APOL2_Química Geral_Nota 100

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Questão 1/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
	
	A
	+1
	
	B
	+4
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
	
	C
	-1
	
	D
	-4
Questão 2/10 - Química Geral
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 10.0
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
Você acertou!
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ →→ Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡  →→ Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
Questão 3/10 - Química Geral
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
	
	B
	O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)
	
	C
	O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
	
	D
	O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)
Questão 4/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 5/10 - Química Geral
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
	
	B
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.1)
	
	C
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
	
	D
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
Questão 6/10 - Química Geral
Contribuições significativas para a compreensão de questões como a da estrutura da matéria só começaram a acontecer a partir de 1620, quando Francis Bacon propôs uma metodologia de investigação dos problemas científicos, baseada na observação e coleta de dados. A lei mais fundamental relacionada à composição da matéria é a Lei da Conservação das Massas, que foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail Lomonosov. No entanto, foi o químico francês Antoine Laurent Lavoisier que tornou esta lei mundialmente conhecida, tanto que hoje se chama também Lei de Lavoisier. Por volta de 1774, usando balanças precisas como instrumentos de análise quantitativa, como resultado da análise de diversos ensaios de combustão e calcinação de substâncias em recipientes fechados, postulou que:
Nota: 10.0
	
	A
	As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
	
	B
	As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção variável.
	
	C
	A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.
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Aula 1, Tema 1, Item 1.2
	
	D
	A soma das massas das substâncias reagentes é igual à subtração das massas dos produtos da reação.
Questão 7/10 - Química Geral
(ENADE 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o desenvolvimento e a implementação de produtos químicos e processos para reduzir ou eliminar o uso ou geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. (LENARDÃO, E. J. et al. Green Chemistry: os 12 princípios da Química Verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa. Química Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003. - adaptado).
Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados a seguir.
I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto.
II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em relação às renováveis.
III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à redução de riscos associados a altas concentrações de solutos.
IV. Concepção de processos de eficiência energética.
É correto o que se afirma em:
Nota: 10.0
	
	A
	I e IV, apenas
Você acertou!
Aula 6
	
	B
	II e III, apenas
	
	C
	II e IV, apenas
	
	D
	I, II e III, apenas
	
	E
	I, III e IV, apenas
Questão 8/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 9/10 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	a massa da substânciapor unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.
Questão 10/10 - Química Geral
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  
     (amarelo)          (verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) 
          (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
Nota: 10.0
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
Eletroquímica
	
	C
	O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Cu2+.
	
	E
	Ocorrerá a redução dos íons Fe2+.