Funções Quimicas 2

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Funções Químicas 
 
3. BASE 
Base é toda substância que, em contato com a água libera íons (ânions) 
de OH- de Hidróxido. 
 Boas condutoras elétricas, assim como os ácidos. 
 Possuem sabor amargo 
 Reagem com ácidos formando sal e água. 
 Presentes em produtos de limpeza e higiene, como o sabonete. 
3.1. NOMENCLATURAS DAS BASES 
Fórmula: 
 
Onde: 
 C: Representa o cátion ligado a Hidroxila. 
 OH-:Representa o ânion o Hidroxila. 
 X: indica a quantidade de hidroxila. 
 
3.1.1. Ligações com metais de carga fixa. 
Para bases, onde “C” é um metal de carga fixa, se deve observar a 
seguinte regra: 
 
HÍDROXIDO DE + NOME DO ELEMENTO 
 
Exemplo: 
 NaOH – Hidróxido de Sódio. 
 Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio 
 Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio. 
3.1.2. Ligação com metais de carga variável 
Para bases, onde o elemento “C” é um metal com carga variável, se deve 
observar a seguinte regra: 
Primeira Regra: 
HIDRÓXIDO DE + NOME DO ELEMENTO/CÁTION 
 
Exemplo: 
 Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro II. 
 Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro III. 
Segunda Regra: 
HIDRÓXIDO NOME DO ELEMENTO 
Sufixo "ICO" (carga maior). 
Sufixo "OSO" (carga menor). 
 
Exemplo: 
 Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferroso. 
 Fe(OH)3 – Hidróxido de Férrico. 
4. SAIS 
Sais são compostos Iônicas, dos quais o cátion origina-se de uma base e 
o ânion de um ácido, ou seja, sais são o produto de reações químicas entre um 
ácido e uma base, tendo como produto sal e água. 
 
ଶ 
4.1. NOMENCLATURA DOS SAIS 
Para realizar a nomenclatura dos sais devemos trocar o sufixo do ânion 
do ácido e no final adicional o nome do cátion presente na base: 
Regra: 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion 
ÍDRICO ETO 
OSO ITO 
ICO ATO 
 
Exemplo: 
 
 HCl – Ácido Clorídrico 
 NaOH – Hidróxido de Sódio 
ଶ 
 NaCl- Cloreto de Sódio 
 H2O – Água 
Percebe-se que, do ácido apenas fazemos a troca conforme a tabela (de 
“ídrico” para “eto”) e da base usamos apenas o nome do cátion, deve-se 
sempre prestar atenção a nomenclatura do ácido para podermos realizar 
a do sal.