Relatório 1 - FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

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Universidade Estadual do Centro Oeste 
Setor de Ciências Exatas e de Tecnologia 
Departamento de Química 
 
Fernanda Schenekembergue 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 1: FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS 
REAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guarapuava 
2021 
INTRODUÇÃO 
 
A cinética química estuda o comportamento das reações químicas, como 
a velocidade e mecanismos de reações. Baseada no princípio da Teoria das 
Colisões, na cinética é elucidado que para que uma reação química possa 
ocorrer as moléculas devem se colidir, dessa forma quanto maior for o número 
de colisões por segundo, maior será a velocidade da reação. 
Para que isso ocorra é necessário atingir a energia mínima ou energia de 
ativação (Ea), que é definida como a diferença de energia entre a energia inicial 
da molécula e a energia mais alta, que acontece quando as ligações químicas 
presentes nas moléculas se rompem para formarem novas, isto é, a formação 
de produtos a partir dos reagentes. 
Existem diversos efeitos que alteram a velocidade do consumo de 
reagentes e formação de produtos das reações, como a concentração, a 
temperatura, a presença de um catalisador no meio reacional, etc, alguns deles 
fazem com que ocorra o aumento da velocidade da reação. 
Nos sólidos a reação tem início na superfície externa e segue até atingir 
a parte interna, o contato entre o sólido e o reagente é conhecido como superfície 
de contato. Esse fator irá aumentar a velocidade da reação pois permite que a 
camada superficial do material entre em contato direto com o reagente, dessa 
forma quanto maior for a superfície de contato, mais rápido é a velocidade de 
reação. 
Partindo da teoria das colisões observamos o efeito da temperatura, que 
consiste no aumento da temperatura no sistema, isso causa o aumento a energia 
cinética, fazendo com que as moléculas se movimentem mais rápido, 
consequentemente aumente a velocidade da reação. Outro fator que altera a 
cinética das reações é a presença de um catalisador, o catalisador diminui a 
energia de ativação e aumenta a velocidade de reação. 
O presente relatório mostra como alguns fatores influenciam nas 
velocidades de reação. 
 
 
 
 
2 - OBJETIVOS 
Observar os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas. 
 
 
 
3 - MATERIAIS E MÉTODOS 
 
3.1. Materiais e Reagentes 
 
• Parte 1: 
 2 Béqueres de 50ml; 
Água destilada; 
Pastilha de antiácido; 
• Parte 2: 
3 Béqueres de 100ml; 
Água destilada; 
Pastilha antiácido; 
• Parte 3: 
2 Tubos de ensaio; 
H2O2; 
Batata Crua. 
• Parte 4: 
2 Tubos de ensaio; 
HCl Diluído; 
HCl Concentrado; 
Zn(s). 
• Parte 5: 
3 Béqueres de 50ml; 
CuSO4 1M; 
CuSO4 0,1M; 
CuSO4 0,01M; 
3 Pregos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 - METODOLOGIA 
Parte 1- Superfície de contato. 
Foi adicionado 50mL de água destilada em dois béqueres de 100mL, num 
deles foi colocado um comprimido de antiácido macerado e no outro, um 
comprimido inteiro. Em seguida foi anotado o tempo de reação. 
 
Parte 2 - Efeito da temperatura. 
Em três béqueres adicionou-se água destilada em diferentes 
temperaturas, no primeiro foi colocado água em temperatura ambiente, no 
segundo água quente e no terceiro água gelada, posteriormente, em cada um 
adicionou-se a pastilha antiácido pulverizada, e foi anotado o tempo da reação. 
Parte 3 - Efeito do catalisador. 
Adicionou-se H2O2 em dois tubos de ensaio e em um deles, foi utilizado 
como catalizador um pedaço de batata crua, em seguida foi anotado o tempo de 
reação. 
Parte 4 - Efeito da concentração. 
Adicionou-se em dois tubos de ensaio ácido clorídrico em diferentes 
concentrações, no tubo 1 HCl diluído e no tubo 2, HCl concentrado, em seguida 
foi colocado um pedaço de Zn metálico em cada tubo. Anotou-se o tempo de 
reação. 
Parte 5: Efeito da concentração 
Em três béqueres de 50ml foi adicionado CuSO4 em diferentes 
concentrações (1M, 0,1M e 0,01M), posteriormente foi colocado um prego em 
cada béquer, após 1 minuto observou-se as mudanças que ocorreram em cada 
prego. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5- RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Parte 1: Superfície de contato 
Foi observada uma diferença de tempo entre a efervescência da pastilha 
inteira e da pulverizada, isso ocorre por que existe uma diferença entre a 
superfície de contato com a água nas duas amostras. Quando a pastilha estava 
inteira, menor era a superfície de contato, já quando foi moída, ocorreu o 
aumento dessa superfície, fazendo com que a reação seja mais intensa. Dessa 
forma maior será o número de moléculas reagindo, consequentemente maior o 
número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação. 
Parte 2: Efeito da temperatura 
A temperatura da água interfere na velocidade da reação, quanto maior a 
temperatura mais rápido a pastilha dissolve, consequentemente quanto mais 
baixa for a temperatura, mais lentamente a reação irá ocorrer. Isso ocorre devido 
a colisão das moléculas no sistema, quanto maior for a temperatura, maior a 
agitação das moléculas, e quanto menor mais lenta será a colisão. 
Reação do antiácido em meio ácido: 
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
Parte 3: Catalisador 
A batata contem a catalase, uma enzima que acelera o processo de 
degradação do peróxido de hidrogênio. Essa enzima atua como catalizador na 
reação química, diminuindo a energia de ativação e aumentando a velocidade 
de reação. 
Reação de decomposição do H2O2: 
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) 
Parte 4 e 5: Concentração 
A diferença entre a velocidade de reação que ocorre nos tubos de ensaio 
é influenciada pela quantidade de íons em solução, no ácido diluído há uma 
menor quantidade de íons, enquanto no HCl concentrado a ionização é quase 
completa, por isso a liberação de gás hidrogênio é maior no tubo que possui 
ácido mais concentrado. 
Reação de simples troca do Zn : 
Zn + HCl → ZnCl2 + H+ 
Reação do Sulfato de Cobre: 
Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu+ 
A reação da solução mais concentrada (1M) com reage com o Fe numa 
velocidade maior, permitindo que o cobre se deposite no prego em maior 
quantidade, diferente das outras concentrações menores (0,1M e 0,01M). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
Através dos experimentos realizados foi possível identificar de forma clara 
e objetiva a influência de fatores como a temperatura, superfície de contato e 
concentração interferem na velocidade de uma reação, bem como analisar o 
efeito da presença de um catalisador. 
 
REFERÊNCIAS 
ATKINS, Peter W. Físico-Química: fundamentos. 3 ed. LTC, 2003