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Aula 06 – Química II 
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1- (FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das 
soluções indicadas abaixo tem maior pressão de 
vapor? 
 
a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de 
potássio. 
b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de 
cálcio. 
c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio. 
d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose. 
e) Solução aquosa 0,2 mol/L de glicose. 
 
2- (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que 
um líquido se encontra em equilíbrio com seu 
vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo: 
 
 I. A evaporação e a condensação ocorrem com 
a mesma velocidade. 
 II. Não há transferência de moléculas entre o 
líquido e o vapor. 
 III. A pressão de vapor do sistema se mantém 
constante. 
 IV. A concentração do vapor depende do 
tempo. 
 
Das afirmativas acima, são incorretas: 
 
a) I e III. b) II e IV. c) II e III. d) I e II. e) III e IV. 
 
3- (UFMG) Um balão de vidro, que contém água, 
é aquecido até que essa entre em ebulição. 
Quando isso ocorre, 
 
• desliga-se o aquecimento e a água para de 
ferver; 
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em 
seguida, 
• molha-se o balão com água fria; então, 
• a água, no interior do balão, volta a ferver por 
alguns segundos. 
 
Assim sendo, é correto afirmar que, 
imediatamente após o balão ter sido molhado, 
no interior dele, 
 
a) a pressão de vapor de água aumenta. 
b) a pressão permanece constante. 
c) a temperatura da água aumenta. 
d) a temperatura de ebulição da água diminui. 
 
4- (Fatec-SP) Se a água contida em um béquer 
está fervendo e o termômetro acusa a 
temperatura de 97 °C, pode-se afirmar que: 
 
a) a temperatura de ebulição independe da 
pressão ambiente. 
b) existe algum soluto dissolvido na água, o que 
abaixa a temperatura de ebulição. 
c) nessa temperatura, a pressão de vapor de 
água é menor do que a pressão ambiente. 
d) nessa temperatura, estão sendo rompidas 
ligações intermoleculares e interatômicas. 
e) nessa temperatura, a pressão de vapor de 
água é igual à pressão ambiente. 
 
5- (Uespi) Quando as manicures estão retirando 
os esmaltes das unhas das suas clientes, elas 
usam uma solução removedora à base de 
acetona. Quando entramos em um hospital 
sentimos um cheiro característico de éter. 
Quando estamos abastecendo o carro com 
álcool estamos usando um combustível 
alternativo. A ordem crescente de pressão de 
vapor para essas três substâncias destacadas no 
texto será: 
 
Dados: temperatura de ebulição sob 1 atm (acetona 
= 56,5 °C, éter =34,6 °C e álcool combustível =78,5 °C). 
 
a) éter <álcool <acetona. 
b) éter <acetona <álcool. 
c) álcool <acetona <éter. 
d) álcool <éter <acetona. 
e) acetona <éter <álcool. 
 
6- (UFPR) Considere dois procedimentos distintos 
no cozimento de feijão. No procedimento A, foi 
usada uma panela de pressão contendo água e 
feijão, e no procedimento B foi usada uma 
panela de pressão contendo água, feijão e sal 
de cozinha. Com relação a esses procedimentos, 
é correto afirmar: 
 
a) O cozimento será mais rápido no 
procedimento B, devido ao aumento do ponto 
de ebulição da solução B. 
b) O cozimento será mais rápido no 
procedimento A, devido ao aumento do ponto 
de ebulição da solução B. 
c) O cozimento será mais rápido no 
procedimento A, devido à sublimação sofrida 
pelo sal de cozinha. 
d) O cozimento será mais rápido no 
procedimento B, devido à sublimação sofrida 
pelo sal de cozinha. 
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e) O tempo de cozimento será o mesmo nos 
procedimentos A e B. 
 
7- (FGV-SP) Em países onde os invernos são 
rigorosos, coloca-se sobre o leito das ruas 
consideradas prioritárias ao trânsito uma mistura 
de cloreto de sódio, NaCl, cloreto de cálcio, 
CaCl2, e areia para diminuir os riscos de 
derrapagens dos veículos durante os períodos de 
nevadas. Cada um desses produtos tem uma 
função definida, que, associadas, são muito 
eficientes. Indique a afirmação correta. 
 
a) O cloreto de sódio abaixa o ponto de 
congelamento da água; o cloreto de cálcio, 
quando se dissolve, absorve calor e a areia 
aumenta a aderência dos pneus ao solo. 
b) O cloreto de sódio eleva o ponto de 
congelamento da água; o cloreto de cálcio, 
quando se dissolve, absorve calor e a areia 
aumenta a aderência dos pneus ao solo. 
c) O cloreto de sódio abaixa o ponto de 
congelamento da água; o cloreto de cálcio, 
quando se dissolve, libera calor e a areia 
aumenta a aderência dos pneus ao solo. 
d) O cloreto de sódio abaixa o ponto de 
congelamento da água; o cloreto de cálcio 
dissolve-se através de uma reação endotérmica 
e a areia aumenta a aderência dos pneus ao 
solo. 
e) O cloreto de sódio eleva o ponto de 
congelamento da água; o cloreto de cálcio 
dissolve-se através de uma reação endotérmica 
e a areia aumenta a aderência dos pneus ao 
solo. 
 
8- (UGF-RJ) Leia o texto: (O Globo, 21 mar. 2002.) 
Em cerca de 20 dias, 500 bilhões de toneladas de 
gelo se desfizeram na Antártida, formando 
milhares de icebergs. É um acontecimento sem 
precedentes e alarmante pela rapidez com que 
ocorreu. Os cientistas não conseguem encontrar 
outra explicação para o fenômeno que não o 
aquecimento global, causado pelo efeito estufa, 
por sua vez resultado da emissão de gases como 
o dióxido de carbono. 
 Na água existem vários sais dissolvidos, dentre 
eles, o cloreto de sódio. Relacionando-se as 
temperaturas de congelamento e de fervura da 
água pura com as de uma solução 1 mol/L de 
cloreto de sódio, ela deverá sofrer a seguinte 
variação: 
 
a) congelar a 0 °C. 
b) ferver a 100 °C. 
c) congelar acima de 0 °C. 
d) ferver abaixo de 100 °C. 
e) congelar abaixo de 0 °C. 
9- (Unicamp-SP) Considere quatro garrafas 
térmicas contendo: 
 
• Garrafa 1: 20 g de água líquida e 80 g de gelo. 
• Garrafa 2: 70 g de solução aquosa 0,5 mo/dm3 
em sacarose e 30 g de gelo picado. 
• Garrafa 3: 50 g de água líquida e 50 g de gelo 
picado. 
• Garrafa 4: 70 g de solução aquosa 0,5 mol/dm3 
em NaCl e 30 g de gelo picado. 
 
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio 
térmico, ou seja, a temperatura do sólido é igual 
à do líquido. 
 
a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 
correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 
3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira 
crescente, usando os símbolos adequados 
dentre os seguintes: >, <, ≥, ≤, =. 
 
 
 
 
 
 
b) Justifique a escolha da menor temperatura. 
 
 
 
 
 
10- (Vunesp-SP) Comparando-se os pontos de 
congelação de três soluções aquosas diluídas de 
nitrato de potássio, KNO3, sulfato de magnésio, 
MgSO4, e nitrato de crômio III, Cr(NO3)3, de 
mesma concentração em mol/L, verifica-se que: 
 
a) as três soluções têm o mesmo ponto de 
congelação. 
b) os pontos de congelação decrescem na 
seguinte ordem: KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3. 
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de 
congelação mais baixo que as soluções dos 
outros dois sais. 
d) o ponto de congelação de cada solução 
depende de seu volume. 
e) as três soluções têm pontos de congelação 
maiores que o da água. 
 
11- (USF-SP) Sabe-se que por osmose o solvente 
de uma solução mais diluída atravessa uma 
membrana semipermeável em direção da 
solução mais concentrada, e também, que um 
peixe de água doce é hipertônico em relação à 
água do rio e hipotônico em relação à água do 
mar. Se um peixe de água doce for colocado na 
água do mar ele: 
a) morre porque entra água do mar no seu 
corpo. 
b) morre porque sai água do seu corpo. 
c) morre porque entra sal no seu corpo. 
d) morre porque sai sal do seu corpo. 
e) sobrevive normalmente. 
 
12- (Enem) Osmose é um processo espontâneo 
que ocorre em todos os organismos vivos e é 
essencial à manutenção da vida. Uma solução 
0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a 
mesma pressão osmótica das soluçõespresentes 
nas células humanas. A imersão de uma célula 
humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl 
tem, como consequência, a 
 
a) adsorção de íons Na1+ sobre a superfície da 
célula. 
b) difusão rápida de íons Na1+ para o interior da 
célula. 
c) diminuição da concentração das soluções 
presentes na célula. 
d) transferência de íons Na1+ da célula para a 
solução. 
e) transferência de moléculas de água do 
interior da célula para a solução. 
 
13- (UFG-GO) Ao preparar uma sopa, um 
cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. 
Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele 
acrescentou batatas descascadas. 
Após algum tempo, as batatas foram removidas 
e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O 
fenômeno, que levou à redução da quantidade 
de sal no caldo, foi: 
 
a) a osmose. b) a difusão. 
c) a variação de pH. d) a adsorção. 
e) o aumento da pressão de vapor. 
 
14- (Vunesp-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II, 
III e IV correspondem à variação de pressão de 
vapor em função da temperatura de dois 
líquidos puros e das respectivas soluções de 
mesma concentração de um mesmo sal nesses 
dois líquidos. O ponto de ebulição de um deles é 
90 °C. 
 
Utilizando os números das curvas respectivas: 
 
a) Quais curvas correspondem aos líquidos 
puros? Indique entre os dois qual é o líquido mais 
volátil. Justifique. 
 
 
b) Quais curvas correspondem às soluções? 
Justifique. 
 
 
15- (Enem) Sob pressão normal (ao nível do mar), 
a água entra em ebulição à temperatura de 
100°C. Tendo por base essa informação, um 
garoto residente em uma cidade litorânea fez a 
seguinte experiência: 
 
• Colocou uma caneca metálica contendo 
água no fogareiro do fogão de sua casa. 
• Quando a água começou a ferver, encostou 
cuidadosamente a extremidade mais estreita de 
uma seringa de injeção, desprovida de agulha, 
na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da 
seringa, aspirou certa quantidade de água para 
seu interior, tapando-a em seguida. 
• Verificando após alguns instantes que a água 
da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o 
êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que 
a água voltou a ferver após um pequeno 
deslocamento do êmbolo. 
 
Considerando o procedimento anterior, a água 
volta a ferver porque esse deslocamento 
 
a) permite a entrada de calor do ambiente 
externo para o interior da seringa. 
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água 
contida na seringa. 
c) produz um aumento de volume que aumenta 
o ponto de ebulição da água. 
d) proporciona uma queda de pressão no interior 
da seringa que diminui o ponto de ebulição da 
água. 
e) possibilita uma diminuição da densidade da 
água que facilita sua ebulição. 
 
16- (Enem) Se por economia, abaixarmos o fogo 
sob uma panela de pressão logo que se inicia a 
saída de vapor pela válvula, de forma 
simplesmente a manter a fervura, o tempo de 
cozimento 
 
a) será maior porque a panela “esfria”. 
b) será menor, pois diminui a perda de água. 
c) será maior, pois a pressão diminui. 
d) será maior, pois a evaporação diminui. 
e) não será alterado, pois a temperatura não 
varia. 
17- (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na 
água dos radiadores de carros evita que 
ocorram o superaquecimento dela e também o 
seu congelamento, quando comparada com a 
da água pura? 
 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma 
solução que apresenta pontos de ebulição e de 
fusão maiores que os da água pura. 
b) Porque a solução formada (água +aditivo) 
apresenta pressão de vapor maior que a água 
pura, o que causa um aumento no ponto de 
ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície 
metálica do radiador, que passa então a 
absorver energia mais eficientemente, 
diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de 
fusão, quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor 
da solução formada com relação à água pura, 
causando aumento do ponto de ebulição e 
diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade 
calorífica da água, causando uma diminuição 
do ponto de fusão e de ebulição. 
 
18- Se deixarmos um ovo cru imerso em um copo 
com vinagre, observaremos ao fim de dois dias 
que a casca do ovo – formada principalmente 
de carbonato de cálcio, CaCO3(s) – desaparece 
completamente e a membrana semipermeável 
que envolve a clara e a gema fica à vista. 
 
Mantendo o ovo imerso no vinagre, notaremos 
que ele aumenta de volume (incha) e sobe para 
a superfície. No entanto, se colocarmos o ovo 
assim preparado em uma solução de 50% de 
melaço e 50% de água, notaremos que ele 
diminui de volume (murcha) e desce para o 
fundo do recipiente. Em relação ao que foi 
descrito, responda: 
 
a) Qual a reação entre o ácido acético do 
vinagre e o carbonato de cálcio da casca do 
ovo? 
 
 
b) O que justifica as variações de volume do 
ovo? 
 
 
c) Por que o ovo sobe ou desce no recipiente 
conforme ocorre variação em seu volume? 
 
 
 
 
19- (Uerj) Quando ganhamos flores, para que 
elas durem mais tempo, devemos mergulhá-las 
dentro da água e cortar, em seguida, a ponta da 
sua haste. Esse procedimento é feito com o 
objetivo de garantir a continuidade da 
condução da seiva bruta. Tal fenômeno ocorre 
graças à diferença de osmolaridade entre a 
planta e o meio onde ela está, que são, 
respectivamente: 
 
a) hipotônica e isotônico. 
b) isotônica e hipotônico. 
c) hipertônica e isotônico. 
d) hipotônica e hipertônico. 
e) hipertônica e hipotônico. 
 
20- (UCDB-MT) As propriedades coligativas das 
soluções dependem: 
 
a) da pressão máxima de vapor do líquido. 
b) da natureza das partículas dispersas na 
solução. 
c) da natureza do solvente, somente. 
d) do número de partículas dispersas na solução. 
e) da temperatura de ebulição do líquido. 
 
21- (Vunesp-SP) A variação das pressões de 
vapor HCCl3 e H5C2Cl com a temperatura é 
mostrada no gráfico. 
 
Considerando a pressão de 1 atmosfera: 
 
a) A que temperatura cada substância entrará 
em ebulição? 
 
b) Qual é o efeito da adição de um soluto não 
volátil sobre a pressão de vapor das substâncias? 
 
 
22- (UFRS) Considere o gráfico a seguir, que 
representa as variações das pressões máximas de 
vapor da água pura (A.P.) e duas amostras 
líquidas A e B, em função da temperatura. 
 
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais: 
 
a) a amostra A constitui-se de um líquido menos 
volátil que a água pura. 
b) a amostra B pode ser constituída de uma 
solução aquosa de cloreto de sódio. 
c) a amostra B constitui-se de um líquido que 
evapora mais rapidamente que a água pura. 
d) a amostra A pode ser constituída de solução 
aquosa de sacarose. 
e) as amostras A e B constituem-se de soluções 
aquosas preparadas com solutos diferentes. 
 
23- (Fuvest-SP) Aquece-se uniformemente uma 
solução aquosa de cloreto de sódio sob pressão 
de uma atmosfera. Qual dos gráficos a seguir 
melhor representa a temperatura da solução em 
função do tempo? 
 
 
 
 
24- (UFPI) Estando a pressão atmosférica normal, 
podemos afirmar que as temperaturas de fusão 
(F) e de ebulição (E) do soro fisiológico são: 
 
a) F = O ºC; E = 100 ºC. 
b) F > O ºC; E > 100 ºC. 
c) F > O ºC; E < 100 ºC. 
d) F < O ºC; E > 100 ºC. 
e) F < O ºC; E < 100 ºC. 
 
25- (UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas 
que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e 
picolés de limão. Se as fôrmas forem colocadas, 
ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, 
inicialmente, à mesma temperatura, vai-se 
congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL 
de: 
 
 
 
a) água pura. 
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco 
de limão. 
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco 
de limão. 
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco 
de limão e 50 g de açúcar. 
e) solução, emágua, contendo 100 mL de suco 
de limão e 50 g de açúcar. 
 
26- (FUC-MT) Na desidratação infantil aconselha-
se a administração de soro fisiológico para 
reequilibrar o organismo. Quando injetado nas 
veias, este soro deve: 
 
a) ser isotônico em relação ao sangue. 
b) ser hipertônico em relação ao sangue. 
c) ser hipotônico em relação ao sangue. 
d) ter pressão osmótica maior do que a do 
sangue. 
e) ter pressão osmótica menor do que a do 
sangue. 
 
27- (FEI-SP) Uma salada de alface foi temperada 
com solução de vinagre e sal. Após um certo 
tempo, as folhas de alface murcharam. A esse 
fenômeno chamamos de: 
 
a) dispersão 
b) tonometria. 
c) ebuliometria. 
d) crioscopia. 
e) osmose. 
 
28- (UFRS) Através da pressão osmótica não se 
pode explicar: 
 
a) o tingimento de roupas com corantes 
orgânicos. 
b) a injeção de soro fisiológico isotônico na 
corrente sanguínea. 
c) a conservação de carne com sal (charque, 
por exemplo). 
d) o transporte de seiva das raízes até as folhas 
das plantas. 
e) a dificuldade de adaptação de peixes 
marinhos em água doce. 
 
 
 
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