CBMERJ - Química - Módulo 07_concluído

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QUÍMICA MÓDULO 07 CBMERJ 
 
 
 
1 
Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de 
estudar. Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de 
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bons estudos! 
 
Funções inorgânicas (óxido e sal) 
 
Introdução 
 
Dentro do estudo da poluição, um grupo de compostos químicos 
ocupa papel de destaque, que são os óxidos, presentes na 
atmosfera. Estes são conhecidos como poluentes atmosféricos, 
pois são substâncias presentes no ar em concentração suficiente 
para causar danos à saúde e danos a materiais. Esses óxidos 
misturados em água podem gerar diversos compostos, como ácidos, 
bases e sais. Os sais estão presentes em nosso cotidiano em 
diversas formas, seja na alimentação, em medicamentos e em 
outras fontes. A definição desses dois novos grupos (óxido e sal) 
será descrita abaixo: 
 
Óxido: é todo composto químico formado por dois elementos 
(binários), sendo um deles, o oxigênio e um outro elemento menos 
eletronegativo que o oxigênio. 
 
Sal: é toda substância iônica contendo cátion proveniente de uma 
base e ânion proveniente de um ácido. É formado a partir da mistura 
de um ácido com uma base e eliminação de água. 
 
Como esses dois grupos possuem características totalmente 
diferentes, primeiramente, abordaremos o grupo dos óxidos e em 
seguida os sais. 
 
Antes de começarmos a estudar os óxidos, uma observação deve 
ser levada em conta. O elemento flúor NÃO forma óxido. O fato se 
deve devido ao flúor ser o único elemento mais eletronegativo que o 
oxigênio, apresentando propriedades diferentes dos óxidos. Logo os 
compostos OF2 (fluoreto de oxigênio) e O2F2 não são considerados 
óxidos. 
 
A nomenclatura dos óxidos é dividida em dois grupos. Óxidos 
moleculares e os iônicos. 
 
1° Óxidos moleculares 
São óxidos formados por ametais ligados a oxigênio. Para o óxido ser 
molecular basta que o oxigênio que é ametal esteja ligado a outro ametal. 
 
Ametal + oxigênio = óxido molecular 
 
A nomenclatura deste tipo de óxido é feito da seguinte forma: 
 
[
mono
di
tri
…
] + óxido de [
mono
di
tri
…
] + nome do elemento 
 
Exemplo: 
 
CO2 – dióxido de carbono 
N2O5 – pentóxido de dinitrogênio 
Cl2O7 – heptóxido de dicloro 
CO – monóxido de monocarbono 
 
O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do 
elemento, como por exemplo: 
 
CO – monóxido de carbono 
NO2 – dióxido de nitrogênio 
2º Óxidos iônicos 
Este tipo de óxido tem o oxigênio ligado a um metal, como é mostrado 
abaixo 
 
Metal + oxigênio = óxido iônico 
A nomenclatura segue da seguinte forma: 
 
Óxido de (elemento) + carga do cátion (em algarismos romanos) 
 
Deve-se lembrar que o oxigênio nesse caso tem carga -2. No caso de 
metais que possuam duas cargas possíveis, existe outra forma de 
nomenclatura: 
 
Carga Nomenclatura 
Menor Óxido de (elemento) + OSO 
Maior Óxido de (elemento) + ICO 
 
Nos óxidos iônicos há pouca variedade dos mesmos, ao contrário do que 
acontece com óxidos moleculares. Alguns exemplos são mostrados a 
seguir para entendermos melhor o que foi mencionado: 
 
Cu2O – óxido de cobre I ou óxido cuproso 
CuO – óxido de cobre II ou óxido cúprico 
FeO – óxido de ferro II ou óxido ferroso 
Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico 
Na2O – óxido de sódio 
 
Observação: Grande variedade dos metais não costuma apresentar 
grande variedade de óxidos diferentes. Todavia, o cromo e o manganês 
são duas importantes exceções e para esses óxidos se pode aplicar as 
duas formas de nomenclaturas. 
Cr2O3 – trióxido de dicromo ou óxido de cromo III 
Mn2O7 – heptóxido de dimanganês ou óxido de manganês VII 
 
Os óxidos ainda são classificados em diferentes grupos com 
propriedades específicas. 
 
1° Óxidos ácidos ou anidridos 
São formados a partir da desidratação de um ácido. A nomenclatura que 
se aplica a esse tipo de óxido é da seguinte maneira: 
 
Anidrido + nome do ácido que origina o óxido 
 
Exemplo: 
Ácido Água Óxido Nomenclatura 
H2SO3 
-H2O 
SO2 
Anidrido sulfuroso ou dióxido de 
enxofre 
2(HNO3) N2O5 
Anidrido nítrico ou pentóxido de 
dinitrogênio 
2(H3PO4) -3H2O P2O5 
Anidrido fosfórico ou pentóxido 
de difósforo 
 
Observa-se que nos exemplos onde há mais de uma molécula de ácido 
foi necessário multiplicar o mesmo por 2, para que houvesse a 
quantidade necessária de hidrogênios e, consequentemente, a subtração 
de água. No caso do ácido fosfórico foi necessário multiplicá-lo por dois 
e a água por três. No óxido não pode restar H, pois senão não haverá a 
formação do óxido. Alguns dos elementos da tabela podem formar 
óxiácidos, como mostra a tabela abaixo. 
 
Elemento Óxido Elemento Óxido 
Cr CrO3 
P 
P2O3 
Mn 
MnO3 P2O4 
Mn2O7 P2O5 
C CO2 
S 
SO2 
Si SiO2 SO3 
N 
NO2 
Cl 
Cl2O7 
N2O3 Cl2O6 
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2 
N2O4 ClO2 
N2O5 Cl2O 
Br 
BrO2 
I 
I2O4 
Br2O I2O5 
 
Da mesma forma, o oposto, isto é, a adição de água aos óxidos ácidos 
forma o respectivo ácido. 
Os óxidos ácidos ao reagirem com base formam sal e água, como mostra 
abaixo. 
 
SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O 
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 
 
2° Óxidos básicos 
Os únicos óxidos básicos de interesse são os óxidos provenientes dos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos. Assim como nos ácidos, são 
também formados a partir da desidratação de seus respectivos 
hidróxidos. 
 
Óxido + nome da base que origina o óxido 
Exemplo: 
 
Ácido Água Óxido Nomenclatura 
Ca(OH)2 
-H2O 
CaO Óxido de cálcio 
2(NaOH) Na2O Óxido de sódio 
 
Assim como se remove moléculas de água para formar o óxido, o inverso 
disso forma a respectiva base. 
Os óxidos básicos reagem com ácidos e obtém-se como produtos sal e 
água. 
 
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O 
CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 
 
Existem ainda alguns outros metais que também podem formar óxidos 
básicos, como é mostrado na tabela abaixo. 
 
Elemento Óxido Elemento Óxido 
Li Li2O Na Na2O 
K K2O Rb Rb2O 
Cs Cs2O Fr Fr2O 
Mg MgO Ca CaO 
Sr SrO Ba BaO 
Ra RaO 
 
3° Óxidos neutros ou indiferentes 
Existem três óxidos (CO, NO e N2O) que são considerados como neutros, 
pois ao contrario dos ácidos e básicos, não reagem com água, nem com 
ácidos e bases 
 
4° Óxidos anfóteros 
Os óxidos anfóteros, são designados por esse nome, pois em certas 
condições, podem se comportar como ácido ou base. Esse tipo de óxido 
não reage com água. A tabela abaixo mostra quais óxidos possuem esse 
tipo de comportamento. 
 
Elemento Óxido Elemento Óxido 
Cr Cr2O3 Mn MnO2 
Fe Fe2O3 Zn ZnO 
Al Al2O3 
Sn 
SnO 
Pb 
PbO SnO2 
PbO2 Mg MgO 
 
5° Peróxidos 
É chamado de peróxido os compostos que contem o íon O22- em sua 
formulação química. O índice 2 desse íon não pode ser simplificado, pois 
faz parte da composição do mesmo. Os peróxidos de maior importância 
são os de metais alcalinos e alcalinos terrosos, tendo caráter básico. 
Geralmente o oxigênio do peróxido possui carga negativa (Nox = -1). O 
peróxido mais utilizado em nosso cotidiano é o de hidrogênio (H2O2), 
conhecido como água oxigenada, porém existem outros que serão 
mostrados abaixo. 
Elemento Óxido Elemento Óxido 
Na Na2O2 K K2O2 
Ca CaO2 Ba BaO2 
 
Deve-se ter cuidado para não confundir o íon peróxido, O22- (Nox = -1), 
com o íon óxido O2- (Nox = -2) de alguns metais. 
 
Propriedades de alguns óxidos 
 
Óxido de cálcio (CaO) – é utilizado para preparo de argamassa, na qual 
a cal misturada a água libera grande quantidade de calor. Em alguns 
solos ácidos este óxido é utilizado para controlar a acidez. 
 
Dióxido de carbono (CO2) – este óxido solúvel é borbulhado e se mistura 
com a água forma ácido carbônico, sendo usado largamente no processo 
de fabricação de refrigerantes. Esse óxido ainda também é utilizado 
como gelo seco, quando está sublimado, para efeitos visuais. É o 
principal responsável pelo efeito estufa na Terra, pois ele absorve as 
radiações infravermelhas,evitando que voltem para o espaço. Suas 
contribuições para este efeito são provenientes, da queima de 
combustíveis fosseis e queimadas em florestas, provocando 
derretimento de geleiras, elevação do nível dos oceanos e aquecimento 
do planeta. 
 
Chuva ácida 
 
É a precipitação ácida sobre alguma região e podem ocorrer de três tipos: 
 
Ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos: É causada pela 
reação do gás carbônico com a água formando o ácido carbônico. Toda 
chuva possui um caráter levemente ácido, devido à presença deste óxido, 
porém não é nociva. 
 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
 
Em ambientes com relâmpagos ou de grande quantidade de veículos 
dotados de motor de explosão: Nessas condições, o nitrogênio (N2) 
presente no ar em maior quantidade reage com o oxigênio (O2), formando 
os óxidos de nitrogênio (NOx), sendo o principal deles, o NO2, conforme 
a equação abaixo: 
 
N2 + 2O2
energia
→ 2NO2 
 
Esse óxido formado reage com a água formando uma chuva ácida capaz 
de gerar sérios danos ao meio ambiente, como é mostrado a seguir: 
2NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq) 
 
Em ambientes poluídos (grandes metrópoles): A reação passa a ocorrer 
a partir da combustão de derivados do petróleo e de alguns tipos de 
carvão, que contêm enxofre como impureza em suas composições. Esse 
enxofre é oxidado na presença de ar a SO2, que em seguida se transforma 
parcialmente em SO3, sendo este último a forma mais estável. Na maioria 
dos casos, essa chuva cai em locais não poluídos, devido a movimento 
constante das nuvens, e como exemplo de regiões afetadas, podemos 
destacar as plantações, na qual o solo e a vegetação local são 
fortemente afetados. 
 
S + O2 SO2 
SO2 + ½ O2 SO3 
SO2 + H2O H2SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
 
 
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3 
Poluição atmosférica 
 
A maioria dos poluentes encontrados na atmosfera está sob a forma de 
óxidos. Os principais poluentes são: 
CO – monóxido de carbono 
NOx – óxidos de nitrogênio 
SOx – óxidos de enxofre (SO2 e SO3) 
O3 - ozônio 
 
O ozônio é o único poluente que depende de radiação e outros poluentes 
para ser produzido, ou seja, ele não é produzido naturalmente pelas 
principais fontes poluidoras. 
O monóxido de carbono é o poluente mais abundante na atmosfera e 
extremamente tóxico. É produzido a partir da queima incompleta de 
matéria que contenha carbono em sua composição. Este óxido quando 
cai na corrente sanguínea, impede que o oxigênio chegue até o cérebro, 
durante o processo de respiração, levando a morte o individuo por 
asfixia. 
 
Smog 
 
É um fenômeno natural típico de certos períodos do ano. Ocorre quando 
uma massa de ar fria se forma próxima à superfície, e logo abaixo da 
camada de ar mais quente (menos densa). Com a chegada dessa massa, 
os poluentes praticamente não conseguem se dissipar, podendo atingir 
níveis de concentração perigosos à saúde. Com o aumento da 
concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e 
“venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e 
partículas sólidas. Essa mistura de fumaça é conhecida como smog, e 
causa sérios problemas de irritação nos olhos, garganta e problemas 
respiratórios. Existem dois tipos de smog, sendo eles o fotoquímico e o 
industrial. 
O smog fotoquímico ocorre em cidades de grande circulação de veículos 
automotores. Dentro dos motores desses veículos ocorre a reação de 
combustão de hidrocarbonetos com nitrogênio e oxigênio, formando os 
óxidos de nitrogênio (NO2 e NO3), que na presença da luz solar, reage 
formando ozônio. 
Já o smog industrial é mais perigoso e ocorre próximo as zonas 
industriais. Ocorre a partir da queima de derivados de petróleo e carvão 
que contenham enxofre em sua composição, como impureza. Durante a 
reação, o enxofre forma os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) que 
dependendo da umidade local pode gerar H2SO4. 
 
Após conhecermos todos os tipos de óxidos existentes, iremos 
aprofundar o nosso conhecimento na próxima função inorgânica, que são 
os sais, presentes também em nosso cotidiano. Para a maioria da 
população a palavra sal, está associada ao sal de cozinha, que é sólido 
e branco. Assim como os óxidos, os sais também possuem propriedades 
e estão divididos por alguns critérios que serão apresentados agora. 
 
1° Presença de oxigênio 
É quando o oxigênio participa da estrutura do sal, dizemos que o sal é 
chamado de sal oxigenado ou oxissal. Em algumas estruturas não se 
verifica a presença de oxigênio, tendo assim, um sal não oxigenado. Os 
exemplos abaixo ilustram o que foi mencionado. 
KNO3 – oxissal 
NaCl – sal não oxigenado 
CaSO4 – oxissal 
LiF – sal não oxigenado 
 
2° Número de elementos constituintes 
Dependendo de quantos elementos químicos diferentes constituem um 
sal, ele pode ser chamado de sal binário, terciário e quaternário. 
Exemplos 
KCl – binário 
Na2CO3 – ternário 
NH4NO3 - quaternário 
 
3° Presença de água no retículo cristalino 
Alguns sais ao serem formados apresentam moléculas de água 
intercaladas em seu retículo cristalino. Essas moléculas de água são 
chamadas de água de cristalização ou de hidratação. O sal que apresenta 
moléculas de água em sua formulação é conhecido como sal hidratado. 
Já o sal que não possui moléculas de água, é conhecido como sal anidro. 
Exemplos: 
CaCl2.2H2O – sal hidratado 
KBr – sal anidro 
CuSO4.5H2O – sal hidratado 
MgS – sal anidro 
 
4º Natureza dos íons 
Essa classificação é a mais extensa de todas, pois existem subgrupos: 
 
Sal normal ou neutro: É um sal cujo anion não possui hidrogênio ionizável 
(H+) nem o ânion (OH-). É obtido por reação de neutralização total. 
Exemplo: 
 
HCl + KOH KCl + H2O 
 
Sal ácido ou hidrogeno-sal: É um sal que apresenta dois cátions, sendo 
um deles o H+, provenientes da reação de neutralização parcial. Na 
nomenclatura deste tipo de sal, deve ser levada em conta a presença e 
quantidade de hidrogênios ionizáveis (H+). Exemplo: 
 
HHSO4
(H2SO4)
+ NaOH → NaHSO4 +H2O 
 
Sal básico ou hidróxi-sal: É um sal que apresenta dois ânions, sendo um 
deles o OH-, proveniente da reação de neutralização parcial. Na 
nomenclatura deste tipo de sal, deve ser levada em conta a presença e 
quantidade de hidroxilas. Exemplo: 
 
CaOHOH
(CaOH2)
+ HCl → Ca(OH)Cl + H2O 
 
Sal duplo ou misto: É o sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto 
o hidrogênio ionizável) ou dois ânions diferentes (exceto a hidroxila). 
Nesse caso, a nomenclatura deste sal é dada por: 
 
Nome do âniondenome dos cátions (quando existirem dois cátions) 
Nome dos ânions de nome do cátion (quando existirem dois ânions) 
 
Exemplos: 
NaLiSO4 – sulfato de sódio e lítio 
Ca(Cl)ClO – hipoclorito de cloreto de cálcio 
5° Solubilidade em água 
 
Esse critério divide os sais em dois grupos, solúveis e insolúveis. Quando 
dizemos que um sal é insolúvel em água, significa dizer, que a 
solubilidade do mesmo em neste solvente é muito pequena, pois 
nenhuma substancia é totalmente insolúvel, porém possui uma reação 
tão lenta que não é possível de se observar modificações. Esses sais 
sofrem pequena dissociação iônica, por isso originam soluções com 
pequena quantidade de íons, sendo então, considerados maus 
eletrólitos. Todos os sais de metais alcalinos e amônio são solúveis. Nas 
Tabelas abaixo estão indicados a solubilidade dos sais em água (25°C, 1 
atm). 
 
Solubilidade em água 
Solúveis (como regra) 
Insolúveis (principais 
exceções) 
Nitratos (NO3
−) 
- 
Acetatos (CH3-COO-) 
Cloretos (Cl-) 
Ag+, Pb+2,Hg2
+ Brometos (Br-) 
Iodetos (I-) 
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4 
Sulfatos (SO4
2−) Ca+2, Sr2+, Ba+2, Pb+2 
Solubilidade em água 
Insolúveis (como 
regra) 
Solúveis 
(principais exceções) 
Sulfetos (S2
−) 
Metais alcalinos, alcalinos terrosos e 
amônio (NH4
+) 
Carbonatos (CO3
2−) 
Metais alcalinos, e amônio (NH4
+) 
Fosfatos (PO4
3−) 
 
Nomenclatura dos sais 
Como os sais são representados por Bx
y+
Ay
x−, sendo B um cátion 
diferente de H+ e A um ânion diferente de OH-. O índice do cátioné dado 
pela carga do ânion, e o índice do ânion é dado pela carga do cátion, de 
tal forma que o somatório das cargas do sal deve ser nulo. 
A nomenclatura será feita da seguinte forma: 
 
Nome do ânion de nome do cátion 
Assim sendo, devemos prestar bastante cuidado com as terminações 
dos sufixos dos ácidos, pois na nomenclatura dos sais eles sofrerão 
mudanças, como é mostrado abaixo. 
 
ÁCIDO → ÂNION 
- ÍDRICO → - ETO 
-OSO → - ITO 
- ICO → - ATO 
Dica: 
Com o ácido clorÌDRICO eu não me mETO 
FormOSOperiquITO 
BICO de PATO 
 
Exemplos: 
 
Ácido de origem Ânion Cátion Sal 
HCl – clorídrico Cl- cloreto Na+ 
NaCl – cloreto 
de sódio 
HNO2 – nitroso NO2
−nitrito Ca+2 
Ca(NO2)2 – 
nitrito de cálcio 
H3PO4 – fosfórico PO4
−3fosfato Al3+ 
Al(PO4) – 
fosfato de 
alumínio 
 
FeS – sulfeto de ferro II (ou ferroso) 
F2S3 – sulfeto de ferro III (ou férrico) 
NH4NO3 – nitrato de amônio 
CuSO4 – sulfato de cobre II (cúprico) 
Mg3(PO4)2 – fosfato de magnésio 
KCN – cianeto de potássio 
LiNO2 – nitrito de lítio 
K2Cr2O7 – dicromato de potássio 
KMnO4 – permanganato de potássio 
A nomenclatura dos hidrogeno-sais é muito semelhante aos demais sais, 
porém diferindo no fato de indicar a quantidade de hidrogênios ionizáveis 
através dos prefixos: mono-hidrogeno, di-hidrogeno e assim 
sucessivamente. Exemplo: 
 
NaH2PO4 – di-hidrogeno fosfato de sódio 
Na2HPO4 – mono-hidrogeno fosfato de sódio 
NaHCO3 – mono-hidrogeno carbonato de sódio 
 
Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios 
ionizáveis, somente nesses casos, pode-se substituir o prefixo mono-
hidrogeno por bi, por exemplo: 
NaHSO4 – bissulfato de sódio 
NaHCO3 –bicarbonato de sódio 
 
Já a nomenclatura dos hidróxi-sais é feita usando os prefixos: mono-
hidróxi, di-hidróxi, etc, exemplo: 
Al(OH)2Cl – di-hidróxicloreto de alumínio 
Ca(OH)NO3 – (mono)-hidróxinitrato de cálcio 
 
Exercício 
 
1. O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos 
industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a 
de preservá-los da deterioração . Alguns exemplos dessas substâncias 
são : conservantes - ácido bórico (P,II) e anidrido sulfuroso (P,V) ; 
antioxidante - ácido fosfórico (A,III); antiumectantes - carbonato de cálcio 
(A.U, I) e dióxido de silício (AU. VIII) . Marque a opção que indica a 
fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto. 
a) H2BO4 ; SO3 ; H3PO3 ; K2CO3 ; Si2O 
b) H3BO3 ; SO2 ; H3PO3 ; K2CO3 ; SiO2 
c) H3BO3 ; SO2 ; H3PO4 ; CaCO3 ; SiO2 
d) H3BO3 ; SO3 ; H3PO4 ; CaCO3 ; Si2O 
e) H3BO4 ; SO2 ; H3PO3 ; CaCO3 ; SiO2 
 
2. O pentóxido de fósforo (P2O5) é um sólido cristalino que reage 
prontamente com a água. É obtido a partir da combustão do fósforo e 
utilizado comercialmente em fertilizantes e para a obtenção de ácido 
fosfórico. O óxido de cálcio (cal viva) é um sólido iônico de alta 
temperatura de fusão que também reage prontamente com a água. Tem 
grande aplicação na indústria devido ao seu caráter alcalino. A cal reage 
com o pentóxido de fósforo gerando um produto bastante encontrado na 
composição de fertilizantes. As substâncias formadas na reação do 
pentóxido de fósforo com água, na reação da cal viva com a água e na 
reação da cal com o pentóxido de fósforo são, respectivamente, 
 
a) H3PO4, Ca(OH)2 e Ca3(PO4)2. 
b) H3PO3, Ca(OH)2 e CaPO3. 
c) H3P, CaOH e CaP. 
d) H3PO3, CaOH e Ca2PO3. 
e) H3PO4, Ca(OH)3 e CaPO4. 
 
3. O oxigênio possui uma alta reatividade, podendo formar compostos 
com uma grande variedade de elementos da Tabela Periódica. 
Dependendo do elemento, o óxido poderá ter diferentes propriedades 
químicas. Sobre os óxidos e as suas propriedades químicas, assinale a 
alternativa correta. 
a) O MgO reage com ácido e é considerado óxido ácido. 
b) Os óxidos dos ametais apresentam caráter iônico. 
c) A reação de um óxido básico com a água irá diminuir o pH da solução. 
d) O nitrogênio forma muitos óxidos. A partir do NO, pode ocorrer 
processo de redução, formando NO2. 
e) O Al2O3 tem caráter anfótero porque reage com ácido ou base. 
 
4. Leia a notícia a seguir. Goiás tem aumento de 20% nas queimadas 
em relação a 2012 De janeiro até terça-feira, houve 2.747 incêndios 
urbanos e rurais em Goiás. O Centro-Oeste conta com 39,9% do total das 
queimadas, atrás da Amazônia, 42%. Acesso em: 02 out. 2013. 
(Adaptado). As queimadas no Centro-Oeste elevaram os níveis de 
monóxido de carbono, um gás tóxico que não reage com a água por ser 
um óxido neutro. Apresenta somente óxidos neutros: 
a) Na2O, N2O3 e CO2 
b) N2O, NO e CO 
c) Na2O3, ZnO e CO2 
d) N2O5, N2O3 e CO 
 
5. Os óxidos possuem inúmeras aplicações químicas. Uma das 
formas de classificá-los é por meio de seu caráter ácido, básico ou 
anfótero. Dois óxidos que podem ser classificados como anfóteros são 
a) ZnO e MgO. 
b) Al2O3 e Cl2O. 
c) Al2O3 e MgO. 
d) MgO e CaO. 
e) Al2O3 e ZnO. 
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5 
6. Qual é a diferença entre o cristal e o vidro? Segundo Oscar Peitl Filho, 
professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São 
Carlos, a diferença entre o cristal e o vidro está na composição. Existe 
uma confusão entre o chamado vidro cristal, que é um material utilizado 
para a fabricação de lustres, taças e copos mais refinados, e o cristal, 
tipo de mineral encontrado na natureza, que abrange tanto o diamante 
quanto o quartzo. O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura 
molecular considerada com o mesmo desenho, porém são formados por 
substâncias diferentes. Vidro comum, também conhecido como vidro de 
sodacal, é feito de areia (basicamente, sílica), óxido de cálcio e óxido de 
alumínio. O chamado vidro cristal é formado a partir de sílica e o óxido 
do chumbo, pois este favorece o brilho e promove um maior peso à peça 
formada. (Fonte: http://super.abril.com.br/tecnologia/qual-diferenca-
cristal-vidro442295.shtml, Acesso em 01 out. de 2014.) Sobre as 
substancias citadas no texto, é CORRETO afirmar que: 
a) A fórmula do óxido de chumbo é Pb2O. 
b) Os óxidos de cálcio e de alumínio são óxidos moleculares. 
c) Um dos óxidos ácidos citados no texto é o óxido de cálcio. 
d) A forma correta de escrita da fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. 
e) Sílica é constituída por hidróxido de sílico. 
 
7. Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um 
gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de 
combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado 
em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao 
ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações 
químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, 
formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de 
transportar oxigênio em todo o processo de respiração. 
(Disponível em:http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/.) 
 
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido 
a) ácido. 
b) básico. 
c) neutro. 
d) anfótero. 
 
8. Assinale o que for correto. 
 
01. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco 
de laranja e o suco gástrico. 
02. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma 
solução aquosa de bicarbonato de sódio. 
04. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o 
hipoclorito de sódio usado para fabricar água sanitária. 
08. São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O. 
16. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água. 
 
A soma das afirmações corretas é: 
a) 7 
b) 12 
c) 15 
d) 31 
e) 23 
 
9. O magnésio, quando submetido à combustão, forma o óxido A. 
Ao final da reação, esse óxido, em contato com a água, forma a base B. 
Essa base, quando reage com o ácido sulfúrico, forma o sal C. Com base 
na sequência de reações descritas anteriormente, as fórmulas químicas 
representadas pelas letras A, B e C são, respectivamente: 
a) MgO, Mg(OH)2 e MgSO4 
b) Mg2O2, Mg2OH e MgSO3 
c) Mg(OH)2, MgSO3, MgO 
d) MgSO4, Mg2O2, Mg(OH)2 
 
10.Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos 
separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, 
separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso um outro 
gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás 
castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto que o gás II 
produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses 
resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, 
respectivamente, 
a) CO e SO2. 
b) NO2 e SO2. 
c) NO e CO. 
d) NO2 e CO. 
e) SO2 e NO. 
 
11. A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é 
combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar 
incêndios, é: 
a) H2S 
b) O2 
c) H2 
d) CO2 
e) CH4 
 
12. São óxidos básicos: 
a) MgO, Cl2O, K2O 
b) Cl2O3, CaO, MgO 
c) CaO, MgO, P2O5 
d) MgO, P2O5, Cl2O 
e) K2O, MgO, CaO 
 
13. Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos 
poluentes ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-se num 
exemplo das consequências da poluição na atmosfera, onde a formação 
de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias 
na água da chuva. Dentre as substâncias possíveis de formar ácidos 
quando adicionadas à água, podemos citar: 
a) Na2O 
b) SO3 
c) Al2O3 
d) CaO 
e) BaO 
 
14. As fórmulas moleculares do anidrido mangânico e do anidrido 
permangânico são, respectivamente: 
a) MnO3 e Mn2O3 
b) Mn2O7 e MnO2 
c) MnO3 e Mn3O4 
d) MnO e Mn2O3 
e) MnO3 e Mn2O7 
 
15. O gás SO2 é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo que 
sua presença na atmosfera resulta em danos à saúde dos seres vivos. 
Esse gás é solúvel em água, podendo ser incorporado às gotículas de 
água que formam as nuvens, formando a substância H2SO3. Essa 
substância pode ainda reagir com H2O2 na atmosfera, para formar ácido 
sulfúrico. Esse é um dos caminhos para a formação da “chuva ácida”, 
sendo que a quantificação do ácido pode ser realizada pela reação com 
KOH, que gera K2SO4 e água. 
As funções químicas relacionadas às substâncias de fórmula SO2, H2SO3, 
H2O2, KOH e K2SO4 são, respectivamente: 
a) base, ácido, peróxido, óxido e sal. 
b) sal, peróxido, base, ácido e óxido. 
c) pceróxido, ácido, ácido, base e sal. 
d) óxido, ácido, peróxido, base e sal. 
e) óxido, sal, base, ácido e sal. 
 
16. Carbono, alumínio, e lítio podem combinar-se com o oxigênio 
dando origem aos compostos: 
a) C2O5, Al2O3, LiO 
b) CO, AlO, LiO 
c) CO2, AlO, Li2O3 
d) CO2, Al2O3, Li2O 
e) CO2, Al3O4, Li3O2 
QUÍMICA MÓDULO 07 CBMERJ 
 
 
6 
17. Das substâncias abaixo, podemos classificar como óxidos ácidos: 
a) SO2 e Mn2O7 
b) CO2 e CO 
c) CO2 e N2O 
d) P2O2 e ZnO 
e) SiO2 e CO 
 
18. A água da chuva é melhor condutora de corrente elétrica quando 
provém de ambientes onde, no momento da chuva, o ar atmosférico 
encontra-se poluído por: 
a) partículas de carbono 
b) partículas de amianto 
c) hidrocarboneto 
d) óxidos ácidos 
e) monóxido de carbono 
 
19. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MeCl3. Prevê-se 
para o óxido desse metal a fórmula: 
a) Me2O3 
b) Me2O 
c) MeO 
d) MeO2 
e) MeO3 
 
20. O bromato de potássio é um produto de aplicação controvertida na 
fabricação de pães. As fórmulas corretas do ácido e da base que, por 
neutralização, produzem esse sal, além de água, são, respectivamente: 
a) HBr e K2O 
b) HBr e KOH 
c) HBrO3 e KOH 
d) HBrO3 e KCl 
e) HbrO4 e KOH 
 
21. Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito 
no seu guia de laboratório: 
“Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...” 
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? 
a) Cl2 
b) CCl4 
c) NaClO 
d) NH4Cl 
e) AgCl 
 
22. Em um laboratório de química, foram encontradas as seguintes 
fichas com os nomes de reagentes químicos. Qual delas está incorreta? 
a) CaCO3 – carbonato de cálcio. 
b) AlBr3 – brometo de alumínio. 
c) NaNO3 – nitrato de sódio. 
d) CuS – sulfato de cobre. 
 
23. Dentre as alternativas abaixo, indique aquela que apresenta um 
composto de fórmula INCORRETA: 
a) Na2S 
b) CCl4 
c) CaO 
d) KCl2 
e) MgCl2 
 
24. Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma 
câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da 
execução através da reação: 
 
2NaCN + H2SO4 →2HCN + Na2SO4 
 
Os reagentes e produtos desta reação pertencem as funções inorgânicas 
a) ácido e base 
b) sal e óxido 
c) sal e ácido 
d) base e sal 
e) óxido e ácido 
 
25. Na desinfecção de feridas cutâneas, por uso de solução de 
peróxido de hidrogênio a 10%, observa-se a formação de bolhas devido à 
enzima catalase, presente no sangue, que acelera a decomposição deste 
óxido. 
A formação de bolhas deve-se à produção do gás 
a) amônia. D) oxigênio. 
b) hidrogênio. E) cloro. 
c) nitrogênio. 
 
26. Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o 
oxigênio consumido pelos astronautas é renovado a partir de reservas de 
O2. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo 
energético dos tripulantes em níveis não-tóxicos, o ar artificial dessas 
cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado. 
Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com 
esse objetivo, é: 
a) HCl c) H2CO3 
b) K2SO4 d) NaOH 
 
27. Os sais de cálcio são de extrema importância para a saúde do 
homem. A sua falta pode levar à osteoporose. Eles são também 
envolvidos no mecanismo da hipertensão. Quando fazemos reagir o 
Ca3N2 com água, o produto da reação além do CaO é NH3 gasoso. 
Assim, essa solução final terá comportamento: 
a) ácido. c) básico. e) oxidante. 
b) neutro. d) redutora. 
 
28. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no 
qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar 
um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo 
positivo: 
(A) Fe3+ 
(B) Fe2+ 
(C) SO42– 
(D) SO32– 
 
29. O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de 
evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCℓ. Esse 
composto pertence à seguinte função química: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
30. A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 
500 g de vidro borossilicato. 
 
A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a: 
a) 85 
b) 65 
c) 20 
d) 10 
 
 
QUÍMICA MÓDULO 07 CBMERJ 
 
 
 
7 
31. Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna 
pouco adequados para o plantio. Para reduzir esta acidez, poderia ser 
misturada a este solo a seguinte substância: 
a)CaO 
b)CrO3 
c)CO2 
d)SO2 
 
32. O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para 
preparar um determinado medicamento. Os compostos de que ele dispõe 
são: 
I - sulfato de sódio 
II - sulfeto de zinco 
III - sulfato de magnésio 
IV - sulfeto de sódio 
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que 
apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número 
total de átomos dos outros elementos. Considerando uma unidade de 
cada composto, aquele a ser utilizado é o de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
33. Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas 
quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido 
de sódio, no tubo 2. Após a dissolução, as soluções contidas em cada 
tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter: 
a) ácido e ácido 
b) ácido e básico 
c) básico e ácido 
d) básico e básico 
 
Gabarito 
 
1. C 
2. A 
3. E 
4. B 
5. E 
6. D 
7. C 
8. A 
9. A 
10. B 
11. D 
12. E 
13. B 
14. E 
15. D 
16. D 
17. A 
18. D 
19. A 
20. C 
21. D 
22. D 
23. D 
24. C 
25. D 
26. D 
27. C 
28. C 
29. A 
30. C 
31. A 
32. B 
33. B