Exercícios 2 - N° Quânticos e distribuição eletrônica

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
PROFESSORA CAMILA PEREIRA 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 2 – ESTADOS ENERGÉTICOS DOS ELÉTRONS 
 
 
1) Dado o átomo 17X, determine o conjunto 
dos quatro números quânticos para o 11° 
elétron do subnível p. 
 
2) Julgue verdadeiro (V) ou falso (F) para as 
seguintes afirmações abaixo. 
I. Em um subnível d há 7 orbitais; 
II. Em um subnível p há 3 orbitais; 
III. Em um orbital s cabem 2 elétrons; 
IV. Em um orbital p cabem 6 elétrons. 
 
3) O último elétron distribuído de um átomo 
de um determinado elemento químico tem a 
ele associados os seguintes números 
quânticos: 1, 0, 0 e +1/2. É correto afirmar 
que: 
a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos 
em três camadas de energias. 
b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em 
orbitais do tipo p. 
c) O último elétron distribuído desse átomo 
encontra-se em um orbital do tipo s. 
d) O número total de elétrons desse átomo é 
igual a 16. 
e) O valor numérico do número quântico 
secundário associado ao penúltimo elétron 
desse átomo é igual a 2. 
 
4) Faça a distribuição eletrônica dos 
seguintes átomos: 
 
a) 12Mg b)20Ca c)12Mg
2+ d)35Br
 – e) 15P
3- 
 
5) Considerando o elemento químico 
tungstênio (W), de número atômico igual a 
74, responda às seguintes questões: 
a) Qual a ordem energética ? 
b) Qual a distribuição eletrônica do átomo de 
tungstênio por camadas ou níveis 
energéticos? 
c) Quais os elétrons mais externos? 
d) Quais os elétrons com maior energia? 
 
6) Qual o número atômico de um átomo cuja 
configuração eletrônica é 1s22s2 
2p63s23p64s2? 
 
 
7) Qual o número atômico do elemento que 
apresenta o subnível mais energético “5p4”? 
 
8) O titânio (Z = 22) é metal usado na 
fabricação de motores de avião e de pinos 
para próteses. Quantos elétrons há no último 
nível da configuração eletrônica desse metal? 
 
9) Uma distribuição eletrônica possível para 
um elemento X, que pertence à mesma 
família do elemento bromo, cujo número 
atômico é igual a 35, é: 
A) 1s2, 2s2, 2p5 
B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 
C) 1s2, 2s2, 2p2 
D) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 
E) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5 
 
10) São dados os seguintes números 
quânticos para os elétrons de maior energia 
de um átomo no estado fundamental: n = 3; 
l = 1; m = - 1; s = + ½. A representação 
correta para o seu subnível será: 
 
a) d) 
 
 
b) e) 
 
 
c) 
 
 
 
 Respostas 
1) 3, 1, 0 e +1/2; 2) F, V, V, F; 3) c; 
4) (a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 ; (b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 
4s
2
; (c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
; (d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
3d
10 
4p
6
 ; (e) 1s
2
 2s
2
 2p
6 
3s
2
 3p
6
 
5) (a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 4d
10
 
5p
6 
6s
2
 4f
14
 5d
4
; (b) K = 2, L = 8, M = 8, N = 32, 
O = 12, P = 2; (c) Elétrons mais externos, ou 
mais afastados, são os dois elétrons situados 
no subnível 6s, pois eles pertencem à última 
camada que recebeu elétrons, no caso, a 
camada P. A última camada recebe também o 
nome de camada ou nível de valência. (d) 
elétrons de maior energia são os quatro 
elétrons do subnível 5d, que foi o último 
subnível a ser preenchido. 
6) Z = 20; 7) Z = 52; 8) 2 elétrons; 9) A; 10) B.