Química Geral

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Química Geral Apol 1
01 - A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:
Nota: 10.0
	
	A
	A energia cinética média das moléculas.
	
	B
	A energia de ativação.
Você acertou!
A energia de ativação só é alterada com uso de catalisador.
	
	C
	A frequência das colisões efetivas.
	
	D
	O número de colisões por segundo entre as moléculas.
	
	E
	A velocidade média das moléculas.
02 - Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
Nota: 10.0
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o 
número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, 
já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando 
com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
03 - Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:
Nota: 10.0
	
	A
	iônica
Você acertou!
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica.
	
	B
	metálica
	
	C
	dipolo-dipolo
	
	D
	covalente apolar
04 - As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 10.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
05 - No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
Nota: 10.0
	
	A
	Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser endotérmico;
	
	B
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser exotérmico;
	
	C
	Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser exotérmico;
Você acertou!
	
	D
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser endotérmico.
06 - O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
Nota: 10.0
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Você acertou!
07 - No estudo cinético de uma reação representada por  os seguintes dados foram coletados:
A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 10.0
	
	A
	v = k 2[A]
	
	B
	v = k [A]2 [B]
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial
 dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é 
diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial
 quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial 
é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2).
	
	C
	v = k [B]2
	
	D
	v = k [A] [B]
	
	E
	V = K [A] [B]2
08 - Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
Nota: 10.0
	
	A
	São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e 
Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas 
e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por 
ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, 
serem conformados facilmente.
	
	B
	São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos 
elevada dureza.
	
	C
	São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos
 elevada estabilidade dimensional.
	
	D
	São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos 
mesmos.
09 - Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
Nota: 10.0
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
10 - As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
Nota: 10.0
	
	A
	3 substâncias moleculares
	
	B
	uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar
	
	C
	uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar
	
	D
	uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar
Você acertou!
1) ligação iônica entre metal e não metal
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade,
 formando uma molécula assimétrica
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, 
formando uma molécula simétrica
11 - Considere o equilíbrio: 
2H2(g) + O2(g)    2H2O(g) + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
Nota: 10.0
	
	A
	Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
Você acertou!
	
	B
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
	
	C
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
	
	D
	Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
12 - Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono termoestruturado, sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis de alto desempenho, de estampagem a quente, bem como componentes para motores de turbina avançadose como escudos térmicos em veículos espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima podem ser evidenciadas.
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações intermoleculares. 
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferioress às dos compósitos de fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
Nota: 10.0
	
	A
	I
	
	B
	II
Você acertou!
	
	C
	I e III
	
	D
	III e IV
13 - Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
	
	B
	A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
Você acertou!
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.
	
	C
	A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
	
	D
	O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
	
	E
	A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
14 - O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
Nota: 10.0
	
	A
	iônica, covalente, covalente
	
	B
	iônica, covalente, metálica
Você acertou!
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente
Fe = metal = metálica
	
	C
	iônica, covalente, iônica
	
	D
	covalente, ìônica, metálica
15 - A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 10.0
	
	A
	v = k 2[A]
	
	B
	v = k [A]2 [B]
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao 
dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente 
proporcional a concentração de B2 (expoente 1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial 
quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial 
é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2).
	
	C
	v = k [B]2
	
	D
	v = k [A] [B]
	
	E
	V = K [A] [B]2
16 - A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 10.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número 
atômico do Bário.
17 - Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 10.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
18 - Em uma reação, o complexo ativado:
Nota: 10.0
	
	A
	Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
Você acertou!
	
	B
	Age como catalisador.
	
	C
	Sempre forma produtos.
	
	D
	É composto estável.
19 - Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 10.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos 
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente 
eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, 
além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros,
 além do que será altamente eletronegativo.
20 - Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
Nota: 10.0
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o 
número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação 
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
21 - mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
Nota: 10.0
	
	A
	Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
	
	B
	Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também 
elípticas ao redor do núcleo.
	
	C
	Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
	
	D
	Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, 
através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao
redor do núcleo.
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da 
transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois
 Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a
 região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
22 - Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são origináriasdas ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
	
	B
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+δ+ δδ-NO
	
	C
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδδ+ δδ-N+O-
23 - Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 10.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), 
portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. A
ssim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8
 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família).
 Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal 
ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
24 - Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Nota: 10.0
	
	A
	H2Se < H2O < H2S 
	
	B
	H2S < H2Se < H2O 
	
	C
	H2S < H2O < H2Se 
	
	D
	H2Se < H2S < H2O 
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a 
eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de 
eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o 
enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de 
polaridade é H2Se < H2S < H2O.
25 - A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
Você acertou!
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz
 diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações 
aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o 
número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 
mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	a reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
26 - Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 10.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
27 - O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
Nota: 10.0
	
	A
	41 e 93
Você acertou!
o número atômico refere-se ao número de prótons = 41
o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 52 = 93
	
	B
	41 e 11
	
	C
	41 e 41
	
	D
	93 e 41
28 - Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 10.0
	
	A
	90, 142, 17, 36;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
29 - A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
Nota: 10.0
	
	A
	Pressão.
	
	B
	Temperatura.
	
	C
	Concentração.
	
	D
	Superfície de contato.
Você acertou!
30 - O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 10.0
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
31 - Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
Nota: 10.0
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. 
Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
32 - Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
Nota: 10.0
	
	A
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7:
ΔEΔE O2 = 0      - Ligação covalente apolar
ΔEΔE CH4 = 0,4  - Ligação covalente polar
ΔEΔE MgO = 2,3 - Ligação iônica
	
	B
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
33 - Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargasde sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, 
pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com
 não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
34 - A Aciaria é o local onde ocorre o processo de transformação do ferro gusa em diferentes tipos de aço (Fe + C). Uma das etapas importantes deste processo é o refino do aço. Nesse contexto, analise as afirmações a seguir:
I. Diminuir a concentração de gases dissolvidos no aço líquido.
II. Aumentar a temperatura do aço fundido ao máximo possível.
III. Redução química do óxido de ferro presente no aço fundido.
IV. Eliminar completamente as inclusões de não metálicos.
Enquadram-se como objetivo do refino apenas o que se afirma em:
Nota: 10.0
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV.
35 - Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que:
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1
Nota: 10.0
	
	A
	a ligação iônica é predominante.
	
	B
	formam-se moléculas apolares.
	
	C
	cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
	
	D
	predomina a ligação covalente polar.
Você acertou!
Flúor é um não metal e, portanto, sua ligação com o hidrogênio é covalente. 
Por possuírem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar.
	
	E
	formam-se 2 mols de moléculas.
36 - Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
	
	B
	A reação de formação da água é endotérmica.
	
	C
	A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia 
de reação.
	
	D
	A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
	
	E
	Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade d
a reação.  
Você acertou!
O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto.