 1 2018)  Os compostos contendo
cloreto estão entre os mais corriqueiros da
química inorgânica. Dentre esses compostos
encontram-se o cloreto de potássio, KCl, (A),
tricloreto de boro BCl3 (B), pentacloreto de
antimônio, SbCl5 (C) e cloreto férrico, FeCl3 (D).
a) Qual a fórmula química de cada cloreto citado
no texto acima?
b) Qual a geometria molecular do composto B?
c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto
C.
d) O composto A dissolvido em água constitui
uma mistura homogênea ou heterogênea?
Justi�que sua resposta.
Exercício 157
(Ufjf-pism 1 2019)  Em breve, telas de telefones
celulares serão produzidas com um material
capaz de se autorregenerar quando riscado ou
mesmo quebrado. Considere um composto
sólido hipotético, constituído por moléculas
altamente polares e que contenha apenas
átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio.
Quando telas produzidas com esse material
forem quebradas, as forças intermoleculares
serão fortes o su�ciente para unir as duas partes:
as moléculas do material irão se juntar e colar as
duas partes, restaurando seu estado original.
Agora responda aos itens abaixo:
a) Classi�que o composto sólido hipotético como
iônico ou molecular.
b) Indique qual força intermolecular seria a
responsávelpela autorregeneração da tela do
telefone celular.
c) Uma opção para se proteger a tela de vidro
comum é o uso de películas adesivas. Os
adesivos são compostos por substâncias
apolares e podem aderir a praticamente
qualquer superfície. Qual força intermolecular
mantém a película colada ao vidro?
Exercício 158
(Unicid - Medicina 2017)  Considere as
seguintes substâncias químicas:
 e CCl4, HCCl3, CO2, H2S, Cl2, H3CCH3 e NH3.
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre
nessas moléculas? Classi�que-as em
substâncias polares e não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o
tipo de interação intermolecular (forças de Van
der Waals, dipolo-dipolo e ligações de
hidrogênio) que apresentam quando em
presença de outras substâncias iguais a elas.
Exercício 159
(Uerj 2018)  Com os símbolos dos vários
elementos químicos conhecidos, é possível
formar palavras. Considere que uma empresa,
utilizando uma sequência de cinco símbolos de
elementos químicos, criou um logotipo para
divulgar a marca de seu produto. Observe:
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 58/141
A partir do logotipo e com base na tabela
periódica, identi�que o símbolo do metal de
transição interna que apresenta menor número
atômico. Em seguida, nomeie o elemento de
maior energia de ionização do grupo do telúrio.
Ainda considerando o logotipo, classi�que,
quanto à polaridade, o tipo de ligação formada
entre o elemento de maior eletronegatividade e
o hidrogênio. Classi�que, também, o tipo de
geometria do composto de menor massa molar
formado por esses dois elementos.
Dado:
Exercício 160
(Ufpr 2015)  O amianto é o nome genérico para
minerais asbestiformes, que foram utilizados em
vários produtos comerciais, como isolamentos
térmicos e acústicos, telhas, gessos, etc. É um
material constituído por feixes de �bras com
grande �exibilidade e resistências química,
térmica, elétrica e à tração. Os feixes de �bras
produzem um pó muito �no que �utua no ar,
facilmente inalado. Por isso, o amianto causa
problemas respiratórios e doenças graves, como
asbestose, que consiste em lesões do tecido
pulmonar causadas pela acidez na tentativa do
organismo em dissolver as �bras, e diferentes
tipos de câncer de pulmão. Apesar de proibido
desde a década de 90 do século XX, empresas
que produziram amianto têm até os dias de hoje
que custear despesas médicas dos empregados
devido à exposição ao amianto.
a) O silicato de fórmula  pertence à
classe dos minerais asbestiformes. O silício
(grupo do carbono) possui NOX máximo
(positivo) e o NOX do ferro é +2. Qual o valor de
x?
b) Nesses minerais, Si ocupa sítios tetraédricos
rodeados por centros de oxigênio  formando
o íon silicato. Desenhe a estrutura de Lewis do
tetraedro de silicato, incluindo sua carga.
Exercício 161
(Uerj 2019)  Café quentinho a qualquer hora:
chegou ao Brasil o café hot when you want, que,
em português, signi�ca “quente quando você
quiser”. Basta apertar um botão no fundo da lata,
esperar três minutos e pronto! Café quentinho
por 20 minutos!
Adaptado de www1.folha.uol.com.br,
15/02/2002.
Para garantir o aquecimento, as latas desse
produto possuem um compartimento com óxido
de cálcio e outro com água. Ao pressionar o
botão, essas duas substâncias se misturam,
gerando energia e esquentando o café
rapidamente.
Escreva a equação química que representa a
reação entre o óxido de cálcio e a água,
nomeando o produto formado.
Classi�que, ainda, a reação química ocorrida
quanto ao calor envolvido.
Exercício 162
(Ita 2018)  Considere as seguintes reações
químicas:
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 59/141
Escreva as fórmulas químicas das espécies A, B,
C, D e E envolvidas nas reações acima.  
Exercício 163
(Unisa - Medicina 2017)  Os metais alcalinos
reagem violentamente com água por reações de
deslocamento, produzindo um composto iônico e
um gás combustível. A reatividade desses
metais varia no grupo em função do número de
camadas eletrônicas.
a) Escreva a equação balanceada que representa
a reação entre o metal alcalino localizado no
terceiro período da classi�cação periódica e a
água. Indique a função química a que pertence o
composto iônico formado nessa reação.
b) Compare as reatividades dos metais lítio e
potássio. Justi�que sua resposta com base no
número de camadas eletrônicas.  
Exercício 164
(Ita 2017)  Descreva a síntese da ureia,
desenvolvida por Wöhler em 1828, a partir do
cianeto de prata, oxigênio molecular e cloreto de
amônio.
Exercício 165
(Uninove - Medicina 2016)  Um grupo de
estudantes, analisando as águas residuais de
uma usina de tratamento e recuperação de
despejos industriais, suspeitou que as águas
pudessem conter íons de bário. Para comprovar
sua hipótese, utilizaram soluções aquosas de
sulfato de sódio e de nitrato de potássio, em
testes com as águas residuais da usina.
a) Escreva a distribuição de elétrons em camadas
nos íons de Bário.
b) Escreva a equação iônica da reação que
permite identi�car a presença de íons de bário,
comprovando a suspeita dos estudantes.
Considere que todos os sais contendo nitratos,
assim como os sulfatos, exceto quando
combinados com Pb2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+, são
solúveis em água.
Dado: Ba (Z=56)
Exercício 166
1. (Ita 2019)  Classi�que cada uma das
substâncias abaixo como óxidos ácido, básico ou
anfótero.
a) SeO2
b) N2O3
c) K2O .
d) BeO 
e) BaO
Exercício 167
(Ufjf-pism 1 2019)  As reações ácido-base são
reações importantes pelas suas inúmeras
aplicações. Por exemplo, pessoas que sofrem
com acidez estomacal são bene�ciadas
diariamente por este tipo de reação química.
Evidentemente, excessos podem ser
prejudiciais. Várias preparações farmacêuticas de
antiácidos incluem as bases hidróxido de
magnésio e hidróxido de alumínio para diminuir o
excesso de ácido clorídrico do estômago.
Baseado neste texto, responda:
a) Dê a fórmula química de todos os compostos
inorgânicos citados no texto.
b) Soluções aquosas destes compostos
conduzem eletricidade? Justi�que.
Exercício 168
(Ufg 2014)  Um estudante possui três frascos
com os seguintes reagentes:
Frasco 1 – ácido clorídrico (HCl)
Frasco 2 – amônia (NH3)
Frasco 3 – ácido sulfúrico (H2SO4)
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 60/141
Escreva as equações das reações químicas que
ocorrem ao se misturar os reagentes do frasco 1
com o 2 e do frasco 2 com o 3. Identi�que nessas
equações os pares ácido-base conjugados.
Exercício 169
Cerca de 38% do consumo mundial de sódio
metálico estão vinculados à produção do corante
índigo usado no vestuário jeans. A produção de
boridreto de sódio para o branqueamento de
celulose responde por cerca de 20% do
consumo desse metal alcalino. As demais
aplicações se concentram na área da química �na.
O �uxograma a seguir descreve algumas reações
envolvidas nessas aplicações.
a) Dê o nome do óxido envolvido na reação 3.
b) Na reação 4, indique o ácido e a base de Lewis
nos reagentes. Justi�que sua resposta.
Exercício 170
(Fac. Albert Einstein - Medicin 2019)  Uma
equipe de cientistas chineses sintetizou
materiais piroelétricos, que usam a diferença
normal de temperatura entre dias e noites para
produzir hidrogênio, um combustível limpo por
excelência, a partir da quebra da molécula de
água.
Material piroelétrico é um tipo de material que
pode gerar cargas elétricas sobre duas
superfícies polarizadas opostamente em
decorrência de mudanças de temperatura. Essas
cargas elétricas podem ser transferidas para
outras espécies químicas, como o íon
H+ proveniente da dissociação da água,
catalisando processos de óxido-redução.
Um desses materiais chama-se titanato de
estrôncioe bário e é representado pela fórmula 
 Embora a produção de hidrogênio
esteja em uma escala de demonstração de
laboratório, com a produção de apenas
1,3 micromol de hidrogênio gasoso por grama de
catalisador a cada ciclo dia/noite, o experimento
demonstra um novo caminho a seguir, uma rota
ecológica e potencialmente e�ciente.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
a) Escreva a equação química da semirreação que
representa a formação de hidrogênio gasoso a
partir de íons  Por que o hidrogênio é
considerado um combustível “limpo por
excelência”?
b) Examine a fórmula do titanato de bário e
estrôncio e considere que os números de
oxidação dos elementos bário, estrôncio e
oxigênio são, respectivamente, +2, +2 e
-2. Calcule o número de oxidação do elemento
titânio nesse material.
Exercício 171
(Ufjf-pism 3 2018)  Prata e mercúrio, podem ser
encontrados na natureza na forma de minérios,
como por exemplo, os sulfetos Ag2S (argentita)
e HgS (cinábrio). Nesse caso, os metais podem
ser facilmente obtidos a partir de reações de
oxirredução:
I. 
II. 
Com base nas reações acima responda:
a) Quais são o agente oxidante e o redutor na
reação I?
b) Qual o número de oxidação da prata nos
compostos da reação I?
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 61/141
d) O  liberado na reação II pode ser utilizado
na indústria em uma das etapas do processo de
fabricação de um ácido muito usado. Qual o
nome desse ácido?
Exercício 172
(Unifesp 2018)  Indicadores ácido-base são
ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas
fracas, cujas dissociações em água geram íons
que conferem à solução cor diferente da
conferida pela molécula não dissociada.
Considere os equilíbrios de dissociação de dois
indicadores representados genericamente por
HInd(aq) e IndOH.
       Indicador 1                                                             
                  Indicador 2
HInd(aq) --> H
+
(aq) + Ind
-
(aq)
             IndOH(aq) --> Ind
+
(aq)  + OH
-
(aq)
amarelo                    azul                                             
          Vermelho       Incolor
a) Qual desses indicadores é o ácido fraco e qual
é a base fraca. Justi�que sua resposta.
b) Que cor deve apresentar uma solução aquosa
de ácido clorídrico diluído quando a ela for
adicionado o indicador 1? Por que essa solução
de ácido clorídrico mantém-se incolor quando a
ela é adicionado o indicador 2 em vez do
indicador 1.
Exercício 173
(Fuvest 2018)  O fogo é uma reação em cadeia
que libera calor e luz. Três de seus componentes
fundamentais são combustível, comburente
(geralmente o  atmosférico), que são os
reagentes, e calor, que faz os reagentes
alcançarem a energia de ativação necessária para
a ocorrência da reação. Retirando-se um desses
três componentes, o fogo é extinto.
Para combater princípios de incêndio em
ambientes domésticos e comerciais, são
utilizados extintores de incêndio, equipamentos
que contêm agentes extintores, isto é,
substâncias ou misturas pressurizadas que
retiram pelo menos um dos componentes
fundamentais do fogo, extinguindo-o.
Três dos agentes extintores mais comuns são
água, bicarbonato de sódio e dióxido de carbono.
a) Em qual dos três componentes do fogo
(combustível, comburente ou calor) agem,
respectivamente, a água pressurizada e o dióxido
de carbono pressurizado, de forma a extingui-lo?
Justi�que.
b) A descarga inadvertida do extintor contendo
dióxido de carbono pressurizado em um
ambiente pequeno e con�nado constitui um risco
à saúde das pessoas que estejam nesse
ambiente. Explique o motivo.
c) O agente extintor bicarbonato de sódio
(NaHCO3) sofre, nas temperaturas do fogo,
decomposição térmica total formando um gás.
Escreva a equação química balanceada que
representa essa reação.  
Exercício 174
(Fepar 2016) 
O Conselho Nacional de Trânsito (Contran)
decidiu em reunião nesta quinta-feira
[17/9/2015] que o uso do extintor de incêndio
em carros, caminhonetes, camionetas e triciclos
de cabine fechada será opcional, ou seja, a falta
do equipamento não mais será considerada
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 62/141
infração nem resultará em multa. A entidade
justi�ca que os carros atuais possuem tecnologia
com maior segurança contra incêndio e, além
disso, o despreparo para o uso do extintor
poderia causar mais perigo para os motoristas.
(Disponível em:
<http://g1.globo.com/carros/noticia/2015/09/extintor-
em-carro-deixara-de-ser-obrigatorio.html>.
Acesso em: 26 set. 2015)
Desde janeiro de 2015, havia a informação de
que os veículos automotores só poderiam
circular equipados com extintores de incêndio
com carga de pó ABC. Tratava-se de uma
determinação do Contran, com o objetivo de
permitir a extinção de incêndio na classe A. O
antigo pó extintor BC (para incêndios de líquidos
in�amáveis e de equipamentos elétricos) não
possui essa propriedade – não teria e�ciência se
o incêndio se propagasse pelo painel, bancos e
revestimentos internos, mangueiras de borracha
e forro do capô do motor.
O extintor ABC tem adicionado em sua
composição di-hidrogenofosfato de amônio, ou
fosfato de monoamônio, a substância necessária
para combater incêndios do tipo “A”. Tem
validade de 5 anos e é descartável, isto é, não
pode ser recarregado.
Com base no texto e em conhecimentos sobre o
assunto, faça o que se pede.
a) Escreva a fórmula molecular do di-
hidrogenofosfato de amônio.
b) Escreva a fórmula estrutural do di-
hidrogenofosfato de amônio.
c) Escreva a equação de neutralização parcial de
obtenção do di-hidrogenofosfato de amônio a
partir do ácido e base que lhe deram origem.
Exercício 175
(Uscs - Medicina 2016)  O excesso de dióxido de
carbono (CO2) na atmosfera acentua o efeito
estufa e causa a acidi�cação dos oceanos. Trata-
se de um composto químico que nunca assume o
estado líquido nas condições ambientes e
apresenta equilíbrio entre as fases sólida e
gasosa a uma temperatura de -78 °C e pressão
de 1 atm.
a) A acidi�cação da água do mar acontece pela
reação entre o CO2 e a água. Escreva as
equações que justi�cam essa a�rmação.
b) Cite o nome da mudança de fase que ocorre
quando o gás carbônico sólido, à pressão de 1
atm, é submetido a uma temperatura superior a
-78 °C. Considerando o tipo de interação
existente entre as moléculas de CO2 no estado
sólido, qual tipo de ligação é quebrada quando há
essa mudança de estado?  
Exercício 176
(Uel 2017)  Cada um dos béqueres
representados a seguir contém soluções
aquosas com partículas de um determinado
soluto. O soluto é o mesmo em todos os
béqueres. 
Com base nos conhecimentos sobre
concentração de soluções, responda aos itens a
seguir.
a) Quais soluções são as mais concentradas?
Explique.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 63/141
b) Quando as soluções B e E são combinadas, a
solução resultante terá a mesma concentração
da solução contida no béquer A? Explique.
Exercício 177
(Fuvest 2020)  As concentrações de alguns íons
em amostras de água estão representadas nos
grá�cos a seguir. A origem de cada amostra (1, 2
e 3) foi omitida, mas pode corresponder a:
amostra de água do mar; amostra de água de
chuva numa região costeira; amostra de água
doce de rio.
a) O bicarbonato na água pode vir de diferentes
fontes. Cite uma fonte de bicarbonato comum às
três amostras.
b) Preencha a tabela a seguir com a
correspondência entre as amostras 1, 2 e 3 e o
ambiente em que foram coletadas.
É esperado que a concentração de íons cloreto na
água coletada da chuva em um ambiente
continental seja igual, maior ou menor à de
ambientes costeiros (ambos sem poluição)?
Justi�que sua resposta.
Exercício 178
(Unifesp2019)  Do rótulo de uma garrafa de
xarope arti�cial sabor groselha foram obtidas as
informações:
- 1 litro de xarope rende 9 litros de refresco.
- Ingredientes: açúcar, água, acidulante ácido
cítrico, corantes alimentícios e aroma arti�cial de
groselha.
- Informação nutricional (quantidade por porção
de 20 mL): carboidratos 18 g e sódio 5 mg.
a) O elemento sódio está presente nesse xarope
sob a forma de cátion ou de ânion? Faça a
distribuição eletrônica em camadas do íon sódio,
justi�cando a con�guração com base na teoria do
octeto.
b) Sabendo que o carboidrato presente nesse
xarope é o açúcar sacarose (C12H22O11), calcule
a concentração, em g/L, desse açúcar no xarope.
Calcule a concentração, em mol/L, de sacarose
no refresco preparado pela diluição do xarope
com água, conforme informação do rótulo.
Dados: Na (Z=11); C=12; H=1; O=16.
Exercício 179
(Famerp 2019)  O bicarbonato de sódio
(NaHCO3) é utilizado como fermento para bolos
em que, através do aquecimento, sofre
decomposição produzindo carbonato de sódio
(Na2CO3), água e gás carbônico (CO2), e
promove o crescimento da massa. O bicarbonato
de sódio também é utilizado na remoção de
agrotóxicos em alimentos. Para que essa
remoção seja e�caz, deve-se dissolver uma
colher de sopa do produto em 1 litro de água,
produzindo assim uma solução capaz de remover
até 96% dos agrotóxicos presentes em certos
alimentos.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 64/141
a) Escreva a equação que representa a
decomposição térmica do bicarbonato de sódio.
Escreva a fórmula eletrônica do gás carbônico.
b) Considerando que uma colher de sopa tem
volume igual a 15 mL e que a densidade do
bicarbonato de sódio é 2,24 gm/L, calcule a
concentração, em mol/L, da solução preparada
para a remoção de agrotóxicos dos alimentos.
Dados: Na=23; H=1; C=12; O=16. 
Exercício 180
(Unifesp 2019)  Do rótulo de uma garrafa de
xarope arti�cial sabor groselha foram obtidas as
informações:
- 1 litro de xarope rende 9 litros de refresco.
- Ingredientes: açúcar, água, acidulante ácido
cítrico, corantes alimentícios e aroma arti�cial de
groselha.
- Informação nutricional (quantidade por porção
de 20 mL): carboidratos 18 g e sódio 5 mg.
a) O elemento sódio está presente nesse xarope
sob a forma de cátion ou de ânion? Faça a
distribuição eletrônica em camadas do íon sódio,
justi�cando a con�guração com base na teoria do
octeto.
b) Sabendo que o carboidrato presente nesse
xarope é o açúcar sacarose (C12H22O11), calcule
a concentração, em g/L, desse açúcar no xarope.
Calcule a concentração, em mol/L, de sacarose
no refresco preparado pela diluição do xarope
com água, conforme informação do rótulo.
Dados: Na (Z=11); C=12; H=1; O=16. 
Exercício 181
(Usf 2018)  Boa parte das soluções aquosas de
cloreto de sódio, utilizadas como soro �siológico
nos hospitais, apresenta concentração de
0,9% em massa para essa substância e
densidade muito próxima a 1,0 g/cm3. 
Dados:
massas atômicas em g/mol: Na = 23,0; Cl =
35,5. 
a) Considerando essas informações, determine a
concentração molar dessa substância.
b) Além de ser usado como soro �siológico, o
cloreto de sódio pode ter ação antisséptica.
Explique em que condição uma solução de
cloreto de sódio tem função antisséptica e
escreva o nome do processo bioquímico
envolvido na ação de assepsia.
Exercício 182
(Fuvest 2018)  Para investigar o efeito de
diferentes poluentes na acidez da chuva ácida,
foram realizados dois experimentos com os
óxidos SO3(g) e NO2(g). No primeiro
experimento, foram coletados 45 mL de SO3 em
um frasco contendo água, que foi em seguida
fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse
reagido. No segundo experimento, o mesmo
procedimento foi realizado para o NO2. Em
seguida, a solução resultante em cada um dos
experimentos foi titulada com NaOH(aq) = 0,1 
mol/L,até sua neutralização.
As reações desses óxidos com água são
representadas pelas equações químicas
balanceadas:
a) Determine o volume de NaOH(aq) utilizado na
titulação do produto da reação entre SO3 e água.
Mostre os cálculos.
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao
utilizado no experimento com NO3 (g)? Justi�que.
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução.
Identi�que qual é essa reação e preencha a
tabela abaixo, indicando os reagentes e produtos
das semirreações de oxidação e de redução.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 65/141
Note e adote: Considere os gases como ideais e
que a água contida nos frascos foi su�ciente para
a reação total com os óxidos.
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições
em que os experimentos foram realizados.  
Exercício 183
(Ime 2017)  Uma solução aquosa A, preparada a
partir de ácido bromídrico, é diluída com água
destilada até que sua concentração seja reduzida
à metade. Em titulação, 50 mL da solução diluída
consomem 40 mL de uma solução hidróxido de
potássio 0,25 mol/L.
Determine a concentração da solução A, em g/L. 
Exercício 184
(Ime 2015)  Uma pequena indústria farmacêutica
constatou que a água destinada aos seus
processos produtivos encontrava-se
contaminada por ferro. O técnico responsável
pelo laboratório de controle de qualidade
coletou uma amostra de 50,0 mL da água de
processo e realizou uma titulação com solução
padronizada 0,025 mol/L de KMnO4, em meio
ácido. À medida que a reação progredia, o técnico
observou que a coloração violeta-escuro,
característica da solução de permanganato de
potássio adicionada, tornava-se rapidamente
clara, sinalizando a redução do MnO4
1- a
Mn2+ por Fe2+ Após a adição de 40,0 mL de
titulante, a cor violeta do permanganato de
potássio passou a prevalecer, indicando que
todos os íons Fe2+ haviam sido consumidos ao
serem oxidados a Fe3+. A seguir, a amostra foi
tratada com zinco metálico, de modo que todos
os íons Fe3+ foram convertidos em íons Fe2+. Em
uma última etapa, foram adicionados 60,0 mL da
mesma solução de KMnO4 oxidando todos os
íons Fe2+ a Fe3+. Determine as concentrações
molares dos íons Fe2+ e Fe3+ na amostra inicial.
Exercício 185
(Unesp 2015) Chama-se titulação a operação de
laboratório realizada com a �nalidade de
determinar a concentração de uma substância
em determinada solução, por meio do uso de
outra solução de concentração conhecida. Para
tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a
gota, a uma solução-problema (solução contendo
uma substância a ser analisada) até o término da
reação, evidenciada, por exemplo, com uma
substância indicadora. Uma estudante realizou
uma titulação ácido-base típica, titulando 25 
mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e
gastando 20,0 mL de uma solução padrão de
HNO3 de concentração igual a 0,10 mol.L
-1.
Utilizando os dados do texto, apresente a
equação balanceada de neutralização envolvida
na titulação e calcule a concentração da solução
de Ca(OH)2.
Exercício 186
(Uel 2014)  O carbonato de sódio (Na2CO3) e o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes
em algumas formulações antiácidas. Ambos
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reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico
fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez
estomacal. Essa reação pode ser utilizada como
base para a determinação de carbonatos em
formulações farmacêuticas, para controle de
qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um
antiácido foi titulada com 15,00 mL de HCl 0,10 
mol/L, usando o indicador alaranjado de metila,
cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando que na formulação houvesse
apenas Na2CO3, escreva a reação química
envolvida nessa titulação.
b) Calcule a concentração do carbonato desódio
na amostra analisada.
Exercício 187
(Ufpr 2015)  A reação de termita,
esquematizada, é uma importante reação
fortemente exotérmica, explorada nas mais
diversas aplicações, desde experimentos
didáticos à utilização como solda em grandes
peças metálicas.
a) Ao misturar os reagentes dessa reação, qual a
massa necessária de alumínio para reagir 16 
g de Fe2O3?
b) Calcule a variação de energia livre da reação
de termita a 1600 °C.
Dados: M (g⋅mol-1): Al=27; Fe=56; O=16.
Reação ΔGT = 1600°C (kJmol-1) 
    -800
      -325
       -168
-90
Exercício 188
(Ufg 2014)  Os grá�cos a seguir representam o
efeito do aumento da temperatura sobre a
espontaneidade de uma reação em condições
padrão. Os valores de ΔH° e ΔS° não variam
muito com a temperatura, o que não acontece
com ΔG°, que determina a espontaneidade da
reação.
Considerando o exposto,
a) identi�que os grá�cos que representam
reações endotérmicas e exotérmicas;
b) acrescente, em cada um dos grá�cos, a curva
que representa a variação da energia livre de
Gibbs.
Exercício 189
3. (Ufrn 2012)  A exploração de jazidas, embora
dê grande retorno �nanceiro ao País, provoca
prejuízos ao Meio Ambiente. Nos municípios da
Região do Seridó, no RN, a principal atividade
econômica é a extração de minerais de scheelita.
O tungstênio (W), o principal metal extraído, e
com elevado valor comercial, foi utilizado
inicialmente em �lamentos de lâmpadas e, mais
recentemente, na produção de aços resistentes.
O minério é inicialmente tratado para se obter o
óxido de tungstênio WO3 e, em seguida, passa
por um processo de redução com gás hidrogênio
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 67/141
a 1.200°C para a separação do metal puro, como
mostrado na equação a seguir:
Os valores relativos à energia livre de formação
dos óxidos de metais à Pressão = 1atm e
Temperatura = 25°C são apresentados abaixo:
Dados: W = 184; O = 16.
a) A maioria dos metais como o W, o Al e o Fe
são encontrados na Natureza na forma de óxidos,
o que exige processos complexos para obtê-los
na forma metálica. Com base nos dados da
tabela, explique esse comportamento desses
metais na Natureza.
b) Considerando que a reação apresenta 100%
de rendimento, calcule a quantidade de
WO3 necessária para produzir 1 kg do metal
puro.
Exercício 190
Para cada um dos processos listados a seguir,
indique se a variação de entropia será maior,
menor ou igual a zero. Justi�que suas respostas.
I.  N2 (g,1 atm, T = 300 K) --> N2 (g, 0, 1 atm, T
= 300 K).
II. C (gra�te) --> C (diamante).
III. Solução supersaturada --> solução saturada.
IV. Sólido amorfo --> sólido cristalino.
V. N2 (g) --> N2 (g, absorvido em sílica).
Exercício 191
(Uel 2019)  Em setembro de 2017,
completaram-se 30 anos do acidente com o
Césio-137  em Goiânia. Uma cápsula metálica
que fazia parte de um equipamento de
radioterapia abandonado foi encontrada por dois
trabalhadores. Após violarem a cápsula, eles
distribuíram o sólido do seu interior entre
amigos e parentes, encantados pela
luminosidade que emitia no escuro. Isso resultou
no maior acidente radioativo mundial fora de
uma usina nuclear. À época do acidente, o lixo
radioativo removido do local, onde o Cs-137 se
espalhou, foi estocado em contentores
revestidos por paredes de concreto e chumbo
com espessuras de 1 m.  Essa medida foi
necessária para prevenir os danos causados pela
exposição às partículas β  resultantes do
decaimento radioativo do Cs-137.  O grá�co a
seguir ilustra tal decaimento ao longo do tempo.
Com base nessas informações, responda aos
itens a seguir.
a) A partir da análise do grá�co, identi�que a
quantidade em massa do isótopo radioativo
existente em setembro de 2017, considerando
que a quantidade de Cs-137  envolvida no
acidente foi de 40 g. Determine quanto tempo, a
partir da data do acidente, levará para que a
massa de Cs-137 seja inferior a 0,7 g.
b) A emissão de partículas beta   ocorre
quando um nêutron instável se desintegra
convertendo-se em um próton, formando outro
elemento. Escreva a equação da reação de
decaimento radioativo do Cs-137,
  representando o elemento formado pela
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notação que inclui o seu número de massa e o
seu número atômico. Dado: Ba(Z=56).
Exercício 192
(Ita 2018)  O tetraetilchumbo era adicionado à
gasolina na maioria dos países até cerca de
1980.
a) Escreva a equação química balanceada que
representa a reação de combustão do composto
tetraetilchumbo, considerando que o chumbo
elementar é o único produto formado que
contém chumbo.
b) O 238U decai a 206Pb com tempo de meia-vida
de 4,5×109 anos. Uma amostra de sedimento
colhida em 1970 continha 0,119 mg de 238U e
2,163 mg de 206Pb. Assumindo que todo o
206Pb é formado somente pelo decaimento do
238U e que o 206Pb não sofre decaimento,
estime a idade do sedimento.
c) Justi�que o resultado obtido no item b)
sabendo que a idade do Universo é de
13,7 bilhões de anos.
Dados: ln=0,693; ln22=3,091.
Exercício 193
(Fuvest 2018)  No acidente com o césio-137
ocorrido em 1987 em Goiânia, a cápsula, que foi
aberta inadvertidamente, continha 92 g de
cloreto de césio-137. Esse isótopo do césio
sofre decaimento do tipo beta para bário-137,
com meia-vida de aproximadamente 30 anos.
Considere que a cápsula tivesse permanecido
intacta e que hoje seu conteúdo fosse dissolvido
em solução aquosa diluída de ácido clorídrico
su�ciente para a dissolução total.
a) Com base nos dados de solubilidade dos sais,
proponha um procedimento químico para separar
o bário do césio presentes nessa solução.
b) Determine a massa do sal de bário seco
obtido ao �nal da separação, considerando que
houve recuperação de 100% do bário presente
na solução.
Note e adote:
Solubilidade de sais de bário e de césio (g do sal
por 100 mL de água, a 20 °C).
Cloreto Sulfato
Bário 35,8 2,5×10-4
Césio 187 179
Massas molares:
cloro ..... 35,5 g/mol
enxofre ..... 32 g/mol
oxigênio ..... 16 g/mol
Exercício 194
(Unicamp 2017)  A braquiterapia é uma técnica
médica que consiste na introdução de pequenas
sementes de material radiativo nas
proximidades de um tumor. Essas sementes,
mais frequentemente, são de substâncias como
192Ir, 103Pd ou 125I. Estes três radioisótopos
sofrem processos de decaimento através da
emissão de partículas  A equação de
decaimento pode ser genericamente
representada por  em que X e Y são
os símbolos atômicos, A e A' são os números de
massa e p e p' são os números atômicos dos
elementos.
a) Tomando como modelo a equação genérica
fornecida, escolha apenas um dos três
radioisótopos utilizados na braquiterapia,
consulte a tabela periódica e escreva sua
equação completa no processo de decaimento.
b) Os tempos de meia vida de decaimento (em
dias) desses radioisótopos são: 192Ir 
(74,2), 103Pd (17) e 125I (60,2). Com base
nessas informações, complete o grá�co abaixo,
identi�cando as curvas A, B e C com os
respectivos radioisótopos, e colocando os
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valores nas caixas que aparecem no eixo que
indica o tempo.
Dados: 
Exercício 195
(Famerp 2017)  O elemento arti�cial cúrio
(Cm) foi sintetizado pela primeira vez em 1944
por Glenn T. Seaborg e colaboradores, na
Universidade de Berkeley, Califórnia, EUA. Tal
síntese ocorreu em um acelerador de partículas
(cíclotron) pelo bombardeamento do nuclídeo
239Pu com partículas alfa, produzindo o nuclídeo
242 cm e um nêutron. O cúrio-242 é um
emissor de partículas alfa.
a) Dê o número de prótons e o número de
nêutrons dos nuclídeos do plutônio e do cúrio
citados no texto.
b) Escreva as equações nucleares que
representama obtenção do cúrio-242 e a
emissão de partículas alfa por esse isótopo.
Dados: 
Exercício 196
(Ebmsp 2017)  Pesquisadores de fármacos que
contribuam para a longevidade dos seres
humanos estão fazendo testes em cobaias
utilizando a rapamicina, nome dado ao composto
químico que interfere em uma enzima
intracelular essencial para o crescimento e a
divisão celular, denominada de mTOR, sigla
inglesa para “alvo mecânico da rapamicina”.
Quando a mTOR é ativada, a célula produz novas
proteínas, cresce e se divide e, quando é
bloqueada pela rapamicina ou por um jejum de
curto prazo, o crescimento e a replicação celular
desaceleram ou cessam, in�uenciando no
envelhecimento das células, o que contribui para
que os animais vivam por mais tempo.
Com base na análise da estrutura molecular da
rapamicina,
a) escreva o nome da função orgânica
nitrogenada e das funções orgânicas oxigenadas
em que os grupos funcionais estão associados ao
hexágono homogêneo,
b) represente o grupo funcional que caracteriza a
classe funcional das cetonas nessa estrutura
molecular.
Exercício 197
(Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016)  A
curcumina é um composto natural abundante no
rizoma da erva perene cúrcuma (Curcuma longa
Linnaeus). Na índia, essa erva é utilizada na
culinária como corante e também na medicina
por ter ação anti-in�amatória, anticarcinogênica e
anti-infecciosa.
(Quím. Nova, vol. 37, 2014. Adaptado.)
a) Circule e identi�que, na estrutura da
curcumina a seguir, os grupos característicos das
três funções orgânicas presentes nesse
composto.
b) Escreva a fórmula molecular da curcumina.  
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Exercício 198
(Uni�mes - Medicina 2016)  As substâncias
cujas fórmulas estruturais estão apresentadas a
seguir são alguns dos constituintes químicos
encontrados no pequi, um fruto muito apreciado
na culinária goiana.
a) Entre as estruturas representadas, indique
aquelas que possuem radicais funcionais
característicos de ésteres e de alcoóis.
b) Entre as fórmulas estruturais apresentadas,
indique aquelas que correspondem a substâncias
alifáticas e escreva a fórmula molecular para a
substância 
Exercício 199
(Ufjf-pism 2 2018)  Os �avonoides são
compostos bioativos encontrados em hortaliças,
frutas, cereais, chás, café, cacau, vinho e suco de
frutas e são responsáveis pelas pigmentações
amarela, vermelha e violeta de diversas �ores.
Um dos benefícios do consumo de frutas e
outros vegetais é geralmente atribuído aos
�avonoides, uma vez que esta classe de
substâncias apresenta diversos efeitos
biológicos que incluem, entre outros: ação anti-
in�amatória, anticâncer e antioxidante. Dentre os
�avonoides, pode-se citar a �avona e �avonol,
cujas estruturas estão representadas a seguir
Com base nas estruturas dos compostos,
responda:
a) Qual é a função orgânica oxigenada que está
presente EXCLUSIVAMENTE na estrutura da
�avona e do �avonol, respectivamente?
Flavona Flavonol
b) Qual é a hibridização dos átomos de carbono
numerados de 1 a 4 na molécula do
FLAVONOL?
C-1 C-2 C-3 C-4
c) Classi�que os átomos de carbono numerados
de 1 a 4 em primário, secundário, terciário ou
quaternário na molécula da FLAVONA.
C-1 C-2 C-3 C-4
d) Escreva a fórmula molecular do FLAVONOL.
Exercício 200
(Ufjf-pism 2 2017)  O leite é uma das melhores
fontes de cálcio disponível (200 mg de íons
Ca2+ para cada 200 mL de leite). Por isso, este
alimento é essencial para a saúde dos ossos e
dentes e seu consumo pode prevenir a
osteoporose, eventualmente.
a) Qual a concentração de íons cálcio em mol L-
1 presente no leite?
b) O leite também é uma importante fonte de
vitaminas, dentre elas a vitamina A. Qual a
hibridação dos átomos de carbono 1, 2, 3 e 4 na
estrutura da vitamina A?
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 71/141
c) Atualmente a adulteração do leite está muito
frequente, principalmente com a adição de
formol (metanal), ureia (diaminometanal) e água.
Escreva as fórmulas estruturais do formol e da
ureia.
Exercício 201
(Ita 2017)  Considere as substâncias o-
diclorobenzeno e p-diclorobenzeno.
a) Escreva as fórmulas estruturais de ambas as
substâncias.
b) Para ambas as substâncias, forneça um nome
sistemático diferente daquele informado no
enunciado.
c) Qual das duas substâncias tem maior ponto de
ebulição? Justi�que sua resposta.
Exercício 202
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A mutação e a recombinação gênicas são
mecanismos que promovem a variabilidade
genética das espécies, os quais foram
explicitados na Teoria Sintética da Evolução.
(Ufsc 2017)  Um tipo de mutação está ilustrado
no esquema abaixo, na qual ocorre uma mutação
pontual que provoca a modi�cação na estrutura
da 5-metilcitosina e origina a timina. Quando a
replicação se dá antes do mecanismo de reparo,
ocorre uma alteração na sequência do DNA que,
dependendo do caso, pode provocar alteração no
fenótipo.
a) Cite o tipo de interação química que ocorre
entre moléculas de 5-metilcitosina e de guanina
em uma dupla hélice de DNA.
b) De acordo com a de�nição de ácidos e bases
de Lewis, como é classi�cada a molécula de
adenina e por quê?
c) Calcule o valor que representa a diferença
entre as massas molares da molécula de guanina
e de5-metilcitosina. Dados: massas molares (em
g/mol): C (12,0); H (1,00); N (14,0); O (16,0).
Exercício 203
(Uel 2016)  A gasolina é constituída por uma
mistura de compostos de carbono,
predominantemente por alcanos. O ponto de
ebulição desses compostos aumenta,
proporcionalmente, com o aumento do número
de átomos de carbono presentes nas respectivas
estruturas. Entretanto, a presença de
rami�cações em estruturas de alcanos contendo
o mesmo número de átomos de carbono
promove diminuição do ponto de ebulição.
De acordo com essas considerações, responda
aos itens a seguir.
a) Disponha os alcanos, a seguir em ordem
crescente de ponto de ebulição, usando os
números de I a V.
(I) 2-metil-hexano
(II) heptano
(III) 3,3-dimetilpentano
(IV) hexano
(V) 2-metilpentano
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b) Quantos isômeros estruturais possui o
hexano?
Represente a fórmula estrutural completa para
cada isômero estrutural.
Exercício 204
(Uftm 2012)  O rótulo de um pó para o preparo
de chás de ervas aromáticas relaciona como
ingredientes frutose, chá preto, chá verde,
cafeína, mistura de ervas aromáticas e
aromatizantes.
A frutose tem sabor doce e a cafeína é um
estimulante com sabor amargo.
a) Explique e justi�que o caráter ácido-base da
cafeína na presença de água.
b) Calcule o teor percentual de carbono na
frutose.
Exercício 205
(Fuvest 2020)  O médico Hans Krebs e o químico
Feodor Lynen foram laureados com o Prêmio
Nobel de Fisiologia e Medicina em 1953 e 1964,
respectivamente, por suas contribuições ao
esclarecimento do mecanismo do catabolismo de
açúcares e lipídios, que foi essencial à
compreensão da obesidade. Ambos lançaram
mão de reações clássicas da Química Orgânica,
representadas de forma simpli�cada pelo
esquema que mostra a conversão de uma cadeia
saturada em uma cetona, em que cada etapa é
catalisada por uma enzima (E) especí�ca:
a) Complete, no espaço determinado na folha de
respostas, a fórmula estrutural do produto (IV)
formado pela oxidação do álcool representado na
estrutura (III).
b) Identi�que pelo número qual das espécies (I, II
ou III) possui isomeria geométrica (cis ‐ trans) e
desenhe os isômeros.
c) Se R1 e R2 forem cadeias carbônicas curtas, os
compostos representados por (III) serão bastante
solúveis em água, enquanto que, se R1 e/ou
R2 forem cadeias carbônicas longas, os
compostos representados por (III) serãopouco
solúveis ou insolúveis em água. Por outro lado,
os compostos representados por (I) e (II) serão
pouco solúveis ou insolúveis em água
independentemente do tamanho das cadeias.
Explique a diferença do comportamento
observado entre as espécies (I) e (II) e a espécie
(III).
Note e adote:
Considere R1 e R2 como cadeias carbônicas
saturadas diferentes, contendo apenas átomos
de carbono e hidrogênio.
Exercício 206
(Fuvest 2020)  Arla 32 é uma solução de
aproximadamente 32 g de ureia
(H2NCONH2) em 100 mL de água utilizada em
veículos a diesel para diminuir as emissões de
óxidos de nitrogênio (NO e NO2) que podem
causar problemas ambientais quando em
excesso na atmosfera. A solução de Arla, ao ser
adicionada aos gases de escape do motor, em
alta temperatura, forma amônia (reação I).
Em uma segunda etapa, a amônia formada reage
com NO2  e gera gás nitrogênio e água (reação
II).
a) Escreva a fórmula de Lewis da ureia.
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b) Calcule quantos litros de solução de Arla 32
são necessários para consumir todo o
NO2 produzido em uma viagem de 100
Km considerando que a quantidade de
NO2 formado por esse veículo é de 460 mg por
Km rodado. Indique os cálculos.
c) Considerando que a reação entre NH3 e
NO forma os mesmos produtos que a reação II, o
volume gasto de Arla 32 para consumir o NO
seria menor, igual ou maior ao usado para
consumir uma mesma quantidade em mol de
NO2 ?Justi�que mostrando a reação entre NH3 e
NO. 
Exercício 207
FUVEST 2020
O experimento conhecido como “chuva de ouro”
consiste na recristalização, à temperatura
ambiente, de iodeto de chumbo (PbI2).  A
formação desse sal pode ocorrer a partir da
mistura entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e
iodeto de potássio (KI) Outro produto dessa
reação é o nitrato de potássio (KNO3) em
solução aquosa. Tanto o Pb(NO3)2 quanto o
KI são sais brancos solúveis em água à
temperatura ambiente, enquanto o PbI2 é um sal
amarelo intenso e pouco solúvel nessa
temperatura, precipitando como uma chuva
dourada.
Em um laboratório, o mesmo experimento foi
realizado em dois frascos. Em ambos, 100 mL de
solução 0,1 mol/L de Pb(NO3)2 e 100 mL de
solução 0,2 mol/L de KI foram misturados. Ao
primeiro frasco foi também adicionado 20 mL de
água destilada, enquanto ao segundo frasco foi
adicionado 20 mL de solução 0,1 mol/L de
iodeto de sódio (NaI). 
A tabela a seguir apresenta os dados de
solubilidade dos produtos da reação em
diferentes temperaturas.
Responda aos itens a seguir considerando os
dados do enunciado e o equilíbrio químico de
solubilidade do iodeto de chumbo:
a) Indique se o procedimento do segundo frasco
favorece ou inibe a formação de mais sólido
amarelo.
b) Para separar o precipitado da solução do
primeiro frasco e obter o PbI2 sólido e seco, foi
recomendado que, após a precipitação, fosse
realizada uma �ltração em funil com papel de
�ltro, seguida de lavagem do precipitado com
água para se retirar o KNO3 formado e, na
sequência, esse precipitado fosse colocado para
secar. Nesse caso, para se obter a maior
quantidade do PbI2 é mais recomendado o uso
de água fria (4°C) ou quente (80°C)? Justi�que.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 74/141
c) Encontre a constante do produto de
solubilidade (Kps) do iodeto de chumbo a 32°C.
Exercício 208
(Uifesp 2020) Considere o experimento:
Uma porção de iodeto de sódio sólido,
radioativo, cujo ânion 131I- é radioativo, foi
adicionada a uma solução aquosa saturada, sem
corpo de fundo, de iodeto de sódio (NaI) não
radioativo, formando uma solução saturada com
corpo de fundo. Após algum tempo, a mistura foi
�ltrada e a intensidade da radiação foi veri�cada
no sólido retido no �ltro e na solução saturada.
Foi constatado que a solução saturada,
inicialmente não radioativa, tornou-se radioativa,
e que o sólido apresentou menor intensidade de
radiação do que apresentava antes de ser
adicionado à solução.
a) Calcule o número de nêutrons e de elétrons
do ânion 131I-
b) Escreva a equação química que representa o
equilíbrio de solubilidade do iodeto de sódio em
água. Baseando-se no conceito de equilíbrio
químico e no comportamento das espécies
químicas em nível microscópico, justi�que por
que a radioatividade do sólido diminuiu e a
solução saturada tornou-se radioativa.
Exercício 209
(Unifesp 2020)  O leite de magnésia é uma
suspensão aquosa. Determinada embalagem
desse produto mostra a seguinte composição:
Cada 15 mL contém: hidróxido de magnésio
(1.282,50 mg), hipoclorito de sódio e água
puri�cada.
Um grupo de estudantes resolveu utilizar uma
amostra desse leite de magnésia, que se
encontrava com data de validade expirada para
ingestão humana, a �m de obter sulfato de
magnésio hepta-hidratado, a ser utilizado em
laboratório escolar como reagente para testes
qualitativos. Para tanto, executaram o
procedimento ilustrado a seguir.
a) Represente, por meio de fórmula, as ligações
químicas presentes no hidróxido de magnésio,
Mg(OH)2. Cite o nome do método de separação
de misturas empregado pelos estudantes na
última etapa do procedimento.
b) Escreva a equação da reação química que
ocorre na etapa 2. Calcule a massa de sulfato de
magnésio hepta-hidratado obtida pelos
estudantes, admitindo que o rendimento foi de
100%. 
Exercício 210
(Unifesp 2020)  Considere as seguintes
características de um suco de limão fresco:
- pH = 2
- teor de vitamina C (ácido ascórbico, C6H8O6) =
80 mg/100mL. 
Uma limonada foi preparada com a diluição de
um copo (200 mL) desse suco em água, até
completar o volume de 2 litros.
a) Calcule a concentração de vitamina C no suco
de limão fresco, em % (m/V) e em mol/L.
b) Calcule a concentração de íons H+(aq) no suco
de limão fresco. Determine o pH da limonada
preparada com esse suco.
Dados:
C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0. 
Exercício 211
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(Ufpr 2020)  As reações de desidratação de
álcoois são empregadas para a síntese de
alquenos. No entanto, uma limitação dessa
metodologia é a formação de mais de um
produto. Um exemplo é a reação de desidratação
do álcool 1, que, na reação com ácido fosfórico
(H3PO4) produz uma mistura dos alquenos 2 e 3,
como esquematizado abaixo:
a) Qual é o nome do composto 1 segundo a
nomenclatura IUPAC?
b) Os compostos 2 e 3 são isômeros planares.
Qual tipo de isomeria plana está presente?
c) Os produtos 2 e 3 não são formados na
mesma proporção durante a reação. Qual desses
produtos é produzido em maior quantidade?
Justi�que sua resposta.
Exercício 212
(Ufpr 2020)  Diante da interceptação de um pó
suspeito de ser cocaína, métodos rápidos de
identi�cação são utilizados, como o teste de
odor. Esse teste consiste na adição de uma
mistura de hidróxido de potássio e metanol na
amostra a ser analisada. Em caso positivo para
cocaína, a reação produz a substância volátil
mostrada no esquema abaixo, responsável por
um odor característico.
a) Qual é a função orgânica nitrogenada presente
na estrutura da cocaína? Classi�que-a de acordo
com o grau de substituição no átomo de
nitrogênio.
b) Quais funções orgânicas oxigenadas estão
presentes na estrutura do produto I?
c) Qual é o nome da substância volátil segundo a
nomenclatura IUPAC?
d) Qual é a fórmula molecular da substância
volátil? Calcule a massa molar (em g/mol) dessa
substância.
e) Uma amostra 0,152g de um pó foi submetida
ao teste de odor. Admitindo que a amostra seja
cocaína pura e seja completamente convertida
segundo a equação mostrada, qual é a massa,
em g, da substância volátil produzida? Mostre o
cálculo.
Exercício 213
(Ufpr 2020)  A bebida whisky édestilada a 70%
de etanol (CH3CH2OH) depois é armazenada em
barris de madeira e, antes do engarrafamento, é
diluída até cerca de 40%.  Sabe-se que o gosto e
o aroma da bebida são acentuados na diluição, o
que parece contraditório, uma vez que os
compostos passam a estar em menor
concentração. Um dos compostos que fornece o
aroma à bebida é o guaiacol, cuja estrutura é
mostrada na �gura a seguir, que está presente
em baixa concentração (4 mg/L).  O guaiacol
possui caráter an�pático, isto é, possui regiões
hidrofílicas e hidrofóbicas. Tanto no etanol
quanto na água, a interação intermolecular
predominante é por ligação de hidrogênio,
porém o guaiacol possui maior a�nidade por
etanol. Estudos demonstraram que, em
condições em que a mistura etanol-água está
acima de 59%, as moléculas de guaiacol �cam
distribuídas no interior do líquido, cercadas por
moléculas de etanol. Porém, em misturas
etanol-água até 45% as moléculas de guaiacol
migram para a superfície, onde a região
hidrofílica do guaiacol faz ligações de hidrogênio
com as moléculas de água e a região hidrofóbica
�ca voltada para o ar. Como a bebida é ingerida
pela superfície, esta é a razão de se sentir o
gosto e o aroma mais acentuados.
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a) Qual das regiões apontadas na estrutura do
guaiacol é responsável pela interação com a água
na mistura a 45%? 
b) Quais são as regiões hidrofóbicas do guaiacol?
c) Além da interação por ligação de hidrogênio,
qual é o outro tipo de interação intermolecular
que ocorre entre etanol e guaiacol que explica a
maior a�nidade entre essas duas moléculas?
d) Que nome recebe esse outro tipo especí�co
de interação intermolecular?
e) Na mistura de proporção acima de 59% como
as moléculas de etanol devem �car dispostas em
relação ao guaiacol, de modo a favorecer as duas
interações intermoleculares? Faça um desenho
esquematizando a orientação das moléculas de
etanol e guaiacol.
Exercício 214
(Ufpr 2020)  Um resíduo industrial sólido,
contendo uma mistura de �uoreto de cálcio,
antraceno, ácido cítrico e ácido palmítico, foi
tratado por meio de métodos de separação, com
o objetivo de recuperar os componentes isolados
dessa mistura. O quadro abaixo lista os
componentes do resíduo e dos solventes
utilizados no tratamento e algumas
propriedades.
Ao resíduo, inicialmente, foi adicionado água até
a dissolução completa dos componentes
solúveis. Em seguida, foi realizada uma �ltração,
de modo a separar o sólido (Fração 1) da parte
líquida (Fração 2). Ao sólido separado, foi
adicionado etanol até a dissolução completa dos
componentes solúveis. Uma nova �ltração foi
realizada, separando um sólido (Fração 3) do
�ltrado (Fração 4). A rota de separação está
esquematizada no �uxograma a seguir.
a) Qual(is) substância(s) está(ão) presente(s) na
Fração 1?
b) Qual(is) substância(s) está(ão) presente(s) na
Fração 3?
c) Ao término dessa rota de separação, não foi
possível a separação de todos os componentes
do resíduo. Quais componentes continuam
misturados e em qual fração? Justi�que sua
resposta.
d) Na fração 4, o solvente etanol permanece
juntamente com o(s) componente(s) do resíduo.
Qual técnica de separação é adequada para
separação e coleta do solvente dessa mistura?
Justi�que sua resposta.
Exercício 215
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um dos principais problemas ambientais
presentes nos grandes centros urbanos é o
smog fotoquímico. A palavra smog vem da
contração de duas palavras da língua inglesa:
smoke (fumaça) e fog (neblina). O smog
fotoquímico consiste num processo que envolve
poluentes primários e secundários, gerados por
uma série de reações promovidas pela luz solar.
Na alta temperatura dentro do motor a
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combustão, nitrogênio e oxigênio atmosféricos
reagem, formando óxido nítrico, que, quando
emitido pelo escapamento, é oxidado a dióxido
de nitrogênio na atmosfera. A luz solar provoca a
decomposição fotoquímica do dióxido de
nitrogênio:
O oxigênio atômico, altamente reativo, combina
com oxigênio molecular para formar ozônio:
Ozônio é o principal poluente secundário, pois
ataca ligações C=C presentes em moléculas
biológicas e materiais componentes presentes
nos automóveis, causando danos. A poluição por
ozônio é intensi�cada pela inversão térmica que
o concentra próximo ao chão, mas é diminuída
pela umidade, que limita a produção de ozônio
pela remoção de dióxido de nitrogênio:
a) Que outro problema ambiental é causado pela
reação da Eq. III?
b) Que classe de materiais de componentes
presentes nos automóveis é dani�cada pelo
ozônio?
c) Na ausência de inversão térmica, o ozônio
pode se difundir até a estratosfera, onde não é
considerado poluente. Por que nessa condição
ele não é poluente?
Exercício 216
(Uerj 2015)  Considere um poderoso
desinfetante, formado por uma mistura de
cresóis (metilfenóis), sendo o componente
predominante dessa mistura o isômero para.
Apresente as fórmulas estruturais planas dos
dois cresóis presentes em menor proporção no
desinfetante. Apresente, também, esse mesmo
tipo de fórmula para os dois compostos
aromáticos isômeros de função dos cresóis.
Exercício 217
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Analise a tabela a seguir para responder à(s)
questão(ões).
(Uscs - Medicina 2016)  a) Dentre as substâncias
relacionadas na tabela, indique aquelas que
possuem átomo de carbono quiral.
b) Informe qual a característica de substâncias
que apresentam átomo de carbono quiral.  
Exercício 218
(Ime 2016)  Estabeleça a relação entre as
estruturas de cada par abaixo, identi�cando-as
como enantiômeros, diastereoisômeros,
isômeros constitucionais ou representações
diferentes de um mesmo composto.
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Exercício 219
(Usf 2016)  Considere que o ácido 2,3–dimetil
butanoico seja o único produto derivado da
oxidação exaustiva (KMnO4(aq)/H
+) de um
determinado alcino. A respeito desse produto e
de sua reação de obtenção, determine
a) a fórmula de bastão do referido ácido
carboxílico.
b) a fórmula de bastão do alcino precursor desse
ácido.
c) o número de isômeros opticamente ativos do
alcino que deu origem ao ácido.
Exercício 220
(Uerj 2016)  Duas das moléculas presentes no
gengibre são bené�cas à saúde: shogaol e
gingerol. Observe suas fórmulas estruturais:
Aponte o tipo de isomeria espacial presente,
respectivamente, em cada uma das estruturas.
Nomeie, ainda, as funções orgânicas
correspondentes aos grupos oxigenados ligados
diretamente aos núcleos aromáticos de ambas
as moléculas.
Exercício 221
(Ufpr 2017)  Isomeria é o fenômeno associado
quando mais de uma substância apresenta a
mesma fórmula molecular, mas difere
estruturalmente quanto à disposição dos átomos
na molécula. Entre as possibilidades de
ocorrência desse fenômeno, as isomerias de
função e geométrica são muito importantes na
química orgânica. A tautomeria é um caso
particular de isomeria de função, envolvendo um
enol (R - CH = C(OH) - R) que se encontra em
equilíbrio com seu tautômero carbonilado (R -
CH2 - C(O) - R).  A isomeria geométrica, por sua
vez, depende da disposição espacial dos átomos,
como é o caso da posição relativa dos átomos
ligados aos carbonos de uma ligação dupla
carbono-carbono, conhecido como isomeria cis-
trans.
a) A ciclohexan-1,3,5-triona mostrada a seguir,
possui um tautômero. Apresente a estrutura do
composto presente em equilíbrio.
b) Os ácidos fumárico e maleico são isômeros
geométricos que possuem fórmula molecular
HO2C - HC = CH - CO2H. O ácido fumárico é o
isômero trans. Apresente as fórmulas
estruturaisespaciais (notação em bastão) dos
ácidos fumárico e maleico. Indique claramente a
geometria e identi�que as moléculas do ácido
fumárico e do maleico.
Exercício 222
(Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016)  Quando
há falta de insulina e o corpo não consegue usar
a glicose como fonte de energia, as células
utilizam outras vias para manter seu
funcionamento. Uma das alternativas
encontradas é utilizar os estoques de gordura
para obter a energia que lhes falta. Entretanto, o
resultado desse processo leva ao acúmulo dos
chamados corpos cetônicos.
(www.drauziovarella.com.br. Adaptado.)
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a) Dê a nomenclatura IUPAC e a nomenclatura
comercial do corpo cetônico representado.
b) Escreva a fórmula estrutural do isômero de
função desse corpo cetônico com a sua
respectiva nomenclatura IUPAC.
Exercício 223
(Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016)  A
�uoxetina, comercialmente conhecida como
Prozac, é utilizada no transtorno obsessivo-
compulsivo (TOC), na bulimia nervosa e no
transtorno do pânico.
a) Na �gura abaixo, circule os heteroátomos
presentes na estrutura da �uoxetina.
b) Quais classes funcionais e qual tipo de
isomeria espacial estão presentes na estrutura
da �uoxetina?
Exercício 224
(Unicid - Medicina 2017)  O grá�co apresenta as
solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função
da temperatura.
a) Indique o sal cuja solubilidade em água é
menos afetada pelo aumento de temperatura.
b) Considere uma solução preparada com 33g do
sal B em 50g de água, a 40°C A mistura
resultante apresenta corpo de fundo? Justi�que
sua resposta. 
Exercício 225
(Uema 2015)  Um aluno do ensino médio, ao
utilizar argumento criativo para classi�car uma
solução com base em seu coe�ciente de
solubilidade, apresentou a seguinte resposta: 
“Solução insaturada – limonada com pouco
açúcar. 
Solução saturada – açúcar na medida certa,
sente-se um suco de limão adocicado. 
Solução supersaturada – uma limonada em que
não se sente mais o gosto do limão, só do
açúcar”. 
A professora explicou que o coe�ciente de
solubilidade varia de acordo com o soluto, com a
quantidade de solvente e com a temperatura em
que se encontra a solução, fazendo uso do
grá�co abaixo, cuja curva mostra a quantidade
máxima de soluto dissolvido para uma dada
temperatura. 
Fonte: Disponível em:
<https://br.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20090217092126AAVruYV>. Acesso em:
18 set. 2014. 
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Analise o grá�co utilizado pela professora e
explique, com base no conceito do aluno, as
situações representadas pelas soluções A e B.
Justi�que cada situação. 
Exercício 226
(Fuvest 2013)  A vida dos peixes em um aquário
depende, entre outros fatores, da quantidade de
oxigênio (O2) dissolvido, do pH e da temperatura
da água. A concentração de oxigênio dissolvido
deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de
O2 = 1 mg de O2 em 1000 g de água) e o pH
deve permanecer entre 6,5 e 8,5.
Um aquário de paredes retangulares possui as
seguintes dimensões: 40x50x60 cm (largura x
comprimento x altura) e possui água até a altura
de 50 cm. O grá�co abaixo apresenta a
solubilidade do O2 em água, em diferentes
temperaturas (a 1 atm).
a) A água do aquário mencionado contém 500
mg de oxigênio dissolvido a 25°C. Nessa
condição, a água do aquário está saturada em
oxigênio? Justi�que.
Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm3.
b) Deseja-se veri�car se a água do aquário tem
um pH adequado para a vida dos peixes. Com
esse objetivo, o pH de uma amostra de água do
aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul
de bromotimol, e se observou que ela �cou azul.
Em outro teste, com uma nova amostra de água,
qual dos outros dois indicadores da tabela dada
deveria ser utilizado para veri�car se o pH está
adequado? Explique.
Exercício 227
(Uftm 2013)  A tabela fornece valores
aproximados da solubilidade em água do
bicarbonato de sódio em várias temperaturas.
a) Na malha quadriculada a seguir, construa um
grá�co com os valores fornecidos, relacionando a
solubilidade (eixo das ordenadas) com a
temperatura (eixo das abscissas).
b) A partir do grá�co construído, decida se a
adição de 1,5 g de bicarbonato de sódio a 10 g
de água a 35 °C apresentará ou não corpo de
fundo. Justi�que.
Exercício 228
(Pucrj 2016) Reações de eliminação, mais
especi�camente as de desidratação de álcoois,
são de grande importância, pois geram matéria-
prima para a indústria química. Considere que a
desidratação intramolecular de 1mol da
substância (I) gera 1mol do produto orgânico e
1mol de água, conforme mostrado na equação
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GABARITO
química abaixo: Faça o que se pede a respeito da
desidratação descrita acima:
a) Escreva o nome da substância (I) de acordo
com as regras da IUPAC.
b) Represente, sob notação bastão, a estrutura
do produto orgânico formado.
c) Represente, sob notação bastão, a estrutura
de um isômero de função substância (I), que
apresente cadeia cíclica e rami�cada.
Exercício 1
Exercício 2
Exercício 3
Exercício 4
a) clorídrico
b) cianídrico
c) nítrico
d) acético
e) sulfídrico
f) sulfúrico
g) carbônico
h) fosfórico
i) bórico
j)ferrocianídrico
Em 1 mol do composto encontram-se 16 g de oxigênio e 7
mols de carbono:
noxig ênio = 16/16 = 1mol
O elemento carbono corresponde a 77,78% em massa do
composto:
Markovnikov:
O HBr sofre cisão heterolítica.
Anti- Markovnikov (também conhecida como reação de
Karasch):
O peróxido sofre cisão homolítica.
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Exercício 5
Exercício 6
Exercício 7
a) Teremos:
O reagente limitante é o ácido salicílico
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Exercício 8
Exercício 9
Exercício 10
Exercício 11
Exercício 12
b) Teremos:
a) A partir da relação estequiométrica, teremos:
CaCO3 ( s ) + SO2 ( g ) → CaSO3 ( s ) + CO2 ( g )
b) A partir da relação estequiométrica, teremos:
CaCO3 ( s ) + SO2 ( g ) → CaSO3 ( s ) + CO2 ( g )
A análise de uma rocha do mineral andaluzita, extraída da
região de Tirol, na Áustria, indicou que ele contém 40,7 % de
sílica (SiO2) e 58,6 % de alumina ,e 0,7 % de outros óxidos.
100 g do mineral tem 40,7 g de (SiO2) e 59,3 g de (Al2O3).
Observação: A escolha dos valores numéricos do enunciado
foi ruim, pois força um “arredondamento” exagerado.
XMg ( s ) + YO2 ( g ) → ZMgO ( s )
Encontrar os valores de X, Y e Z:
1° - Escolha o elemento químico que apareça apenas uma
única vez nos reagentes e produtos e que tenha o maior índice
(atomicidade). No caso, o índice 2 do oxigênio é o coe�ciente
estequiométrico do MgO. E por consequência, o índicie 1 do O
presente no MgO é o coe�ciente estequiométrico do O2 . Após
feita a troca, para balancear o Mg, atribua o coe�ciente
estequiométrico 2.
2Mg ( s ) + 1O2 ( g ) → 2MgO ( s )
Para calcular a massa de O2 necessária para reagir com 60,75
g de Mg, faça:
Massa molar de Mg → 60,75 g ÷ 24,3 g/mol = 2,5 mol de Mg, 2
mol de Mg → 1 mol de O2
2,5 mol de Mg → X
X = 1,25 mol de O2 .
Massa de O2 em gramas = 1,25 mol de O2 x 32 g/mol = 40
gramas de O2 .
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Exercício 13
Exercício 14
Exercício 15
Exercício 16
a) Um mergulhador está numa profundidade de 30 m, então:
Atmosfera: P = 1atm.
 Água:
b) Cálculo dapressão parcial de gás nitrogênio:
c) Cálculo da quantidade de matéria (número de mols) pedida:
a) A ordem decrescente de reatividade: Fr Cs Rb K Na Li. > > >>
> Os elementos do grupo 1 possuem 1 elétron na camada de
valência, e possuem baixa energia de ionização, pois possuem
tendência a perder elétrons, e quanto mais afastado do núcleo
menor a energia desprendida para arrancar esse elétrons da
camada de valência e, portanto, maior será a reatividade do
elemento.
b) Com a adição de um elemento do Grupo 1 o meio �cará
básico, assim o único indicador que poderá comprovar a
mudança de pH, no caso o seu aumento, será a fenolftaleína
(pH de 8,3 a 10,0) que mudará a cor do meio de incolor para
rósea.
Os demais indicadores, não apresentará mudança de cor, pois
as faixas de viragem estão abaixo de pH 7,0.
a) Teremos:
b) Teremos:
Fração molar do 
Cálculo da pressão parcial:
a) Tipo de ligação química que ocorre entre átomos de enxofre
e de oxigênio nos íons sulfato (SO4
2-) ligação covalente
(molecular), pois enxofre e oxigênio são ametais.
b) A hidrólise do sulfato de alumínio gera uma solução de pH
ácido e a adição de hidróxido de cálcio gera uma solução de
pH básico ou alcalino.
2Al3 + + 3SO2 −4 + 6H2O → 6H
+ + 3SO2 −4 + 2Al(OH)3(pH ácido devido
Ca(OH)2 → Ca
2 + + 2OH − (pH básico devido formação de OH − )
c) Partículas sólidas podem ser decantadas (ação da
gravidade) no processo de puri�cação da água, pois são mais
densas do que a água, ou seja, as impurezas são envolvidas
pela base insolúvel e a densidade aumenta.
d) Populações que apresentam redução do número de
indivíduos: organismos fotossintetizantes e organismos
aeróbicos.
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Exercício 17
Exercício 18
Exercício 19
Exercício 20
Exercício 21
Exercício 22
e) Conforme o esquema ocorre a redução da concentração de
gás oxigênio na água.
f) Um risco seria o aumento da poluição dos mananciais
contribuindo para a elevação na quantidade de bactérias e
consequentemente o fenômeno da eutro�zação.
a) Cálculo da pressão sem a ocorrência de reação química:
b) Cálculo da pressão com a ocorrência de reação química:
a) Teremos:
b) Teremos:
a) Alanina (pKa= 2,35 e 9,69) corresponde ao grá�co ii; A
molécula possui dois grupos ionizáveis na faixa de pH ácido
carboxílico e o segundo amônio que é mais básico.
Tris(pKa=8,0) corresponde ao grá�co iii; A molécula possui um
grupo ionizável na faixa de pH avaliada (2-12) que se refere ao
grupo amônio.
Ácido fumárico (pKa=3,03 e 4,44) corresponde ao grá�co i; A
molécula possui dois grupos ionizáveis, porém de pKa
próximos, e com caráter ácido (pKa<7).
b) É o ponto (pH=pKa) onde tem-se a mesma quantidade das
espécies envolvidas no equilíbrio do pKa em questão, dado
pela de�nição de constante de equilíbrio.
a) O grupo amino é básico, de acordo com o conceito de
Lewis, devido à presença do nitrogênio. O ferro do grupo heme
(hemus = ferro) se comporta como um ácido de Lewis.
b) Como o monóxido de carbono é uma base de Lewis deverá
interagir com o ferro do grupo heme (ácido de Lewis).
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Exercício 23
Exercício 24
Exercício 25
Exercício 26
a) Nos períodos noturnos, quando as lâmpadas são
desligadas, caso se mantenha o borbulhamento de gás
carbônico o equilíbrio será deslocado para a direita e a
concentração de cátions H+ aumentará, consequentemente o
pH diminuirá.
b) A solubilidade do gás carbônico diminuirá com a elevação
da temperatura, consequentemente o equilíbrio deslocará para
a esquerda, a concentração de cátions H+ diminuirá e o pH
aumentará.
Como são gastos 6,00 mL da solução de ácido nítrico (HNO3)
até o ponto de equivalência para neutralizar o excesso da
solução de hidróxido de sódio (NaOH), podemos calcular a
partir dessa informação o volume da solução em excesso de
base:
Como o volume total da solução de NaOH juntados aos 2,00 g
do ácido orgânico foi de 40 mL, pode-se, a partir dessa
informação, calcular o volume de solução de NaOH que
reagiu:
Vreagiu = 40 mL (total) - 15 mL (excesso) = 25 mL
Sabe-se, do enunciado, que 25,0 mL de uma solução de NaOH
neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução de HNO3 ,
consequentemente, conclui-se que o volume da solução
de HNO3 é de 10,0 mL.
a) Equação química balanceada para a reação entre ácido
sulfúrico e hidróxido de sódio:
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
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Exercício 27
Exercício 28
Exercício 29
Exercício 30
a) A pertence à função éster. B pertence à função amida.
Anidrido +  Álcool ->  Éster + Ácido carboxílico.
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Exercício 31
Exercício 32
Exercício 33
Exercício 34
Exercício 35
Exercício 36
b) Hidrólise alcalina ou hidrólise básica.
c) Na hidrólise básica ocorre um ataque nucleó�lo do OH− ao
carbono da carbonila. A estabilidade da amida é maior do que
a do éster.
a)Teremos:
b) Reagente necessário à etapa 4: etanol ou álcool etílico.
Catalisador necessário à etapa 4: ácido sulfúrico (H2SO4) (um
ácido forte).
a) Ocorreu uma saponi�cação (reação entre triéster de glicerol
e água formando ácido graxo, sendo que este reage com o
hidróxido de sódio).
b) Pois a elevação da temperatura acelera a reação (favorece o
aumento do número de choques efetivos).
a) C6H12O6.
b) Na celulose, observamos as funções álcool e éter.
c) Trata-se de uma reação de polimerização por condensação,
na qual há perda de moléculas de água.
d) Massa da folha:
Portanto, a massa de celulose no papel é de 3,72g (80% da
massa total).
a) De acordo com o princípio de Le Châtelier a produção de
ácido graxo é intensi�cada com o deslocamento do equilíbrio
para a direita, ou seja, pela adição de H2.
b) Como o isômero trans é mais estável do que o cis, no �nal
da reação é encontrada gordura trans.
a) Fórmula estrutural do butano:
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 89/141
Exercício 37
Exercício 38
Exercício 39
Exercício 40
Exercício 41
Exercício 42
b) Nome IUPAC de um isômero do butano: 2-metil-propano.
c) Equação:
d) Valor numérico do ∆H° de combustão do butano em KJ/ mol:
- 2884 KJ/mol.
a) Hidrólise básica ou Saponi�cação
b) Sais de ácidos carboxílicos
c) item anulado
a) Isomeria de posição, pois as posições dos ligantes variam
(orto, meta e para).
b) A fórmula será C7H7NO2.
c) Teremos:
a)Função aldeído.
b) Ácido benzoico e etanol.
c) A fórmula estrutural do álcool benzílico está representada
na �gura:
a) Analisando o esquema fornecido no enunciado, vem:
b) De acordo com as informações e o esquema fornecido no
enunciado, conclui-se que o tolueno, que apresenta a menor
densidade (0,87 g mL) em comparação com o ácido benzoico
(1,32 g mL ) formará a fase superior e a solução aquosa do
composto A, oriundo do ácido benzoico, formará a fase
inferior.
c) Como o ácido benzoico precipitou, ele pode ser separado da
fase aquosa por uma �ltração à baixa pressão (“�ltração a
vácuo”), pois se trata de uma mistura sólido-líquido.
a)O aspartame é formado pela ligação peptídica entre o grupo
amino da fenilalanina com o grupo ácido carboxílico do ácido
aspártico:
Estrutura do aspartame (notação em bastão):
b) Ligação peptídica:
c) Função química que corresponde à ligação peptídica: amida.
a) Cálculo da pressão inicial do vapor de água utilizado nesse
lançamento:
b) Relação entre o número de mols de  e 
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Exercício 43
Exercício 44
Exercício 45
a) De acordo com o grá�co a condição em que homens e
mulheres teriam mesma capacidade orgânica máxima de
absorver, transportar e utilizar o oxigênio do ar atmosférico,
por massa corporal, para a produção da energia via aeróbia
seria o cruzamento das curvas HS (homens sedentários) e MA
(mulheres ativas), pois neste ponto ocorre coincidência. Este
ponto está dentro da faixa etária 5.
b) Analisando o grá�co, vem:
a) Ácido fraco: HInd (indicador 1), pois libera cátions H+ em
solução aquosa. Base fraca: IndOH (indicador 2), pois libera
ânions OH− em solução aquosa.
b) Amarela, pois o equilíbrio do indicador 1 será deslocado
para a esquerda no sentido de HInd, devido ao aumento da
concentração de cátions H+. Já o equilíbrio 2 será deslocado
para a direita no sentido do cátion Ind+, que não colore o
sistema.
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Exercício 46
Exercício 47
Exercício 48
a) Concordo parcialmente, pois haverá geração de energia que
poderá ser utilizada, contudo, serão produzidos e retidos
resíduos sólidos, e haverá a necessidade de descarte ou
reutilização.
b) Escolha do gás: CO2. Escolha do �ltro adequado: composto
por NaOH. Equação química:
O   NaHCO3  (bicarbonato de sódio) formado poderia ser
utilizado.
a) De acordo com o texto o etileno glicol, ou etan-1,2-diol, é
utilizado misturado com água como anticongelante, ou seja,
evita o congelamento da água. Neste caso, as interações do
tipo ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio entre as
hidroxilas do etileno glicol e a água interferem na formação do
arranjo cristalino do gelo. A propriedade físico-química que é
alterada é a temperatura de fusão que diminui de o o 0 °C para
-12,90 °C. 
b) Cálculo da temperatura de ebulição da mistura:
c) O etanol (1 grupo OH) faz menos ligações de hidrogênio
com a água em relação ao etileno glicol (2 grupos OH). O
ponto de ebulição do etanol (78 °C) é inferior ao da água (100
°C),  por isso, ele não poderia ser utilizado em mistura com
água para elevar a temperatura de ebulição.
d) A partir das informações do enunciado, ignorando eventuais
abordagens equivocadas nas unidades, já que no SI utiliza-se
J-1.kg-1.°C,  vem: Q m c = ΔT, suponto ΔT = 1°C.
Supondo apenas em água:
Como a quantidade de calor absorvida pela água é maior do
que aquela absorvida pelo �uido, para que a e�ciência de
arrefecimento seja mantida, o volume do �uido deverá ser
maior do que o da água.
a)Equação global e variação de entalpia (conversão do SO2 a
H2SO4):
b) Considerando o sistema 1, vem:
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Exercício 49
Exercício 50
Exercício 51
De acordo com o grá�co fornecido, percebe-se que a reação da
queima da celulose apresenta um valor de energia de ativação
a ser alcançado.
Os incêndios �orestais não se iniciam tão facilmente em
períodos de baixas temperaturas, pois, quanto menor a
temperatura externa, menor o grau de agitação das moléculas e
menor a energia cinética média envolvida, ou seja, menor o
número de colisões efetivas para que a energia de ativação seja
alcançada.
De acordo com as equações fornecidas no texto, vem:
a) De acordo com a tabela fornecida no enunciado, vem:
b) De acordo com a tabela fornecida no enunciado, vem:
c) Cálculo do valor da constante cinética.
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Exercício 52
Exercício 53
Exercício 54
Exercício 55
Exercício 56
a) Em A (30 minutos): variação da concentração = 0,0 - 1,0 = -
1,0 mol/L (consumo).
Em B (30 minutos): variação da concentração = 0,8 - 0,0 = +
0,8 mol/L (formação).
O consumo de A (1,0 mol/L) é maior do que a formação de B
(0,8 mol/L), isto não é possível, logo deve existir uma etapa
intermediária (I).
Conclusão: o mecanismo 2 é indicado pelo grá�co ( A →I →B).
b) Os mecanismos (1), (2) e (3) podem apresentar a mesma lei
de velocidade se:
a) Semirreação que ocorre no ânodo:
b) Cálculo do valor da diferença de potencial padrão dessa
célula (a partir da tabela fornecida):
Conclusão: o valor da célula a metanol é menor (+1,21 V) do
que o valor da célula a hidrogênio (+1,23 V).
a) Como é uma pilha, o processo é espontâneo, portanto, a
variação de potencial será positiva
b) O sentido do �uxo dos elétrons será do alumínio (ânodo)
para o ferro (cátodo). O agente oxidante é o  Fe2+ pois está
reduzindo e o agente redutor será o alumínio, pois está
oxidando na reação.
 a) Cálculo do calor especí�co por quantidade de matéria
(mol):
Quanto menor o calor especí�co, menor a e�ciência para
extinguir as chamas e vice-versa.
 <  < 
Conclusão: Nitrogênio < Água < Fluorcetona.
b) Os volumes considerados são os mesmos. De acordo com a
hipótese de Avogadro (para gases ideais) nas mesmas
condições de pressão e temperatura, o número de mols é
diretamente proporcional ao volume molar.
Para um mol e mesma variação de temperatura:
Fluorcetona: 
Nitrogênio: 
  a) A razão entre as concentrações    dentro da
célula do tecido muscular aumenta.
b) De acordo com o enunciado da questão numa atividade
física intensa, as células do tecido muscular de um atleta
demandam energia. Essa energia é armazenada na forma de
moléculas de ATP (adenosina trifosfato) e pode ser obtida
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Exercício 57
Exercício 58
Exercício 59
através da conversão de ATP em ADP (adenosina difosfato),
conforme mostrado na equação (I).
De acordo com o Princípio de Le Châtelier o equilíbrio (II)
desloca para a direita devido à produção de ADP descrito na
reação (I).
c) Cálculo da quantidade de energia gerada através da
hidrólise de ATP proveniente exclusivamente da ingestão de 3
g de creatina:
 a) Nas reações exergônicas (exotérmicas) ocorre liberação de
energia, logo a energia dos produtos é menor do que a energia
dos reagentes.
b) Teremos:
a) Teremos:
A cinética da reação é de primeira ordem para a aspirina e para
o OH-.
Lei da velocidade: .
b) Teremos:
Velocidade inicial, [OH-] [Aspirina]
Substituindo os valores da primeira linha da tabela na equação
que representa a Lei da velocidade, vem:
k=10min-1⋅mol-1⋅L
a) Essa reação tem como reagentes NH3 e O2 e como produtos
HNO3, H2O e NO, sendo que o coe�ciente estequiométrico
para o HNO3 é 8, então, multiplicando a etapa 3 por 4, a etapa
2 por 6, a etapa 1 por 3 e somando, vem:
b) O teste 4 propiciou maior rendimento na produção de NO na
etapa 1. A etapa 1 apresenta variação de entalpia negativa(ΔH
<0), logo é exotérmica sendo favorecida pelo resfriamento.
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Exercício 60
Exercício 61
Exercício 62
Exercício 63
A diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido do
maior volume, ou seja, para a direita.
a) Equação química que justi�ca a efervescência devido à
formação de gás carbônico (CO2):
Tem-se uma mistura sólida que contém os íons
dihidrogenofosfato, H2PO4
-, e hidrogenocarbonato, HCO3
-.
b) 18 g desse fermento químico devem liberar, no mínimo, 1,45
x 10-3 m³ de gases a 298 K e 93.000 Pa, (dado: R 8,3 Pa. m³
mol-1 . K-1 ), então:
Equação química do aquecimento a seco da malaquita
produzindo óxido de cobre(II), água e dióxido de carbono:
Equação química da reação do óxido de cobre(II) com a
solução aquosa de ácido sulfúrico:
Cálculo da massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a
partir de 22,1 g de malaquita:
Equação balanceada da reação global de formação do sulfato
de ferro(II):
De acordo com o texto fornecido na questão, no laboratório a
estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-hidratado
(FeSO4 . 7 H2O)  a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico
diluído em água. Para tanto, ela pesou, em um béquer, 14,29 g
de ferro metálico de pureza 98,00%. Então:
a) A temperatura dos pneus, recolhidos na fuselagem, era -13
°C (-13 +273 = 260 K) durante o voo. Próximo ao pouso, a
temperatura desses pneus passou a ser 27°C (27+273 = 300 K)
e a pressão de 30 atm, mas seu volume interno não varia, ou
seja, trata-se de uma transformação isovolumétrica.
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Exercício 64
Exercício 65
Exercício 66
b)  Cálculo do volume interno desse mesmo pneu, em litros,
dado que foram utilizados 14 kg (14x103 g) de N2 ara enchê-
lo:
c)  Fórmula estrutural do monômero do poli-isopreno, ou seja,
do isopreno:
a) Uma das etapas do processo de obtenção do níquel puro
consiste no aquecimento, em presença de ar, do sulfeto de
níquel (Ni2S3), contido no minério, formando óxido de níquel
(NiO) e dióxido de enxofre (SO2): 1Ni2S3 + 4O2 → 2NiO +
3SO2.
O óxido de níquel é, então, aquecido com carvão, em um forno,
obtendo-se o níquel metálico. Nessa última etapa, forma-se,
também, dióxido de carbono (CO2): 2 NiO + 1C → 1CO2 + 2Ni
b) Danos ambientais:
SO2: formação de chuva ácida.
CO2: elevação do efeito estuda.
a) Equação química balanceada que representa a reação que
ocorreu entre o carbonato de cobre e o ácido nítrico:
CuCO3 + 2HNO3 → H2O + CO2 + Cu(NO3)2.
b) De acordo com a tabela fornecida:
Constata-se que no experimento 3 o volume de HNO3
(reagente) é maior  consequentemente o número de mols de
moléculas de HNO3 (0,01 mol),  também. Além disso, o
volume de água adicionado é zero. Conclusão: no experimento
3 ocorre maior liberação de CO2, devido à maior quantidade de
moléculas do reagente HNO3,  isto equivale à curva marcada
com o símbolo X.
No experimento 2, o volume de água é maior,
consequentemente, a diluição é maior, ou seja, a concentração
do reagente (HNO3),  é menor.Conclusão: a quantidade de
CO2 formada será menor do que nos outros dois experimentos,
isto equivale à curva marcada com o símbolo:
Por exclusão, o experimento 1 equivale à curva marcada com o
símbolo:
Então,
c) O reagente em excesso é o CuCO3, pois o volume do ácido
sofre alteração e consequentemente o volume de 
CO2,  também. Para se fazer esta relação é necessário que o
HNO3 seja o reagente limitante. 
a)  a) A cal virgem reage com a água formando hidróxido de
cálcio que reage com os cátions H+  diminuindo a acidez do
sistema.
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Exercício 67
Exercício 68
Exercício 69
Consequentemente o pH aumenta.
b) Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA) são
apolares e lipofílicos. A membrana plasmática é lipoproteica
(predominantemente apolar). Como apolar tende a dissolver
apolar, concluí-se que o caráter lipofílico dos HPA facilitam a
entrada dos hidrocarbonetos nas células.
  a) Para saber quantos quilogramas de calcário dolomítico
serão necessários para correção do solo primeiramente é
necessário saber a área do jardim. Da �gura, pode-se escrever:
Assim, se para 1m²  são necessários 300g  de calcário
dolomítico para corrigir o pH, para 10 m²  serão necessários
3000g, ou 3kg.
b) A partir das informações do enunciado sobre o calcário
dolomítico Limeira (obtido pelo jardineiro), vem:
a) Sim, pois apresenta íons livres ou dispersos em solução.
b) Cálculo da quantidade de sal hidratado em mol:
Cálculo da concentração inicial de FeSO4 na solução, em
mol/L, antes da evaporação:
a) A partir da �gura B veri�ca-se que 3,30 t de CO2  é o valor
máximo obtido por pessoa amante de carne.
Dado: população mundial 7,6x109 habitantes.
3,30 t CO2 ------ 1 habitante 
mco2------ 7,6x10
9
mco2 = 25,08x10
9 t 
mco2 25,1x 10
9 t
A partir da Figura A, pode-se obter a quantidade de gás
carbônico em 2017
A partir da �gura A, pode-se obter a quantidade de gás
carbônico em 2017.
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Exercício 70
Exercício 71
Exercício 72
Exercício 73
56,5 Gt = 1,0 x 109 toneladas
56,5 x 109 t ------ 100%
25,1x109 t ------ p(%)
p(%)
p(%) = 44,42%
b) Analogamente para a �gura B, vem:
Dado: população mundial = 7,6 x 109 habitantes.
mCO2 (Vegano) ------ 7,6 x 10
9 habitantes
mCO2 (Vegano) = 11,4 x 10
9 t
mCO2 (amantes de carne) = 25,1 x 10
9 t 
ΔmCO2 = 15,1 X 10
9 T - 11,4 X 109 T = 13,7 X 109 t
Novo cálculo da quantidade total de CO2 em relação a 2017:
mCO2 (nova) = 56,5 x 10
9 t - 13,7x109 t --> mCO2 (nova) = 42,8 x
109 t
Utilizando a �gura A, vem: 
A emissão de gases voltaria, aproximadamente, ao nível de
1986, 1993 e 2000.
Observação: os anos podem variar de acordo com os valores
das casas decimais utilizados nos cálculos e com a precisão
dos pontos assinalados no grá�co.  
a) Etapa I: endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH) é
positiva (ocorre absorção de calor).
Etapa II: exotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH) é negativa
(ocorre liberação de calor).
b) A massa mínima de SO3(g)que deve reagir completamente
com água é de 80 g.
a) A redução ocorre no cátodo, que é o polo positivo da pilha.
b) Teremos:
a) O arranjo 1 está montado em série e neste caso a corrente
elétrica que percorre células será a mesma, ou seja, 60 mA. O
arranjo 2 está montado em paralelo, sendo assim, a corrente
elétrica �cará dividida por três (60 mA ÷ 3 = 20 mA). Quanto
maior a corrente elétrica, maior a massa depositada, ou seja, no
arranjo 1 a massa depositada será maior e no arranjo 2 será
menor.
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Exercício 74
Exercício 75
a) No primeiro experimento, foram coletados 45 mL (45 x 10-3
L) de SO3  em um frasco contendo água, então:
22,5 L ------ 1mol
45 x 10-3 L------ nSO3(g)
nSO3(g) = 0,002 mol
H2O(l) + SO3(g) -----> H2SO4(aq)
0,002 mol ------0,002 mol
H2SO4 + 2NaOH ----> 2H2O + Na2SO4
1 mol ------ 2 mol 
0,002 mol------ 0,002 mol 
H2SO4 + 2 NaOH ----> 2 H2O + Na2SO4 
1 mol -----2 mol 
0,002mol ---- 0,004 mol de NaOH
b) O volume de NaOH gasto no experimento com NO2  é
menor.
c) Reação: H2O(l) + 2NO2(g) -----> HNO2(aq) + HNO3(aq)
De acordo com o texto: “Nas salinas, o cloreto de sódio é
obtido pela evaporação da água do mar em uma série de
tanques. No primeiro tanque, ocorre o aumento da
concentração de sais na água, cristalizando-se sais de cálcio.
Em outro tanque ocorre a cristalização de 90% do cloreto de
sódio presente na água.”
O nome do processo de separação de misturas empregado
para obter o cloreto de sódio nas salinas descrito no texto é a
cristalização, neste caso fracionada. Propriedades especí�cas
são aquelas peculiares a cada substância pura
individualmente. São propriedades que identi�cam o tipo de
substância. A propriedade especí�ca dos materiais na qual se
baseia a cristalização é o coe�ciente de solubilidade ou,
simplesmente, solubilidade.
Os íons Mg2+  presentes nessa salmoura são precipitados sob
a forma de hidróxido de magnésio por adição de íons 
Por aquecimento, esse hidróxido transforma-se em óxido de
magnésio:  Mg(OH)2(s)  ------> H2O(g) + MgO(s).
O óxido de magnésio (MgO) reage com ácido clorídrico (HCl),
formando cloreto de magnésio:
MgO(s) + 2 HCl(aq) ---> H2O(l) + MgCl2(aq)
Após cristalizado: MgCl2(s)
Após cristalizado e fundido o cloreto de magnésio (MgCl2) é
submetido a eletrólise ígnea, produzindo magnésio metálico
no cátodo e cloro gasoso no ânodo:
De acordo com o informe técnico da ANVISA, o sucode caju
integral ou reconstituído pode conter dióxido de enxofre (SO2)
até o limite de 0,02 g/100 mL. Então:
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Exercício 76
Exercício 77
Exercício 78
Cálculo da quantidade em mol de iodo (nI2) necessária para
reagir completamente com um volume de 10 mL de um suco
de caju que contenha SO2 no limite máximo permitido:
a) Cálculo da energia liberada na combustão de um
quilograma dessa amostra de biogás, lembrando que o
CO2  não será queimado.
Considerando uma amostra de biogás cuja composição, em
massa, seja 64,0%  de metano (CH4), 32,0%  de dióxido de
carbono (CO2) e 4,0% de sulfeto de hidrogênio (H2S) vem:
Em 1 kg:
b) Cálculo do ganho de energia, por quilograma, se for
utilizado biogás totalmente isento de impurezas, ou seja,
metano (CH4), em lugar da amostra que contém os outros
gases.
c) A puri�cação do biogás impede que ocorra a queima do
H2S  (gás sulfídrico) que gera SO2  (dióxido de enxofre), este
por sua vez, sofre combustão gerando SO3  (trióxido de
enxofre) que pode reagir com a água provocando a chuva
ácida.
d) No tubo A é recolhido biogás com maior poder calorí�co,
pois quanto maior a profundidade, menos oxigênio vai se
misturar ao material orgânico e será maior a concentração de
CH4 formado devido à fermentação anaeróbica.  
A partir das informações contidas no enunciado da questão,
vem:
Representação da reação de preparação do HF(g) a partir de 1
mol de CaF2(s):
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Exercício 79
Exercício 80
Exercício 81
Exercício 82
a) De acordo com o texto:
Dados:
De acordo com a lei de Hess:
b) Reação global:
Invertendo-se, vem:
De acordo com o enunciado, que cada mol de iodo utilizado na
titulação corresponde a um mol de dipirona sódica mono-
hidratada. A partir desta informação calcula-se o número de
mols de dipirona sódica mono-hidratada:
Conclusão: o valor está dentro do valor de porcentagem
estabelecida.  
a) Equação química, na forma iônica, que representa a
formação do sólido:
b) De acordo com o enunciado se a concentração total desses
íons for superior a  a água não será adequada.
a) A peça de aço foi colocada em um recipiente contendo
solução de sulfato de cromo (III) [Cr2(SO4)3], a �m de receber
um revestimento de cromo metálico. Então,
b) A massa do cromo depositado pode ser obtida a partir da
tabela fornecida no enunciado.
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Exercício 83
Exercício 84
Exercício 85
A hidrólise do acetato de etila pode ser representada por:
Na cinética de primeira ordem (V = k[R]¹) a curva representativa
é exponencial. Como a proporção entre o éster (acetato de
etila; reagente) e o álcool (etanol; produto) é de 1:1  deve-se
representar as curvas exponenciais espelhadas levando-se em
conta a meia-vida de 17,5 horas  . (17,5 h  --+17,5--> 35,0 h  --
+17,5--> 52,5 h  --+17,5--> 70,0 h  --+17,5--> 87,5 h ...)
De acordo com o enunciado deve-se adicionar HCl até a
concentração de 0,1 mol/L  para a hidrólise ter início e este
valor não sofre alteração. Neste caso deve-se representar uma
curva paralela ao eixo das abscissas no grá�co.
Então:
a) Analisando a �gura, vem:
Δ Concentração = [0-25] = 25 g/L
nGlicose = = =0,138 mol
Vmolar = 25 L 
1 mol ------ 25 L 
     n  ----- 9 L 
n = = 0,36 mol 
Proporção de glicose para hidrogênio --> 0,138 : 0,36.
0,138 : 0,36 (÷ 0,138) --> 1: 2,6
A proporção de 1 mol de C6H12O6 para 2,6 mol de H2 é mais
próxima da proporção presente na equação 2:
Conclusão: o ácido que estava presente em maior
concentração era o butanoico.
b) A velocidade instantânea da reação de formação de H2 está
relacionada com a inclinação da reta tangente à curva contínua
no grá�co. Quanto maior a inclinação, maior a velocidade
instantânea. De acordo com o grá�co 30h  após o início da
fermentação a velocidade atingiu seu valor máximo.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rand… 103/141
Exercício 86
Exercício 87
a) Primeira vantagem: utilização de energia limpa (eólica).
Segunda vantagem: a retirada e devolução na mesma
proporção de gás carbônico (CO2)  da atmosfera, já que a
reação que forma o ácido fórmico consome este composto e o
hidrogênio (instável) produzido na eletrólise da água (H2 +
CO2 → HCOOH)    e sua combustão repõe, novamente, o gás
carbônico.
b) Supondo temperatura constante, o aumento de volume da
mistura reacional provoca a diminuição da pressão, pois são
grandezas inversamente proporcionais.
A partir da análise da variação de entalpia, vem:
a) A solução é condutora, pois é formada por compostos
iônicos que sofrem dissociação em água produzindo íons
livres em concentração adequada.
Cálculo da quantidade do elemento nitrogênio em 1L  dessa
solução:
Substância Concentração (mmol/L)
KNO3 1,00 x1 de N
MgSO4 0,11 (não tem N)
Ca(NO3)2 0,39 x 2 de N
NH4H2PO4 0,26 x1 de N
nN (total) = (1x1,00 + 2x0,39 + 1x0,26) mmol = 2,04 mmol 
b) Considerando 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 °C vem:
Variação da concentração dos íons H+ aumentou 100 vezes. 
Solução inicial : 
KW = [H
+] X [OH-] --> [H+] inicial  x [OH
- ]inicial = 10
-14
10-6 x[OH-] inicial = 10-14 --> [OH-]inicial = 
[OH-]inicial = 10-8 mol/L --> nOH = 10
-8 mol 
Solução �nal:
Kw = [H
+] X [OH-] -->  [H+]inicial  x [OH-]�nal = 10-14
10-4 x [OH-]�nal = 10-14 --> [OH-] �nal = 
[OH-]�nal = 10-10 mol/L --> nOH = 10
-10 mol
a) Considerando a solubilização inicial da ureia e sua reação
com a água, vem:
Como o solo, nas proximidades dos grânulos de ureia, torna-
se mais básico, conclui-se que a hidrólise do íon carbonato
(CO3
2-) predomina sobre a hidrólise do íon amônio (NH4
+).
b) In�uência da acidez do solo:
No ciclo do nitrogênio o cátion amônio participa da formação
do gás nitrogênio.
A partir das informações fornecidas no enunciado, vem:
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Exercício 88
Exercício 89
Com a elevação da acidez do solo, a concentração de
NH4
+ aumenta e o N2 é liberado para a atmosfera não sendo
aproveitado pelas plantas.
In�uência da temperatura:
De acordo com o texto a ureia ((NH2)2CO)  é um fertilizante
sólido e apresenta um cheiro muito forte, semelhante ao da
urina humana. Isto signi�ca que ocorre a formação e liberação
de amônia gasosa (NH3) quando a ureia é adicionada ao solo,
conforme as equações fornecidas. Com a elevação da
temperatura a solubilidade da amônia gasosa (NH3) diminuirá
e ocorrerá o escape para o ambiente, ou seja, haverá perda de
nitrogênio que não será aproveitado pelas plantas.
a) Equação química que representa a ionização do ácido
acetilsalicílico em meio aquoso, utilizando fórmulas
estruturais:
b) Expressão da constante de equilíbrio para a ionização do
ácido acetilsalicílico. Utilizando o símbolo AA para a forma
não ionizada e o símbolo AA- para a forma ionizada.
c) Considerando um comprimido de aspirina contendo 540 mg
(540 x 10-3 g) de ácido acetilsalicílico, totalmente dissolvido
em água, sendo o volume da solução 1,5 L vem:
d) A absorção do fármaco será e�ciente.
O pH do suco gástrico é ácido, varia entre 1,2 e 3,0.
O fármaco (AA) é absorvido de modo mais e�ciente se o
equilíbrio, descrito a seguir, estiver deslocado para a esquerda,
ou seja, se a forma não ionizada predominar.
Conclusão: como a constante de equilíbrio (Keq = 3,2 x 10
-
4)  tem valor menor do que um e o suco gástrico tem caráter
ácido, deduz-se que o rendimento da reação inversa é maior,
ou queo equilíbrio desloca para a esquerda, logo a absorção é
e�ciente.
a) Cálculo da concentração de ácido oxálico no produto em
g/Le em mol/L:
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Exercício 90
Exercício 91
b) Expressão da constante Ka do equilíbrio global:
A constante de equilíbrio da reação global pode ser obtida a
partir do produto das constantes de equilíbrio das etapas.
Observação: a constante da segunda etapa de ionização é 6,4 x
10-5.  Porém, o erro de digitação no enunciado original não
impediu a resolução da questão.  
a) A partir dos dados fornecidos na tabela:
Temperatura (K) Constante de Equilíbrio Químico
300 5,6 x 109
500 7,4 x 103
Kequilíbrio = (reação direta) 
[P] > [R] --> direta (maior valor da constante de equilíbrio)
[P] < [R] esquerda (mernor valor de constante de equilíbrio) 
Veri�ca-se que a constante de equilíbrio diminui (5,6 x 109 →
7,4 x 103) com a elevação da temperatura (300 K → 500 K).
Conclusão: o rendimento da reação direta diminui com a
elevação da temperatura, consequentemente, trata-se de um
processo exotérmico.
b) A forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o
átomo de enxofre do ânion se deve ao fato de ocorrer uma
interação do tipo dipolo-ânion, ou seja, o átomo de hidrogênio
ligado ao oxigênio “se comporta” com um próton (está
polarizado;    e atrai o par de elétrons presente no
átomo de enxofre presente no ânion.  
a) A concentração máxima de nicotina no sangue pode ser
obtida do grá�co:
20ng = 20x10-9 g; 1mL = 10-3
M(massa molar de nicotina) = 162,2 g . mol
-1
C(nicotina)(g/L) = 
C(nicotina)(g/L) = C(nicotina)(mol/L) x M(massa molar de nicotina)
 = C(nicotina)(mol/L) x 162,2 g. mol
-1
C(nicotina)(mol/L) = 1,233045 x 10
-7  mol/L
C(nicotina)(mol/L) = 1,23 x 10
-7 mol/L
Cálculo da concentração de cátions H+ no sangue:
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Exercício 92
Exercício 93
b) De acordo com o texto:
A concentração da forma protonada da nicotina equivale o
quádruplo da forma desprotonada da nicotina, ou seja, estará
em maior quantidade no sangue.  
a) Essa reação tem como reagentes  e  e como produtos 
 e  sendo que o coe�ciente estequiométrico
para o  é 8, então, multiplicando a etapa 3 por 4, a etapa
2 por 6, a etapa 1 por 3 e somando, vem:
b) O teste 4 propiciou maior rendimento na produção de NO na
etapa 1.
A etapa 1 apresenta variação de entalpia negativa 
 logo é exotérmica sendo favorecida pelo resfriamento.
A diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido do
maior volume, ou seja, para a direita.
a) A velocidade média de degradação da vitamina C não é a
mesma nos intervalos de tempo correspondentes aos 30
primeiros dias e aos 30 últimos dias do estudo.
Pode-se calcular a velocidade média de degradação da
vitamina C nos 30 primeiros dias e nos últimos 30 dias da
experiência a partir do grá�co fornecido no enunciado.
Δt = 30 dias
ΔConcentração = 270,0 - 210,0 = 60 mg/L
Vmédia de degradação (0-30) = =  
Vmédia de degradação (0-30) = 2 mg . L
-1 . dia-1
Δt = 30 dias
ΔConcentração =  130,0 - 100,0 = 30 mg/L
Vmédia de degradação (90-120) = =  
Vmédia de degradação (90-120) = 1 mg . L
-1 . dia-1
Conclusão: a velocidade média de degradação da vitamina C
não é a mesma, pois 2 mg.L-1.dia-1 ≠ 1 mg.L-1.dia-1.
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Exercício 94
Exercício 95
b) O processo de degradação está sendo estudado nas
temperaturas de 35 °C (T1) e de 45 °C (T1). De acordo com o
enunciado T2 > T1.
Percebe-se que o número de moléculas com energia acima da
energia de ativação é maior em T2, conclui-se que a velocidade
de degradação da vitamina C é maior em 45 °C (T2).
A curva que representa os dados da variação da concentração
de vitamina C com o tempo, a 45 °C é aquela que apresenta a
maior inclinação num dado intervalo de tempo.
a) A partir da análise do equilíbrio, vem:
Número do
Teste
Reagente Pressão
(atm)
1 SO2(g) + excesso de
O2(g)
 500
b) Para o sistema estar em equilíbrio, o quociente de equilíbrio
deve coincidir com a constante de equilíbrio. SO3 SO2 O2
Conclusão:
250=250
Q = Kc
O sistema está em equilíbrio.
Comportamento das concentrações dessas substâncias no
intervalo de tempo entre t1 e t2, considerando que, em t1 e t2, o
sistema esteja em equilíbrio químico:
Expressão da constante Kp desse equilíbrio:
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Exercício 96
Exercício 97
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Importância da compressão ou aumento de pressão: o
equilíbrio é deslocado no sentido do menor volume, o que
acarreta maior rendimento no sentido da produção de metanol.
Caso a reação ocorresse em temperaturas superiores a 300
°C  o processo exotérmico seria desfavorecido e o processo
endotérmico seria favorecido. O equilíbrio deslocaria para a
esquerda ocorrendo diminuição no rendimento da produção de
metanol.
Observação: a velocidade aumenta com a elevação da
temperatura, porém o rendimento no sentido da produção de
metanol diminui.  
a) A partir da análise do esquema reacional fornecido, vem:
Conclusão:
b) A coloração passa a violeta à medida que o pH aumenta, ou
seja, em que a concentração de cátions H+  diminui, o que
implica num meio básico (OH-). De acordo com o esquema
fornecido o pH diminui com a formação da espécie II, logo é
maior na espécie I e também aumenta com a formação da
espécie III. Conclusão: a espécie I e III estão presentes no
pigmento com coloração violeta.
a) Para calcular a massa de ar presente na cápsula utiliza-se a
equação de estado de um gás (Clapeyron):
b) Cálculo do decaimento para o DBO:
Cálculo do decaimento para o ecstasy:
O indivíduo que teria maior massa do princípio ativo da droga
após 12 horas seria aquele que ingeriu DBO, pois 0,75 mg >
0,039 mg.
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Exercício 98
Exercício 99
Exercício 100
a) Função orgânica comum a todas as substâncias
representadas: ácido carboxílico.
A aspirina é classi�cada como aromática.
b) A alanina apresenta um átomo de carbono ligado a quatro
ligantes diferentes entre si, ou seja, um átomo de carbono
quiral ou assimétrico (*).
A vitamina A é predominantemente apolar, ou seja, apresenta
menor solubilidade em água.
a) Como o ácido acético (etanoico) apresenta odor de vinagre,
conclui-se que ele reage com o álcool isoamílico produzindo o
éster pedido neste item.
Reação do ácido butírico com etanol:
Então,
b) Equação química que representa a transformação em que
houve liberação de odor de vinagre:
a) Equação química que representa a reação de hidrólise do
cloreto de terc-butila:
b) Na reação ocorre a formação de HCl,  que na presença de
água, ao sofrer ionização produz cátions H+  aumentando a
acidez do meio, consequentemente o pH diminui provocando a
mudança de cor no indicador (esverdeado →  amarelo
→ laranja).
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Exercício 101
Exercício 102
Exercício 103
Exercício 104
c) Primeiramente, adicionou-se 1 ml do cloreto de terc-butila a
uma solução contendo 60%  de acetona e 40%  de água.
Depois, o cloreto de terc-butila foi solubilizado em uma
mistura contendo 70% de acetona e 30% de água, em volume.
Neste segundo caso o volume de água diminuiu,
consequentemente a velocidade de reação de hidrólise,
também, pois a interação entre os reagentes diminuiu,
consequentementeo tempo de reação aumentou.
a) O grupo funcional carboxilato (função éster) une os anéis
aromáticos ao anel não aromático no tanino. O grupo
funcional que confere características ácidas a esse composto é
o fenol.
b) Equação química da reação entre o ácido alfa-linolênico e o
metanol:
a) O esquema fornecido no enunciado ilustra o processo de
obtenção do 1,3-propanodiol. A partir da análise do esquema
dado, para o 1,2-propanodiol, teremos:
Completando a �gura, vem:
b) O glicerol apresenta uma hidroxila a mais do que o 1,3-
propanodiol, consequentemente faz mais ligações de
hidrogênio (pontes de hidrogênio) e isto intensi�ca as forças
intermoleculares. Com a intensi�cação das forças
intermoleculares a temperatura de ebulição será maior.
Conclusão: o ponto de ebulição do 1,3-propanodiol deve ser
menor do que o do glicerol.
a) Dados:
Solubilidade do KOH em etanol a 25 °C = 40 g em 100 mL.
Adicionou-se 1,5 g de KOH a 35 mL de etanol, agitando-se
continuamente a mistura.
Conclusão: toda a quantidade de KOH empregada no
procedimento descrito, se dissolveu.
b) Tem-se a seguinte reação de transesteri�cação:
c) Utilizando-se excesso de solução de KOH em água, vem:
a) A formação do polímero ocorre a partir do glicerol,
conforme indicado no texto.
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Exercício 105
Exercício 106
Exercício 107
Possível polímero de cadeia rami�cada:
b) Quanto maior for o grau de polimerização menor o número
de hidroxilas restantes, já que estas são utilizadas na
polimerização e menor será a solubilidade deste polímero em
etanol.
Quanto menor for o grau de polimerização maior o número de
hidroxilas restantes, já que estas são utilizadas na
polimerização e maior será a solubilidade deste polímero em
etanol (polar dissolve polar - pontes de hidrogênio entre as
hidroxilas).
Analisando a tabela,
Amostra Solubilidade (% em massa)
Hexano (solvente apolar) Etanol (solvente polar)
Polímero 1 3 13 (mais solúvel)
Polímero 2 2 3
13 > 3. conclui-se que o polímero 1 é o mais solúvel, ou seja
possui maior quantidade de hidroxilas não utilizadas no
processo de polimerização, consequentemente é o polímero de
menor grau de polimerização 
a) Equação de combustão da glicerina: 1C3H8O3(l) + 7/2O2(g)
--> 3CO2(g) + 4H2O(l)
b) Teremos:
Seguindo  R-L + Nu: --> R-Nu + L :, vem:
O nome do composto A é 2-pentanol ou pentan-2-ol.
A função química do composto B é cetona.
Funções orgânicas presentes em cada vitamina:
A vitamina B5 é hidrossolúvel, pois apresenta grupos que
fazem ligações de hidrogênio com a água, ou seja, as funções
álcool, amida e ácido carboxílico. A vitamina A é lipossolúvel,
pois é predominantemente apolar, fazendo dipolo-induzido
com as cadeias de moléculas de gordura. A vitamina B5 ou
ácido pantotênico apresenta isomeria óptica, pois possui
carbono quiral ou assimétrico.
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Exercício 108
Exercício 109
Exercício 110
Exercício 111
Exercício 112
Exercício 113
Exercício 114
De acordo com o informe técnico da ANVISA, o suco de caju
integral ou reconstituído pode conter dióxido de enxofre (SO2)
até o limite de 0,02 g 100 mL. Então:
Cálculo da quantidade em mol de iodo (nl2 ) necessária para
reagir completamente com um volume de 10 mLde um suco de
caju que contenha SO2 no limite máximo permitido:
a) H3PO2
b) H2MnO4
c) H2MnO3
d) H2SiO3
e) H3AsO3
f) H3BO3
g) H3[Fe(CN)6]
h) H3PO4
i) H4[Fe(CN)6]
j) HF
Fórmula química do carbonato de magnésio: MgCO3.
Função química inorgânica do carbonato de magnésio: sal.
Número de oxidação do magnésio: +2
Ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio
(ametal - ametal): covalente ou molecular.
a) Procedimento físico: �ltração. Pois, o �ltro retém o enxofre
sólido que é insolúvel em água.
b) Cálculo do o teor percentual, em massa, de enxofre presente
no ácido sulfuroso Massa H2SO3 = 82g/mol; S = 32 g/mol
82 g ------- 100% 
32 g --------p
p = 39% 
A reação global corresponde à soma das semirreações anódica
e catódica.
Reação anódica:
Reação catódica:
Reação global: 
Cálculo da massa de ureia presente em 10000 L de urina:
        1 L ------ 20 g 
10.000 L-------- x g
x = 20 x 105 g
Pela estequiometria da reação global, 1 mol de ureia produz 3
mols de gás hidrogênio.
Logo, 60 g de ureia forma 6 g de H2. Então, a massa de
H2 gerada a partir de 2x10
5 g de ureia será:
CO(NH2)2 ------ 3H2
60g -------- (3 x 2g)
2 x 105 g ------- x
x= 2 x 104 g
Distância que o ônibus percorreu: 
100 g H2 ------ 1 km
 2x104 g H2 ----- x s
s = 200 km
Cada mol de arsênio (1mol = 75g) libera 660kJ, assim 4 mols
de arsênio irá formar 2 mols de As2O3, assim teremos que a
quantidade de energia (kJ), liberada a partir de 1,5kg (1500g)
de arsênio será:
 A curva B representa a reação química na presença de
catalisador, pois apresenta menor energia de ativação (70 kJ).
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Exercício 115
Exercício 116
Exercício 117
Exercício 118
Cálculo da energia de ativação para a curva B:
Determinação da variação de entalpia da reação de
hidrogenação do pent-2-eno na presença de catalisador (curva
B):
Produto formado: pentano.
Cálculo da massa de hipoclorito de sódio, em quilogramas,
que deve ser adicionada à água dessa piscina para se alcançar
a condição de funcionamento ideal:
Cálculo do volume da solução de peróxido de hidrogênio
responsável pelo consumo completo do hipoclorito de sódio:
 Teremos:
Estereoisômeros correspondentes:
Houve deposição de todos os íons prata contidos na solução
de 
Conclusão: o potencial de redução da prata  é maior.
Entre os potenciais de redução do cátion zinco e do cátion
cobre, o menor potencial é o do zinco.
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Exercício 119
Exercício 120
Exercício 121
Exercício 122
Exercício 123
Então,
Tem-se 500 mL(0,5L) de uma solução aquosa de  na
concentração de 
0,01=nAgNO30,5
nAgNO3=0,005mol
nAgNO3=nAg+=nAg0=0,005mol
mAg0=0,005×108g=0,54g
mZn≈0,164g
Reação global da pilha eletroquímica formada por cobre e
ferro:
a) A água apresenta um comportamento anômalo quanto à
variação de densidade em temperatura de congelamento, isto
é, quando muda do estado líquido para sólido, sua densidade
diminui (ao contrário de grande parte de substâncias). Sendo
assim, o grá�co que representa o comportamento da água seria
o grá�co II.
b) A fusão da água é um processo endotérmico, pois ocorre
com absorção de calor.
c) Nas regiões I e III a água encontra-se nos estados sólido e
líquido respectivamente. Nessas situações as moléculas
absorvem calor aumentando seu grau de agitação.
d) Durante a fusão a energia absorvida é convertida em energia
potencial no sistema que, aumenta sua desorganização. Isso
signi�ca que as moléculas de água se afastam diminuindo a 
agregação do sistema.
A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a
substância B se funde durante 20 minutos. Assim, podemos
a�rmar que a substância A se funde mais rapidamente.
A temperatura ambiente em ambas as substâncias se
encontram na fase líquida, com A apresentando ponto de
ebulição 50°C e B apresentando ponto de ebulição 118°C.
Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser separada por
destilação fracionada, recolhendo-se o líquido mais volátil.
a) A partir da análise do diagrama do ponto triplo, vem:
b) A �gura II representa a substância em processo de fusão
(mudança do estado sólido para o líquido), pois com a
elevação da temperatura as ligações entre as partículas
(moléculas, íons) no estadosólido começam a se desfazerem e
estas partículas passam a se movimentar mais livremente.
Teremos:
A: Equilíbrio entre a fase sólida e gasosa 
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Exercício 124
Exercício 125
Exercício 126
Exercício 127
Exercício 128
B: Ponto triplo: equilíbrio entre a fase sólida, líquida e gasosa 
C: Equilíbrio entre a fase sólida e líquida 
D: Equilíbrio entre a fase líquida e gasosa 
E: Ponto crítico, no qual a temperatura é muito elevada e a
pressão também. Neste ponto, não se distingui mais gás
líquido de gás.
a) Diagrama de fases da água pura com a indicação do ponto
triplo (PT), do ponto de ebulição a 1atm (PE) e do ponto crítico
(PC).  As curvas de equilíbrio sólido-líquido e líquido-gás
quando se dissolve na água pura um soluto não volátil e não
solúvel na fase sólida indicadas por tracejado:
b) Diagrama de fases de uma substância que sublime à
pressão ambiente, cuja temperatura crítica seja 216,6K e cuja
fase sólida seja mais densa do que a fase líquida, neste caso a
curva referente à fusão posiciona-se mais à direita.
a) O grafeno (forma alotrópica do carbono) é considerado um
material de elevada transparência devido à baixa absorção de
luz (2%) por monocamada formada, de acordo com a �gura
têm-se cinco camadas, então:
b) Outras três formas alotrópicas do carbono: diamante, gra�te
e fulereno.
 a) Ruptura de ligação química:
De química para: elétrica, térmica, mecânica e química.
De elétrica para: química.
b) Teremos:
a) O nome do fenômeno que ocorre com o titânio é alotropia.
O titânio metálico é considerado um bom condutor térmico,
pois a ligação presente no retículo cristalino é metálica. Nesse
caso, existem elétrons livres.
O minério de titânio é um péssimo condutor de eletricidade,
pois apresenta ligação iônica e, nesse caso, os íons �cam
presos no retículo.
O fenômeno que ocorre é físico. Parte do ar escapa da garrafa
quando ela é aquecida e a pressão interna da garrafa diminui.
Quando o ovo é colocado sobre o bocal da garrafa (resfriada),
ele é “empurrado” para dentro da garrafa, devido à diferença de
pressão 
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Exercício 129
Exercício 130
Exercício 131
Exercício 132
Exercício 133
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento
químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
16) O alótropo  é mais estável que o ozônio, e a conversão
do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de
descargas elétricas, como relâmpagos.
a) Só o butano estará na forma líquida nessa temperatura.
b) Na temperatura de  todos os componentes da mistura
estarão no estado de agregação gasoso (etano, propano e
butano).
c)
d) 
Abaixando-se gradativamente a temperatura a partir de 
 o butano irá se liquefazer primeiro, pois apresenta a maior
temperatura de ebulição 
 a) De acordo com a �gura 2:
Isto signi�ca que o ponto triplo foi atingido.
De acordo com a �gura 3, isto ocorre aos 175K.
b) Pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) da solução diluída
de poli(metacrilato de butila) em clorofórmio, a 100kPa:
c) Equação 1:
Ocorre aumento de pressão e de temperatura, logo   > 0.
A fusão é uma mudança de estado endotérmica, logo 
> 0 e Tfusão>0.
 = -> 
ΔVfusão= -> ΔVfusão > 0
A solidi�cação é o inverso da fusão, logo 
 a) Teremos:
1. Fusão do gelo: transformação endotérmica, pois ocorre
absorção de energia.
4. Evaporação da água no asfalto após uma chuva:
transformação endotérmica, pois ocorre absorção de energia.
2. Formação de água no estado gasoso a partir dos átomos
isolados H e O: transformação exotérmica, pois ocorre
liberação de energia durante a formação das ligações
covalentes presentes no produto.
3. Formação da neblina: transformação exotérmica, ou seja,
ocorre liberação de energia, pois a neblina é formada de
gotículas de água em suspensão que se formam a partir da
condensação da água na forma de vapor.
b) Resposta/Justi�cativa no item acima. 
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rando… 117/141
Exercício 134
Exercício 135
 a) No diagrama de fases, a região do estado de agregação
líquido está separada da região de agregação do estado
gasoso somente em temperaturas inferiores a tc (temperatura
crítica) e pressões abaixo da pressão crítica (Pc).
Em temperaturas acima da temperatura crítica  a água é
classi�cada como gás, pois mesmo ocorrendo compressão, a
transformação para o estado líquido não ocorre. Já em
temperaturas abaixo da temperatura crítica  ocorrendo uma
compressão adequada a água no estado gasoso de agregação
pode passar para o estado líquido de agregação e neste caso
ela será classi�cada como vapor.
b) Com base na �gura, aquecer o gelo acima de 
 signi�ca a ocorrência de fusão (mudança do estado de
agregação sólido para líquido) ou a ocorrência de sublimação
(mudança do estado de agregação líquido para gasoso).
 a) Esboço do diagrama, com indicação do ponto triplo e das
constantes críticas:
b) As moléculas do dióxido de carbono são lineares, enquanto
as da água têm geometria angular. Além disso, na água, há
formação de ligações de hidrogênio. Assim, no processo de
solidi�cação, as moléculas de dióxido de carbono se
estruturam num arranjo cujo volume �nal do sólido é menor
que o do líquido. Em contrapartida, as moléculas de água se
estruturam num arranjo cujo volume �nal do sólido é maior
que no líquido. 
Resposta da questão 1:
 a) A areia, a água salgada e a gasolina formam uma mistura
heterogênea.
Primeiro método: decantação (devido à ação da gravidade)
seguida de sifonação (utilização de uma mangueira), pois a
gasolina (apolar) é imiscível em água (polar) e menos densa do
que a água salgada. Após este processo restará a água salgada
e a areia.
Propriedades: diferença de densidade e imiscibilidade.
Segundo método: �ltração utilizando erlenmeyer, funil comum
e papel de �ltro para reter a areia e deixar passar a água
salgada.
Propriedades: imiscibilidade.
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Exercício 136
Exercício 137
Exercício 138
Exercício 139
Exercício 140
Terceiro método: destilação simples utilizando um aquecedor,
um balão de destilação, um condensador, um recipiente de
recolhimento e um termômetro.
Propriedades: temperaturas de ebulição e de condensação.
 a) A técnica empregada nesse caso é a decantação, usada
para separar misturas do tipo sólido-líquido, técnica esta que
se baseia na diferença de densidade entre os componentes da
mistura.
b) Plástico W: esse plástico deve ser menos denso que a água
para que possa �utuar, ou seja, 
o plástico que satisfaz essa condição é o PEAD cuja densidade
é de 
Plástico X: deverá apresentar densidade menor que a solução
de  o único possível dentre os
listados, é o poliestireno, cuja densidade é de 
Por último, tem-se os plásticos menos denso e mais denso
que a solução de  dentre
aqueles que ainda não foram separados estão o PVC cuja
densidade é de  (plástico Y) que irá �utuar e o plástico
Z, mais denso, será o PET cuja densidade é de 
 a) Uma propriedade física que pode ser utilizada para
distinguir os líquidos contidos nos frascos A, B e C:
temperatura de ebulição.
Outras propriedades: densidade, temperatura de
congelamento, etc.
b) Um processo que resulte na separação dos componentes da
mistura: destilação fracionada seguido de destilação simples.
A mistura é aquecida e passa por uma coluna de
fracionamento.
O componente mais volátil (acetona) condensa e é recolhido
em recipiente adequado.
O líquido restante (mistura homogênea de água e sal) é
aquecido novamentee uma destilação simples provoca a
condensação da água. A substância restante é o sal. 
01) a gra�ta e o diamante são duas formas alotrópicas do
carbono.
08) decantação, �ltração e �otação são processos de
separação de misturas heterogêneas nos quais não é
necessária nenhuma transformação física. 
32) a gra�ta e o diamante possuem a mesma composição
química.
01) Os processos mecânicos de separação, levigação e
peneiramento têm como princípios de funcionamento,
respectivamente, a diferença de densidade e a diferença de
tamanho entre partículas sólidas.
04) Numa torre de destilação fracionada de petróleo, os gases
são retirados na parte superior da torre, e óleos pesados e
asfalto, na parte inferior.
08) A recristalização é uma técnica de puri�cação de
substâncias sólidas que leva em consideração a solubilidade
da substância em função da temperatura do meio na qual está
dissolvida.
16) A liquefação pode ser usada para extrair nitrogênio líquido
do ar atmosférico.
 a) Os modelos que possuem partículas dotadas de carga
elétrica são: Thomson (elétron) e Rutherford-Bohr (elétron e
próton).
b) I. O modelo atômico que, inicialmente, permite interpretar a
conservação de massa nas transformações químicas é o
modelo de Dalton (ocorre rearranjo atômico numa reação
química).
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Exercício 141
Exercício 142
Exercício 143
Exercício 144
II. O modelo atômico que permite interpretar a emissão de luz
verde quando sais de cobre são aquecidos por uma chama é o
modelo de Böhr (mudança no nível de energia dos elétrons e
ocorrência de “saltos” quânticos). 
 a) A fórmula molecular do íon molecular de maior massa será
composta pelo isótopo de bromo de maior massa  e pelo
isótopo de cloro de maior massa .
b) Fórmulas moleculares, especi�cando os isótopos de Br e
Cl presentes, para todos os íons de massa molecular
166 formados:
c) As possíveis fórmulas moleculares dos íons moleculares
formados com os isótopos 79 e 81 do bromo e 35 e 37 do
cloro podem ser representadas por:
12CxBryCl19F2
+
12C79Br35Cl19F2
+=12+79+35+2×19=164
12C79Br37Cl19F2
+=12+79+37+2×19=166
12C81Br35Cl19F2
+=12+81+35+2×19=166
12C81Br37Cl19F2
+=12+81+37+2×19=168
Analogamente às informações do enunciado da questão, vem:
79Br e 81Br : cada um com a probalidade relativa de ocorrência
de 50 %
35 Cl : probabilidade relativa de ocorrência de 75%
37 Cl: probabilidade relativa de ocorrencia de 25%
De acordo com as massas obtidas  e  o
espectro obtido para a análise do halon-1211 poderia ser
representado por:
O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à
regra do octeto é o neônio (10Ne).
10Ne: 1s
2 2s2 2p6
O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de
camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é  Na.
Ligação interatômica formada entre Na e F: ligação iônica.
 a) A partir das informações do texto, vem:
b) Camada de valência (apresenta o maior número quântico
principal; 4s2): N ou 4.
c) Números quânticos do elétron mais energético (o último a
ser distribuído utilizando-se o diagrama de distribuição):
 a) Observe o quadro a seguir:
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Exercício 145
Exercício 146
Exercício 147
Exercício 148
Dalton Thomson Rutherford Böhr
VI II V I
b) A partir de 1913 Niels Böhr, baseando-se no estudo do
elemento químico hidrogênio, cria os seguintes postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de
Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e
nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita
discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia
quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
O resultado da situação descrita no texto do enunciado pode
ser explicado a partir do terceiro e do quarto postulado, ou
seja, os elétrons absorvem energia e saltam de uma órbita para
outra, ao voltarem para a sua órbita anterior liberam energia na
forma de luz visível. Dependendo do elemento químico
analisado, o comprimento de onda será diferente e
consequentemente, a cor reconhecida no teste de chama
também. 
Considerando um experimento de fusão completa entre
átomos do titânio-48 e de outro elemento químico
z
AE, resultando no Uun como único produto, vem:
Número atômico = 97.
 a) Distribuição eletrônica dos átomos X,Y e Z , indicando
claramente a última camada preenchida:
b) X pertence ao segundo período da tabela periódica, pois
apresenta duas camadas e, também, ao grupo 17 ou família
VIIA (halogênios), pois tem 7 elétrons na camada de valência.
Y pertence ao terceiro período da tabela periódica, pois
apresenta três camadas e, também, ao grupo 16 ou família VIA
(calcogênios), pois tem 6 elétrons na camada de valência.
Z  pertence ao quarto período da tabela periódica, pois
apresenta quatro camadas e, também, ao grupo 1 ou família IA
(metais alcalinos), pois tem 1 elétron na camada de valência.
c) Quanto maior o número de camadas, maior o raio, então:
Raio (X; 2 camadas)<Raio (Y; 3 camadas)<Raio (Z; 4
camadas)
X, Y, Z
d) A eletronegatividade do halogênio (X) é maior do que a
eletronegatividade do calcogênio (Y) que por sua vez, é maior
do que a eletronegatividade do metal alcalino (Z)
EZ<EY<EX
Z, Y, X
 a) São elementos que pertencem à família dos gases nobres,
portanto, apresentam as camadas de valência completas, o que
faz com que a energia necessária para a retirada desses
elétrons seja elevada.
b) Nesse intervalo, com o aumento da carga nuclear, aumenta
também a força de atração do elétron pelo núcleo,
aumentando, consequentemente, a energia de ionização.
c) O elemento de Z = 19 é um metal que apresenta apenas
1 elétron na camada de valência e, como todos os elementos
do primeiro grupo, tende a perder esse elétron numa ligação
química, pois a força atração núcleo-elétron é menor.
d) Z = 9 pois pertence à família dos halogênios, família que
precisa de  elétron apenas para se estabilizar. 
 a) Con�gurações eletrônicas do cálcio e do cromo:
O ferro (z = 26) : família VIIIB ou grupo 8.
26Fe: 1s
22s22p63s23p64s23d6
O cálcio (z = 20): família IIA ou grupo 2.
20Ca: 1s
22s22p63s23p64s2
O zinco (z = 30): família IIB ou grupo 12.
30Zn:1s
22s22p63s23p64s23d10
O magnésio (z = 12): família IIA ou grupo 2.
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Exercício 149
Exercício 150
Exercício 151
Exercício 152
Exercício 153
12Mg:1s
22s22p63s2
O cromo pertence à família VIB ou grupo 6.
24Cr:1s22s22p63s23p64s23d4
24Cr:1s22s22p63s23p64s13d5 (mais estável)
 a) O termo “periodicidade” se refere a um conjunto de
propriedades dos elementos químicos que se assemelham
dentro dos grupos desses elementos. 
b) Dentro da ideia da periodicidade das propriedades
Mendeleev, poderia-se determinar quais eram as propriedades
de determinado elemento desde que podendo classi�cá-lo
dentro de um dos grupos. Assim, conhecendo as propriedades
do grupo, poderia-se estimar a propriedade de qualquer
elemento pertencente a este grupo.
Na construção da tabela periódica, os elementos foram
estrategicamente posicionados em grupos com propriedades
semelhantes. Assim, de acordo com a posição de determinado
elemento na tabela periódica, podemos fazer a estimativa de
suas propriedades.
c) 
a) Desenho da estrutura de Lewis do ácido isociânico:
b) Projeção da estrutura:
c) O valor do NOX do carbono na molécula do ácido isociânico
é 
a)De acordo com a distribuição eletrônica, para o oxigênio ( Z
= 8) vem:
b) Estrutura do átomo de oxigênio segundo o modelo do
átomo cúbico:
c) Como o oxigênio faz dupla ligação, a conexão ocorre da
seguinte maneira:
a) Analisando as dicas temos:
II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto
período da Tabela Periódica: Iodo (I)
III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio)
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10
prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons: Ne (nêonio).
Portanto, o nome formado é IReNe.
b) O gás formado é o I2 Sua estrutura será:
c) 
KI: sólido
HI: gasoso
d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres,
cuja principal característica é serem inertes e possuírem a
camada de valência completa.
a) Teremos:
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Exercício 154
Exercício 155
b) Maior raio: Ti
Maior potencial de ionização: Ni
c) NiS: sulfeto de níquel
Ligação química entre os átomos = iônica
d) Possuem alto ponto de fusão e ebulição, possuem brilho,
são maleáveis, dúcteis e bons condutores de calor.
a) A energia potencial (ou potencial de ionização) do �úor é
maior em relação ao do lítio.
Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio
atômico do elemento. Apesar de ambos os átomos
apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do �úor é
menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para
uma maior atração das camadas eletrônicas.
b) A eletronegatividade depende de vários fatores, entre eles a
carga nuclear e o números de camadas.
Numa família da tabela periódica, a eletronegatividade cresce
de baixo para cima.
Num período da tabela periódica, a eletronegatividade cresce
da esquerda para a direita.
Mas esses não são os únicos fatores a serem levados em
conta.
a) A energia potencial (ou potencial de ionização) do �úor é
maior em relação ao do lítio.
Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio
atômico do elemento. Apesar de ambos os átomos
apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do �úor é
menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para
uma maior atração das camadas eletrônicas.
b) A eletronegatividade depende de vários fatores, entre eles a
carga nuclear e o números de camadas.
Numa família da tabela periódica, a eletronegatividade cresce
de baixo para cima.
Num período da tabela periódica, a eletronegatividade cresce
da esquerda para a direita.
Mas esses não são os únicos fatores a serem levados em
conta.
A �la de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P H leva em
consideração a eletronegatividade de Linus Pauling e a
posição na tabela periódica:
Teremos: C, Br, N, O, F.
 c) A ligação entre o alumínio e o cloro será covalente, pois a
diferença de eletronegatividade entre os elementos alumínio e
cloro é de 1,5 (3,0 - 1,5).
Podemos, a partir do estudo da eletronegatividade de Linus
Pauling dos elementos químicos, classi�car as ligações
químicas.
Observação: a diferença de eletronegatividade entre dois
átomos será representada por ΔE .
Ou seja, ΔE= Emaior - Emenor
Ligações apolares apresentam  ΔE igual a zero.
Ligações polares apresentam ΔE diferente de zero.
Ligações iônicas ou com caráter iônico apresentam ΔE superior
a 1,7 (neste caso a atração em cima do par eletrônico é tão
grande que o compartilhamento de elétrons é desfeito e a
ligação se torna reticular, ou seja, ligação iônica).
Com a análise do ΔE  (diferença de eletronegatividade)
podemos dizer que se esta diferença for igual ou inferior a 1,6
a ligação terá  caráter predominantemente covalente.
Se a diferença de eletronegatividade for igual ou superior a 1,7
a ligação terá caráter predominante iônico.
Genericamente, teremos:
ΔE ≤  1,6 Caráter covalente
ΔE ≥  1,7 Caráter iônico
ΔE = 1,6 Puramente covalente
a) Estrutura de Lewis para o ácido fosfórico:
b) Cálculo o número de oxidação do fósforo (x):
H3          P     O4
ou 
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Exercício 156
Exercício 157
Exercício 158
Exercício 159
Cálculo das cargas formais (CF):
CF = V – ( L + 1/2EC)
V = número de elétrons de valência
L = número de elétrons não ligados
EC = número de elétrons compartilhados (ligados)
Fósforo: 
Oxigênio (ligação dativa):  
Oxigênio (covalente comum): 
Hidrogênio: 
a) A (K – grupo 1), B (B – grupo 13), C (Sb – grupo 15) e D
(Fe – grupo 8).
b) A geometria molecular do composto B  é triangular
ou trigonal plana.
c) Estrutura de Lewis para o composto C (SbCl5)
Observação: alguns autores representam a estrutura de Lewis
como se fosse a fórmula eletrônica de Lewis.
d) O composto A (KCl) dissolvido em água constitui uma
mistura homogênea, pois se trata de um cloreto formado por
um elemento (potássio) do grupo 1. Cloretos pertencentes ao
grupo 1 são solúveis em água.
 a) Considerando um composto sólido hipotético, constituído
por moléculas altamente polares e que contenha apenas
átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio, conclui-se que se
trata de um composto molecular, ou seja, formado por
moléculas polares que sofrem fortes atrações entre si.
b) A força intermolecular que seria a responsável pela
autorregeneração da tela do telefone celular seria o dipolo
permanente ou interação do tipo dipolo – dipolo.
c) A força intermolecular que mantém a película polimérica
(apolar) colada ao vidro (predominantemente apolar) é
conhecida como força de Van der Waals (ou dipolo induzido –
dipolo induzido). 
 A partir da localização dos símbolos na tabela periódica, vem:
O metal de transição interna que apresenta menor número
atômico é o lantânio Z=57, seu símbolo é La.
Observação: alguns autores consideram o cério
(Ce;Z=58) como o primeiro elemento de transição interna
(elemento químico que apresenta um orbital  incompleto),
por isso, também poderia ser aceito como resposta.
O elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio
é o oxigênio (O), pois possui o menor raio atômico.
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Exercício 160
Exercício 161
Exercício 162
Exercício 163
Exercício 164
Exercício 165
Considerando os elementos do logotipo, o elemento carbono
(C) apresenta a maior eletronegatividade. O carbono (C)se liga
ao hidrogênio (H) por ligação covalente polar C--H
Composto de menor massa molar formado por carbono (C) e
hidrogênio (H):CH4
Tipo de geometria: tetraédrica.
 a) Cálculo do valor de x:
b) Representação da estrutura de Lewis do tetraedro de
silicato:
 Equação química que representa a reação entre o óxido de
cálcio e a água:
CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq)
Produto formado  (Ca(OH)2): hidróxido de cálcio.
Classi�cação da reação quanto ao calor envolvido: exotérmica,
pois libera calor.
CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq) + Calor
 a) Equação balanceada que representa a reação entre o metal
alcalino localizado no terceiro período, o sódio (Na) da
classi�cação periódica e a água:
2 Na(s) +2 H2O(l) --> H2(g) + 2 NaOH(aq)  ou 
1 Na(s) + 1 H2O(l) --> 1/2 H2(g) + 1 NaOH(aq)
O composto iônico formado nessa reação (NaOH hidróxido de
sódio) pertence à função inorgânica base ou base de
Arrhenius.
b) O potássio (quarto período da classi�cação periódica) é
mais reativo do que o lítio (segundo período da classi�cação
periódica), pois possui menor energia de ionização ou
apresenta maior número de camadas eletrônicas.
O cianeto de prata (AgCN) é aquecido na presença de oxigênio
atmosférico produzindo cianato de prata (AgOCN):
Wöhler, então, aqueceu uma mistura de cianato de prata com
cloreto de amônio e produziu ureia:
 a) Distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário:
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Exercício 166
Exercício 167
Exercício 168
Exercício 169
Exercício 170
Exercício 171
b) Equação iônica da reação que permite identi�car a presença
de íons de bário:
. 
Observações genéricas (sem levar em conta possíveis
exceções):
Óxidos ácidos reagem com água e bases.
Óxidos básicos reagem com água e ácidos.
Óxidos anfóteros não reagem com água, porém podem reagir
com ácidos e/ou bases.
a) SeO2 óxido ácido (grupo 16 ou família VIA).
b) N2O3 óxido ácido (grupo 15 ou família VA).
c) K2O óxido básico (grupo 1 ou família IA).
d) BeO óxido anfótero (Berílio (Be) tem o comportamento
semelhante ao do alumínio (Al)).
e) BaO óxido básico (grupo 2 ou família IIA).
a) Hidróxido de magnésio: Mg2+(OH)1-(OH)1- --> Mg(OH)2
Hidróxido de alumínio: Al3+(OH)1-(OH)1-(OH)1- --> Al(OH)3
Ácido clorídrico: HCl
b) Soluções aquosas de hidróxido de magnésio e hidróxido de
alumínio conduzem eletricidade, apesar de apresentarem
menor solubilidade em água comparativamente com o ácido
clorídrico. Este ácido sofre ionização em solução aquosa com
facilidade e sua solução aquosa também conduz eletricidade.
Frasco 1 com o frasco 2:
Frasco 2 com o frasco 3:
a) Óxido nitroso.
b) O NaH é a base, pois é capaz de ceder um par de elétrons, e
o BH3 é o ácido, pois é o receptor do par de elétrons.
a) Equação química da semirreação que representa a formação
de hidrogênio gasoso a partir de íons H+(aq):
O hidrogênio é considerado um combustível limpo por
excelência, pois sua combustão produz apenas água: 
b) Cálculo do número de oxidação do elemento titânio nesse
material:
a)
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Exercício 172
Exercício 173
Exercício 174
Exercício 175
Preenchendo os espaços correspondentes, vem:
b) Preenchendo os espaços correspondentes, vem:
d) O  liberado na reação II pode ser utilizado na indústria
em uma das etapas do processo de fabricação do ácido
sulfúrico 
a) Ácido fraco: HInd (indicador 1), pois libera cátions H+ em
solução aquosa.
Base fraca: IndOH  (indicador 2), pois libera ânions OH- em
solução aquosa.
b) Amarela, pois o equilíbrio do indicador 1 será deslocado
para a esquerda no sentido de HInd, devido ao aumento da
concentração de cátions H+. Já o equilíbrio 2 será deslocado
para a direita no sentido do cátion Ind+ que não colore o
sistema.
a) Três fatores são necessários para iniciar uma combustão:
combustível, comburente (reage com o combustível) e calor
(energia de ativação). Isto é conhecido como triângulo do fogo.
Três métodos de extinção de incêndios são estabelecidos a
partir do rompimento do triângulo do fogo: isolamento,
abafamento e resfriamento.
A água pressurizada troca calor com o meio e age,
principalmente, no resfriamento.
O dióxido de carbono pressurizado, por não ser tóxico ou
in�amável, age no abafamento impedindo o contato do
comburente (oxigênio) com o combustível.
b) A descarga inadvertida do extintor contendo dióxido de
carbono pressurizado em um ambiente pequeno e con�nado
pode causar a elevação do ritmo respiratório e dos batimentos
cardíacos provocando desmaio ou as�xia mecânica, pois
impede a inalação de concentrações adequadas de gás
oxigênio.
c) Equação química balanceada da decomposição térmica do
bicarbonato de sódio:
a) 
b) Teremos:
c) 
a) 
b) O gás carbônico passa do estado sólido diretamente para o
gasoso num processo chamado de sublimação. O CO2 quando
submetido a uma pressão de 1 atm a partir de uma temperatura
-80 °C de  sublima direto, mas se for submetido a elevadas
pressões e for lentamente aquecido passa pelo estado líquido,
assim como a água. Essa fase líquida não recebe nenhum
nome especial.
A ligação que será quebrada quando ocorrer mudança de
estado físico serão as interações do tipo dipolo induzido-
dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar.
https://aprovatotal.com.br/medio/quimica/exercicios/aprofundados-de-quimica/ex.4-aprofundados:-teorias-acido-base-acidos-bases?dificuldade=rand… 127/141
Exercício 176
Exercício 177
Exercício 178
a) Supondo que 1 mol/L do soluto corresponda ao símbolo •
pode-se calcular a concentração em cada recipiente.
Recipiente A 
Recipiente B  
Recipiente C 
Recipiente D 
Recipiente E 
Recipiente F 
Conclusão: as soluções mais concentradas são A e E, pois
apresentam a maior concentração por litro (24 mol/L).
b) Não. A solução resultante terá concentração menor do que
a solução contida no recipiente A.
CB e E combinadas = 18 mol/L
Conclusão: 18 mol/L<24 mol/L 
a) Fonte de bicarbonato (HCO3
-) comum às três amostras:
água da chuva.
b) Tabela com a correspondência entre as amostras 1, 2 e 3 e o
ambiente em que foram coletadas.
Água do mar: Amostra 3 (devido à grande concentração de
íons Na+ e Cl- presentes).
Água de chuva em região costeira: Amostra 1 (devido à
concentração inferior de íons Na+ e Cl- presentes,
comparativamente às amostras 2 e 3, já que há contato da água
da chuva com a água do mar).
Água doce de rio: Amostra 2 (devido à menor concentração de
íons Na+ e Cl-, comparativamente à amostra 3, e à maior
concentração de íons HCO3- presentes devido à erosão de
solos compostos por rochas calcárias, comparativamente à
amostra 1).
Conclusão: é esperado que a concentração de íons cloreto na
água coletada da chuva em um ambiente continental seja
menor do que a de ambientes costeiros devido à elevada
presença de cloreto de sódio na água do mar,
comparativamente.
a) O elemento sódio está presente nesse xarope sob a forma de
cátion (Na+).
Distribuição eletrônica em camadas do íon sódio:
b) Cálculos das concentrações:
0,02L de xarope -------------- 18g de C12H22O11
1L de xarope ----------------- m C12H22O11
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Exercício 179
Exercício 180
Exercício 181
Exercício 182
a) Equação que representa a decomposição térmica do
bicarbonato de sódio:
Fórmula eletrônica do gás carbônico:
C (grupo 14; 4 elétrons de valência)
O(grupo 16; 6 elétrons de valência)
b) Cálculo da concentração, em mol/L, da solução preparada
para a remoção de agrotóxicos dos alimentos:
d(bicarbonato)=2,24 g/mL
1 mL -------------2,24 g
15 mL -----------m(bicarbonato) (umacolher)
a) O elemento sódio está presente nesse xarope sob a forma de
cátion (Na+)
Distribuição eletrônica em camadas do íon sódio:
b) Cálculos das concentrações:
0,02L de xarope -------------- 18g de C12H22O11
1L de xarope ------------------- mC12H22O11
a) Considerando as informações do texto, vem:
Então,
b) O cloreto de sódio pode ter ação antisséptica (aplicado
sobre a pele) quando provoca desidratação celular. Neste caso
o solvente migra da região afetada para a região dos cristais do
antisséptico de uso tópico, e consequentemente, o meio �ca
desfavorável ao crescimento de microrganismos.
O nome do processo é osmose ou plasmólise.
 a) No primeiro experimento, foram coletados 45 mL(45×10-
3 L) de SO3 em um frasco contendo água, então:
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Exercício 183
Exercício 184
b) O volume de NaOH gasto no experimento com NO2 é
menor.
c) Reação:  
Cálculo do número de mols de hidróxido de potássio utilizado
na titulação:
50mL (0,05L)  da solução diluída consomem 0,01mol de
KOH, então:
De acordo com o texto:
[HBr]diluída=[HBr]inicial2
0,2 molL=[HBr]inicial2
[HBr]inicial=0,4 molL
HBr=81
Foi realizada uma titulação com solução padronizada 0,025 
mol/L de KMnO4, em meio ácido. À medida que a reação
progredia, o técnico observou que a coloração violeta-escuro,
característica da solução de permanganato de potássio
adicionada, tornava-se rapidamente clara, sinalizando a
redução do MnO4
1- a Mn2+ por Fe2+. Após a adiçãode 40,0 
mL de titulante, a cor violeta do permanganato de potássio
passou a prevalecer, então:
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Exercício 185
Exercício 186
Exercício 187
A amostra foi tratada com zinco metálico, de modo que todos
os íons Fe3+ foram convertidos em íons Fe2+. Em uma última
etapa, foram adicionados 60,0 mL da mesma solução de
KMnO4, oxidando todos os íons Fe
2+ a Fe3+.
De acordo com o texto, utilizou-se 25 mL de uma solução
aquosa de Ca(OH)2 e 20,0 mL de uma solução padrão de
HNO3 de concentração igual a 0,10 mol.L
-1.
Equação balanceada de neutralização envolvida na titulação: 
..
Ou seja, 
 a) Reação química envolvida nessa titulação:
b) Cálculo da concentração do carbonato de sódio na amostra
analisada:
Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com
15,00 mL de HCl 0,10 mol/L
a) Teremos:
b) A partir da tabela fornecida deve-se acertar as etapas
intermediárias para chegar-se à global.
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Exercício 188
Exercício 189
Somando as etapas, teremos:
Resposta:
a) Reações endotérmicas (ΔH>0):
Reações exotérmicas (ΔH<0):
b) Grá�cos com a variação da energia livre de Gibbs:
a) Comentário:
Na formação do óxido se gasta uma energia associada ao grau
de organização do sistema. Esta energia é igual ao produto
da temperatura absoluta pela variação de entropia sofrida pelo
sistema (T x ΔS).
Este saldo de energia aproveitável é denominado ENERGIA
LIVRE (ou ENERGIA LIVRE DE GIBBS ou ENERGIA ÚTIL), e é
representado por ΔG: ΔG=ΔH-ΔS×T  (onde: ΔG – variação da
energia livre de Gibbs; ΔH – variação de entalpia; ΔS – variação
de entropia; T – temperatura, em Kelvin).
— Quando ΔG > 0 o processo não será espontâneo, ou seja, só
com ajuda de energia externa o processo conseguirá chegar ao
�nal.
— Quando ΔG = 0 o processo estará em equilíbrio, ou seja, não
sofre alteração.
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Exercício 190
Exercício 191
Exercício 192
— Quando ΔG < 0 o processo é espontâneo e irreversível, ou
seja, o processo libera energia de modo que as moléculas
�nais �carão em um nível energético menor e, portanto, o
sistema mais estável.
Conclusão:
A partir da análise da tabela, conclui- se que os valores
relacionados com a energia livre de formação dos óxidos de
metais são negativos, consequentemente as reações de
formação dos óxidos são espontâneas.
b) Teremos:
A entropia mede o grau de desordem de um sistema.
Quanto maior a desordem, maior a entropia.
a) N2(g,1 atm,T= 300K) --> N2 (g,0,1atm,T= 300K)
           S1                                 S2
S2 > S1 : ∆S > 0, houve expansão de volume
(diminuição de pressão), aumentando a desordem.
b) C (gra�te) --> C (diamante)
       S1                        S2
     menos                   mais
     organizado          organizado
S1 > S2 : ∆S < 0
c) Solução supersaturada --> solução saturada
             S1                                        S2
S1 > S2 : ∆S < 0, partículas na solução supersaturada
cristalizaram, diminuindo a entropia total do sistema.
d) Sólido amorfo --> sólido cristalino
    partículas em                partículas em
    desordem                         ordem
         S1                                   S2
S1 > S2 : ∆S < 0
e) N2 (g) --> N2 (g, adsorvido em sílica)
       S1            S2
S1 > S2 : ∆S < 0
a) Utilizando-se o grá�co, determina-se o tempo de meia-vida
ou período de semidesintegração (p) do Cs-137:
b) Equação da reação de decaimento radioativo do Cs-137  :
a) e b) Teremos:
Como o chumbo é formado pelo decaimento do urânio:
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Exercício 193
Exercício 194
c) Como a idade do sedimento (20 bilhões de anos) é
incompatível com a idade do Universo (13,7 bilhões de anos),
conclui-se que a quantidade de chumbo encontrada na
amostra é muito superior àquela decorrente do decaimento do
238U, ou seja, com o passar do tempo a amostra foi
contaminada com chumbo derivado de outras fontes.
O texto cita o tetraetilchumbo que era adicionado à gasolina na
maioria dos países até cerca de 1980. Isto nos leva à
conclusão de que os aditivos acrescentados à gasolina
poderiam ser uma fonte desta contaminação.
a) Um procedimento químico para separar o bário do césio
presentes na solução seria a adição de um sulfato solúvel em
água que provocasse a precipitação do bário na forma de
sulfato de bário (BaSO4), que apresenta baixa solubilidade em
água.
b) O isótopo do césio sofre decaimento do tipo beta para
bário-137  com meia-vida de
aproximadamente 30 anos, ou seja, césio se transforma em
bário, na mesma proporção estequiométrica.
Então,
a) Equações completas no processo de decaimento para os
três elementos (de acordo com o enunciado pode-se escolher
apenas um deles):
b) O tempo de meia-vida equivale à diminuição de 50% da
quantidade de matéria. Localizando no grá�co, vem:
Na curva: t .
Conclusão: 
Como o tempo de meia vida o iodo é de, aproximadamente,
60 dias, pode-se fazer a seguinte estimativa:
Conclusão:
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Exercício 195
Exercício 196
Exercício 197
Exercício 198
Exercício 199
a) Número de prótons do plutônio 
Número de nêutrons do plutônio  
Número de prótons do cúrio 
Número de nêutrons do cúrio 
b) Equação nuclear de obtenção do cúrio-242:
Equação da emissão de partículas alfa pelo cúrio-242:
a) Função orgânica nitrogenada presente na estrutura: amida.
Funções orgânicas oxigenadas em que os grupos funcionais
estão associados ao hexágono homogêneo: álcool e éter.
b) Representação do grupo funcional que caracteriza a classe
funcional das cetonas nessa estrutura molecular:
a) Grupos característicos das três funções orgânicas presentes
nesse composto (éter, fenol e cetona):
b) Fórmula molecular da curcumina: 
a) Estruturas que possuem radicais funcionais característicos
de ésteres e de alcoóis: 3, 5 e 1, respectivamente.
b) Fórmulas estruturais que correspondem a substâncias
alifáticas (não aromáticas): 1, 3 e 4.
Fórmula molecular para a substância 5: 
a) Funções orgânicas presentes na Flavona e no Flavonol,
respectivamente, além do éter: cetona e álcool.
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Exercício 200
Exercício 201
Exercício 202
Flavona Flavonol
b) Hibridização dos átomos de carbono numerados de 1 a 4 na
molécula do FLAVONOL:
C-1 C-2 C-3 C-4
sp³  sp³  sp² sp²
c) Classi�cação dos átomos de carbono numerados de 1 a 4
em primário (p), secundário (s), terciário (t) ou quaternário (q)
na molécula da FLAVONA:
C-1 C-2 C-3 C-4
Secundário
(ligado a
dois outros
átomos de
carbono)
Secundário
(ligado a
dois outros
átomos de
carbono)
Terciário
(ligado a
três
outros
átomos de
carbono)
Secundário
(ligado a
dois outros
átomos de
carbono)
d) Fórmula molecular do FLAVONOL:
a) 
b) Carbono 1: sp³
Carbono 2: sp²
Carbono 3: sp³
Carbono 4: sp3
c) Teremos:
a) Fórmulas estruturais:
b) Nomes sistemáticos:
o-diclorobenzeno: 1,2-diclorobenzeno.
p-diclorobenzeno: 1,4-diclorobenzeno.
c) Quanto maior a força intermolecular, maior a temperatura ou
ponto de ebulição. No caso destes compostos, quanto maior o
vetor momento dipolo elétrico resultante, maior a força
intermolecular e maior o ponto de ebulição, então:
Conclusão: o o-diclorobenzeno tem o maior ponto de
ebulição, pois possui o maiorvetor momento dipolo elétrico
resultante.
Resposta:
a) Entre a 5-metilcitosina e de guanina em uma dupla hélice de
DNA ocorrem ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio.
b) A adenina é classi�cada como uma base, pois possui
átomos de nitrogênio que apresentam um par de elétrons não
compartilhados, ou seja, que podem ser doados.
c) Massa molar da molécula de guanina
=5×12+5×1+5×14+16=151.
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Exercício 203
Exercício 204
Exercício 205
Exercício 206
Massa molar da molécula de 5-
metilcitosina=5×12+7×1+3×14+16=125.
Diferença entre as massas =151-125=26.
a) V < IV < III < I < II.
b) Total de 5 isômeros:
a) Tanto o grupo amina como amida, presentes na cafeína,
podem receber prótons (H+) da água e isto con�gura o caráter
básico deste composto.
b) Teremos:
Fórmula molecular da frutose:C6H12O6
c) Os compostos representados por (I) e (II) serão pouco
solúveis ou insolúveis em água independentemente do
tamanho das cadeias, pois apresentam apenas carbono e
hidrogênio em suas estruturas, ou seja, são apolares.
Se R1 e R2 forem cadeias carbônicas curtas, os compostos
representados por (III) serão bastante solúveis em água (H -
OH) devido às ligações de hidrogênio feitas pela hidroxila
presente no composto e à predominância da “região” polar das
moléculas.
Se R1 e/ou R2 forem cadeias carbônicas longas, os compostos
representados por (III) serão pouco solúveis ou insolúveis em
água, ou seja, predominantemente apolares.
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Exercício 207
Exercício 208
Exercício 209
Exercício 210
Exercício 211
Exercício 212
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Exercício 213
Exercício 214
Exercício 215
a) As regiões 1 e 3 fazem ligações de hidrogênio com a água
devido à presença do oxigênio, sendo que a região 3 interage
mais e�cientemente por ser constituída pelo grupo -OH.
b) As regiões 2 e 4 são hidrofóbicas (apolares), pois são
compostas apenas por átomos de carbono e hidrogênio.
c) Além da interação por ligação de hidrogênio, o outro tipo de
interação intermolecular que ocorre entre etanol e guaiacol é a
ligação intermolecular do tipo dipolo-induzido devido à
presença de regiões apolares nas moléculas (formadas por
carbono e hidrogênio).
d) Os dipolos-induzidos também são conhecidos como forças
de Van der Waals, dispersões de London ou forças de London.
e) Desenho esquematizando (entre outras possibilidades) a
orientação das moléculas de etanol e guaiacol:
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Exercício 216
Exercício 217
Exercício 218
Exercício 219
Exercício 220
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Exercício 221
Exercício 222
Exercício 223
Exercício 224
Exercício 225
Exercício 226
a) O sal cuja solubilidade em água é menos afetada frente ao
aumento da temperatura foi o sal [D].
b) A 40°C:
Assim restará 3g de sal que não se solubilizará, formando
corpo de fundo.
A partir do grá�co, conclui-se que A equivale à solução
supersaturada (temperatura próxima aos 30°C). “Uma limonada
em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar“.
B equivale à solução insaturada (temperatura próxima aos
50°C). “Limonada com pouco açúcar.”
a) O aquário de paredes retangulares possui as seguintes
dimensões: 40x50x60 cm (largura x comprimento x altura) e
possui água até a altura de 50 cm, então:
Como a densidade da água é de 1,0 g/cm3, podemos calcular
sua massa a partir do volume obtido:
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Exercício 227
Exercício 228
A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio
dissolvido a 25°C, então:
Análise do grá�co:
A 25°C, a solubilidade de O2(g) em 1000 g de água é de 7,5
mg.
Conclusão: Nessa condição, a água do aquário não está
saturada em oxigênio.
b) O pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.
Utilizando-se o indicador azul de bromotimol, observou-se
que a cor �cou azul e isto implica um pH maior do que 7,5.
Outro indicador que poderia ser utilizado seria a fenolftaleína,
pois, entre pH 7,5 e 8,5, �caria incolor e acima disso assumiria
cor rosada.
a) A partir dos dados fornecidos no enunciado, vem:
b) A partir do grá�co veri�ca-se que é possível dissolver, a
35°C, aproximadamente, 10,5g de NaHCO3. 
Então:
a) Ciclopentanol
b) 
c)