quimica-2016

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1 
 
 
QUÍMICA 
 
SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS ______________________________________________________________ 2 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ________________________________________________________________ 4 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA _________________________________________________________________ 6 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS ________________________________________________________ 8 
MODELOS ATÔMICOS _____________________________________________________________________ 10 
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO _______________________________________________________________ 13 
QUÍMICA QUÂNTICA ______________________________________________________________________ 15 
TABELA PERIÓDICA _______________________________________________________________________ 19 
LIGAÇÕES QUÍMICAS E SUAS REPRESENTAÇÕES ____________________________________________________ 24 
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS QUÍMICOS SEGUNDO O CARÁTER DE SUAS LIGAÇÕES ______________________ 27 
COMPOSTOS INORGÂNICOS I – ÁCIDOS E BASES ___________________________________________________ 31 
COMPOSTOS INORGÂNICOS II – REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO, SAIS E ÓXIDOS ______________________________ 36 
REAÇÕES QUÍMICAS ______________________________________________________________________ 40 
GRANDEZAS QUÍMICAS ____________________________________________________________________ 44 
ESTEQUIOMETRIA ________________________________________________________________________ 56 
GASES ________________________________________________________________________________ 48 
TERMOQUÍMICA I ________________________________________________________________________ 65 
TERMOQUÍMICA II _______________________________________________________________________ 68 
CINÉTICA QUÍMICA _______________________________________________________________________ 77 
SOLUÇÕES _____________________________________________________________________________ 61 
EQUILÍBRIO QUÍMICO _____________________________________________________________________ 84 
ELETROQUÍMICA _________________________________________________________________________ 71 
RADIOATIVIDADE ________________________________________________________________________ 98 
PRINCÍPIOS DA QUÍMICA ORGÂNICA __________________________________________________________ 102 
ANÁLISE ORGÂNICA ELEMENTAR _____________________________________________________________ 106 
FUNÇÕES ORGÂNICAS ____________________________________________________________________ 107 
FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS I _________________________________________________________ 110 
FUNÇÕES NITROGENADAS _________________________________________________________________ 114 
FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS II _________________________________________________________ 119 
 
 
 
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 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 1 
Substâncias Puras e Misturas 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO 
São considerados 
ditongos nasais as 
combinações am e 
em/en no final das 
palavras. 
 
Exemplos: falam 
/ãw/, comem /ey/ 
 
 
 
Definição 
 
A Química, aliada a física, biologia e a matemática, tem como objetivo a compreensão do Universo. Fica 
a cargo da Química nessa compreensão o estudo das transformações que envolvem a matéria e a energia 
através de observações das propriedades macroscópicas da matéria até a descrição microscópica de tais 
fenômenos. A química enquanto ciência nasceu nas mãos de Antoine Lavoisier (1743-1794) utilizando-
se de método científico, derrubou a teoria do flogisto e assim ficou conhecido como “pai da Química” 
por ser o primeiro cientista a utilizar método científico no estudo da transformação da matéria. Isso 
permitiu que a Química rompe-se com a Alquimia que acabou por entrar em desuso. 
 
Teoria do Flogisto 
Os alquimistas acreditavam que flogisto era como um “princípio” inflamável presente em toda matéria. 
Eles acreditavam que um pedaço de madeira, por exemplo, ao se queimar, liberava o seu flogisto durante 
a combustão e por isso a massa final observada era menor que a inicial. Já no caso de se queimar ferro 
(esponja de aço) e observar uma massa final maior que a inicial é devido a ser adicionar flogisto ao ferro 
durante a queima. Essa ideia perdurou por aproximadamente mil anos até ser derrubada por Lavoisier. 
 
O primeiro passo utilizado por um químico no estudo da matéria é a observação das propriedades 
macroscópicas da mesma. Através dessas observações iniciais o químico pode descrever algumas 
características importantes que o auxiliarão na descrição microscópicas do fenômeno observado. A primeira 
observação efetuada por um químico é se a substância em questão trata-se de uma substância pura ou de 
uma mistura e dentro dessas classificações, existem outras subclassificações que veremos a seguir: 
 
Substâncias Puras 
 
As substâncias puras são aquelas substâncias que são formadas por um único tipo de átomo ou de 
um único tipo de molécula. A água destilada é considerada uma substância pura, o que difere da 
água potável que possui sais minerais dissolvidos nela e assim não a qualificam como substância 
pura. As substâncias puras estão classificadas em simples e compostas: 
 
a) Substâncias Simples: As substâncias simples são aquelas constituídas por um único tipo de 
molécula e essas moléculas são constituídas por um único tipo de elemento químico. Abaixo 
temos três gases: O gás oxigênio (O2); O gás carbônico (CO2); e o gás argônio (Ar). Os gases 
oxigênio e argônio são considerados substâncias puras simples por as suas moléculas serem 
constituídos por um único elemento químico (Oxigênio e Argônio, respectivamente). O gás 
carbônico não é considerado substância pura simples devido as suas moléculas serem constituídas 
por dois elementos químicos diferentes (carbono e oxigênio). 
 
b) Substâncias Compostas: As substâncias compostas são aquelas constituídas por um único tipo 
de molécula e essas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos. No exemplo 
utilizado anteriormente, o gás carbônico é considerado então substância pura composta. 
 
Misturas 
 
Quando as substâncias são formadas por dois ou mais tipos de moléculas, elas são denominadas 
misturas. Devido a infinidade de possíveis substâncias que podem ser misturadas, os químicos 
classificam as misturas de acordo com o número de fases observadas. 
 
Fase 
A fase de uma mistura corresponde a cada uma das porções em que se observa um aspecto visual 
homogêneo, o qual pode ser continuo ou não, mesmo quando observado em um microscópio comum. 
 
a) Mistura Homogênea: A mistura homogênea é aquela mistura que apresenta uma única fase. Um exemplo é 
a água mineral que é formada por uma mistura de água e sais minerais mas se é observado uma única fase. 
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3 
 
b) Mistura Heterogênea: A mistura heterogênea é aquela mistura que apresenta duas ou mais fases. Um 
exemplo de uma mistura heterogênea é uma mistura de água e óleo que apresenta duas fases observadas. 
 
Sistemas Materiais 
 
Após essas observações, o químico inicia o estudo dessa substância através da observação do sistema 
formado. O sistema também se classifica em homogêneo e heterogêneo e, assim como as misturas, essa 
classificação está relacionada ao número de fases observadas. 
 
Sistema material 
O sistema material é uma porção limitada do Universo. 
 
Além da classificação quanto ao número de fases observadas, os sistemas são classificados quanto 
as suas fronteiras ou vizinhanças. 
 
a) Sistema Aberto: O sistema aberto é aquele sistema onde são permitidas trocas de matérias com 
as vizinhanças. Um frasco de perfume aberto é um exemplo de um sistema aberto. O frasco 
permite que moléculas de perfume interajam com o meio. 
 
b) Sistema Fechado: O sistema fechado é aquele sistema onde NÃO são permitidas trocas de 
matérias com as vizinhanças. Uma lâmpada florescente é um exemplo de sistema fechado. O gás 
presente dentro da lâmpada está selado e a sua interação com o meionão é permitida. 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. Assinale a alternativa ERRADA: 
 
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de 
substâncias simples. 
b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura 
quanto uma solução. 
c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda 
soluções sólidas. 
d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em 
outras mais simples. 
e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e 
substâncias compostas. 
 
2. Alotropia é o fenômeno pelo qual: 
 
a) podem existir átomos do mesmo elemento com diferentes massas. 
b) podem existir átomos de diferentes elementos com a mesma massa. 
c) podem existir diferentes substâncias compostas, formadas a 
partir do mesmo elemento. 
d) podem existir substâncias simples diferentes, formadas pelo 
mesmo elemento. 
 
3. Como “critérios de pureza” podemos assinalar: 
 
a) volume, densidade e brilho 
b) ponto de fusão, tenacidade e cor 
c) ponto de ebulição, oxidação e massa 
d) massa específica, ponto de fusão e ebulição 
e) forma, dureza e dutilidade. 
 
4. Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica-se que 
a temperatura se mantém constante do início ao fim da fusão. O 
sistema A: 
 
a) certamente é uma substância pura 
b) certamente é uma mistura eutética 
c) certamente é uma mistura azeotrópica 
d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética 
e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotró- pica. 
 
5. Indicar a alternativa falsa: 
 
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar 
forma uma mistura homogênea. 
b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico. 
c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em 
quaisquer proporções. 
e) A água do filtro é uma mistura homogênea. 
 
6. Os sistemas seguintes devem ser classificados como: 
 
1) sistema polifásico e mistura heterogênea 
2) sistema polifásico e espécie química simples 
3) sistema polifásico e espécie química composta 
4) sistema monofásico e mistura homogênea 
5) sistema monofásico e espécie química simples 
6) sistema monofásico e espécie química composta 
 
( ) gelo fundente 
( ) álcool a 96º GL 
( ) ar atmosférico (isento de poeira) 
( ) ferro durante a fusão 
( ) granito 
( ) oxigênio parcialmente liquefeito 
( ) propano 
( ) ozônio 
 
A ordem das lacunas, de cima para baixo, é: 
 
a) 3 - 4 - 6 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5 
b) 3 - 4 - 4 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5 
c) 1 - 4 - 4 - 1 - 1 - 2 - 6 - 5 
d) 3 - 4 - 4 - 1 - 2 - 6 - 5 - 5 
e) 4 - 3 - 2 - 6 - 1 - 5 - 2 – 5 
 
7. O número de substâncias simples com atomicidade par entre 
as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
 
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 
 
8. O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o 
ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios 
ultravioletas da luz solar, diferem quanto: 
 
a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam. 
b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem. 
c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas 
composições. 
d) ao número de átomos que compõem suas moléculas. 
 
9. A água destilada é um exemplo de: 
 
a) substância simples. 
b) composto químico 
c) mistura homogênea. 
d) elemento químico. 
e) mistura heterogênea. 
 
10. Uma substância formada por átomos de mesmo número 
atômico é chamada: 
 
a) elemento 
b) monoatômica 
c) simples 
d) homogênea 
e) heterogênea 
 
GABARITO: 
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.C 
 
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4 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 2 
Estados Físicos da Matéria 
 
 Definição 
 
O estado de agregação da matéria também é importante para o estudo das propriedades das 
substâncias. A matéria é observada na natureza sobre três estados físicos: Sólido, Líquido e 
Gasoso. Em cada um desses estados físicos a matéria possui um “comportamento” ou 
características diferentes. São elas: 
 
Características macroscópicas dos estados físicos da matéria 
Sólido Líquido Gasoso 
- Possui forma própria; 
- Possui volume fixo; 
- Não sofre compressão; 
- Difícil de ser atravessado; 
- Não se move 
espontaneamente; 
- Adquire a forma do 
recipiente; 
- Não sofre compressão; 
- Pode ser atravessado com 
facilidade; 
- Pode escoar; 
- Adquire a forma do 
recipiente; 
- Ocupa todo o volume do 
recipiente; 
- Sofre compressão e expansão; 
- É atravessado com grande 
facilidade; 
 
A matéria em si pode sofrer transformações e mudar o seu estado físico. Cada uma das possíveis 
mudanças de estados físicos possui um nome específico para ela. São eles: 
 
 
 
As substâncias quando são puras possuem as temperaturas de fusão e ebulição constantes. A 
variação em alguns desses valores indica que a amostra é uma mistura. Se a variação for 
observada apenas na temperatura de ebulição com a temperatura de fusão constante, temos uma 
MISTURA EUTÉTICA. Se a variação for observada apenas na temperatura de fusão com a 
temperatura de ebulição constante, temos um MISTURA AZEOTRÓPICA. Assim, os diagramas 
de fases se apresentam da seguinte forma: 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de 
mármore e, habilmente, o transforma na estátua de uma 
celebridade do cinema”, podemos identificar matéria, corpo e 
objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos. 
 
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar 
no espaço. 
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de 
matéria que, por sua forma especial, se presta a um 
determinado uso. 
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) se somente a afirmativa I é correta. 
b) se somente a afirmativa II é correta. 
c) se somente a afirmativa III é correta. 
d) se somente as afirmativas I e II são corretas. 
e) se as afirmativas I, II e III são corretas 
 
2. Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa 
estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. 
Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a 
elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a 
pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas 
úmidas, e elas logo estavam secas. Ocorreram nestas roupas, 
respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos: 
 
a) solidificação, evaporação e fusão. 
b) solidificação, fusão e evaporação. 
c) fusão, solidificação e evaporação. 
d) fusão, evaporação e solidificação. 
e) evaporação, solidificação e fusão 
 
3. A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é 
utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e 
livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros 
compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado 
sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado 
de: 
 
a) liquefação. 
b) sublimação. 
c) combustão. 
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5 
d) ebulição. 
e) solidificação. 
 
4. As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se 
um material do outro são divididas em Organolépticas, Físicas e 
Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e 
assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das 
respostas. 
 
PRIMEIRA COLUNA 
(A) Propriedade Organoléptica 
(B) Propriedade Física 
(C) Propriedade Química 
 
SEGUNDA COLUNA 
( ) Sabor 
( ) Ponto de Fusão 
( ) Combustibilidade 
( ) Reatividade 
( ) Densidade 
( ) Odor 
( ) Estados da Matéria 
 
a) A, B, C, C, B, A, B 
b) A, B, C, A, B, C, B 
c) A, C, B, C, B, C, B 
d) A, B, C, B, B, A, B 
e) C, B, A, C, B, A, B 
 
5. Algumas propriedades físicas são características do conjunto 
das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos 
intrínsecos a moléculas individuais. Assim sendo, é CORRETO 
afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de 
água é a: 
 
a) densidade. 
b) polaridade. 
c) pressão de vapor. 
d) temperaturade ebulição. 
 
6. Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se 
certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a 
adição de água, basta que ela determine, com exatidão, 
 
I. a densidade 
II. o volume 
III. a temperatura de ebulição 
IV. a massa 
 
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE 
 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) III e IV 
 
7. Em um laboratório de química, foram encontrados cinco 
recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura 
líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um 
estudante determinou as seguintes propriedades: 
 
1. ponto de ebulição 
2. massa 
3. volume 
4. densidade 
 
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a 
identificação desses líquidos. 
 
a) 1 e 2 
b) 1 e 3 
c) 2 e 4 
d) 1 e 4 
 
8. Considere as afirmativas: 
 
I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destroem a camada de 
ozônio que protege a Terra dos raios ultravioletas, eles estão 
sendo substituídos por outros gases, como o butano, por 
exemplo. O que diferencia os gases CFC do gás butano neste 
aspecto é uma propriedade química. 
II. Matéria e energia são interconversíveis. 
III. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente 
iguais, contêm cada um a mesma massa de diferentes líquidos. 
Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio 
(d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool etílico (d=0,8g/mL). O frasco 
que contém menor volume de líquido é o do álcool etílico. 
IV. São propriedades gerais da matéria: massa, extensão, 
compressibilidade, elasticidade e acidez. 
V. A medida da massa de um corpo não varia em função da sua 
posição geográfica na Terra. 
 
Das afirmativas acima são verdadeiras somente: 
 
a) I, II, III e IV 
b) I, II, III e V 
c) II, III e V 
d) I, II e V 
 
9. Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa 
estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. 
Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. 
Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, 
começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram 
apenas úmidas, e elas logo estavam secas.Ocorreram nestas 
roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados 
físicos: 
 
a) solidificação, evaporação e fusão. 
b) solidificação, fusão e evaporação. 
c) fusão, solidificação e evaporação. 
d) fusão, evaporação e solidificação. 
e) evaporação, solidificação e fusão 
 
10. Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e 
outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas em tubos de 
ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as 
amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No 
decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas 
foram anotadas de 30 em 30 segundos. 
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes 
previsões: 
 
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa 
do que a da amostra B. 
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da 
temperatura de fusão da amostra A. 
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo 
menor que a amostra B. 
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma 
temperatura. 
 
É correto o que se afirma apenas em: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B 10.E 
 
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6 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 3 
Propriedades da Matéria 
 
 Definição 
 
As matérias possuem propriedades que são específicas a elas. Essas propriedades são divididas em 
duas classes. As propriedades Químicas e Físicas. 
 
Propriedades Químicas 
 
São aquelas relacionadas as transformações químicas que as substâncias podem sofrer. São elas: 
Combustão, Oxidação, Explosão, Poder de corrosão e efervescência; 
 
Propriedades Físicas 
 
São aquelas relacionadas as características inerentes às substâncias, ou seja, características 
particulares que independem de suas interações com outras substâncias. São elas: Temperaturas de 
fusão e ebulição, solubilidade e densidade. 
 
A densidade é a relação entre a massa e o volume da matéria. A expressão que permite calcular a 
densidade é: 
 
 
 
Onde “m” é a massa e “V” o volume. 
 
Transformação química 
As transformações químicas são aquelas transformações que alteram a natureza da matéria. Um exemplo 
de transformação química é a combustão da gasolina. 
 
Transformação física 
As transformações físicas são aquelas transformações onde não é alterada a natureza da matéria. Um 
exemplo de transformação física é a mudança de estado físico de uma matéria. 
 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. Referindo-se às propriedades dos estados físicos da matéria, 
é INCORRETO afirmar que: 
 
a) a mudança de estado de um material altera o modo como as 
partículas se organizam e movimentam sem modificar sua 
natureza. 
b) os sólidos apresentam máxima organização interna e suas 
partículas efetuam movimentos de vibração em torno de um 
ponto de equilíbrio. 
c) as partículas se encontram mais distantes umas das outras 
nos líquidos do que nos gases, e as forças de interação entre 
elas são desprezíveis. 
d) as partículas que constituem os gases apresentam entre si 
grandes espaços vazios e fracas forças de interação, 
favorecendo sua expansão e compressão. 
 
2. Quais propriedades a seguir são as mais indicadas para 
verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância 
conhecida? 
 
a) Cor e densidade. 
b) Cor e dureza. 
c) Ponto de fusão e densidade. 
d) Cor e ponto de fusão. 
e) Densidade e dureza. 
 
3. Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de 
suas propriedades determinadas. Todas as alternativas 
apresentam propriedades que são úteis para identificar essa 
substância, exceto: 
 
a) densidade. 
b) massa da amostra. 
c) solubilidade em água. 
d) temperatura de ebulição. 
e) temperatura de fusão. 
 
4. Em um laboratório de química, foram encontrados cinco 
recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura 
líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um 
estudante determinou as seguintes propriedades: 
 
1. Ponto de ebulição 
2. Massa 
3. Volume 
4. Densidade 
 
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a 
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identificação desses líquidos. 
 
a) 1 e 2 
b) 1 e 3 
c) 2 e 4 
d) 1 e 4 
 
5. A seguir são apresentadas algumas propriedades do cloreto 
de sódio (NaCl – sal de cozinha): 
 
I. Sólido; 
II. Cristalizado no sistema cúbico com faces centradas; 
III. Branco; 
IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C; 
V. Com ponto de ebulição a 1413 °C; 
VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C; 
VII. Com sabor salgado; 
VIII. Inodoro; 
IX. Em água, origina solução neutra; 
X. No estado sólido, reage com ácido sulfúrico concentrado, 
produzindo gás clorídrico. 
 
São propriedades gerais: 
 
a) somente I, III e VIII. 
b) somente II, IV e VI. 
c) somente III, V e VII 
d) somente I e X. 
e) nenhuma das citadas. 
 
6. Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 
°C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade: 
 
a) específica 
b) genérica 
c) funcional 
d) geral 
e) organoléptica. 
 
7. Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria? 
 
a) Cor 
b) Massa 
c) Volume 
d) Ponto de Fusão 
e) Temperatura 
 
8. A massa e o volume da amostra de um dos três materiais 
foram determinados a 30°C, encontrando-se os valores de 25g e 
50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas 
figuras I e II é INCORRETO afirmar com relação à amostra: 
 
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C. 
b) É constituída do material mais denso entre os três. 
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se 
encontrava no estado líquido. 
d) A 80°C, ela será um gás. 
e) É constituída do material C. 
 
9. Dentre as opções abaixo, marque a que apresenta fortes 
indícios de que a amostra nela descrita é um elemento. 
a) Um sólido azul que é separado em dois por método físico. 
b) Um líquido preto que apresenta faixa de temperatura durante 
a ebulição. 
c) Um líquido incolorque se transforma em sólido incolor por 
resfriamento. 
d) Um sólido branco que, por aquecimento, se torna amarelo e, 
depois, novamente branco, ao resfriar. 
e) Um sólido preto que queima completamente em oxigênio, 
produzindo um único gás incolor 
 
10. Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X e encontrou-
se um valor menor que o tabelado para essa substância. Isso 
pode significar que: 
 
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi 
menor que o necessário. 
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi 
maior que o necessário. 
c) uma parte da substância não fundiu. 
d) a substância contém impurezas. 
e) a substância está 100% pura 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.D 8.B 9.E 10.D 
 
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8 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 4 
Processos de Separação de Misturas 
 
 Uma mistura pode ser separada em suas substâncias puras. Para isso, os químicos aplicam 
diversas técnicas de separação, de acordo com a natureza dos constituintes dessa mistura. Os 
métodos aplicados na separação das substâncias presentes em uma mistura são: 
 
Misturas Heterogêneas 
 
Sólido + Sólido 
 
 Atração Magnética: Um dos componentes da mistura é atraído pelo imã. Exemplo: 
Limalha de ferro + Enxofre 
 Dissolução Fracionada: Apenas um dos componentes da mistura se dissolve no líquido 
escolhido. Exemplo: Sal + Areia 
 Catação: Consiste na separação manual de dois ou mais tipos de corpos sólidos que estão 
misturados. Exemplo: Feijão + Pedras 
 
Sólido + Líquido 
 
 Decantação: O sólido, sendo mais denso que o líquido, sedimenta-se, ou seja, deposita-se 
no fundo do recipiente. Também é utilizada para líquidos imiscíveis de diferentes 
densidades. Exemplo: Água + Barro; Água + Óleo 
 Centrifugação: Processo acelerado de decantação utilizando-se de uma força centrífuga 
no processo. Exemplo: Sangue + Plasma 
 Filtração: A mistura é despejada sobre o filtro, o sólido fica retido e a fase líquida passa 
livremente. Exemplo: Água + Areia 
 
Misturas Homogêneas 
 
Sólido – Líquido 
 
 Destilação Simples: O sólido está dissolvido no líquido. A mistura é aquecida e os 
vapores liberados são resfriados e recolhidos. Em uma mistura líquido-líquido onde os 
líquidos possuem diferentes pontos de ebulição pode ser também aplicada a destilação 
simples. Exemplo: Água + Sal; Água + Álcool. 
 Precipitação: Um processo químico de separação. O líquido possui íons dissolvidos e é 
adicionado um reagente que irá reagir com esses íons, formando um sal insolúvel e o 
precipitando. Exemplo: Água com íons cloreto. Adiciona-se Nitrato de prata que irá reagir 
com os íons cloreto e os precipitá-los na forma de cloreto de prata (sal insolúvel). 
 Evaporação: Processo lento onde o líquido é evaporado. Exemplo: Água + Sal. 
 Cromatografia: Um dos componentes da mistura fixa na superfície da fase estacionária. 
Exemplo: Separação dos pigmentos de tinta. 
 
Líquido – Líquido 
 
 Destilação Fracionada: Separação de líquidos miscíveis cujas temperaturas de ebulição 
não sejam muito próximas. Exemplo: Petróleo 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos 
africanos “purificam” água retirada de poças quase secas e 
“imundas”, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de 
gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, 
a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado 
com o processo de separação chamado de: 
 
a) ventilação. 
b) destilação. 
c) catação. 
d) filtração. 
e) sifonação. 
 
2. O processo inadequado para separar uma mistura 
heterogênea sólido-líquido é: 
 
a) filtração. 
b) decantação. 
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c) centrifugação. 
d) destilação. 
e) sifonação. 
 
3. Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos 
africanos “purificam” água retirada de poças quase secas e 
“imundas”, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de 
gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, 
a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado 
com o processo de separação chamado de: 
 
a) ventilação. 
b) destilação. 
c) catação. 
d) filtração. 
e) sifonação. 
 
4. Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo 
consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que 
fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves 
por um processo chamado de: 
 
a) decantação. 
b) peneiração. 
c) sublimação. 
d) centrifugação. 
e) separação magnética. 
 
5. Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois 
processos físicos que são, respectivamente: 
 
a) extração e filtração. 
b) decantação e destilação. 
c) evaporação e filtração. 
d) filtração e liquefação. 
e) dissolução e liquefação 
 
6. Colocaram-se duas ou três pedras de cânfora em um béquer. 
Após fechado com uma placa de petri, o béquer foi aquecido 
cuidadosamente e observou-se a formação de vapores. Trata-se 
de um processo de formação de vapores por: 
 
a) calefação. 
b) solidificação. 
c) condensação. 
d) sublimação. 
e) fusão. 
 
7. A mistura líquida constituída por benzeno e tolueno pode ser 
separada por: 
 
a) decantação 
b) destilação fracionada 
c) centrifugação 
d) levigação 
e) sifonação 
 
8. Para separar uma mistura de dois líquidos completamente 
miscíveis, qual dos processos a seguir, você escolheria? 
 
a) filtração. 
b) levigação. 
c) centrifugação. 
d) catação. 
e) destilação 
 
9. Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de 
sódio, areia e iodo é: 
 
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. 
b) adicionar água, sublimar, filtrar e destilar. 
c) adicionar água, filtrar e destilar. 
d) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. 
e) não é possível separar essa mistura. 
 
10. O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só 
foi levado para a Europa na Idade Média. Esse processo 
proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os obtidos por 
meio da fermentação, o que fez com que os destilados 
passassem a ser considerados também remédios para todo tipo 
de doença. 
 
Considere as afirmações sobre o processo de destilação. 
 
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos 
componentes de uma mistura. 
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e 
condensação. 
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura 
que tem maior temperatura de ebulição. 
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e 
hidrogênio. Está correto o contido em: 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.D 2.D 3.D 4.E 5.A 6.D 7.B 8.E 9.D 10.A 
 
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10 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 5 
Modelos Atômicos 
 
 Introdução 
 
O homem sempre em sua existência tem questionamento sobre a origem das coisas, mas para a 
compreensão de toda essa origem, é necessária antes a compreensão da constituição da matéria. Abaixo 
estão listadas todas as principais teorias que nos permitem hoje a melhor compreensão da matéria. 
 
Grécia Antiga 
 
Tales de Mileto (Séc. VII a.C.) 
 
 Água como princípio da matéria devido a seu caráter amorfo. 
 
Empédocles (485 – 425 a.C.) 
 
 Fogo, água, ar e terra associado em proporções variáveis. 
 Forças de interação: Amor e ódio. 
 
Aristóteles (384 – 322 a.C.) 
 
 Modificação da teoria de Empédocles. 
 Universo é formado pela combinação dos elementos fundamentais. 
 Elementos fundamentais: Água; Fogo; Terra; Ar. 
 
 
 Os elementos podiam se transformar em outros apenas alterando suas propriedades. 
 
Demócrito e Leucipo (Séc. IV a.C.) 
 
 Matéria não poderia ser dividida infinitamente. Denominaram a palavra átomo (a = sem; tomo = divisão). 
 
Modelo Atômico De John Dalton (1808) 
 
 Matéria constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis. 
 Definição de elemento químico. 
 Substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos. 
 As reações químicas são recombinação de átomos. 
 
Elemento Químico: Átomos que possuem o mesmo número de prótons 
 
Modelo Atômico De Joseph John Thomson (1897) 
 
 Experimentos realizados em tubo de Crookes (Raios Catódicos). 
 O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva no qual estão 
dispersos os elétrons. 
 O átomo, como um todo, é eletricamente neutro. 
 
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11 
Modelo Atômico De Rutherford (1911) 
 
 
 
Observações: 
 
 A maioria das partículas α atravessaram a placa de ouro sem sofrer desvio considerável em 
sua trajetória. 
 Algumas Partículas α foram rebatidas na direção contrária ao choque. 
 Certas partículas α sofreram um grande desvio em sua trajetória inicial. 
 
Conclusões: 
 
 No átomo há grande espaços vazios. 
 No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. 
 O núcleo do átomo tem carga positiva; Os elétrons descreveriam um movimento circular ao 
redor do núcleo. 
 
Postulados De Niels Bohr (1913) 
 
 Os elétrons descrevem orbitas circulares ao redor do núcleo. 
 Cada uma dessa orbitas tem energia constante (órbita estacionária). Os elétrons que estão 
situados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de energia. 
 Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma orbita mais 
energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, 
na forma de onda eletromagnética (luz). 
 As orbitas foram denominadas níveis de energia (camadas). 
 
Evolução dos Modelos Atômicos 
 
Leucipo e 
Demócrito 
Afirmaram que toda a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, 
denominadas átomos. 
Dalton Com a base experimental e as Leis Ponderais, afirmou que a matéria era constituída de 
pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis. Os elementos químicos eram formados 
por átomos iguais, ou seja, que apresentavam a mesma massa e tamanho. Caso essas 
características fossem diferentes, os átomos eram de elementos químicos diferentes. Ele ainda 
constatou que a associação de átomos diferentes com uma proporção de números inteiros 
forma substâncias e que durante uma reação química a massa se conserva. 
Benjamim 
Franklin 
Descobriu a existência de cargas elétricas carregadas positivamente e negativamente. Também 
constatou que cargas iguais se repelem e cargas diferentes se atraem. A partir dessas 
descobertas foi possível desenvolver alguns experimentos e reformular a teoria atômica. 
Thomson A partir do estudo do experimento dos Raios Catódicos realizado pelos cientistas Geissler e 
Crookes, ele descobriu a existência de subpartículas atômicas carregadas negativamente, que 
definiu como elétrons. Seu Modelo ficou conhecido como “Pudim de Passas”, porque 
acreditava que era um fluido de carga positiva com cargas negativas dispersas. Portanto, o 
átomo era maciço, esférico, descontínuo e neutro. 
Rutherford Após a descoberta da Radioatividade por Becquerel e as contribuições do casal Curie, a 
emissão de partículas e radiação possibilitou a descoberta de novas subpartículas. 
Chadwick Descobriu a partícula neutra localizada no núcleo que estabiliza a repulsão entre as 
cargas positivas, ela foi denominada nêutron. 
Bohr  Seu modelo foi complementar ao de Rutherford, porque propôs a organização dos elétrons 
na eletrosfera. 
 Os elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo e apresentam energia constante. 
 Os elétrons apresentam quantidades de energia diferentes, por isso a eletrosfera é 
organizada em níveis e subníveis de energia. 
 Os elétrons não perdem nem ganham energia quando ocupam os seus níveis de 
energia (energia constante), por isso assumem o estado estacionário. 
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12 
 Os elétrons podem absorver uma quantidade de energia e saltarem para níveis mais energéticos 
(Salto Quântico). Esse é o chamado Estado Excitado, porém mais instável que o estado 
estacionário. Quando o elétron retorna a sua órbita de origem, ele libera a quantidade de 
energia absorvida na forma de fóton (luz). 
 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos 
modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o 
seguinte resumo: 
 
Modelo Atômico: Dalton / Características: Átomos maciços e indivisíveis. 
Modelo Atômico: Thomson / Características: elétron, de carga 
negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga 
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
Modelo Atômico: Rutherford / Características: elétron, de carga 
negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das 
órbitas e das energias do elétron. 
Modelo Atômico: Bohr / Características: elétron, de carga 
negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das 
energias do elétron são possíveis. 
 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
 
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 
 
2. Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades 
elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e 
eletrosfera (1911). 
 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
3. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma 
delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele 
demonstrou que: 
 
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; 
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do 
átomo; 
c) os elétrons tem carga elétrica negativa; 
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; 
e) a matéria é compacta e impenetrável. 
 
4. Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford 
referem-se: 
 
a) ao eletromagnetismo d) ao núcleo do átomo 
b) à quantização de energia e) N.D.A. 
c) à teoria da relatividade 
 
5. Deve-se a Böhr a idéia de: 
 
a) níveis de energia 
b) núcleo atômico 
c) átomo semelhante ao sistema planetário 
d) número atômico 
e) isótopos 
 
6. O quadro abaixo representa algumas características de 
modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione 
as características aos respectivos cientistas: 
 
Tipo Característica 
A A matéria é formada por átomos indivisíveis. 
B Núcleos positivos, pequenos e densos. 
C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo. 
 
a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford. 
b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson. 
c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr. 
d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr. 
e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford. 
 
7. O modelo do átomo nucleado existe há menos de 100 anos. 
Ele foi proposto originalmente por Ernest Rutherford e seus 
colaboradores, em 1911. 
Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as 
seguintes proposições: 
 
I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo, 
carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os 
elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas 
circulares ao seu redor, como os planetas. 
II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois 
tipos de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons. 
III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que o 
núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo, e 
que nele se concentra praticamente toda a massa atômica. 
 
Assinale a afirmativa correta: 
 
a) Apenas a proposição Ié correta. 
b) Apenas as proposições I e II são corretas. 
c) Apenas as proposições II e III são corretas. 
d) Apenas as proposições I e III são corretas. 
e) Todas as proposições são corretas. 
 
8. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por 
meio de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência 
experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico 
proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para 
esse modelo, pode-se afirmar que: 
 
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo 
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por 
todo o átomo 
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo 
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar; 
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao 
redor do núcleo. 
 
9. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas 
alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas 
partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é 
devido ao fato de que as partículas alfa: 
 
a) colidem com as moléculas de ouro; 
b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo; 
c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro; 
d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo; 
e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo. 
 
10. No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em 
tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que 
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a 
emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo 
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). 
 
Nesse experimento, Thomson observou que: 
 
I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era 
independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do 
gás existente no tubo; 
II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas 
carregadas, com cargas de sinal contrário, desviavam-se na 
direção da placa positiva. (Na figura, esse devido é representado 
pela linha tracejada Y) Considerando-se essas observações, é 
correto afirmar que os raios catódicos são constituídos de: 
 
a) elétrons d) cátions 
b) ânions e) nêutrons 
c) prótons 
 
GABARITO: 
1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A 
 
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13 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 6 
Características do Átomo 
 
 Estrutura do átomo 
 
Núcleo 
 
 Formado por prótons e nêutrons; 
 Concentra praticamente toda a massa do átomo; 
 Os prótons possuem carga positiva; Os nêutrons não possuem carga. 
 
Eletrosfera 
 
 Formada por elétrons; 
 É dividida por camadas ( K , L , M , N , O , P , Q , … ) 
 Determina o volume do átomo; 
 
Número Atômico (Z) 
 
É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Em átomos eletricamente 
neutros, o número atômico corresponde ao número de elétrons presentes em sua eletrosfera. 
 
Ex: Cloro (Cl) Z=17 → prótons = 17 ; elétrons = 17; 
 
Número de Massa (A) 
 
É a soma do número de prótons (p) e nêutrons (n) presentes no núcleo do átomo. 
 
A = p + n 
 
Elemento Químico 
 
É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z). 
 
Íons 
 
É a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons. Os íons 
de carga positiva são chamados de cátions. Os íons de carga negativa são chamados de ânions. 
 
Representação 
 
A representação deve seguir as normas da IUPAC, que são: 
 
 
 
Semelhanças atômicas 
 
 
 
Isótopos 
 
São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e se diferem no número de massa. 
 
Isóbaros 
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Átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas que possuem o mesmo número de massa (A). 
 
 
 
3 – Isótonos 
 
Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas que diferem no número atômico 
(Z) e de massa (A). 
 
 
 
4 – Isoeletrônicos 
 
Átomos que apresentam a mesma quantidade de elétrons. 
 
 
 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O
1. Assinale a afirmativa correta: 
 
a) é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, 
num mesmo instante - Princípio de Certeza. 
b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins 
contrários - Princípio da Exclusão de Pauli. 
c) orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade 
de encontrar um determinado elétron. 
d) em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, 
circulares e elípticas - Modelo Atômico de Sommerfeld. 
 
2. Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da 
evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que 
envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes 
números de massa para fazer a datação de fósseis originados 
em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto 
afirmar que são: 
 
a) isóbaros d) alótropos 
b) Isótonos e) isômeros 
c) isótopos 
 
3. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos 
relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número 
atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do 
número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma 
do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números 
atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números 
atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo 
número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas 
verdadeiras são as indicadas por: 
 
a) I, III e V d) II, III e V 
b) I, IV e V e) II e V 
c) II e III 
 
4. O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que: 
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); 
 
a) o íon fluoreto F-. 
b) o átomo de sódio Na. 
c) o íon cálcio Ca2+ 
d) o íon sulfeto S2- 
 
5. Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o número total de 
partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na 
somatória será: 
 
a) 641 b) 528 c) 623 d) 465 e) 496 
 
6. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 
nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, 
tem número atômico e número de massa, respectivamente: 
 
a) 76 e 194. d) 79 e 194. 
b) 76 e 197. e) 79 e 197. 
c) 79 e 200. 
 
7. O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual 
ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este 
átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de 
massa 20. O número atômico do elemento X é: 
 
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 
 
8. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, 
Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número 
atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O 
número de massa de Z é 138 
 
O número atômico de X é: 
 
a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 
 
9. O isótopo 241 do amerício, radioativo, é usado em detectores 
domésticos de fumaça e na análise mineral dos ossos. O número 
de elétrons, prótons e nêutrons do amerício 241 é, 
respectivamente, 
 
a) 241, 241, 146 d) 146, 241, 241 
b) 95, 95, 148 e) 95, 95, 146 
c) 241, 241, 148 
 
10. Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: 
X4 tem 40 elétrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 
101 Então o número de nêutrons do átomo X é: 
 
a) 44 b) 57 c) 61 d) 65 e) 63 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.E 7.C 8.C 9.E 10.B 
 
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15 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 7 
Química Quântica 
 
 Distribuição eletrônica (Diagrama de Pauling) 
 
A configuração eletrônica de um átomo, ou seja, como os elétrons estão dispostos da eletrosfera, 
busca uma configuração que gere o menor estado energético, aumentando assim a estabilidade do 
átomo. O cientista Linus Pauling propôs um diagrama que se permita prever a distribuição desses 
elétrons em seus respectivos orbitais: 
 
 
 
O Modelo Atômico Quântico 
 
Princípioda incerteza de Heisenberg: 
 
Em 1926, Werner Heisenberg demonstrou, usando conceitos quânticos (Mecânica Quântica) que é 
impossível determinar, simultaneamente, com absoluta precisão, a velocidade e a posição de um 
elétron em um átomo, estabelecendo assim o PRINCÍPIO DA INCERTEZA. O que acabou por 
estabelecer que não se pode existir uma “orbita” específica para o elétron e sim uma possível 
região, determinada orbital, na qual contém a maior probabilidade de se encontrar o elétron. 
 
O movimento do elétron ao redor do núcleo foi descrito pelo físico austríaco Erwin Schrödinger 
em 1927 mediante equação matemática que substitui a trajetória precisa do elétron por uma 
função de onda. As soluções dessas funções de onda, denominadas números quânticos, permitem 
que os elétrons sejam caracterizados pela sua quantidade de energia. 
 
Número Quântico 
Códigos matemáticos associados à quantidade de energia dos elétrons 
 
A caracterização de cada elétron é feita por quatro números quânticos: Principal; secundário 
(azimutal); Magnético e Spin; 
 
Números Quânticos 
 
a) Número Quântico Principal (n) 
 
Indica o nível de energia do elétron, ou seja, indica em que camada da eletrosfera esse elétron se encontra. 
 
b) Número Quântico Secundário (l) 
 
Indica o subnível (s, p, d, f) de energia em que se encontra o elétron. 
 
c) Número Quântico Magnético (m) 
 
Está associado à região máxima de probabilidade de se encontrar o elétron, denominada orbital. 
Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons e é representado graficamente por um quadrado. Os 
orbitais estão relacionados com os subníveis, com isso os valores de m variam de -l à l. 
 
O orbital s possui um orbital. O orbital p possui 3 orbitais. O orbital d possui 5 orbitais. O orbital f 
possui 7 orbitais. A representação gráfica desses orbitais são: 
 
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Cada orbital apresenta um formato característico, que são: 
 
 Orbitais S e P 
 
 
 
 Orbital D 
 
 
 
 Orbital F 
 
 
 
 
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d) Spin (s ou ms) 
 
Está relacionado com a direção de rotação do elétron. Ele é utilizado para se distinguir os elétrons 
de um mesmo orbital. Atribui-se valores de -1/2 e +1/2. Graficamente, a representação é: 
 
 
 
Convencionalmente, o primeiro elétron de um orbital deve ser representado por uma seta pra cima 
e o seu valor de spin será de -1/2. 
 
Distribuição eletrônica em orbitais: 
 
A distribuição eletrônica em orbitais deve obedecer a dois conceitos: 
 
a) Principio da exclusão de Pauli: 
 
Num orbital, existem no máximo 2 ELÉTRONS com spins opostos. 
 
 
 
b) Regra de Hund: 
 
Os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos de modo a que se obtenha o maior número 
possível de elétrons isolados (desemparelhados) 
 
 
 
 
E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que 
caracteriza o elétron mais energético do35Br? 
 
a) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. 
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. 
c) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2. 
d) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2. 
e) n = 4, l = 3, m = +2, s = +1/2. 
 
2. Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última 
camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; 
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
 
Indique a alternativa correta: 
 
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas. 
c) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
d) somente as afirmações I e III estão corretas. 
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e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
3. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos 
para o 11º elétron do subnível p é: 
 
a) 3, 1, 0 e – 1/2. 
b) 3, 1, 1 e – 1/2. 
c) 3, 1, 0 e + 1/2. 
d) 3, 2, 0 e – 1/2. 
e) 3, 2, 0 e + 1/2. 
 
4. Um elétron na camada O está no subnível s. Quais são os 
valores de n e ?? 
 
a) 3 e 0. 
b) 4 e 1. 
c) 5 e 0. 
d) 5 e 1. 
e) 6 e 0. 
 
5. Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando 
apresenta os seguintes valores de números quânticos: 
 
a) n = 4 e ℓ= 0 
b) n = 2 e ℓ= 1 
c) n = 2 e ℓ= 2 
d) n = 3 e ℓ= 1 
e) n = 2 e ℓ= 0 
 
6. Considere três átomos A, B e C. Os 
átomos A e C são isótopos, B e Csão isóbaros e A e B sãoisót
onos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de 
massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B são: 
 
a) n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2 
b) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2 
c) n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2 
 
7. Indique a alternativa que representa um conjunto de 
números quânticos permitido: 
 
a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2 
b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2 
c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2 
 
8. Analise o texto: O número máximo de orbitais em um 
subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1), onde l é o 
número quântico secundário. 
 
Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria: 
 
a) 11 orbitais 
b) 10 orbitais 
c) 9 orbitais 
d) 8 orbitais 
e) 7 orbitais 
 
9. Assinale a alternativa falsa: 
 
a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de 
um átomo. 
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos 
subníveis de energia. 
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais. 
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua 
posição normal em relação ao núcleo. 
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um 
elétron. 
 
Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do 
primeiro elétron de um orbital. 
 
10. Assinale a alternativa que não é correta: 
 
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois. 
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais. 
c) No subnível 5f há 7 orbitais. 
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três 
números quânticos iguais. 
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de 
maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 
1A da Tabela Periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D 8.A 9.C 10.E 
 
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 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 8 
Tabela Periódica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Histórico 
 
Com o desenvolvimento cultural na Europa a partir do século XVII, as diversas áreas da ciência na 
medida em que iam avançando os seus estudos, resolveram classificar os seus objetos de estudo para 
assim poderem ter uma certa metodologia em suas pesquisas. Isso foi bastante observado nas áreas da 
Biologia e da Física. A Química, por sua vez, não dispunha ainda dessa sistemática de classificação até 
que, em 1787 o químico francês Antoine Lavoisier lança o livro Méthode de Nomenclature Chimique 
esboça uma primeira classificação de compostos da Química. Abaixo está listado algumas tentativa de 
classificação dos elementos químicos até a tabela atual. 
 
a) Döbereiner (1829) 
 
 Organizou os elementos tendo como base os seus respectivos pesos atômicos; 
 Agrupou os elementos em forma de tríades; 
 Periodicidade nas massas permitiu previsão de novas tríades; 
 
Exemplo: 
Tríade Massa média Tríade Massa média 
Cloro = 35,45 
81,18 
Cálcio = 40,08 
88,7 
Bromo = 79,90 Estrôncio = 87,62 
Iodo = 126,90 Bário = 137,33 
 
b) Alexandre Chancourtois (1863) 
 
 Propõe uma tabela periódica em forma de parafuso denominado “parafuso telúrico”. 
Elementos semelhantes agrupados sobre uma mesma geratriz. 
 Relacionava não só elementos, mas também óxidos, sais etc. 
 Fez uma breve relação massa-propriedades. 
 Ela foi pouco divulgada no meio científico devido a sua dificuldade de visualização. 
 
Exemplo: 
 
 
c) John Newlands (1863) 
 
 11 grupos baseados em analogias químicas. 
 Classificou pela ordem crescente de massa atômica. 
 Propriedades repetiam a cada 8 unidades de massa atômica. 
 Ficou conhecida como lei das oitavas. 
 Foi o primeiro a introduzir a periodicidade. 
 
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OBSERVAÇÃO 
O elemento 
químico 
Hidrogênio (H) 
está presente na 
coluna referente 
ao grupo 1 por 
apresentar 
configuração 1s¹ 
mas não é 
considerado metal 
alcalino por 
possuir diferentes 
propriedades. 
 
Exemplo: 
 
 
d) Dmitri Mendeleev (1869) 
 
 Também organizou segundo o mesmo princípio da periodicidade em relação as massas atômicas. 
 Diferente de Newlands, conseguiu uma alta precisão em sua organização. 
 A tabela de Mendeleev possuía espaços vazios, prevendo a existência de elementos ainda 
não descobertos. 
 
Exemplo: 
 
 
e) Henry Moseley (1913) 
 
 Moseley relaciona propriedades atômicas com o número atômico de cada elemento. 
 Tabela atual. 
 
Famílias ou Grupos 
 
Os grupos da tabela periódica apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes que os distinguem 
dos demais elementos. Atualmente a IUPAC enumerou os grupos de 1 à 18. São eles os grupos: 
 
a) Elementos representativos: 
 
Nos elementos representativos, os elétrons mais energéticos estão nos subníveis s ou p. 
 
Grupo Nome Configuração eletrônica 
do Último Nível 
Número de elétrons 
do Último Nível 
Componentes 
1 Metais Alcalinos ns¹ 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 Metais Alcalinos 
Terrosos 
ns² 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
13 Família do Boro ns² np¹ 3 B, Al, Ga, In, Tl 
14 Família do Carbono ns² np² 4 C, Si, Ge, Sn, Pb 
15 Família do Nitrogênio ns² np³ 5 N, P, As, Sb, Bi 
16 Calcogênios ns² np4 6 O, S, Se, Te, Po 
17 Halogênios ns² np5 7 F, Cl, Br, I, At 
18 Gases Nobres ns² np6 8 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
 
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b) Elementos de Transição: 
 
Grupo 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
Configuração do 
Ultimo nível 
d¹ d² d³ d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 
Componentes Sc , Y Ti, Zr, 
Hf 
Va, Ni, 
Ta 
Cr, 
Mo, W 
Mn, 
Tc, Rn 
Fe, Ru, 
Os 
Co, 
Rh, Ir 
Ni, Pd, 
Pt 
Cu, 
Ag, Au 
Zn, 
Cd, Hg 
 
c) Elementos de Transição Interna: 
 
Os elementos de transição interna se encontram dentro do grupo 3 da tabela periódica, mas se 
diferenciam dos demais elementos do grupo 3 por apresentarem os elétrons do subnível f como os 
mais energéticos. São eles: 
 
 Lantanídeos: 4f 
 Actinídeos: 5f 
 
 
 
Propriedades Periódicas 
 
As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assume 
valores crescentes ou decrescentes em cada período. São elas: 
 
 Raio Atômico: Distância do centro do núcleo até o elétron mais externo na eletrosfera. 
 Energia de Ionização: Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. 
 Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, no 
estado gasoso, “captura” um elétron. 
 Eletropositividade: É a tendência do átomo em perder elétrons. 
 Eletronegatividade: É a tendência do átomo em atrair elétrons em uma ligação química. 
 
 
 
 
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1. Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), 
Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, 
respectivamente, como sendo das famílias dos: 
 
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. 
b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios. 
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. 
d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios. 
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos. 
 
2. Referindo-se à tabela periódica, afirma-se: 
 
I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e 6A. 
II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos 
1º, 2º e 3º períodos. 
III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em suas 
semelhanças físicas. 
IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo 
com suas semelhanças químicas. 
 
São verdadeiras apenas as afirmativas: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
3. Com base nos elementos da tabela periódica e seus 
compostos, considere as seguintes afirmativas: 
 
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira 
energia de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica 
são considerados bastante eletronegativos. 
2. Os compostos gerados por elementos de baixa 
eletronegatividade possuem caráter metálico. 
3. Os compostos gerados por elementos de alta 
eletronegatividade possuem caráter covalente. 
4. Os elementos representativos que possuem valores mais 
altos da primeira energia de ionização são os mais 
eletronegativos. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
 
4. Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, 
está correto afirmar que: 
 
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos 
reativos. 
b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos 
de metais alcalinos. 
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem 
espontaneamente com todos os ametais. 
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que 
o oxigênio. 
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no 
subnível s. 
 
5. O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência 
e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos 
afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, 
respectivamente: (Dado: 23V.) 
 
a) 4s2 e 4º período. 
b) 3d3 e 4º período. 
c) 4s2 e 5º período. 
d) 3d3 e 5º período. 
e) 4p3 e 4º período. 
 
6. O número atômico do elemento que se encontra no período 
III, família 3A é: 
 
a) 10 
b) 12 
c) 23 
d) 13 
e) 31 
 
7. Indique a família e o período do elemento químico de número 
atômico 37: 
 
a) Família 1 e 3º período. 
b) Família 2 e 1º período. 
c) Família 17 e 5º período. 
d) Família 15 e 3º período. 
e) Família 1 e 5º período. 
 
8. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada 
de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na 
tabela periódica: 
 
a) 5º período e família dos calcogênios. 
b) 15º período e família dos halogênios. 
c) 3º período e família do nitrogênio. 
d) 5º período e família do nitrogênio. 
e) 5º período e família dos gases nobres. 
 
9. Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período 
da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que: 
 
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último 
nível. 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último 
nível. 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. 
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre. 
e) A é um metal e C é um não metal. 
 
10. Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número 
atômico e o metal alcalino de maior número atômico? 
 
a) O e Ra. 
b) He e Bi. 
c) He e Fr. 
d) Rn e Li. 
e) Rn e H. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.E 8.D 9.C 10.C 
 
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24 
 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 9 
Ligações Químicas e Suas Representações 
 
 Os átomos combinam-se entre si para formarem compostos através de ligações químicas. Ela são observadas 
na natureza sob três formas: As ligações iônicas; As ligaçõesCovalentes e as ligações metálicas. 
 
Ligação Iônica 
 
A ligação iônica é baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. 
Ela é formada por um metal (possui grande tendencia em perder elétrons) e um ametal (grande 
tendencia em ganhar elétrons). Como os metais possuem baixa energia de ionização, um átomo 
de ametal ao se aproximar desse átomo, por possuir uma maior eletronegatividade, “arranca” 
esse(s) elétrons e assim adquire a carga negativa e, consequentemente, o átomo metálico que 
perdeu os elétrons fica com a carga positiva e assim ocorre a atração eletrostática dos dois 
átomos. O número de elétrons envolvidos nessa operação dependerá de como a regra do octeto 
se aplicará em cada caso. Esquematicamente, a ligação iônica é representada da seguinte forma: 
 
 
 
Regra Do Octeto 
Os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, 
ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. 
 
a) Determinação das fórmulas iônicas: 
 
A fórmula correta de um composto iônico deve apresentar o menor número possível de cátions e ânions. 
 
 
 
Ligação Covalente 
 
A ligação covalente baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos orbitais dos átomos 
envolvidos. Ela é formada por dois ametais (grande tendência em atrair elétrons). Como os 
átomos de ametais possuem a tendencia em atrair os elétrons para si em uma ligação química, os 
mesmo não possuem a força eletrostática necessária para arrancar esse elétron para si como 
ocorre na ligação iônica. Então, para que a energia do sistema seja minimizada, os átomos 
sobrepõem os seus orbitais formando um único orbital molecular onde os elétrons são 
compartilhados por ambos os átomos. 
 
 
 
a) Representações: 
 
Em Química, as ligações covalentes podem ser representadas das seguintes formas: 
 
 Fórmula Eletrônica (Estrutura de Lewis): Representa o átomo e seus elétrons. Quando ocorre o 
fluxo de um elétron apenas, esse fluxo é representado por uma seta de um traço só. Quando 
ocorre o fluxo de dois elétrons, representa-se por uma seta de dois traços. Já para representar os 
elétrons compartilhados, circula-se os dois elétrons envolvidos na ligação. 
 
 
 
 Fórmula Estrutural: Representa a disposição dos átomos na molécula e as ligações envolvidas. 
 
 
 
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25 
 Fórmula Molecular: É aquela que informa apenas o número de átomos em uma molécula. 
 
H2SO4 NaCl SO2 
 
b) A ligação Coordenada (Dativa): 
 
É descrita como uma ligação coordenada entre dois átomos, na qual os dois elétrons 
compartilhados provêm do mesmo átomo. O átomo com pares de elétrons disponíveis para 
efetuarem a ligação se sobrepõe a um orbital vazio do outro átomo, efetuando assim a ligação 
coordenada. A representação atual de uma ligação coordenada indicada pela IUPAC é o mesmo 
de uma ligação dupla. Não se utiliza mais a representação por uma seta. 
 
 
 
Ligação Metálica 
 
É a ligação que ocorre entre átomos metálicos. Experimentos utilizando raios-X nos leva a 
compreender a ligação metálica como núcleos positivos imersos em um mar de elétrons. Essa 
deslocalização dos elétrons permitem certas propriedades características dos metais. Dentre elas: 
 
 
 
 Condutibilidade: São excelentes condutores de eletricidade e calor; 
 Maleabilidade: Facilmente transformados em lâminas e chapas; 
 Ductibilidade: Facilmente transformados em fios; 
 
 
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1.O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na 
preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for 
consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, 
consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em 
relação a essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares 
de elétrons da última camada do íon cloreto são, respectivamente, 
 
a) covalente e 4. d) iônica e 4. 
b) iônica e 2. e) covalente e 8. 
c) iônica e 6. 
 
2. Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um 
elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo 
 
a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. 
b) é um gás nobre. 
c) pertence à família 2 da classificação periódica. 
d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. 
e) pertence à família 5 da classificação periódica. 
 
3. Considere os átomos X, com número atômico 13, e os 
átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se 
um composto com a seguinte fórmula: 
 
a) X3Y2 b) X2Y3 c) XY d) X4Y3 e) X2Y5 
 
4. Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte: 
 
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes. 
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos. 
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos. 
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro. 
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes. 
 
5. Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de 
 
a) existirem livres na natureza. 
b) formarem cátions. 
c) ocuparem a região central da Tabela Periódica 
d) serem não-metálicos. 
e) serem pouco reativos. 
 
6. Os átomos que formam as moléculas que constituem o 
nitrogênio líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes 
 
a) duplas apolares. d) simples polares. 
b) triplas polares. e) simples apolares. 
c) triplas apolares. 
 
7. Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; 
Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente, 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, 
covalente polar. 
 
8. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, 
produzindo o íon hidrônio H3O+. 
 
Formação do íon hidrônio 
 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, 
tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? 
 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6. 
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9. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por 
meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A 
fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
10. Um material sólido tem as seguintes características: 
- Não apresenta brilho metálico; 
- É solúvel em água; 
- Não se funde quando aquecido a 500 ºC; 
- Não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
- Conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir 
que, provavelmente, trata-se de um sólido: 
 
a) iônico. d) metálico. 
b) covalente. e) N.D.A. 
c) molecular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A 
 
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 Unidade 1 
Química Geral 
Capítulo 10 
Características dos Compostos Químicos 
Segundo o Caráter de Suas Ligações 
 
 Propriedades Químicas e Físicas 
 
a) Compostos iônicos: 
 
 Compostos formados por ligações iônicas. 
 Em nível microscópico, a atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas 
geométricas bem definidas chamados retículos cristalinos. 
 
 Como apresentam forma definida, são sólidos à temperatura ambiente. 
 Devido às fortes interações eletrostáticas, apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição. 
 Quando submetidos a impacto, quebramfacilmente. São, portanto, duros e quebradiços. 
 Conduzem corrente elétrica dissolvidos em água ou no seu estado líquido (fundido). 
 O melhor solvente é a água. 
 
b) Compostos Covalentes: 
 
 Podem ser encontradas nos três estados físicos à 25 °C. 
 Podem apresentar retículos cristalinos no estado sólido: 
 Retículo Cristalino Molecular: Nesse tipo de retículo, ocorrem interações entre as 
moléculas que os mantém unidos. Ex: H2O(s), CO2(s), C12H22O11(s). 
 Retículo Cristalino Covalente: Nesse tipo de retículo, TODOS os átomos então unidos 
por ligações covalentes. Ex: Cdiamante, Cgrafite, SiO2. 
 FORMAS ALOTRÓPICAS: A alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento 
químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. 
 
Exemplo: 
Carbono 
 
 
Exemplo: 
Oxigênio 
 
 
Exemplo: Enxofre 
 
 
 
 
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Exemplo: Fósforo 
 
 
Polaridade Das Ligações 
 
 
A polaridade das ligações covalentes é definida pelo deslocamento do par de elétrons envolvido 
na ligação. Átomos diferentes envolvidos numa mesma ligação possuem eletronegatividades 
diferentes, com isso, os átomos que possuem uma maior eletronegatividade exercerão uma maior 
força de atração ao par de elétrons da ligação. Com isso esse par de elétrons será atraído para mais 
próximo desse átomo o deixando com uma carga parcial negativa e, consequentemente, o outro 
átomo envolvido fica com a carga parcial positiva conforme representação abaixo: 
 
Já nas ligações iônicas, como a energia de ionização dos metais é baixa e a eletronegatividade dos ametais 
ligados a eles é alta, os ametais “arrancam” esses elétrons disponíveis nos metais, gerando assim nos 
ametais uma carga formal negativa e nos metais uma carga formal positiva conforme ilustração abaixo: 
 
Polaridade Das Moléculas 
 
A polaridade das moléculas é definida pelo somatório dos vetores do momento dipolo das ligações 
químicas das moléculas. Caso o somatório desses vetores dê zero, considera-se a molécula apolar. 
 
 
Forças Intermoleculares 
 
a) Forças Dipolo-Dipolo 
 
As interações ou forças do tipo dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares. Como as 
moléculas possuem sítios com cargas parciais positivas e negativas, esses sítios podem sofrer 
atrações e repulsões dos sítios de outras moléculas, de acordo com as cargas desse sítios, ou seja, 
positivo atrai negativo e vice-versa. 
 
 
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b) Ligações de Hidrogênio 
 
No caso do Hidrogênio ligado a átomos de Flúor, Oxigênio e Nitrogênio, Os deslocamentos de 
cargas são tão mais intensos que as interações dipolo-dipolo ocorrem com maior intensidade, 
gerando assim atrações mais fortes que as encontradas nas interações dipolo-dipolo. 
 
c) Dipolo-Dipolo Induzido (Van der Waals): 
 
 
 
As interações do tipo dipolo-dipolo induzido são as mais fracas das três. Ela ocorrem em 
moléculas apolares graças ao movimento efetuado pelos elétrons na ligação covalente que 
permitem que em um curtíssimo espaço de tempo (1/100 s) um breve momento dipolo 
fraquíssimo se forme e assim induz as moléculas das vizinhanças a formarem esse momento, 
mantendo-as assim unidas. 
 
Solubilidade 
 
Os solventes que tem natureza polar (água, álcool) solubilizarão compostos polares (iônicos e 
moléculas polares). Os solventes que tem a natureza apolar (gasolina, óleo, querosene) 
solubilizarão compostos apolares (moléculas apolares) 
 
Geometria Molecular 
 
A geometria molecular é definida somente em compostos moleculares já que os compostos 
iônicos formam retículos cristalinos. A geometria das moléculas, ou seja, a forma como os átomos 
das moléculas estão dispostos no espaço depende diretamente dos seguintes fatores: 
 
 Número de ligantes no átomo central; 
 Número de ligações feitas com cada ligante; 
 Pares de elétrons não ligantes do átomo central; 
 
Assim as geometrias mais conhecidas são: 
 
 
 
 
 
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E X E R C Í C I O S D E F I X A Ç Ã O 
1. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto 
bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam 
propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e 
solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas 
de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
 
 
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações 
intermoleculares 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma 
ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: 
 
a) H2S. b) CH4. c) NH3. d) PH3. e) CO2. 
 
2. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de 
carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da 
temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em 
água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as 
moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e 
entre as moléculas de dióxido de carbono e água, 
respectivamente? 
 
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-
dipolo induzido. 
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, 
dipolo-dipolo induzido. 
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo 
induzido-dipolo induzido. 
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, 
dipolo-dipolo induzido. 
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, 
ligações de hidrogênio. 
 
3. Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais 
forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as 
moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II. 
 
Coluna I: 
I- Ligação de hidrogênio; 
II- Interação dipolo-dipolo; 
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido. 
 
Coluna II: 
( ) Amônia (NH3). 
( ) Água (H2O). 
( ) Acetaldeído (CH2O). 
( ) Bromo (Br2). 
( ) Cianeto de hidrogênio (HCN). 
 
Assinale a correspondência: 
 
a) I – I – II – III – II 
b) II – I – II – I – III 
c) I – I – I – III – II 
d) II – II – I – I – III 
e) I – II – II – III – II 
 
4. Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de 
fusão e de ebulição quando comparados a 
H2S e HCl, por exemplo, devido: 
 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
5. O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores 
de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do 
tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... . 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela 
alternativa: 
 
a) covalente apolar - forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido 
c) covalente polar - ligações de hidrogênio 
d) covalente polar - forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
6. A seguir temos quatro substâncias representadas por suas 
moléculas: 
1. C2H6 
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 
3. H2C ─ CH2 ─ CH2 
 
 OH OH 
4. C3H8 
 
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que 
existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente: 
 
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido 
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, 
dipolo induzido 
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo 
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de 
hidrogênio 
e) todas são ligações de hidrogênio 
 
7. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da 
camada de valência, os pares de elétrons em torno de um 
átomo central se repelem e se orientam para o maior 
afastamento angular possível. Considere que os pares de 
elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação 
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de 
elétrons livres (sem ligação). 
 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria 
molecular do dióxido de carbono é: 
 
a) trigonal plana. d) linear. 
b) piramidal. e) tetraédrica. 
c) angular. 
 
8. Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa 
correta.