Questões de Físico-Química Aplicada à Farmácia

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Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA AV 
Aluno: BRUNO GUIMARAES 
Professor: BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA 
 
Turma: 9001 
SDE4512_AV_ (AG) 11/10/2021 18:33:19 (F) 
 
 
Avaliação: 
10,0 
Nota Partic.: Nota SIA: 
10,0 pts 
 
 
 
 
 
FISICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
 
 1. Ref.: 3289717 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um mol de um gás ideal ocupa um volume constante de 2,0 m3 , à temperatura de 1.000 K. 
 
Qual a pressão interna do gás nesse estado? 
 
Dado: constante dos gases ideais, R = 8,3 J/(mol ·K) 
 
 
8,30 x 103 N/m2 
 
 
4,15 x 102 N/m2 
 
8,30 x 104 N/m2 
 
4,15 x 103 N/m2 
 
 
4,15 x 104 N/m2 
 
 
 2. Ref.: 3291962 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 
L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N2= 28 e O2= 32) e o valor da constante R = 
0,082 atm . L . mol-1 . K-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão, 
respectivamente: PN2; PO2; PTOTAL 
 
 
 
0,0738; 0,0738; 0,1476. 
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0,0369; 0,01845; 0,05535. 
 
 
0,82; 0,82; 1,64. 
 
 
0,41; 0,405; 0,815. 
 
0,41; 0,205; 0,615. 
 
 
 
 3. Ref.: 3291989 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução 
da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes 
é: 
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) 
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: 
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal 
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal 
Pode-se afirmar que a reação inicial é: 
 
 
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 
 
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 
 
 
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. 
 
 
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. 
 
 
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. 
 
 
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 4. Ref.: 3292021 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
 Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de 
entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: 
 
 
 
- 674,52 cal/mol 
 
+ 224,97 kcal/mol 
 
- 224,97 cal/mol 
 
+ 654,52 kcal/mol . 
 
+ 674,52 kcal/mol 
 
 
 5. Ref.: 3292161 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que: 
 
 
 
a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia 
 
 as reações espontâneas são sempre exotérmicas 
 
 
a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes 
 
 
a energia é conservada em uma reação química. 
 
 
a entropia do universo está aumentando continuamente. 
 
 
 6. Ref.: 3292186 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Indique a afirmação INCORRETA: 
 
 
 
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
 
 A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
 
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O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação 
exotérmica. 
 
 
 A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. 
 
 
Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
 
 
 
 7. Ref.: 3292246 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª. 
1. Catalisador 
2. Veneno 
3. Promotor ou ativador 
4. Catálise homogênea 
5. Catálise heterogênea 
6. Autocatálise 
( ) Um dos produtos da reação age como catalisador da própria reação. 
( ) Todos os participantes da reação constituem uma só fase. 
( ) Há diminuição ou anulação do efeito catalisador. 
( ) Há acentuação do efeito catalisador. 
( ) Uma substância sólida catalisa a reação entre dois gases ou líquidos. 
A sequência CORRETA é: 
 
 
 6- 5 - 3 - 1- 2. 
 
 
6 - 4 - 2- 3 -5. 
 
 
 4-2 - 3- 1 -6. 
- 
 
 3 - 4 - 2 -6 - 5. 
 
 
4- 2-6 -3 - 5. 
 
 
 8. Ref.: 3292286 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
As enzimas são proteínas globulares que atuam nas mais variadas reações do corpo. Alguns fatores podem 
afetar a atividade dessas substâncias, alterando a velocidade de uma reação. A respeito desses fatores, marque 
a alternativa incorreta. 
 
 
O pH apresenta um papel importante na atividade enzimática, entretanto sua variação causa poucos 
problemas no funcionamento das enzimas. 
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Temperaturas muito elevadas podem fazer com que ocorra a interrupção da atividade enzimática, pois 
causa a desnaturação da enzima. 
 
A temperatura influencia ativamente na atividade das enzimas, causando a aceleração da reação 
enzimática. 
 
Enzimas são catalisadores biológicos. 
 
A maioria das enzimas apresenta pH ótimo em torno de 7. 
 
 
 9. Ref.: 3289648 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, 
respectivamente, 
 
 
líquido e sólido. 
 
 
líquido e gás. 
 
sólido e líquido 
 
 
gás e sólido. 
 
 
sólido e gás. 
 
 
 10. Ref.: 3289469 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos 
de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras 
proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 
100,0 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: 
 
 
 homogêneos. 
 
 coloides. 
 
 dispersantes 
 
 coagulantes 
 
soluções verdadeiras 
 
 
 
 
 
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