av2 quimica geral e inorganica

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entativa 1Enviado: 21/11/20 15:22 (BRT) 
6/6 
1. Pergunta 1 
/0,6 
Diariamente dezenas de reações são processadas constantemente dentro nós, tornando o 
corpo humano um imenso laboratório de química. A respiração e a digestão são exemplos 
clássicos de reações químicas naturais. Ao inspirarmos inalamos O2, ao expirarmos soltamos o 
CO2, ou seja, houve uma transformação química do gás oxigênio em gás carbônico. O processo 
de digestão não funciona de forma muito diferente, ao ingerirmos um alimento, ele começa a 
ser processado já dentro de nossa boca, onde o pH ácido da saliva vai realizar o início do 
processo de degradação alimentar, que vai se intensificar no estômago, onde a comida vai se 
transformar em nutrientes necessários, e esses nutrientes serão distribuídos para nosso corpo 
através da corrente sanguínea, sendo os excessos eliminados no final da digestão através das 
fezes e urina. Em nosso estômago existe o ácido clorídrico, um ácido com alto grau de 
ionização, aproximadamente 92%, é o mesmo ácido que se usa em casas para o 
desentupimento de pias e limpeza de manchas no piso, o chamado ácido Muriático, porém, em 
nosso organismo é encontrado em sua forma pura. Segundo as informações citadas, e em 
relação ao seu grau de ionização, este ácido pode ser classificado como: 
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1. 
Forte, com pH baixo. 
Resposta correta 
2. 
Moderado, com pH alto. 
3. 
Fraco, com pH alto. 
4. 
Fraco, com pH baixo. 
5. 
Forte, com pH alto. 
2. Pergunta 2 
/0,6 
Abaixo são descritos alguns fenômenos que podem ser observados no dia a dia: 
I – Ferrugem formada na superfície de um prego exposto ao ambiente. 
II – Diminuição do volume de água em um copo aberto. 
III – Formação de gotas do lado externo de um copo com água gelada. 
IV – Aumento de massa observada ao se formar óxido de ferro, a partir de ferro metálico. 
 
A respeito dos itens, pode-se afirmar que: 
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1. 
II e III são fenômenos físicos. 
Resposta correta 
2. 
I, II e IV são fenômenos químicos. 
3. 
II, III e IV são fenômenos físicos. 
4. 
II e IV são fenômenos químicos. 
5. 
II e III são fenômenos químicos. 
3. Pergunta 3 
/0,6 
A teobromina é um composto orgânico de funções nitrogenadas mista, que para os serres 
humanos não acarreta grandes problemas, pois nosso organismo consegue metabolizá-lo com 
facilidade. Ao contrário de nós os cães não consegue eliminar essa substância rapidamente, por 
isso podem ocorrer às intoxicações. Permitir que seu cão coma uma pequena quantidade de 
chocolate pode fazê-lo vomitar. Quantidades maiores podem causar tremores musculares, 
ataques cardíacos e hemorragias internas. Analisando a composição química da Teobromina 
(figura abaixo), pode-se notar que ela é composta por Carbono ( Z=6), Hidrogênio (Z=1), 
Nitrogênio (Z= 7) e Oxigênio ( Z= 8). Quais os grupos da tabela periódica que os elementos que 
constituem a tebromina pertencem, respectivamente. 
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1. 
Família dos nitrogênios, calcogênio, família do carbono, halogênio. 
2. 
Família do Carbono, ametal localizado nos metais alcalinos, família do nitrogênio, 
Calcogênios. 
Resposta correta 
3. 
Família do boro, calcogenios halogênios e gases nobres 
4. 
Calcogênio, família do nitrogênio, ametal localizado nos metais alcalinos e família do 
carbono. 
5. 
Família do Carbono, ametal localizado nos metais alcalinos, família do nitrogênio, 
halogênios. 
4. Pergunta 4 
/0,6 
Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo 
dos metais de transição externa da tabela periódica. É um metal praticamente inerte à 
produtos químicos, sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido 
brilhante, amarelo, denso e bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-
se um problema, pois fica inviável a produção de qualquer material com ele, por essa razão 
geralmente é endurecido formando ligas metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18K, por 
exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata e 12 % de cobre. Para a formação da liga de 
Ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos envolvidos é: 
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1. 
Metálica, pois envolve metais e não metais. 
2. 
Metálica, pois envolve elementos não metálicos. 
3. 
Metálica, pois envolve elementos metálicos. 
Resposta correta 
4. 
Iônica, pois irá haver a formação de cátions e ânions. 
5. 
Covalente, pois envolve elementos metálicos. 
5. Pergunta 5 
/0,6 
"Por ser uma molécula pequena e polar, consegue interagir bem com diversos compostos, 
sendo assim considerado um solvente universal." 
A definição anterior se refere à molécula de: 
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1. 
NH4+ 
2. 
NH3 
3. 
H3O+ 
4. 
H2O 
Resposta correta 
5. 
C2H6O 
6. Pergunta 6 
/0,6 
Reações de neutralização são aquelas onde a atividade de um ácido é cessada por uma base ou 
vice-versa. Supondo que houve um derramamento de 600 Kg de soda cáustica (NaOH) na Br, e 
que para fazer a neutralização deste material corrosivo e tóxico foi usado HCl, segundo reação 
abaixo. 
 
imag_questao10_prova1.PNG 
 
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1. 
150 mols 
2. 
1,5 mols 
3. 
15 mols 
4. 
1500 mols 
5. 
15000 mol 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/0,6 
A junção de dois gases miscíveis entre si formará: 
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1. 
uma suspensão. 
2. 
uma solução. 
Resposta correta 
3. 
um coloide. 
4. 
uma mistura imiscível. 
5. 
uma mistura heterogênea. 
8. Pergunta 8 
/0,6 
As 3 substâncias descritas no quadro abaixo possuem características distintas, que podem ser 
comprovadas por seus comportamentos quanto a condutividade elétrica das mesmas. 
 
QUIMICA GERAL E INORGANICA - FINAL 2019.2B - ENUNCIADO - QUESTÃO 
2_v1.PNG 
Olhando os dados fornecidos na tabela pode ser dizer que S1, S2 e S3 correspondem, 
respectivamente, a um composto: 
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1. 
metálico, covalente e iônico. 
2. 
iônico, covalente e metálico. 
3. 
covalente, iônico e metálico. 
4. 
metálico, iônico e covalente. 
5. 
iônico, metálico e covalente. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/0,6 
Ao ter problema com um entupimento na encanação, uma dona de casa fez o preparo de uma 
solução 0,0001 Molar de ácido muriático. A solução preparada pela dona de casa apresenta um 
pH igual a: 
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1. 
3 
2. 
4 
Resposta correta 
3. 
2 
4. 
1 
5. 
5 
10. Pergunta 10 
/0,6 
Gálio é um elemento químico de símbolo Ga, de número atômico 31 (31 prótons e 31 elétrons) 
e massa atómica igual a 69,7 u. É um metal pertencente ao grupo 13 (anteriormente 
denominado IIIA) da classificação periódica dos elementos. A temperaturas um pouco mais 
altas do que a temperatura ambiente encontra-se no estado líquido. Foi descoberto em 1875 
por Lecoq de Boisbaudran. Em sua forma metálica é utilizado para a produção de espelhos, 
ligas metálicas de baixos pontos de fusão e termômetros. Destaca-se por se fundir a 30°C e 
somente experimentar ebulição a 2403°C, à pressão atmosférica. 
Com relação a este elemento, é correto afirmar que: 
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1. 
apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se 
sempre no estado líquido, independente da temperatura. 
2. 
apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no estado líquido, em 
temperaturas abaixo de 2403°C. 
3. 
experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em 
contato com a mão de um ser humano normal. 
Resposta correta 
4. 
sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s22s22p63s23p64s23d104p1 , 
tendendo a formar ânions. 
5. 
seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando na mesma configuração 
eletrônica do elemento neônio. 
 
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