Distribuição Eletrônica nos Átomos

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: IGOR TORRES 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS 
 
023.209 – 148061/20 
 
 
 
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 9 
 
Introdução 
 
 
A distribuição eletrônica nos ajuda a entender a energia e 
a lozalização dos elétrons no átomo. Vamos estudar os níveis de 
energia que são as camadas eletrônicas, os subníveis e os 
orbitais. É impossível observar os elétrons e, por isso, o elétron 
é melhor caracterizado pela sua energia do que por sua posição, 
velocidade ou trajetória. Hoje, para entendermos um elétron 
energeticamente, utilizamos os números quânticos, que são 
4 números que mostram a camada eletrônica(n), o subnível(l) , o 
orbital e o spin. 
Níveis de energia (camadas eletrônicas) 
 
Os níveis de energia, também conhecidos como camadas 
eletrônicas, são numerados de 1 a 7, na verdade existem infinitas 
camadas para um átomo, porém conhecidas e preenchidas, são 
7 camadas. O átomo, então, é como se fosse uma cebola, 
constituído por camadas. À medida que nos afastamos do 
núcleo, a energia das camadas eletrônicas aumenta. 
 
 
Nível (n) Camada Nº máximo de elétrons 
1 K 2 
2 L 8 
3 M 18 
4 N 32 
5 O 32 
6 P 18 
7 Q 8 
 
A tabela mostra o número de elétrons que cabem em 
cada uma das camadas. Com a descoberta de novos elementos, 
teorizamos que nas camadas finais podem caber bem mais 
elétrons. O número de elétrons que cabem em cada nível de 
energia é dado por 2n2, onde n = camada eletrônica, porém isso 
é melhor observado até o 4º nível de energia para a tabela 
anterior. 
Os subníveis de energia 
 
A análise mais detalhada dos níveis de energia feita por 
Sommerfeld, mostrou que os níveis de energia, camadas 
eletrônicas, são formados por níveis mais finos de energia. Essas 
linhas finas foram chamadas de subníveis. Sommerfeld chegou 
a conclusão de que os elétrons fazia uma órbita circular e n-1 
órbitas elípticas. Devido a essa conclusão de órbita planetária, 
o número quântico para o subnível também é chamado de 
momento angular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 
 
Os subníveis também são infinitos, assim como as 
camadas eletrônicas, porém para realizar a distribuição 
eletrônicas dos elementos catalogados e com utilidade na vida 
prática cotidiana, utilizaremos 4 subníveis, são eles: s (sharp), 
p (principal), d (difuse) e f (fundamental). A sequência de energia 
dos subníveis é: s < p < d < f. 
Em cada camada subnível, também cabe um número 
certo de elétrons como mostra a tabela a seguir. 
 
SUBNÍVEIS QUANTIDADE MÁXIMA DE ELÉTRONS 
s 2 
p 6 
d 10 
f 14 
 
Existe um certo número de orbitais, no nível 1 ou camada K, 
só existe 1 subnível, na camada 2, cabem 2 subníveis, 
na camada 3, só cabem 3 subníveis e assim por diante. Assim, 
podemos construir a seguinte tabela de distribuição de energia 
dos níveis e subníveis: 
 
 
As setas indicam a sequência crescente de energia. 
Como os subíveis comportam elétrons, então teremos o subnível s 
com até 2 elétrons, o subnível p com até 6 elétrons, o subnível d 
com até 10 elétrons e o subnível f com até 14 elétrons, 
finalizando a sequência, teremos a seguinte tabela de 
distribuição dos elétrons: 
 
NÍVEL CAMADA 
Nº MÁXIMO 
DE 
ELÉTRONS 
SUBNÍVEIS 
CONHECIDOS 
1º K 2 1s2 
2º L 8 2s2 e 2p6 
3º M 18 3s2, 3p6 e 3d10 
4º N 32 4s2, 4p6, 4d10 e 4f14 
5º O 32 5s2, 5p6, 5d10 e 5f14 
6º P 18 6s2, 6p6 e 6d10 
7º Q 2 7s2 
 
O diagrama de energia final é o Diagrama de Linus 
Pauling que é mostrado a seguir com uma sequência correta da 
distribuição dos elétrons segundo a energia dos níveis. 
 
 
 
Notação da distribuição eletrônica 
 
Primeiro, escrevemos na camada a sequência em ordem 
crescente de energia, preenchendo o Diagrama de Linus Pauling 
com o número de elétrons presentes no átomo, trabalharemos, 
inicialmente, com a distribuição dos elétrons em átomos no 
estado fundamental, ou seja, o número de elétrons igual ao 
número de prótons. Por exemplo: 
Neônio (Z = 10), significa dizer que ele tem 10 prótons, 
mas como é considerado neutro, ele também tem 10 elétrons, 
logo, teremos a seguinte distribuição: 1s2 2s2 2p6 . 
Verifique que a camada de valência é a camada L, que 
tem 8 elétrons. Uma observação a se fazer, é que nos subníveis 
não são obrigados a ter 2, 6, 10 e 14 elétrons, o subnível p, por 
exemplo, pode ter 1 até 6 elétrons, ou seja, podemos escrever 
2p3 dependendo do átomo estudado, abaixo seguem alguns 
exemplos. 
 
Ex1 .: Enxofre (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, observe que 
a última camada (camada de valência) é a camada M, que para 
o átomo de enxofre apresenta 6 elétrons na camada de valência. 
 
Ex2 .: Cálcio (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, observe que 
a camada de valência é a N e que apresenta 2 elétrons. 
 
Ex3.: Ferro (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, observe 
que o subnível d, da terceira camada, veio após o subnível s, da 
quarta camada, isso ocorre devido ao preenchimento de energia 
dos orbitais. 
 
Ex4 .: Gálio (Z = 31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. 
Observe que para adicionar 31 elétrons ao átomo de gálio, 
colocamos o subnível p com apenas 1 elétron, porém sua 
capacidade máxima é 6, se houver necessidade de adicionar 
mais elétrons a esse subnível. 
Distribuição eletrônica de íons 
 
Os íons são espécies de átomos que perderam elétrons 
e ficaram positivos (cátions) ou ganharam elétrons e ficaram 
negativos (ânions). Para fazer a distribuição, basta contar os 
elétrons e realizar a distribuição na sequência do Diagrama de 
Linus Pauling. 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
Na+1 (Z = 11) o cátion sódio apresenta 10 elétrons, pois 
perdeu 1 elétron. Logo sua distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6. 
 
C�–1 (Z = 17) o ânion cloreto apresenta 18 elétrons, pois 
ganhou 1 elétron, logo sua distribuição será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
 
Fe3+ (Z = 26) o cátion férrico apresenta 23 elétrons, os 
elétrons devem ser retirados da camada de valência: 
 Estado fundamental do átomo de ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 3d6; 
Cátion ferro após perder 3 elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
3d5, observe que os elétrons perdidos sempre são os elétrons da 
camada de valência, que é a última camada. 
 
 
 
01. (G1 – IFSul) O carbono (C) é um elemento químico de 
grande importância para os seres vivos, pois participa da 
composição química de todos os componentes orgânicos e 
de uma parcela dos compostos inorgânicos também. 
O carbono é vital em diversos processos associados à vida, 
como a respiração, onde o carbono presente em diversos 
compostos é transformado em dióxido de carbono. 
 
 Dado: 6C (grupo 14) 
 
 Em relação ao átomo do elemento químico carbono, no 
estado fundamental, é correto afirmar que apresenta 
A) quatro elétrons na camada de valência (última camada). 
B) comportamento químico semelhante ao do nitrogênio. 
C) elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M. 
D) comportamento metálico. 
 
02. (Enem) Por terem camada de valência completa, alta 
energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente 
nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres 
não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi 
realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de 
valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, 
mais compostos novos de gases nobres vêm sendo 
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode 
aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera 
que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir 
estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás 
nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais 
estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do 
halogênio flúor (camada de valência2s22p5) se ligam 
covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com 
oito elétrons de valência. 
 
 Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio 
citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no 
átomo do gás nobre? 
A) 6 D) 12 
B) 8 E) 14 
C) 10 
 
03. (G1 – IFCE) O ferro (26Fe) é um dos elementos mais 
abundantes no universo e tem sido historicamente 
importante, visto que pode ser utilizado para a produção de 
aço, de ligas metálicas, como elemento estrutural de pontes 
e edifícios e uma infinidade de outras aplicações. O átomo 
de ferro, ao ser energizado, pode formar dois cátions com 
números diferentes de elétrons: o ferroso e o férrico. 
 
 A respeito do ferro e das suas formas iônicas, é correto 
afirmar que o cátion 
A) férrico tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d 
B) férrico tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
C) ferroso tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
D) férrico tem menos prótons que o átomo de ferro. 
E) ferroso tem menos elétrons na sua eletrosfera que o 
cátion férrico. 
 
04. (G1 – IFCE) O metal de transição ferro Fe (Z = 26) pode 
formar duas espécies catiônicas, o íon ferroso Fe2+ e o íon 
férrico Fe3+. Apresenta as configurações eletrônicas corretas 
para as duas espécies catiônicas do elemento ferro o item 
A) 
+
+
2 2 2 6 2 6 2 6
3 2 2 6 2 6 5
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 
 
B) 
+
+
2 2 2 6 2 6 6
3 2 2 6 2 6 2 6
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
C) 
+
+
2 2 2 6 2 6 6
3 2 2 6 2 6 5
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 
 
D) 
+
+
2 2 2 6 2 6 2 8
3 2 2 6 2 6 2 9
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
E) 
+
+
2 2 2 6 2 6 8
3 2 2 6 2 6 7
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 
 
05. (G1 – IFCE) O cálcio é um metal de baixa dureza, maleável, 
dúctil, bastante reativo em contato com o oxigênio. Sobre o 
elemento químico cálcio (Z = 20), é incorreto afirmar que: 
A) Há 8 elétrons em sua camada de valência. 
B) Para o átomo em seu estado fundamental, seus elétrons 
estão distribuídos em 4 camadas. 
C) Se há 20 nêutrons no núcleo desse átomo, seu número 
de massa é igual a 40. 
D) O cálcio é um metal alcalinoterroso. 
E) A distribuição dos elétrons do cátion 20Ca é: 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
06. (EsPCEx (Aman)) Quando um átomo, ou um grupo de 
átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o 
átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. 
Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da 
espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem 
possuir a mesma distribuição eletrônica. 
 
 Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
+2
20Ca −216S −19F −�117C +238Sr +324Cr 
 
 A distribuição eletrônica 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
A) I, II, III e VI. 
B) II, III, IV e V. 
C) III, IV e V. 
D) I, II e IV. 
E) I, V e VI. 
 
07. (G1 – IFSul) O elemento X é o metal mais abundante da 
crosta terrestre. À temperatura ambiente, é sólido e 
classificado como representativo e seu subnível mais 
energético é 3p1. Sua leveza, condutividade elétrica e 
resistência à corrosão lhe conferem uma multiplicidade de 
aplicações. 
 
Dados: 
= = = =�C (Z 12); A (Z 13); Na (Z 23); Fe (Z 26). 
 
Esse elemento é o 
A) A�. 
B) C. 
C) Fe. 
D) Na. 
 
08. (G1 – IFSul) Devido aos efeitos ao meio ambiente e à saúde, 
países do mundo inteiro vem desenvolvendo ações com o 
intuito de minimizar os riscos oriundos da utilização de 
mercúrio (Hg). 
 
 A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é 
A) 14 6[Rn] 5f 6d . 
B) 10 4[Ar] 3d 4p . 
C) 10 6[Kr] 4d 5p . 
D) 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d . 
 
09. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem 
ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus 
elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a 
distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento 
na Tabela Periódica, ou mesmo prever as configurações dos 
seus íons. 
 
 Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinoterrosos e, 
possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica 
do seu cátion bivalente é: 
A) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 
B) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p 
C) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 
D) 2 2 6 2 6 2 21 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
E) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 
 
10. (Unioeste) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo 
orbital mais energético é o 3.d. Esse orbital se encontra 
semipreenchido. A respeito da configuração eletrônica 
desse átomo, é correto afirmar: 
A) A distribuição eletrônica da camada de valência é 
2s2 e 2p6. 
B) Todos os elétrons presentes nesse átomo possuem spin 
eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor 
energia. 
C) Apenas um elétron presente nesse átomo possui spin 
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de 
menor energia. 
D) Esse átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins 
emparelhados e 5 com spins desemparelhados. 
E) A promoção de um elétron do orbital 3 p para um orbital 
de maior energia leva a configuração eletrônica 3 p4 4 s1. 
 
 
GABARITO 
01 02 03 04 05 
A C A C A 
06 07 08 09 10 
D A D B D 
 
Resoluções 
 
 
01. Basta fazer a distribuição eletrônica e encontrará o número 
de elétrons na última camada. 
 
 Resposta: A 
 
02. Um gás nobre sempre apresenta 8 elétrons na última 
camada. 
 
 Resposta: C 
 
03. Basta retirar os elétrons da camada de valência. 
 
 Resposta: A 
 
04. Distribuição eletrônica dos íons quando perdem 2 e 3 
elétrons no átomo de ferro. 
 
 Resposta: C 
 
 
 
 
 
 
 
 
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05. O cálcio apresenta apenas 2 elétrons na sua camada de 
valência. 
 
 Resposta: A 
 
06. Basta contar os átomos que apresentam 18 elétrons. 
 
 Resposta: D 
 
07. Basta fazer a distribuição eletrônica do alumínio. 
 
 Resposta: A 
 
08. Basta saber quantos elétrons cada gás nobre apresenta, a 
representação do gás nobre à frente da distribuição é um 
atalho para não reproduzir todos os elétrons. 
 
 Resposta: D 
 
09. Cátion bivalente significa que perdeu 2 elétrons. 
 
 Resposta: B 
 
10. Spins emparelhados são 2 elétrons no mesmo orbital e 
desemparelhados quando o orbital apresenta apenas 
1 elétron, um orbital comporta no máximo 2 elétrons e cada 
subnível tem um número de orbital igual ao número de valor 
da camada elevado ao quadrado. 
 
 Resposta: D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: MARCELO PENA – AUTOR: IGOR TORRES 
DIGITADOR(A): VICENTINA – REVISOR(A): Katiary