Fundamentos da Química Analítica Farmacêutica 8,00

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 202007445907)
	A porção representativa que é retirada de um material que se deseja conhecer a composição é denominada
		
	
	amostra
	
	analito
	
	matriz
	
	componente majoritário
	
	interferente
	
	
	 2a Questão (Ref.: 202007442008)
	Para preparar 500mL de NaOH 60g/L a partir de uma solução 100g/L, são necessários quantos mililitros
		
	
	150 mL
	
	600 mL
	
	100 mL
	
	30 mL
	
	300 mL
	
	
	 3a Questão (Ref.: 202007446170)
	Com relação ao equilíbrio químico, analise as afirmativas abaixo:
I. O equilíbrio químico só pode ser atingio em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o ambiente).
II. Em um equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Em um equilíbrio químico as propriedades microscópicas do sistema (como as colisões entre as moléculas e  transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução.
É (são) correta (s) a(s) afirmação(ões):
		
	
	Somente I e III
	
	I, II e III
	
	Somente I
	
	Somente II e III
	
	Somente I e II
	
	
	 4a Questão (Ref.: 202007446216)
	Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:
I. introdução de N2(g);
II. aumento da pressão do sistema;
III. retirada de H2(g).
As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:
		
	
	b) I e III, apenas.
	
	a) I e II, apenas.
	
	e) I, II e III.
	
	c) III, apenas.
	
	d) II e III, apenas.
	
	
	 5a Questão (Ref.: 202007441682)
	Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L?
		
	
	12,15
	
	11,30
	
	12,90
	
	10,48
	
	12,75
	
	
	 6a Questão (Ref.: 202007442040)
	(Mackenzie- SP)
	 
	Soluções
	[H+]
	I
	Urina
	1 x 10-6
	II
	Clara de ovo
	1 x 10-8
	III
	Lágrima
	1 x 10-7
	IV
	Café
	1 x 10-5
 
Com os dados da tabela, pode-se afirmar que:
 
		
	
	Somente III é solução básica
	
	Somente II é uma solução básica
	
	Somente I, III e IV são soluções ácidas
	
	Somente I, II e III são soluções básicas
	
	I, II, III e IV são soluções ácidas
	
	
	 7a Questão (Ref.: 202007446336)
	O que são soluções-tampão?
		
	
	São soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre.
	
	São soluções resistentes ao pH alcalino quando a elas são adicionados ácidos fortes, servindo, portanto, de controle para medidas de pH.
	
	São soluções que resistem a mudanças de pH quando são diluídas, a fim de contribuir com a calibração do potenciômetro.
	
	São soluções que estão sujeitas às mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases para regular o potenciômetro.
	
	São soluções que aceitam as mudanças de pH, tanto ácidos como básicos, ou quando são diluídas.
	
	
	 8a Questão (Ref.: 202007446389)
	Sabendo que a solubilidade molar do iodato de chumbo (II) Pb(IO3)2 a 26°C é 4,0 x 10 -5 mol L-1, qual o valor da  sua constante do produto de solubilidade (Kps)?
		
	
	Kps =  1,4 x 10 -14  mol L -1
	
	Kps =  6,5 x 10 -12  mol L -1
	
	Kps =  2,6 x 10 -11  mol L -1
	
	Kps =  2,7 x 10 -13  mol L -1
	
	Kps =  1,6 x 10 -12  mol L -1
	
	
	 9a Questão (Ref.: 202007446420)
	A figura a seguir representa a fórmula estrutural do composto químico conhecido vulgarmente por Cisplatina:
 
http://www.chm.bris.ac.uk/motm/cisplatin/chime/cisplat.gif
É correto afirmar que a fórmula molecular é:
		
	
	[PtCl(NH3)2] 
	
	[PtCl2(N2H5)]
	
	 [PtCl2NH3] 
	
	[PtCl2(NH3)2]2-
	
	[PtCl2(NH3)2]
	
	
	 10a Questão (Ref.: 202007442030)
	(Puccamp) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,
		
	
	+3 e +6
	
	+2 e +4
	
	zero e +4
	
	zero e +2
	
	+2 e +2