Lista atividades Estequiometria

Prévia do material em texto

ATIVIDADE AVALIATIVA SOBRE CÁLCULOS ESTQUIOMPETRICOS E 
SOLUÇÕES
 
Cursos:
 
Eng Elétrica e de Controle e Atuomação
 
1)
 
Nos períodos mais frios do ano, algumas pessoas utilizam o ácido ascórbico, na forma 
efervescente, em virtude dos benefícios que essa vitamina traz ao organismo. Também 
conhecido como vitamina C, o ácido ascórbico evita o escorbuto e fortalece o sistema 
imunológico. Nas Grandes Navegações, os marinheiros não dispunham de frutas frescas 
e adoeciam devido à carência dessa substância. 
 
 A seguir é apresentada a estrutura molecular do ácido ascórbico. 
 
 
 
A partir da estrutura apresentada responda ao que se pede. 
 
a) Qual a característica química que torna o ácido ascórbico uma substância bastante 
solúvel em água? 
 
 
b) Considerando um comprimido de vitamina C com 1,0 g
 
de ácido ascórbico puro qual 
será o valor da concentração molar desse ácido em um copo com água que forme 
250 mL
 
de solução? 
 
M= 0,02 mol/L
m1= 1000 mg ==> m1= 1,0 g
M= ?
V= 250 mL ==> V= 0,25 L
MM(C₆H₈O₆): 6*12 + 8*1 + 6*16= 176 u= 176 g/mol
M= 1 g ÷ (176 g/mol * 0,25 L)
M= 1,0 ÷ 44
M= 0.02272727272 mol/L
A vitamina C é hidrossolúvel e termolábil, ou seja, é solúvel 
em água e não suporta grande variação de temperatura
Dados valores de massa atômica em 1g mol :�� H 1,0; C 12,0� � e O 16,0� 
 
c) Qual a equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico? 
 
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como índice estequiométrico. 
 
 
d) Considerando a equação de combustão do item (c) qual o volume de gás carbônico 
produzido nas CNTP (1mol 22,4 L)�
 
quando se queimam 10 g
 
de ácido ascórbico 
totalmente puro? 
 
Dados valores de massa atômica em 1g mol :��
 
H 1,0; C 12,0� �
 
e O 16,0�
 
2)
 
Cada um dos béqueres representados a seguir contém soluções aquosas com partículas 
de um determinado soluto. O soluto é o mesmo em todos os béqueres.
 
 
 
 
Com base nos conhecimentos sobre concentração de soluções, responda aos itens a 
seguir.
 
 
a) Quais soluções são as mais concentradas? Explique.
 
As soluções mais concentradas são A e E, pois apresentam a maior concentração por litro (24 mol/L).
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria 
do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
C = n/V
Assim, supondo que 1 mol do soluto corresponda ao símbolo de uma bolinha (·) , 
pode-se calcular a concentração em cada recipiente.
Recipiente A (500 mL = 0,5 L)
C = 12 mol/0,5 L = 24 mol/L
Recipiente B (250 mL = 0,25 L)
C = 3 mol/0,25 L = 12 mol/L
Recipiente C (250 mL = 0,25 L)
C = 4 mol/0,25 L = 16 mol/L
Recipiente D (500 mL = 0,5 L)
C = 3 mol/0,5 L = 6 mol/L
Recipiente E (250 mL = 0,25 L)
C = 6 mol/0,25 L = 24 mol/L
Recipiente F (500 mL = 0,5 L)
C = 8 mol/0,5 L = 16 mol/L
Assim, as soluções mais concentradas são A e E, pois apresentam a maior concentração por litro (24 mol/L).
 
b) Quando as soluções B
 
e E
 
são combinadas, a solução resultante terá a mesma 
concentração da solução
 
contida no béquer A?
 
Explique.
 
 
 
3)
 
As soluções
 
de hipoclorito de sódio (NaCℓO) têm sido utilizadas por sua ampla ação 
desinfetante.
 
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 L de 
solução desse sal a 0,05 mol.L-1?
 b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaCℓO a 0,05 mol.L-1, 
para se obter solução 5 × 10-3 mol.L
-1
 desse sal? 
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de NaCℓO 0,1 mol.L-1? 
 
Dados: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16.
 
a)
Na = 23 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
O = 16 g/mol
MM= 74,5 g.mol-¹
C= m/ MM. V
0,05 mol.L-¹ = m / 74,5 g.mol-¹ . 10 L
m = 745 . 0,05 = 37,25 g
b)
C1.V1 = C2.V2
0,05. 0,5 L = 5.10-³ . V2
V2 = 5L
c)
1 mol -> 74,5 g
0,1 mol -> x
x= 7,45 g
7,45 g/L
Não. No béquer A, tem-se a seguinte razão de soluto/volume de solução: 12/500. 
Ao se combinar as soluções contidas nos béqueres B e E, 
tem-se a razão 9/500, a qual é menor do que a encontrada no béquer A.
 
Massa molar do Na2SO4 : 142 g/mol
Volume = 100 mL = 0,1 L
Molaridade = 3,5 M
Massa do soluto ?
M = m / mm x V
3,5 = m / 142 x 0,1
m = 3,5 x 142 x 0,1
m = 49,7 g de Na2SO4
Mi = 3,5 M
Vi = 10 mL
Mf = 1,75 M
Vf = ?
Mi x Vi = Mf x Vf
3,5 x 10 = 1,75 x Vf
35 = 1,75 x Vf
Vf = 35 / 1,75
Vf = 20 mL
Volume final :
Vf = 20 mL - 10 mL
Vf = 10 mL de H2O
4)
 
Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100mL de uma solução 
3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução, 
transformando-a em 1,75 molar? 
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais 
próximo.
 
Dados: Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; O=16,0
 
 
5) Uma amostra, com 1,00 L de gasolina, possui massa igual a 720,0 g. A legislação 
especifica que a gasolina utilizada como combustível deva ter 22% (em volume) de álcool 
anidro. Considere que a densidade do etanol é de 0,78
 
g.mL-1, que a densidade do 
octano é de 0,70 g.cm-3
 
e que a densidade da água é de 1,00 g.cm-3. Determine se a 
amostra de gasolina obedece à legislação. Justifique.
 
Sendo que a densidade dessa mistura é a média ponderada dos componentes:
x = % de etanol
y = % de octano
=>
x + y = 1
y = 1 - x 
=> densidade do combustível
dc = x.0,78 + y.0,70
0,720 = x.0,78 + (1-x).0,70
0,720 = 0,78.x + 0,70 - 0,70x
0,020 = 0,08x
x = 0,25
x = teor de etanol anidro = 0,25 => 25%
Gasolina reprovada.
 
6)
 
Observe o esquema, a seguir:
 
 
 
a) Escreva a equação química que representa a reação que ocorrerá no kitassato, após 
a abertura da torneira do funil de Squibb.
 
b) Determine a densidade da solução que se formará no erlenmeyer, considerando que 
todo o gás produzido reagirá com a água. (d(água) = 1 g/cm3).
 
a) Ficou sem reagir 0,0005 mol de hidróxido de cálcio.
Ao adicionarmos o conteúdo do béquer A no béquer B, temos a seguinte reação:
Ca(OH)2 + 2 HCl ⇒ CaCl2 + 2 H2O
Assim, 1 mol de hidróxido de sódio reage com 2 mols de ácido clorídrico. 
Como ambas as soluções possuem a mesma concentração e volume, 
temos 0,001 mol de cada reagente.
Assim, o reagente sem reagir será o hidróxido de cálcio, ficando 0,0005 mol do mesmo.
b) Haverá uma perda de 0,022 g no sistema.
Ao adicionarmos o conteúdo do béquer C no béquer D, temos a seguinte reação:
2 HNO3 + Na2CO3 ⇒ H2O + CO2 + 2 NaNO3
Temos que 2 mols de acido nítrico reage com 1 mol de carbonato de sódio formando 
1 mol de gás carbônico.
Assim, da mesma forma que no item a, somente o ácido nítrico reagirá completamente, 
formando 0,0005 mol de gás carbônico. Como a massa do gás carbônico é de 44 g/mol,
 há uma perda de massa de 0,022 g no sistema.
7)
 
Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de A a D, com 10 mL
 
de diferentes 
soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
 
 Béquer
 
A
 
B
 
C
 
D
 
Solução 2Ca(OH) HC 3HNO 2 3Na CO 
 
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a 0,1mol L
 
responda aos itens que se seguem:
 
 
a)
 
Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos 
todo o conteúdo do béquer A no béquer B.
 
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer C no béquer D, observa-se a 
formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação 
do gás.
 
 
 
8)
 
Analise a tabela, que fornece informações sobre a cal hidratada e o carbonato de 
cálcio.
 
 
Composto
 
Fórmula
 
Massa molar 
(g mol)
 
Cor
 
Comportamento sob 
aquecimento a 1.000 C�
 
Cal hidratada
 
2Ca(OH)
 
74
 
branca
 
produz (s)CaO
 
e 2 (g)H O
 
Carbonato 
de cálcio
 
3CaCO
 
100
 
branca
 
produz (s)CaO
 
e 2(g)CO
 
 
a) Classifique esses dois compostos de cálcio de acordo com as funções inorgânicas às 
quais pertencem.
 
b) Um estudante recebeu uma amostra de 5,0 g
 
de um desses dois compostospara ser 
aquecida. Após aquecimento prolongado a 1.000 C,�
 
ele notou que a massa da amostra 
sofreu uma redução de 2,2 g
 
em relação à inicial. Justifique por que a amostra recebida 
pelo estudante foi de 3CaCO .
 
 
Dados: C 12; O 16.� �
 
 
a) Ca(OH)2: base
 CaCO3: sal
b) Quando o carbonato de cálcio se decompõe, tem-se:
Na decomposição de 5g de CaCO3, há redução de 2,2g da massa devido à liberação 
de Co2, logo a amostra recebida era de CaCO3 puro.
	Página 1
	Página 2
	Página 3
	Página 4
	Página 5
	Página 6
	Página 7
	Página 8
	Página 9