QS2 4 01 Introdução EDG

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QUÍMICA DO SCHNO 2.4.01 – INTRODUÇÃO 2ª SÉRIE
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1) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção
de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é:
a) maior ou igual à dos produtos. b) menor que a dos produtos. e) maior que a dos produtos.
c) impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos. d) igual à dos produtos.
2) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e
a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor.
c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
3) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e
a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor.
c) absorção, maior, maior. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
4) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com
consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento
de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são:
I. CaO + H2O ---- Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor ---- CaO + CO2
Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H 2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCℓ) produz CaCℓ 2 e água.
5) (UelPr) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são
armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as
substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas
algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus
respectivos ΔH. I. CaO + SiO2(g) ---- CaSiO3(s) ΔH = – 89,5 kj/mol
II. NH4NO3(s) + H2O(ℓ) ---- NH4+(aq) + NO3–(aq) ΔH = + 25,69 kj/mol
III. CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) ----Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq) ΔH = – 82,80 kj/mol
Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente,
as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. Fria. b) I. quente, II. fria, III. Quente. c) I. fria. II. fria, III. Fria.
d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente.
6) (UnoparPr) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha
de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto
é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O
calor obtido provém de uma reação:
a) endotérmica. b) exotérmica. c) dupla troca. d) adiabática. e) isobárica.
7) (Ufmg) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa
sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.
8) (UelPr) Entre as afirmações a seguir, a que descreve melhor a fotossíntese é:
a) “Reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
b) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e oxigênio.”
c) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e dióxido de carbono.”
d) “Reação exotérmica, que ocorre entre água e oxigênio.”
e) “Reação exotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
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9) De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir. “A variação da entalpia, ∆H,
é ...; a reação é ... porque se processa ... calor.”
 a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo.
 c) negativa, exotérmica, liberando. d) negativa, exotérmica, absorvendo.
 e) negativa, endotérmica, absorvendo.
 
10) (Unitau) Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno à lenha”. A reação
que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada.
11) (Ufrrj) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer,
o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é
importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com
liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e
endotérmicas. Observe o gráfico e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
12) (UcsRs) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas
instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são
constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra
seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas:
Equação 1: CaCℓ2s ↔ Ca2+(aq) + 2Cℓ–(aq) DH = –82,8 kJ/mol
Equação 2: NH4NO3(s) ↔ NH4+(aq) + NO3–(aq) DH = +26,2 kJ/mol
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCℓ2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCℓ2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
e) CaCℓ2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
13) (PucMg) O diagrama ao lado contém valores das
entalpias das diversas etapas de formação do NaCℓ(s), a partir
do Na(s) e do Cℓ2(g). Para a reação:
Na(s) + ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s)
a variação de entalpia (∆H), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é igual
a: a) -98 b) -153
c) -55 d) +153 e) +98
14) Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia ___________ na
_____________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia
_____________ na _____________ das ligações entre os átomos dos produtos. Assinale a alternativa que
completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto
a) absorvida ... formação ... absorvida ... ruptura b) liberada ... ruptura ... absorvida ... formação
c) liberada ... ruptura ... liberada ... formação d) absorvida ... ruptura ... liberada ... formação
e) absorvida ... ruptura ... absorvida ... formação
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno