Química geral - questões

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A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por 
definição, ao número de: 
O número de nêutrons do átomo X62 (elétrons = 20) é: 
Em relação às características das partículas que compõem o átomo, é correto afirmar que: 
Dados os elementos genéricos 15I30, 18II33, 13III30, 18IV29 e 14V33, pergunta-se: quais são isótopos? 
Para determinar o número de massa de um átomo é preciso conhecer também: 
Lorde Kelvin verificou, experimentalmente, que quando um gás é resfriado de 0ºC para -1ºC, por 
exemplo, ele perde uma fração da sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou, então, que na temperatura 
de -273,15ºC, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a energia cinética das partículas do gás seria 
igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de -273,15ºC de zero absoluto. Identifique a alternativa em 
que a conversão de unidades é INCORRETA. 
Uma moeda de ouro puro tem massa de 31,1 g. Sabendo que a densidade do ouro é 19,3 g/mL, qual o 
volume dessa moeda? 
Um sólido flutuará em um líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita, 
pesando 35,6 g, é 12,9 cm³. Pensando em obter a resposta mais completa possível, em qual dos 
seguintes líquidos haverá flutuação da calcita? 
- tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/cm³) 
- brometo de metileno (d = 2,50 g/cm³) 
- tetrabromoetano (d = 2,96 g/cm³) 
- iodeto de metileno (d = 3,33 g/cm³) 
Qual dos seguintes valores é diferente dos demais? 
I) 15000 mL. 
II) 15 dL. 
III) 150 cL. 
IV) 1,5 L. 
V) 0,15 daL. 
Complete as lacunas abaixo com os sinais (<), (=) ou (>), de acordo com as unidades utilizadas:" 
I) 10 kg ___ 200 g 
II) 5000 mL ___ 0,92 daL 
III) 45,3 km ___ 7890 m 
IV) 0,371 dL ___ 37,1 mL 
V) 50,43 cg ___ 0,05043 kg 
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de o produto ser 
usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série de testes para verificações. Um desses 
testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico 
derreter. 
A fração sofreu: 
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. 
Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25ºC)? 
Das descrições feitas a seguir, indique a resposta que abrange somente propriedades físicas: 
São exemplos de mistura homogênea, elemento e composto, respectivamente: 
Assinale a alternativa correta: 
Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos? 
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa 
correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17). 
Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, 
respectivamente: 
Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 
Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás 
nobre, respectivamente? 
O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio e o oxigênio 
da atmosfera, conforme a reação abaixo: 
É emitido como resíduo de processos industriais. Adicionando-se o oxigênio atmosférico: 
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2 (g) 
Qual a afirmativa correta em relação a essa reação química? 
Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95 g do ácido 
reagem com 76 g do hidróxido, com formação de 53 g de água. Utilizando a lei da conservação da massa 
e as informações fornecidas, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de sódio: 
Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de óxido de alumínio 
(Al2O3), de acordo com a reação já balanceada: 
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) 
A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 7,4 g de alumínio com excesso de 
oxigênio é: 
O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata (AgCl), 
conforme a reação: 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
Para produzir 430,5 g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? 
A reação química 2Mg + O2 → 2MgO é denominada Reação de Adição, que no sentido direto de reação 
proporciona a formação de MgO. Esta reação pode ser simplificada da seguinte forma: A + B --> C. 
Podemos afirmar que: 
Em determinada reação química, as substâncias reagentes podem interagir entre si para formar um 
novo produto. Nos desenhos a seguir, esferas de mesma cor representam átomos de mesmo elemento 
químico; e esferas de cores diferentes, átomos de elementos químicos diferentes. 
Após a reação química, pode-se observar o comportamento das moléculas. Assinale abaixo a alternativa 
que melhor representa a reação ocorrida: 
Observe as seis transformações a seguir e indique quais delas são transformações químicas. 
O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinzas 
representam os átomos da substância simples hidrogênio; e as esferas pretas, átomos da substância 
simples flúor. As duas substâncias reagirão para formar outra substância composta. 
Assinale a alternativa a seguir que representa corretamente a equação e as fórmulas dos reagentes e 
dos produtos envolvidos na reação química indicada acima. Não se esqueça de observar se a equação 
química está balanceada e desconsidere os estados físicos das substâncias. 
Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de 
agente refrigerante e pode ser muito tóxica se inalada e/ou ingerida. 
Assinale a alternativa a seguir que corresponde aos valores de nitrogênio, hidrogênio e amônia que 
preenchem corretamente as lacunas da tabela e à menor composição da amônia em partes. Utilize a lei 
de conservação de massa e das proporções constantes para resolver o exercício. 
A equação química a seguir é classificada como uma reação química ácido-base, também conhecida 
como reação de neutralização, e pode ser uma forma de produção de sal de cozinha (NaCl). 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Assinale a alternativa que indica a forma correta de interpretação da reação química acima. 
O cloro tem dois isótopos, de massa atômica 35u e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 
75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? 
Um elemento químico genérico X tem três isótopos, com massas atômicas 1, 2 e 3, e com porcentagens 
de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é: 
O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é: 
Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Sabendo 
que o peso atômico do cloro é 35,5u, qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? 
O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que: 
Marque a alternativa que mostra as corretas fórmulas empíricas para os pares de cátions e ânions: 
(a) Rb+ e I- 
(b) Cs+ e SO4-2 
(c) Sr+2 e N-3 
Sobre a ligação iônica, observe as afirmações abaixo: 
I - Uma ligação iônica envolve a força eletrostática dos íons. 
II - Na formação do LiF, tanto o lítio quanto o flúor adquirem configuração de gás nobre. 
III - Na formação do óxido de lítio, combinam-se um átomo de lítio e um átomo de oxigênio para formar 
LiO. 
Sobre a energia de rede dos compostos iônicos, observe as afirmações abaixo: 
I - É uma medida quantitativa da estabilidade de qualquer sólido covalente. 
II - É definida como a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico 
sólido nos seus íons no estado gasoso. 
III - Pode ser medida indiretamente por meio do ciclo de Born-Haber. 
Assinale a alternativa correta: 
Abaixo é mostrado um esquema relacionado ao ciclo de Born-Haber para o composto iônico LiF. Sobre 
esse ciclo e a estabilidade de espécies iônicas, observe as afirmações abaixo: 
I - Representa uma aplicação da Lei de Hess e mostra que a formação do LiF e deoutros sólidos iônicos 
pode ser analisada diretamente por meio do ΔHºglobal ou por meio de diversos processos separados. 
II - Quanto maior o valor da afinidade eletrônica e menor o valor de energia de ionização, mais negativo 
é o ΔH de formação de um composto iônico. 
III - A formação de sólidos do tipo MgX2 (X =Cl, Br), onde é necessário gerar o cátion divalente Mg+2, só 
é energeticamente favorável devido à alta energia de rede. 
Quantas ligações coordenadas covalentes se fazem presente no ácido sulfúrico (H2SO4)? Lembre-se de 
inicialmente desenhar as estruturas de Lewis para a molécula. 
Qual molécula abaixo realiza ligação covalente coordenada para se tornar estável? 
Um átomo X pode apresentar uma, duas ou até três ligações covalentes coordenadas quando se 
combina com o elemento oxigênio para formar três compostos diferentes. O átomo X pode ser: 
O número máximo de ligações covalentes coordenadas ou dativas que o carbono pode efetuar é igual a: 
Qual é a melhor definição para ligação covalente coordenada ou dativa? 
Observe os compostos apresentados abaixo e avalie as afirmações que seguem: 
NaBF4 K2SO4 LiAlH4 Na3PO4 KClO4 
I) O fósforo e o enxofre estão em situação de expansão de camada de valência. 
II) Boro e alumínio estão com uma carga formal negativa. 
III) A fórmula do composto de cloro está errada: o cloro está fazendo muitas ligações. 
IV) O alumínio poderia ser substituído pelo gálio sem alteração da carga do ânion. 
Estão corretas as afirmações: 
Observe as moléculas a seguir e analise as afirmações que se seguem: 
I) Todas são isoeletrônicas, isto é, todas têm a mesma quantidade de elétrons ligando a mesma 
quantidade de átomos. 
II) A carga líquida de todas as espécies é zero. 
III) O carbono tem carga formal negativa em b, c e e. 
IV) O oxigênio expande sua camada de valência em c e d porque faz três ligações. 
V) Em nenhuma das espécies o nitrogênio está formalmente carregado. 
Está(ão) ERRADA(s) a(s) afirmação(ões): 
Veja as estruturas de Lewis incompletas da imagem a seguir e indique a afirmação ERRADA: 
Observe a imagem a seguir e assinale a alternativa correta: 
Observe os compostos abaixo e aponte a afirmação correta: 
a) I-F 
b) H3 C-OH 
c) N2 
d) S=C=S 
e) H3C-NH2 
Qual das alternativas abaixo descreve o processo de dissolução de uma substância iônica? 
Avalie as trocas de entalpia entre o sistema e o meio, quando um 1 mol de NaBr(s) se dissolve em água, 
a uma pressão constante, para formar uma solução diluída. A energia total de formação de solução é um 
processo endotérmico ou exotérmico? 
O gráfico a seguir representa a solubilidade do KNO3 em água em pressão constante. Qualquer ponto 
sobre a linha de solubilidade de KNO3 representa uma solução saturada. 
A dissolução de 5g KOH(s) em 100 mL de H2O(l) forma uma solução homogênea e com caráter básico. 
Como essa solução pode ser classificada avaliando os estados físicos do soluto e do solvente e ainda a 
natureza do soluto (considerando a propriedade do soluto em conduzir ou não corrente elétrica em 
solução aquosa)? 
Para formar uma solução contendo como soluto o iodo (I2), que é um composto com ligações 
covalentes, é mais aconselhável dissolver o mesmo utilizando como solvente água (H2O) ou álcool 
(CH3CH2OH)? 
Qual a massa, em gramas, de 0,35 mol de glicose (C6H12O6), açúcar presente no sangue? 
Dados: massa molar: C = 12, H = 1 e O =16. 
Que quantidade, em mols, de permanganato de potássio (KMnO4) está presente em 480 g desse sal? 
Dados: massa molar: K = 39, Mn = 55 e O =16. 
Qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? 
Dados: Massa atômica do Cl = 35,5u ; H= 1,0 u 
Qual a normalidade de uma solução que contém 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvido em 250 
mL de solução? 
Dados: H = 1; S = 32; O = 16. 
Em um laboratório a solução de NaOH na concentração de 0,5mol/L acabou e o aluno, encontrando o 
frasco vazio resolve preparar 1L de solução na concentração que é descrita no frasco. Contudo na hora 
da pesagem e solubilização do soluto no solvente o aluno acabou utilizando 32g de NaOH no preparo. 
Desta forma é necessário substituir o rótulo. 
Qual deverá ser a concentração descrita? Na = 23u O= 16u ; H= 1u. 
A reação, abaixo, entre fósforo sólido e gás cloro resulta na formação de tricloreto de fósforo líquido. 
Sabendo que a massa de fósforo sólido disponível para a reação é de 1,45 g, assinale a alternativa 
correta: 
P4(s) + 6Cl2 (g) → 4PCl3 (l) 
Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de 
cobre. 
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 
Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4 forem utilizados na reação? 
Na reação entre óxido de sódio e ácido nítrico, haverá a formação de um sal (nitrato de sódio) e água, 
conforme reação: 
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O 
Quantos mols de HNO3 serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de NaNO3? 
A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação: 
A reação entre o alumínio (Al) e o ácido clorídrico (HCl) produzirá o cloreto de alumínio (AlCl3) e o H2 
em forma de gás. 
2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 
Se 3 mols de HCl participassem da reação, qual quantidade de sal seria produzida? 
A Solubilidade em função da temperatura nem sempre se manifesta de forma monotonamente linear ou 
não linear. Um exemplo é o caso dos solutos hidratados. O carbonato de sódio ocorre na formas anidra 
(Na2CO3), monoidratada (Na2CO3•H2O), heptaidratada (Na2CO3•7H2O)•e decaidratada (Na2CO3•10 
H2O). Isso faz com que a Solubilidade do carbonato de sódio em água seja afetada de forma complexa 
pela temperatura. Complementarmente, a entalpia de dissolução de cada um dos hidratos é diferente, a 
saber: -30,0; +56,4 e +208,8 cal/g para o monoidrato, heptaidrato e decaidrato, respectivamente. Qual 
das seguintes afirmações está certa? Recomendação: discuta e justifique sua resposta, se possível, com 
o seu grupo de estudo. 
Considere três solutos, não eletrólitos, cujas entalpias molares de fusão e temperaturas de fusão 
constam na tabela a seguir. Calcule a fração molar dissolvida, a 25ºC para cada um deles e teça relações 
entre os resultados. 
Para um fármaco novo, calcule o parâmetro de Solubilidade e sua solubilidade em uma mistura de 
solventes orgânicos, cujo parâmetro de solubilidade é 9,3 √cal/cm3. Para isso, considere uma 
temperatura de a 25ºC e uma fração molar de solvente (Φ igual a 1, assim como os dados contidos na 
tabela a seguir. 
Dentre os grandes cientistas que avaliaram aspectos relacionados às soluções reais e soluções ideais 
está François-Marie Raoult (1830-1901). Dentre suas contribuições, avalie as assertivas abaixo e assinale 
a alternativa que melhor corresponde aos pontos que obedecem à Lei de Raoul. 
I – Uma solução ideal é aquela que não obedece a Lei de Raoult. 
II – Uma solução real apenas obedecerá à Lei de Raoult quando extremamente diluída. 
III - A pressão de vapor sobre a solução é igual ao produto entre a fração molar do solvente na solução 
líquida e a pressão de vapor do solvente puro. 
Considere os dados apresentados na tabela a seguir e calcule a fração molar solúvel e o parâmetro de 
Solubilidade de um anti-inflamatório. Complementarmente, estão disponíveis três misturas aquosas de 
glicerina com parâmetros de Solubilidade de 12,2, 14,3 e 16,1 √cal cm-3. Qual das três misturas é a mais 
apropriada para dissolver esse anti-inflamatório a 25 ºC? 
Identifique, dentre os sistemas descritos a seguir, qual é o sistema isolado. 
Um ambiente termicamente confortável é uma das condições que devem ser consideradas em projetos 
de edificações. Com o objetivo de se projetar um ambiente interno com temperatura de 20º C, partindo-
se de uma temperatura externa média de 35º C, um engenheiro considerou, no dimensionamento, um 
fluxo de calor através de uma parede externa de 105 W/m2, com a parede tendo20 cm de largura. 
A tabela a seguir apresenta os valores de condutividade térmica para alguns materiais de construção: 
Material Condutividade térmica 
(W.m-1. K-1) Concreto 1,40 
Pedra natural 1,00 
Placa de aglomerado de fibras de madeira 0,20 
Placa de madeira prensada 0,10 Placa com espuma rígida 
de poliuretano 0,03 
Fonte: Associação Brasileira de Normas Técnicas. NBR 15220-1: Desempenho térmico de edificações – 
Parte 1: Definições, símbolos e unidades. Rio de Janeiro, 2005, pág. 8 (adaptado). 
A fim de se obter a temperatura interna desejada, qual deve ser o material selecionado, entre os 
apresentados na tabela acima, para composição da parede externa? 
Para a maioria das pessoas, a pergunta "Você está com febre?" significa o início de um diagnóstico 
médico. Na verdade, uma variação de temperatura corporal em apenas alguns graus é indício de que 
algo vai mal. A manutenção de uma temperatura quase constante é uma das funções fisiológicas mais 
importantes do corpo humano. Qual é o papel da termoquímica nestas relações para o controle da 
temperatura? 
Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de 
calor. Assinale o processo endotérmico. 
As alternativas abaixo envolvem reações termoquímicas. Assinale a alternativa que corresponde às 
reações. 
Uma bateria de níquel-cádmio é uma bateria recarregável, onde ambos os elementos encontram-se em 
um mesmo recipiente, e a reação global que ocorre durante esta reação é: 
Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 
Sobre esta bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO: 
Considere uma célula eletroquímica envolvendo o Cobre e o Níquel, com os potenciais das semi-reações 
de cada elemento desta célula de +0,34 V para a reação envolvendo Cobre e -0,25 V para a reação 
envolvendo o Níquel. Sobre o funcionamento desta pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é 
INCORRETO afirmar que: 
A pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, envolvendo as reações de 
oxidação e redução nos eletrodos envolvidos, no caso zinco e cobre. Por definição, o eletrodo onde 
ocorre a oxidação é o ânodo e onde ocorre a redução é o cátodo. Sobre esta pilha, qual das afirmações 
abaixo NÃO se aplica? 
O processo em que a energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea, ao 
contrário das reações redox espontâneas de energia química em energia elétrica, é conhecido como: 
Um procedimento muito utilizado com o fim de proteger da corrosão os metais como o ferro, em 
ambientes como cascos de navios, por exemplo, ou ao gás oxigênio, é conhecido como galvanização. 
Galvanizar significa revestir o material metálico com magnésio metálico, muito utilizado em navios como 
metal de sacrifício. 
A partir disto, é correto afirmar: