Ciências_9ano_Módulo8

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1 Caracterize o modelo atômico de Dalton.
Segundo o modelo de Dalton, o átomo é uma esfera maciça, rígida, 
indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
2 Caracterize o modelo atômico de Thomson.
Segundo o modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva com 
elétrons (negativos) espalhados em seu interior e em sua superfície.
3 Caracterize o modelo atômico de Rutherford.
Segundo o modelo de Rutherford, o átomo tem uma pequena 
região central de carga positiva, denominada núcleo, que concentra a 
maior parte da massa do átomo, e que é rodeada por elétrons girando 
em uma região ampla, denominada eletrosfera.
4 Caracterize o modelo atômico de Bohr (Rutherford-
-Bohr).
Segundo o modelo de Bohr (Rutherford-Bohr), o átomo apresenta 
uma região central denominada núcleo, de carga positiva. Os elétrons 
encontram-se distribuídos em camadas (níveis de energia ou estados 
estacionários), girando em órbitas circulares com energia constante.
Procedimento
1 Pegue três béqueres. No primeiro, acrescente um pouco de NaCL.
2 Segure o fio de tungstênio com o pegador de madeira. Em seguida, passe a ponta do fio no NaCL. 
Depois, leve a ponta do fio à chama do bico de Bunsen. Observe e anote o que aconteceu.
3 Repita o mesmo procedimento com os outros dois béqueres e os dois sais restantes. Lembre-se 
de usar um fio para cada sal.
Discuss‹o
1 Descreva as observações obtidas pelo seu grupo de acordo com o experimento realizado. Quais 
foram as cores observadas para cada sal?
Espera-se que os alunos observem as seguintes cores: amarelo para o NaCL, avermelhado para o CaCL2 e 
azul-esverdeado para o CuSO4. 
2 Com base na teoria atômica de Rutherford-Bohr, como você explicaria as cores observadas?
Quando o sal é colocado na chama, o calor excita os elétrons dos átomos, ou seja, faz com que eles passem para um nível 
de maior energia. Ao retornarem aos níveis energéticos iniciais, há liberação de energia na forma de luz, que apresenta cor 
característica para cada elemento.
PRATICANDO O APRENDIZADO
Esta atividade 
não deve ser 
realizada sem 
a supervisão 
do professor.
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1 Faça a associação correta:
A. Modelo atômico de Dalton
B. Modelo atômico de Thomson
C. Modelo atômico de Rutherford
D. Modelo atômico de Bohr
( )  O átomo possui elétrons que se movimentam ao 
redor do núcleo em órbitas circulares.
( )  O átomo é formado por uma massa de carga 
elétrica positiva, com elétrons uniformemente 
distribuídos.
( ) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
( )  O átomo possui um núcleo pequeno com carga 
elétrica positiva e elétrons de carga elétrica ne-
gativa que se encontram na eletrosferas.
2 Com a proposta do modelo atômico de Thomson, houve 
uma importante ruptura de convicções a respeito de 
como seria o átomo. Qual é a principal diferença que 
Thomson apresentou em seu modelo e que o diferen-
ciou da ideia até então aceita sobre o átomo?
A princ ipal diferença entre o modelo de Thomson e a ideia aceita até 
então é a de que Thomson mostrou que o átomo era divisível (era 
formado por partículas ainda menores).
D
B
A
C
Veja, no Manual do Professor, o gabarito comentado destas questões.
APLICANDO O CONHECIMENTO
1 (Cefet-MG) Sobre a evolução do modelo atômico, 
afirma-se:
 I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons 
emitem energia quando saltam de um estado ener-
gético para outro mais interno.
 II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherf ord 
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontí-
nuo e formado por um fluido com carga positiva, 
no qual estão dispersos os elétrons.
 III. Thomson realizo u experimentos com tubos catódicos 
que permitiram concluir que o átomo é formado por 
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas 
partículas esféricas, maciças e indivisíveis denomi-
nadas átomos.
 São corretas apenas as proposições 
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
2 (IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest 
Rutherford resultaram em importantes contribuições na 
história da evolução dos modelos atômicos e no estudo 
de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas 
abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e 
uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas 
formam um modelo semelhante ao Sistema Solar. 
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza 
elétrica da matéria. 
d) Thomson – A partir de experimentos com raios 
catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas. 
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partí-
culas nucleares sem carga elétrica, denominadas 
nêutrons. 
DESENVOLVENDO HABILIDADES
Veja, no Manual do Professor, o gabarito comentado destas questões.
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