ENCONTRO 2 AULA 3 PROJETO SOBRAL 2021_PROF JOTA FAÇANHA

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Prof. Jota Façanha
QUÍMICA
Reação com 
fórmulas 
estruturais
2 H – H + O = O  2 H – O – H 
ΔHreação = ΔHquebras - ΔHjunções
Reagentes Produtos
REAGENTES PRODUTO
ΔHreação = 2 x ΔHH-H + ΔHO=O - 4 x ΔHH-O
ΔHreação = 2 x 437 + 494 - 4 x 463
ΔHreação = - 484 kJ/mol
1 mol de H2 - 2g de H2
x - 1000g de H2
x = 500 mols de H2
- 484 kJ – 2 mol de H2
y – 500 mols de H2
y = - 121000 kJ
Taxa média de 
aquecimento mais 
próxima de zero
Substância que 
menos aqueceu!
Brilho mais 
intenso
Eletrólito* mais 
forte!
OBS: Forças de ácidos e bases:
A) Ácidos:
- Dos hidrácidos, apenas HCl, HBr e HI são fortes.
- Para os oxiácidos faz-se a diferença entre o número de oxigênios e o n° de hidrogênios 
ionizáveis. Essa diferença sendo igual ou maior do que 2, será um ácido forte.
B) Bases:
- Bases Fortes: Formadas por elementos da família 1A (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou 2A (Be, 
Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) com exceção de berílio (Be) e magnésio (Mg). 
*Eletrólitos: podem ser 
ácidos, bases ou sais.
ÁCIDO FORTE / BASE FORTE / SAL SOLÚVEL
x 4
x 8
Após os ajustes:
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
8 SO2 + 4 O2  8 SO3
8 SO3 + 8 H2O  8 H2SO4
• A proporção de FeS2 para H2SO4 é de 
1:2, ou seja:
1 mol de FeS2 – 2 mols de H2SO4
120g de FeS2 – 196g de H2SO4
2 kg x 0,9 x 0,9 – x 
x = 2,6 kg de H2SO4