prova quimica

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1) Analise as seguintes afirmações a respeito da 
eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está 
incorreta: 
 
a) A redução ocorre no polo negativo com 
formação de cálcio. 
b) A oxidação ocorre no polo positivo com 
formação de gás flúor. 
c) O cálcio deposita-se no cátodo. 
d) O gás flúor deposita-se no cátodo. 
e) O gás flúor deposita-se no ânodo. 
 
2) As proposições a seguir estão 
relacionadas com eletrólise: 
I. As reações de eletrólise ocorrem com 
consumo de energia elétrica. 
II. Soluções aquosas de glicose não podem 
ser eletrolisadas porque não conduzem 
corrente elétrica. 
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os 
cátions metálicos sofrem oxidação. 
Podemos afirmar que apenas: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
3) Assinale a alternativa correta sobre a 
eletrólise: 
a) A reação que ocorre no cátodo é de 
oxidação. 
b) A reação que ocorre no ânodo é de 
redução. 
c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do 
eletrólito e tem sinal positivo. 
d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do 
eletrólito e tem sinal positivo. 
e) Na eletrólise, a energia química é 
transformada em energia elétrica. 
4) Indique a equação envolvida no processo 
de eletrólise ígnea. 
Brometo de magnésio (MgBr2) 
 
5) Indique a equação envolvida no processo 
de eletrólise aquosa. 
Cloreto de cálcio (CaCl2) 
 CÁTODO (-) ÂNODO (+) 
ÍONS PRESENTES NA 
SOLUÇÃO 
H+ e Ca2+ OH- e Cl- 
FACILIDADE DE 
DESCARGA 
H+> Ca2+ OH<Cl- 
 
 
 
 
 
 
 
COLÉGIO MUTUM 
SÉRIE: 2ª DISCIPLINA: Química DATA: 07/12/2021 
GRAU: 2° PROFESSOR (A): Amanda Silva Barcelos 4° BIMESTRE 
NOTA: ALUNO (A): Cícera Almeida Martins Avaliação 
VALOR 
DA 
PROVA 
8,0 
PONTOS 
• Leia atentamente. 
• Releia antes de entregar ao professor. 
Faça todas as contas e deixe na prova 
MUTUM – MG 
6) A carga elétrica necessária para 
transformar, por eletrólise, 6 mols de íons 
Cu2+ em cobre metálico é igual a: 
 
 
7) Uma solução aquosa de nitrato de prata 
foi eletrolisada durante 1 h. Sabendo que a 
corrente elétrica que circulou pela cela 
eletrolítica foi de 2,0 A, determine a massa 
de prata depositada no cátodo: 
a) 4 g. 
b) 8 g. 
c) 2,68 g. 
d) 1,1 . 10-3 g. 
e) 2,2 . 10-3 g. 
 
8) A quantidade de metal depositada pela 
passagem de 0,8 faraday através de uma 
solução de prata é igual a: 
Dado: Ag = 108 u 
a) 86,4 g 
b) 43,16 g 
c) 84,6 g 
d) 48,6 g 
e) 82,5 g 
 
 
 
 
Boa Prova!!