AVD QUÍMICA

Prévia do material em texto

Avaliação
Digital AVD
Avaliação do crédito digital valendo
10,0 pontos no critério de
avaliação da disciplina.
1,25 pts.
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês ( ), muito utilizado
em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o
dióxido de manganês ( ). Para se obter o manganês metálico com elevada
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio
metálico, segundo a equação: 
3 (s) + 4 (s) → 2 (s) + 3 (s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido
de manganês ( ), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t
de manganês metálico é 
1,25 pts.
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO
COR DA SOLUÇÃO APÓS A
ADIÇÃO DE CONDUTIBILIDADEÉ
REAÇÃO
Faltam 87 min. Para poder pontuar, responda todas as questões e
finalize VERIFICAR E FINALIZAR
 
Aluno: LAURINDO MANUEL EPALANGA Matríc.: 202003169846
Disc.: QUÍMICA TECNOLÓGICA Período: 2021.2
Seja bem-vindo!
 
Nosso objetivo é ter um diagnóstico sobre o seu desempenho e o desenvolvimento das competências
exigidas pelo mercado.
 
Isso o ajudará também a conhecer como está o seu aproveitamento nos estudos.
 
Boa sorte!!
 
 
 
1.
1,74 t
2,61 t
2,18 t
1,09 t
1,39 t
2.
Mn
MnO2
MnO2 Al Al2O3 Mn
MnO2
Voltar
LAURINDO MANUEL EPALANGA
202003169846 / ARA0056
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007207118.')
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007207128.')
FRASCO ADIÇÃO DE
FENOLFTALEÍNA ELÉTRICA COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH
menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
1,25 pts.
A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em
tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
1,25 pts.
A glicose é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos, portanto, é um carboidrato simples. Utilizada
pelas células no processo de respiração celular, a principal função da glicose é fornecer energia aos
organismos vivos. Para entrar nas células, a glicose pode utilizar transportadores específicos ou ainda
adentrar o meio intracelular por meio de um transporte acoplado ao íon sódio.
Uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) corresponde a quantos mols?
Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.
1,25 pts.
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização
nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-
primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em (hematita)
é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do em alto-forno.
Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a
hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um
rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida
a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
3.
Oxirredução
Dupla troca
Decomposição
Síntese
Deslocamento
4.
5 x 10-4
9,0 x 101
3,0 x 10-5
5,0 x 10-2
3 x 1020
5.
3,5
Fe2O3
Fe2O3
Voltar
LAURINDO MANUEL EPALANGA
202003169846 / ARA0056
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202008424631.')
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202008380092.')
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007207116.')
1,25 pts.
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos
por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido
de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode
ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água,
sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do
dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das
substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de
uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma
massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
1,25 pts.
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da
precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser
encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais
com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou
calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO } ou CaCO
.MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um
mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de
cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de
carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de
carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de
cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é
obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação
a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com
a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de
cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que
todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os
dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
5,6
4,0
8,0
2,8
6.
23 kg
138 kg
64 kg
43 kg
74 kg
7.
3 2 3
3 3
3 2 2
3 2
2 2
Voltar
LAURINDO MANUEL EPALANGA
202003169846 / ARA0056
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007210109.')
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007207127.')
ç , ç
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário
serão necessárias para essa produção? 
1,25 pts.
"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento
global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de  a menos! A ideia é cada pessoa
reduzir em 1 kg a quantidade de  emitida todo dia, por meio de pequenos gestos
ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico?
É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto
exclusivamente por butano ( ), a mínima quantidade desse gás que um
japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto,
é de: 
Dados:  (44 g/mol);  (58 g/mol) 
560
2000
10000
1000
100
8.
0,33 kg
3,0 kg
1,3 kg
1,0 kg
0,25 kg
 
 
 
 
VERIFICAR E FINALIZAR
 
 
 
 
 Não Resp. Não Gravada Gravada
 
 
 
 
CO2
CO2
C4H10
CO2 C4H10
Voltar
LAURINDO MANUEL EPALANGA
202003169846 / ARA0056
javascript:alert('Quest%C3%A3ocom o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202007207114.')
javascript:fechar_prova_preview();