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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Davi Carvalho Medeiros Núbia Benini Andrade RELATÓRIO DE FÍSICO – QUÍMICA: Análise Refratométrica JUIZ DE FORA 2021 Sumário 1 INTRODUÇÃO ................................................................................................................ 3 2 OBJETIVOS .................................................................................................................... 4 3 MATERIAIS .................................................................................................................... 5 4 DESCRIÇÃO DO PROCEDIMENTO .................................................................................. 5 5 RESULTADOS ................................................................................................................. 6 5.1 PROCEDIMENTO 1 ........................................................................................... 6 5.2 PROCEDIMENTO 2 ........................................................................................... 8 6 COMPARAÇÃO COM DADOS DA LEITURA ................................................................... 10 7 REFERÊNCIAS .............................................................................................................. 11 8 ANEXO ........................................................................................................................ 12 3 1 INTRODUÇÃO Quando se tem a incidência de luz que se propaga em um meio e cruza o limite de fase existente com outro meio, ocorre o fenômeno chamado refração. A refração ocorre não apenas para a luz, mas também para outras ondas que viajam através de qualquer outra mídia e essa refração depende da velocidade da luz nos dois meios. (MEYERS, 2000). Os ângulos que descrevem a refração são: ângulo de incidência e ângulo de refração, observados na figura abaixo: Figura 1. Refração da luz - raios incidentes (θ1) e refratados (θ2), na fronteira entre n 1 e n 2 meios. O índice de refração é a razão entre as velocidades da luz entre dois meios pelos quais ela se propaga, ou seja, o índice de refração não mede a refração, mas a velocidade relativa da luz nas duas mídias envolvidas. O índice de refração é calculado tendo como referência o vácuo (a velocidade da luz no vácuo é a velocidade máxima possível, por isso é uma referência perfeita) que tem o valor de 1, o que significava que todos os outros valores sempre eram maiores que 1. (MEYERS, 2000). http://www.refractometer.pl/refractive-index https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/velocidade-luz.htm http://www.refractometer.pl/refraction Lei de Snell: O índice de refração da pressão, do comprimento de onda da luz incidente e da natureza físico-química da substancia. Em uma solução, o índice de refração depende também da concentração da espécie de interesse. O índice de refração depende da temperatura. No entanto, combinando índice de refração e densidade da substância, é possível definir uma quantidade que é independente da temperatura. Isso é chamado de refração específica (MEYERS, 2000).: Onde r - refração específica; d – densidade; n - índice de refração. Ângulo crítico é o ângulo de incidência no qual a luz - em vez de chegar ao outro lado do limite da fase - é refratada de forma a ficar paralela à superfície do limite da fase. Para ângulos de incidência menores, os raios atravessam o limite; para maiores, são refletidos de volta (MEYERS, 2000). O refratômetro é um dispositivo relativamente simples para medir o ângulo de refração na interface fase líquido-sólido. A construção da maioria dos refratômetros baseia-se no fato de que o ângulo crítico é muito fácil de detectar - em vez de medir o ângulo no qual a luz é refratada, apenas medimos o ângulo no qual a fronteira entre a luz e a escuridão aparece. O ângulo de refração depende da composição da solução, o que permite o uso de refratômetros para avaliação rápida da concentração de substâncias dissolvidas (MEYERS, 2000). 2 OBJETIVOS http://www.refractometer.pl/ Determinar o índice de refração de vários líquidos orgânicos de uma série homóloga de álcoois e de um hidrocarboneto, a fim de se calcular a refração molar dos grupos -H, CH2-, -OH. Determinar o índice de refração de uma mistura binária em proporções conhecidas, construir uma curva analítica do índice de refração em função da concentração e utiliza-la na obtenção da concentração de uma mistura problema. 3 MATERIAIS Refratômetro de Abbe; Fonte de luz; Algodão; Solução contendo etanol P. A.; Solução contendo hexano. Solução contendo 1-butanol; Solução contendo metanol; Cloreto de sódio 100gL-1; Cloreto de sódio 80 gL-1; Cloreto de sódio 60 gL-1; Cloreto de sódio 40 gL-1; Cloreto de sódio 20 gL-1; Cloreto de sódio X gL-1; 4 DESCRIÇÃO DO PROCEDIMENTO Primeiramente, o refratômetro de Abbe foi colocado próximo a uma fonte de luz de modo a iluminar o sistema do prisma. Em seguida, foi ajustado de maneira com que fosse possivel a analise de uma imagem semelhante a um X com uma parte preta no campo de visão. Logo após, abriu-se e girou-se o sistema de prismas para que a superfície do componente opaco ficasse na posição horizontal. Feito isso, foram colocadas, primeiramente, duas gotas da susbtancia NaCl e mais para frente gotas de outras substancias, como o metanol. Nessa superfície e o sistema de primas foi fechado para evitar a evaporação do líquido. Ajustou-se a posição do sistema de prismas a fim de que a linha de separação claro-escuro ficasse bem nítida e exatamente no cruzamento das linhas do retículo ocular. Leu-se e anotou-se o índice de refração. Em seguida, abriu-se o sistema de prismas e limpou-o com algodão. Esse mesmo procedimento foi repetido para diversas concentrações de NaCl e para o etanol, 1-butanol e n-hexano. A cada medição realizada, foi anotado ao quadro presente na apostila o indice de refração de cada molecula, sendo que a ultima concentração da substancia de cloreto de sódio ainda seria descoberta. Para finalizar foi verificado que todos os frascos estavam fechados, materias limpos e guardados. 5 RESULTADOS 5.1 PROCEDIMENTO 1 Quadro 1 Concentração 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)/g 𝐿 −1 Índice de Refração T / °C 20 1,336 22°C 40 1,338 22°C 60 1,342 22°C 80 1,345 22°C 100 1,349 22°C X 1,341 22°C Gráfico 1: Índice de refração versus concentração de NaCl. Com a elaboração do gráfico 1 no aplicativo GraphPad, foi possível determinar também outras informações importantes como a equação da reta e o valor de r². R² = 0,9900 Equação da reta: Y = 0,000165*X + 1,332 Para determinar o valor da concentração de NaCl X, foi preciso substituir o valor de Y na equação da reta pelo índice de refração e o X sendo a concentração que está sendo procurada, desse modo, teremos a seguinte equação: Y = 0,000165*X + 1,332 1,341 = 0,000165*X + 1,332 1,341-1,332 = 0,000165*X X = 0,009/0,000165 X = 54,54 g/L Dessa forma, para o índice de refração observado, a concentração do NaCl esperada é de 54,54 g/L. 5.2 PROCEDIMENTO 2 Por meio desse procedimento, foi possível descobrir o índice de refração de compostos orgânicos. Por meio de cálculos, foi possível descobrir a refração molar, para isso, foi utilizado a fórmula de refração molar (RM). Quadro 2 Substância M/ g 𝑚𝑜𝑙−1 ρ / g 𝑐𝑚−3 ɳ RM 𝑐𝑚3𝑚𝑜𝑙−1 Metanol 32,04 0,7961 1,347 8,5945 Etanol 46,07 0,7891 1,364 13,0463 1-butanol 74,12 0,8098 1,39822,091 n-hexano 86,17 0,6605 1,378 30,0779 Para o quadro 3, foi calculado a refração molar de cada grupo que constituía as substâncias do quadro 2. Além disso, também foi calculado o desvio, em porcentagem, do valor encontrado e o valor de leitura da substância. Quadro 3 Grupo 𝑅𝑀𝐶𝑎𝑙𝑐𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜/ 𝑐𝑚 −3𝑚𝑜𝑙−1 𝑅𝑀𝐿𝑖𝑡𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎/ 𝑐𝑚 −3𝑚𝑜𝑙−1 Desvio / % 𝐶𝐻2 4,4189 4,62 -4,3528 H 1,78225 1,10 62,0227 OH 2,39335 2,63 -8,998 Para elaborar o quadro 3, foi necessário considerar a estrutura química de cada substância do quadro 2, para isso, teremos: Metanol: H-CH2-OH Etanol: H-CH2-CH2-OH 1-Butanol: H-CH2-CH2-CH2-CH2-OH n-Hexano: H-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-H Para obter a refração molar de cada grupo, foi necessário elaborar as refrações molares utilizando propriedades matemáticas, com isso, teremos as seguintes equações para os cálculos: RM (CH2) = RMmetanol – RMmetanol RM (H) = [RMn-hexano – 6xRM(CH2)] / 2 RM (OH) = RMmetanol – RM(CH2) – RM(H) Desse modo, foi possível calcular o RM e consequentemente, descobrir o desvio de cada substância, baseando-se no RM de leitura. Por último, foi necessário medir o índice de refração da mistura de isopropanol-cicloexano por meio também do refratômetro de Abbe. Por meio da equação da reta disponibilizada pelo professor, foi possível calcular também a fração molar dos compostos presentes na mistura. Gráfico 2: Índice de refração versus a concentração de cicloexano Dados importantes da reta: ɳ = 1,3830 Y = 0,0485X + 1,37438 Ao substituir o Y pelo valor da refração molar obtido da mistura, teremos a refração molar do cicloexano. 1,3830 = 0,0485X + 1,37438 X = 0,1777 mol de cicloexano Com isso, será possível determinar a fração molar do isopropanol por meio da subtração do valor encontrado por 1, considerando que a soma do número de mols da mistura é igual a 1. Z = 1 – 0,1777 Z = 0,8223 mol de isopropanol Assim, notamos que em 1 mol de mistura há 17,77% de cicloexano e 82,23% de isopropanol. 6 COMPARAÇÃO COM DADOS DA LEITURA Durante a prática 3, foi possível medir o índice de refração de substâncias por meio do Refratômetro de Abbe. Além disso, foi possível calcular a refração molar das substâncias e de seus grupos. Para o procedimento 1, os dados obtidos possuem uma proporcionalidade que foi possível observar pela construção do gráfico, uma vez que o índice de refração cresce de forma linear em comparação com a concentração de NaCl. Durante o procedimento 2, foi possível determinar a refração molar de substâncias, além do cálculo para os seus grupos. Nesse experimento foi possível observar desvios nos valores dos grupos, comparado com os valores de leitura de cada um. Esse desvio, observado no quadro 3 pode estar relacionado com alguns erros como o ajuste do aparelho, refratômetro, aproximações de valores encontrados e erros de leitura. 11 7 REFERÊNCIAS Departamento de Química, Apostila de Laboratório de Físico-Química (QUI-148). Outubro de 2021 Físico-Química, Atkins e de Paula, 8a Ed. CHANG, Raymond. Físico-Química: Para as Ciências Químicas e Biológicas, vol. 1. Edição. Editora AMGH, 2009. 8 ANEXO
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