ANÁLISE IMEDIATA 3 - MISTURA HOMOGÊNEA SÓLIDO-LÍQUIDO

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MARIA CLARA CABRAL 
@estudosvestt 
 
 
 
 
 
 
 
MISTURA HOMOGÊNEA SÓLIDO-
LÍQUIDO 
 
EVAPORAÇÃO 
Deixar o líquido evaporar e obter o 
sólido, processo muito utilizado nas 
salinas. É mais um processo de 
obtenção do que separação de 
misturas. (= tira o solvente e fica o 
soluto – sólido) 
 
DESTILAÇÃO NATURAL 
Processo endotérmico → absorve 
calor (= evaporação da água). L → G 
Processo exotérmico → libera calor 
no plástico, devolve essa energia (= 
condensação da água). G → L 
 
Água salobra: aquela que tem 
muitos sais. 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
Processo que se baseia na diferença 
do ponto de ebulição, maior p.de 
ebulição escapa e com o maior fica. 
P. e. da água = 100 
P. e. do sal = +800 
Água entrar por baixo para deixá-lo 
totalmente cheio (condensador). 
Substância que passa: destilado 
(menor ponto de ebulição – menores 
atrações nas moléculas – 
substâncias mais leves, e que 
escapam mais fácil). 
Substância que fica: resíduo (maior 
ponto de ebulição – maiores atrações 
nas moléculas – substâncias mais 
pesadas). 
 
 
 
MARIA CLARA CABRAL 
@estudosvestt 
 
 
 
 
 
EXTRAÇÃO 
Tirar algo de algum lugar. 
Exemplo: Fazer café → água quente 
→ estrai o aroma de café e algumas 
moléculas algumas moléculas; 
Folha + vapor d’água → a água bate 
e arrasta algumas moléculas. (= 
extração por arrasto) – a água bate a 
arranca algumas moléculas. 
Álcool (etanol – álcool etílico) → 
Anfifílico (uma parte apolar e outra 
polar – hidrofílica e hidrofóbica) 
Álcool (CH3 – CH2 – OH) + gasolina 
= água extrai o álcool da gasolina (= 
polares são mais fortes, pois tem 
carga)