Relatório Química

Prévia do material em texto

1
Universidade Federal Fluminense
Escola de Engenharia Industrial e Metalúrgica de Volta Redonda - 
Química Geral Experimental- VCE00018
Prática 4
Interações intermoleculares
Alunos: Ana Luiza Olímpio
Antônio Felipe Gonçalves Sepulveda
Elisa Nascimento de Souza
Maria Eduarda de Souza Oliveira
Volta Redonda 
2021
1. INTRODUÇÃO 
Em condições normais de temperatura e pressão certos compostos químicos como os compostos iônicos são sólidos por causa das forças elétricas de atração entre ânions e cátions. Da mesma forma, a grande maioria dos metais são sólidos isso se deve ao fato de existir uma forte união que as ligações metálicas exercem em seus átomos. Ao contrário de substâncias covalentes, que podem ser tanto sólidas, líquidas ou gasosas. Isso mostra que, nessas substâncias devem existir interações e forças de atração maiores ou menores entre suas moléculas.
1.1. LIGAÇÕES DIPOLO-DIPOLO
Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCl, ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. Sendo assim, a molécula é um dipolo elétrico permanente. Evidentemente, a “parte positiva” de uma molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha, e assim sucessivamente. Essas forças de coesão recebem o nome de forças (ou ligações) dipolo-dipolo
1.2. LIGAÇÕES DE PONTE DE HIDROGÊNIO
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de hidrogênio, e existe fundamentalmente em substâncias nos estados sólido e líquido.
Como podem ver na figura 2, enquanto a água líquida tem suas moléculas dispostas tridimensionalmente, mas de uma forma mais ou menos desorganizada, o gelo tem as suas moléculas arrumadas numa grade cristalina espacial, organizada e mais espaçada do que a água líquida. Disso resulta o fato de o gelo ser menos denso do que a água líquida (de fato, o gelo flutua na água, como podemos ver num copo com água e pedras de gelo).
2. OBJETIVO
Demonstrar a influência das interações intermoleculares nas propriedades físico-químicas de líquidos.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio; béqueres de 50 mL; Termômetro; fita adesiva; papel de filtro; cronômetro; acetona; etanol; água destilada; hexano, solução de cloreto de sódio (NaCl) 10%; estante para tubos de ensaio.
3.2. PROCEDIMENTO
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
5. REFERÊNCIAS
FELTRE, Ricardo. Química, vol. 1, 6ª ed., São Paulo: Moderna, 2004, 384 p.
ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL, Volta Redonda, Universidade Federal Fluminense, 2020, páginas 16 a 18.