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ÁTOMO LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST Histórico: 450 a. C – Demócrito e Leucipo: a matéria é formada por pequenas partículas indivisíveis – os átomos; 350 a. C – Aristóteles: 4 elementos – tudo o que exis- tia no Universo era formado a partir da terra, água, fogo e ar; 1720 d. C – G. E. Sthal: Teoria do Flogisto – um obje- to, ao ser incendiado, liberava uma substância, o flo- gístico; 1775 d. C – Lavoisier: Lei da Conservação das Massas 1798 d. C – Proust: Lei das Proporções Constantes 1808 d. C – Dalton: Modelo da Bola de Bilhar. LEI DE LAVOISIER Utilizou, em seus experimentos, balanças mais pre- cisas; Concluiu: “Numa reação química, a soma das massas dos rea- gentes é igual à soma das massas dos produtos”; A + B → C + D (ma + mb = mc + md) Derruba os conceitos da Teoria do Flogisto; IMPORTANTE: “Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria se transforma”. Lavoisier Obs. Lei válida apenas em recipiente fechado. Exemplos: queima de uma vela e queima de palha de aço. LEI DE PROUST Concluiu: “As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.” Exemplo: Hidrogênio + Oxigênio = Água 2g 16g 18g 4g 32g 36g 8g 101g excesso: 37g Para formar substâncias compostas a proporção de- ve ser sempre a mesma.
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