2 Lista de Atividade sobre Atomo e estrurura eletrônica

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Disciplina: Química Geral Curso de Química Nota 
Professor: Alex de Oliveira Turma: 
Alunos(as): 
 
Atividade Avaliativa 
 
1. Um elétron em um certo átomo no nível quântico n = 2. Indique os valores possíveis de ℓ e 
de mℓ. 
 
2. Um elétron em um certo átomo no nível quântico n = 3. Indique os valores possíveis de ℓ e 
de mℓ. 
 
3. Dê os valores dos números quânticos (ℓ e mℓ) associados somente aos seguintes orbitais: 
(a) 2p 
(b) 3s 
(c) 5d 
 
4. Dê os valores dos quatros números quânticos (n, ℓ,mℓ e ms) associados somente aos 
seguintes orbitais: 
(a) 3s 
(b) 4p 
(c) 3d 
 
5. Indique todas as subcamadas e orbitais possíveis associados ao número principal n = 5. 
 
6. Calcule o número total de elétrons que podem ocupar: 
(a) Um orbital s 
(b) Três orbitais p 
(c) Cinco orbitais d 
(d) Sete orbitais f 
 
7. Utilize o princípio do preenchimento de Aufbau para obter a configuração eletrônica do 
estado fundamental do selênio e tecnécio. 
 
8. Indique o número total de: 
(a) Elétrons p no N (Z = 7); 
(b) Elétrons s no Si (Z = 14); 
(c) Elétrons 3d no S (Z = 16). 
 
9. Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor 
energia? 
(a) 2s e 2p; 
(b) 3p e 3d; 
(c) 3s e 4s; 
(d) 4d e 5f. 
 
10. De acordo com seus conhecimentos sobre configurações eletrônicas dos elementos no 
estado fundamental, a seguir estão listadas três configurações eletrônicas. Verifica-se que 
estão incorretas, e explique os erros que foram cometidos em cada uma delas e escreva as 
configurações eletrônicas corretas. 
(a) Al: 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3 
(b) B: 1s2 2s2 2p5 
(c) F:1s2 2s2 2p6 
 
11. Faça a configuração eletrônica do elemento de número atômico 73. Qual é o elemento e de 
acordo com sua configuração eletrônica ele é diamagnético ou paramagnético? 
 
12. Qual das seguintes espécies tem o maior número de elétrons desemparelhados? S+, S ou S-. 
Justifique a sua resposta. 
 
13. Quando um composto contendo íons de césio é aquecido na chama de um bico de Bunsen, 
há emissão de fótons de energia 4.3 x 10
-19
 J. Qual é a cor da chama de césio de acordo com 
o comprimento de onda? 
 
14. De acordo com seus conhecimentos responda qual dos parâmetros dados aumenta quando o 
elétron em um átomo de hidrogênio faz a transição do orbital 2s para o orbital 2p? 
(a) A energia do elétron; 
(b) O valor de n;. 
(c) O valor de ℓ; 
(d) O raio do átomo; 
 
15. Baseado na questão anterior responda qual dos parâmetros dados aumenta quando o elétron 
em um átomo de hidrogênio faz a transição do orbital 1s para o orbital 2p? 
(a) A energia do elétron; 
(b) O valor de n; 
(c) O valor de ℓ; 
(d) O raio do átomo. 
 
16. Quais são os números quânticos principal (n), momento angular (ℓ) e os possíveis momentos 
magnéticos (mℓ) do orbital para cada um dos seguintes orbitais? 
(a) 3s; 
(b) 4p; 
(c) 5d; 
(d) 6f; 
 
17. No desenvolvimento de compostos inorgânicos de interesse comercial, os químicos muitas 
vezes começam observando a localização do elemento na Tabela Periódica e sua 
configuração de seus elétrons de valência. Suponha que você trabalhe em um laboratório de 
desenvolvimento de catalisadores para um processo industrial. Escreva a configuração do 
estado fundamental de: 
(a) Um átomo de vanádio; 
(b) Um átomo de chumbo; 
(c) Um átomo de bismuto; 
(d) Um átomo de arsênio. 
 
18. Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental de seus 
átomos: 
(a) [Ar] 3d10 4s2 4p1; 
(b) [Ne] 3s1; 
(c) [Kr] 4d10 5s2 5p4; 
(d) [Xe] 4f 76s2. 
19. Prediga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (inclua os 
elétrons d mais externos) (a) N; (b) Tc; (c) Te; (d) Tl. 
 
20. Os elementos N, P, As, Sb e Bi estão no mesmo grupo da Tabela Periódica. Escreva a 
configuração esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos 
elétrons desemparelhados, se houver algum, cada átomo contém. 
 
21. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio 
atômico 
(a) Bromo, cloro, iodo; 
(b) Gálio, selênio, arsênio; 
(c) Cálcio, potássio, zinco; 
(d) Bário, cálcio, estrôncio. 
 
22. Qual dos seguintes íons de cada par tem o maior raio 
(a) Ga3+, In3+; 
(b) P3-, S2-; 
(c) Pb2+, Pb4+; 
(d) Ca2+, Ba2+. 
 
23. Qual dos íons de cada par tem provavelmente a menor segunda energia de ionização: 
(a) Ca ou Mg; 
(b) Mg ou Na; 
(c) Al ou Na. 
 
24. Dê as configurações eletrônicas de V2+, do V3+ e do co3+. Use os diagramas de caixas de 
orbitais e também a notação de gás nobre. Algum desses íons é paramagnético? Em caso 
afirmativo, qual o número de elétrons desemparelhados? 
 
25. Baseado em seus conhecimentos sobre configuração eletrônica e principalmente de energia 
de ionização. Dê uma explicação plausível para o fato de a reação entre magnésio e o cloro 
formar MgCl2 e não MgCl3.