UVA 2011 1 - QUÍMICA_CE

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Vestibular Comentado - UVA/2011.1 
Conhecimentos Específicos
01
Comentários: Profs. Bibil e Tupinambá
11. O lapachol (Esquema 1), cujo nome IUPAC é 2-hidroxi-3-(3-metil-butenil)-nafto-1,4-diona, 
é uma substância amarela da classe das naftoquinonas e é conhecido desde 1858. Supõe-se 
que essa substância seja a responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. Que 
funções orgânicas o lapachol apresenta em sua estrutura?
Esquema 1: Fórmula estrutural do lapachol
A. cetona e hidróxido. B. hidrocarboneto e hidróxido.
C. fenol e cetona. D. hidrocarboneto e éster.
CLF – COMENTA:
Assunto: Funções orgânicas - grupos funcionais
Fenol: Composto orgânico de fórmula geral: Ar — OH
Ar ® Radical aromático
OH ® Hidroxila
Cetonas: Compostos orgânicos que apresentam o grupo carbonila entre radicais:
Na estrutura apresentada:
Resposta correta: “C”
QUÍMICA
CH3
H3C
O
O
OH
R''CR'
O
CH3
H3C
O
O
OH
+ –
12. O fator determinante para a formação da ligação iônica entre os íons Na e Cl no NaCl é:
A. a transferência de um elétron do átomo de Na para o átomo de Cl, a fim de que os 
mesmos possam atingir a configuração do gás nobre mais próximo.
+ –
B. a energia liberada pela atração eletrostática dos íons Na e Cl dando origem ao par 
–+
iônico Na Cl.
C. o compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos de Na e de Cl.
D. o fato do Na ser um metal e o Cl ser um não-metal.
CLF – COMENTA:
Assunto: Ligações químicas 
Ligação iônica é um tipo de ligação baseada na energia liberada na atração eletrostática 
entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal 
doa elétron devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou um cátion. 
+ –
Na formação do sal de cozinha (NaCl), as ligações entre os íons de sódio (Na ) e cloreto (Cl) 
são iônicas. 
+ –
Os íons se atraem devido as forças eletrostáticas: Na + Cl ® NaCl 
Resposta correta: “B”
13. A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites estabelecidos pela 
Agência Nacional do Petróleo - ANP (teor entre 22% e 26% em volume). A falta ou excesso 
de álcool em relação aos limites estabelecidos pela ANP compromete a qualidade do 
produto que chega aos consumidores brasileiros. Baseado nos dados apresentados na tabela 
abaixo, referentes à quantidade de álcool presente em 4 diferentes amostras de gasolina 
coletadas em postos de gasolina da cidade de Sobral, calcule o teor de álcool de acordo com 
a equação: d = 1,000 – 0,00219 x T; onde d = densidade (em g/mL) e T o teor de álcool (% 
em volume) e assinale a alternativa que apresenta a amostra de gasolina contendo o teor de 
etanol de acordo com as normas estabelecidas pela ANP. 
A. Gasolina 1.
B. Gasolina 2.
C. Gasolina 3.
D. Gasolina 4.
02
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Conhecimentos Específicos
Gasolina 1 Gasolina 2 Gasolina 3 Gasolina 4
Volume de etanol (mL) 20,0 25,0 30,0 32,0
Massa de etanol (g) 19,0 23,4 28,8 30,0
03
CLF – COMENTA:
Assunto: Concentrações das soluções
A questão aborda uma relação entre densidade e título.
Densidades
Gasolina 1 Þ
Gasolina 2 Þ
Gasolina 3 Þ
Gasolina 4 Þ
Títulos
Gasolina 1 Þ
Gasolina 2 Þ
Gasolina 3 Þ
Gasolina 4 Þ
Resposta correta: “A”
14. O ácido fosfórico é um dos produtos químicos mais produzidos no mundo. Sua aplicação 
mais importante é a produção de fertilizantes, sendo também utilizado em detergentes e na 
indústria alimentícia. O ácido fosfórico pode ser produzido pelo método do forno elétrico. 
Neste método, queima-se o fósforo elementar ao ar, obtendo-se decóxido de pentafósforo, 
que reage com água, formando o produto desejado. Assinale a alternativa que contempla 
corretamente o tipo de reação que ocorre no método de obtenção do H PO . 3 4
A. Reação de neutralização.
B. Reação de análise.
C. Reação de precipitação.
D. Reação redox.
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Conhecimentos Específicos
d = 
m
v
 = 
19
20
 = 0,950 g/mL 
d = 
m
v
 = 
23,4
25
 = 0,936 g/mL 
d = 
m
v
 = 
28,8
30
 = 0,960 g/mL 
d = 
m
v
 = 
30
32
 = 0,938 g/mL 
d = 1,00 – 0,00219 x T ou T = 
1 – d
0,00219
T = 
1 – 0,950
0,00219
 = 22,83%
T = 
1 – 0,936
0,00219
 = 29,22%
 = 18,26%
 = 28,54%
T = 
1 – 0,960
0,00219
T = 
1 – 0,938
0,00219
CLF – COMENTA:
Assunto: Reações Inorgânicas - Oxidorredução
Na produção do ácido fosfórico pelo método do forno elétrico, como mencionado na 
questão, ocorre em uma de suas etapas de obtenção, uma reação de síntese com presença 
de uma substância simples, o que justifica a variação dos estados de oxidação das 
substâncias envolvidas, nesse processo. Ocorrendo uma reação de redox. 
Resposta correta: “D”
15. A queima excessiva dos combustíveis fósseis tem causado efeitos nocivos ao meio ambiente. 
Na queima desses combustíveis são liberados alguns gases que, combinados com O , 2
formam novos gases. Entre eles estão o SO e o CO que causam, respectivamente.2 2
A. efeito estufa e chuva ácida.
B. chuva ácida e efeito estufa.
C. alteração da camada de ozônio e chuva ácida.
D. alteração da camada de ozônio e efeito estufa.
CLF – COMENTA:
Assunto: Óxidos
Chuva ácida é a designação dada à chuva ou qualquer forma de precipitação atmosférica, 
cuja acidez seja substancialmente maior que a resultante da dissociação do dióxido de 
carbono (CO ) ou de compostos do enxofre (SO ou SO ),2 2 3
CO + H O ® H CO 2 2 2 3
SO + H O ® H SO2 2 2 3
SO + H O ® H SO3 2 2 4
O efeito estufa é um processo que ocorre quando uma parte da radiação solar refletida pela 
superfície terrestre é absorvida por determinados gases presentes na atmosfera, como o 
dióxido de carbono (CO ), em elevadas concentrações.2
Resposta correta: “B”
16. Os estados formais de oxidação do elemento oxigênio, representados pelos algarismos I, II, 
III e IV, presentes nas substâncias envolvidas na reação de formação de gás oxigênio 
(Esquema 2) são respectivamente:
– –
OCl + H O Cl + H O + O2 2 2 2
Esquema 2: Reação de formação de gás oxigênio
A. – 1; – 1; – 2 e – 2 B. – 1; – 1; – 2 e 0. 
C. – 2; – 1; – 2 e 0 D. – 2; – 2; – 2 e 0.
04
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Conhecimentos Específicos
I II III IV
CLF – COMENTA:
Assunto: Número de oxidação (Nox)
Nox é a carga real ou aparente que um átomo possui após perder ou ganhar elétrons.
– –
 OCl + H O ® Cl + H O + O 2 2 2 2
–
(O Cl) H O2 2
x + 1 = – 1 + 2 + 2x = 0
x = – 1 – 1 2x = – 2
x = – 2 x = – 1
Nox do O = – 2 Nox do O = – 1
H O O2 2
+2 + x = 0 Nox do O = zero 
 x = – 2
 Nox do O = – 2
Resposta correta: “C”
17. Thomas Graham, estudando a velocidade de movimentação dos gases, realizou diversas 
experiências onde dois gases se encontravam e reagiam, no interior de um tubo 
transparente. A distância entre o ponto de encontro dos gases e as extremidades revelava a 
relação entre as velocidades. Deste estudo nasceu a lei de Graham para as velocidades de 
difusão dos gases. Abaixo vemos um exemplo da experiência realizada por Graham com os 
gases NH e HCl que seriam emanados de dois algodões embebidos em soluções 3
concentradas das substâncias indicadas. 
Sobre o experimento podemos afirmar que:
A. A reação observada é a da síntese total do NH Cl.4
B. O cloreto de amônio obtido é um sal que, diferencialmente do NaCl por exemplo, só 
existe na ausência de água.
C. O encontro deve ocorrer mais próximo da solução de soluto mais volátil.
D. Graham concluiu que a velocidade de difusão de um gás seria inversamente 
proporcional à sua massa molecular.
05
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Conhecimentos Específicos
lado A lado B
NH3 (conc.) NCl (conc.)
– 2 +1 – 1+1 +1 – 2 0
+1x +1 x
+1 x
CLF – COMENTA:
Assunto: Difusão e efusão dos gases
Lei de Graham é a velocidade de difusão de um gás, que é INVERSAMENTE proporcional a 
raiz quadrada de sua densidade. Foi de fundamentalimportância para a evolução das 
teorias posteriores sobre a matéria. 
Resposta correta: “D”
18. Em uma prática da disciplina de Química Orgânica II, os alunos da UVA preparam o ácido 
acetilsalicílico (AAS) através de uma reação do Esquema 3. O AAS é o componente ativo da 
aspirina. A reação é feita em excesso de anidrido acético, para garantir que todo o ácido 
salicílico seja consumido, durante a reação. Uma equipe partiu de 13,8 g do ácido salicílico. 
Após a etapa de purificação, essa equipe obteve 10,8 g de AAS. Assinale a alternativa que 
apresenta o rendimento experimental desta reação.
Esquema 3: Reação de acetilação do ácido salicílico
A. 50%
B. 55%
C. 60%
D. 70%
CLF – COMENTA:
Assunto: Cálculos estequiométricos - Rendimento e grau de pureza
 C H O + C H O ® C H O + C H O7 6 3 4 6 3 9 8 4 2 4 2
Resposta correta: “C”
06
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Conhecimentos Específicos
O
OH
H3C
OH
OOO
CH3
+O
O
H3C
H3C
O
+
H+
OH
OOH
ácido salicílico anidrido acético
AAS
ácido acético
138 g
13,8 g
180 g
x
¸0,1
x = 0,1 . 180 = 18 g
18 g de C H O9 8 4 100%
10,8 g de C H O9 8 4 x
x = = 60%
10,8 . 100
18
19. Nos carros movidos a etanol (álcool etílico), a combustão completa de 1 mol de etanol 
produz:
A. 2 mols de CO e 6 mols de H .2 2
B. 2 mols de CO e 3 mols de água.2
C. 2 mols de monóxido de carbono e 3 mols de água.
D. 3 mols de etanal e 1 mol de metano.
CLF – COMENTA:
Assunto: Reações de combustão de substâncias orgânicas
Reações de combustão são reações de queima onde temos um combustível (substância a ser 
queimada) e um comburente (oxigênio do ar).
A combustão do etanol pode ser completa ou incompleta.
Combustão completa do etanol:
ETANOL: C H OH Þ combustível2 5 (l)
 O Þ comburente2(g)
REAÇÃO: C H OH + 3O ® 2CO + 3H O2 5 (l) 2(g) 2(g) 2 (l)
Resposta correta: “B”
20. Dentre os símbolos dos elementos químicos a seguir, participam da constituição de 
fórmulas de ácidos e bases, segundo Arrhenius, respectivamente:
A. N e Ca.
B. Na e S.
C. P e C.
D. B e F.
CLF – COMENTA:
Assunto: Funções Inorgânicas - Ácidos e Bases 
ÁCIDOS (segundo Arrhenius): substâncias moleculares que no meio aquoso sofrem 
++
ionização liberando cátions H ou formando o hidrônio: H O3
+ –
Ex.: HNO + H O ® H O + NO .3 2 3 3
BASES (segundo Arrhenius): substâncias sólidas e iônicas que se dissociam no meio aquoso 
–
liberando o ânion OH (hidróxido).
–2+
Ex.: Ca(OH) ® Ca + 2OH2 (aq) (aq) (aq)
Resposta correta: “A”
07
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Conhecimentos Específicos
+
H
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