Oxidos - Slide

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Função Óxido
Prof. 
Luís Henrique
Óxidos 
A. Definição 
Óxido é todo composto binário oxigenado, no 
qual o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo.
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Cuidado: O2F2 e OF2 Não são óxidos
Fórmula geral dos óxidos: E O
Quimica
x
2
2
x
Na+1 O-2
Ca+2
Al+3
C+4
O-2
O-2
O-2
Na2O
Ca2O2 CaO
Al2O3
C2O4 CO2
Fórmula geral dos óxidos: E O
Quimica
x
2
2
x
B. Nomenclatura dos óxidos 
B.1. Quando o elemento forma apenas um óxido 
Óxido de _________________ 
 Nome do Elemento
Na2O
 
Al2O3
CaO
Ag2O
óxido de sódio
óxido de alumínio
óxido de cálcio
óxido de prata
Quimica
Óxido de _________________ 
 Nome do Elemento
Nox em 
algarismo
romano
ou
oso(<Nox)
ico(>Nox)
II. Quando o elemento forma dois óxidos 
óxido de ferro II ou ferroso
óxido de ferro III ou férrico
FeO
Fe2O3
NiO óxido de níquel II
óxido de cobre IICuO
ou niqueloso
ou cúprico
Quimica
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO 
N2O5
P2O3
H2O
B.3. Quando o elemento forma dois ou mais óxidos 
monóxido de monocarbono
pentóxido de dinitrogênio
trióxido de difósforo
monóxido de dihidrogênio
Quimica
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido ácido + base  sal + H2O
“chuva ácida”
C.1. Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais ou metais com Nox>4 e 
reagem com água formando ácidos e com bases 
formando sal e água.
Quimica
Quimica
C.2. Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos 
terrosos e reagem com água formando bases e com 
ácidos formando sal e água.
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O  base
Óxido básico + ácido  sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva )
C.3. Óxidos Neutros (indiferentes)
CO - NO - N2O 
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
CO + ½O2  CO2
Óxido Neutro + O2  Oxidação
 São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou 
água; mas podem reagir com oxigênio. 
Quimica
C.4. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e 
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e 
água.
Al2O3 - ZnO 
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
Al2O3(alumina) ZnO (hipoglós)
Quimica
C.5. Óxidos Duplos (mistos)
 São óxidos que, quando aquecidos, originam dois 
outros óxidos. 
Me3O4 
Fe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã)
Quimica
C.6. Peróxidos
São óxidos formados por metais alcalinos, alcalinos 
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
 M2O2 - MO2 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Na2O2
Li2O2
CaO2
MgO2
peróxido de sódio
peróxido de lítio
peróxido de cálcio
peróxido de magnésio
Quimica
São óxidos que reagem com: 
– água, produzindo base e peróxido de hidrogênio;
– ácido, produzindo sal e peróxido de hidrogênio.
Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2
 Na2O2 + 2HCl 2NaCl + 
H2O2 
Quimica
Exemplo:
C. 7. Superóxidos (polióxidos)
São óxidos formados por metais alcalinos, 
alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem 
oxigênio com Nox = - ½.
 M2O4 - MO4 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Na2O4
Li2O4
CaO4
MgO4
superóxido de sódio
superóxido de lítio
superóxido de cálcio
superóxido de magnésio
Quimica
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
Quimica
Quimica
Nas condições ambientes, assinale a opção que 
contém apenas óxidos neutros.
a. NO2, CO e Al2O3
b. N2O, NO e CO
c. N2O, NO e NO2
d. SiO2, CO2 e Al2O3
e. SiO2, CO2 e CO
Quimica
Os elementos carbono e alumínio podem 
combinar-se com o oxigênio, originando os 
compostos:
a. C2O3 e Al2O3
b. CO2 e Al3O4
c. CO e AlO
d. CO e Al2O3
e. CO2 e AlO
Quimica
Analise as afirmações a seguir.
l - Os gases (NO e NO2), não contribuem para a chuva 
ácida.
ll - O SO2 é um dos óxidos poluentes da atmosfera 
resultante da queima de carvão e derivados de petróleo 
que contêm impurezas de enxofre.
lll - O monóxido de carbono é um óxido extremamente 
prejudicial à saúde humana.
lV - Na equação química que expressa a queima do 
carvão: 
C(s) + O2(g) → CO2(g) + calor, o número de oxidação do 
carbono no C(s) é + 4, e no CO2(g) é – 4.
V - O ar atmosférico, na ausência de poluição, é 
composto de N2, O2, CO, CO2 e vapor d’água.
Estão corretas apenas as afirmações:
A) I – III B) II – IV C) II – III D) III - IV – V
Quimica
O oxigênio é incolor, com ponto de fusão de -218,8oC, e 
ponto de ebulição de -195,8 oC, sendo essencial para o 
processo de respiração dos animais. Em condições 
normais corresponde a aproximadamente 20,9% do ar 
atmosférico. Em relação a esse elemento químico, 
responda:
I – O elemento oxigênio forma óxidos básicos, quando 
reage com metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, 
por meio de ligação do tipo iônica.
II – O elemento oxigênio forma duas substâncias simples 
diferentes: gás oxigênio e gás ozônio. Esse fenômeno é 
chamado de alotropia, e ocorre com outros elementos 
químicos.
III – As moléculas do gás oxigênio são formadas por meio 
de ligação do tipo iônica.
IV – O elemento oxigênio forma óxidos ácidos com os 
elementos das famílias 14 e 15, por meio de ligação do 
tipo covalente.
Quimica
A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem 
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles 
podem ser emitidos através de fontes naturais, tais 
como a respiração vegetal e animal, erupções 
vulcânicas e decomposição de restos vegetais e 
animais. No entanto, o fator agravante é que alguns 
óxidos ácidos são liberados também na combustão de 
combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo 
(gasolina, óleo diesel etc.). 
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é 
CORRETO afirmar que: 
Quimica
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas,
principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao entrarem em 
contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, 
sulfúrico, nítrico e nitroso. 
b) o gás carbônico e o monóxido de carbono são exemplos de óxidos
Que reagem com a água, formando ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação de
metais (principalmente alcalinos e alcalinos terrosos) com o oxigênio. 
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção
molar de 1:1. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido como
efeito estufa, cujo agravamento eleva as temperaturas médias de nosso
planeta. 
Quimica
(Ufrgs) Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há 
necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para 
evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes 
métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas 
respectivas reações.
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
Método 2 : reação com óxido de cálcio
 Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se 
afirmar que 
2 2 3 2CO 2LiOH Li CO H O  
2 3CO CaO CaCO 
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Função Óxido
Quimica
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
Método 2 : reação com óxido de cálcio
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se 
afirmar que 
a) ambas reações originam sais insolúveis em água. 
b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas. 
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio
aquoso, produz solução básica. 
d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos. 
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem
iguais quantidades de CO2. 
2 2 3 2CO 2LiOH Li CO H O  
2 3CO CaO CaCO 
Quimica
(Ufpr) “Vale suspende projeto de potássio RioColorado, na Argentina - Projeto 
voltado para mercado de fertilizantes está orçado em US$ 5,9 bi.” 
 A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre 
esse elemento, analise as afirmativas a seguir: 
1. É um metal. 
2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas. 
3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios. 
4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da 
sigla
NPK. Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
Quimica
Dadas as fórmulas a seguir de compostos pertencentes a 
diferentes funções químicas, assinale o que for correto. 
I. K2CrO4 II. Ca(OH)2 III. HCl IV. AgNO3 V. MgO 
01) O sal nitrato de prata é um composto iônico formado por
cátion e ânion monovalentes. 
02) A reação entre o ácido e a base forma cloreto de cálcio. 
04) O ácido clorídrico é um monoácido contendo o ânion cloreto
em sua composição. 
08) A reação química entre AgNO3 e K2CrO4 ocorre na relação
estequiométrica 2:1. 
16) O óxido de magnésio, ao reagir com o ácido clorídrico, forma
MgCl2 e água.
Quimica
Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. 
Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à 
sustentabilidade do planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse 
último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a vida no 
planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo 
geral, pode-se afirmar que 
a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3, à chuva 
ácida e os NOx, ao efeito estufa. 
b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito 
estufa e os NOx, à chuva ácida. 
c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação 
ultravioleta e o O3, à chuva ácida. 
d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito 
estufa e os NOx, à chuva ácida. 
Quimica
O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa. No Brasil, as 
principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos 
estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando 
os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema 
de minas. Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à 
disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar 
de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas 
subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras 
entre povos e nações. Quimicamente, a definição de sal é bem simples: 
trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com 
uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes 
de substâncias que podem ser chamadas de sal.
Quimica
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente 
sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do 
ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também 
pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos 
salgados.
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal 
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e 
lagos. 
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma 
base. 
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país. 
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos. 
Quimica
Para determinar se uma solução ou uma substância pura tem caráter ácido ou 
básico pode-se utilizar uma solução contendo extrato de repolho roxo, em 
substituição à fenolftaleína. A tabela seguinte mostra a relação entre a 
solução/substância analisada e a cor da solução indicadora.
O indicador contendo extrato de repolho roxo torna-se verde na presença de 
a) ácido sulfúrico. b) cloreto de sódio. 
c) dióxido de carbono. d) hidróxido de cálcio. 
Solução/ substância Cores
limão (aq) rosa
água roxo
cal virgem (aq) verde
Quimica
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 
4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns 
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
Frasco
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação 
com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
Quimica
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em 
pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
a) HCl, NaOH, KCl e sacarose. b KCl, NaOH, HCl e sacarose. 
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl d) KCl, sacarose, HCl e NaOH. 
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl 
Frasco
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação 
com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
Quimica
A utilização de chuveiros que funcionam com aquecedor a gás requer uma 
série de cuidados, entre eles a boa ventilação do local em que está 
instalado, do local do banho e a manutenção rigorosa do aquecedor. Sem 
esses cuidados, a combustão do gás pode ser incompleta e gerar um gás 
extremamente venenoso que pode levar as pessoas à morte – vários casos 
já ocorreram no Brasil. Esse gás, que reage com a hemoglobina do sangue, 
impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o 
a) dióxido de carbono. 
b) monóxido de carbono. 
c) monóxido de carbono. 
d) metano. 
e) butano. 
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Função Óxido
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico 
pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para 
sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos 
dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria. 
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar 
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não 
metálico — continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. 
((Espcex (Aman)) O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é 
um pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e 
fórmula química dessa substância 
a) cloreto de estanho de fórmula SnCl2 
b) estanho metálico de fórmula Sn. 
c) óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3 
d) peróxido de estanho de fórmula Sn3O2 
e) óxido de estanho II de fórmula SnO 
Quimica
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Função Óxido
Quimica
(A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção 
do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com 
grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia 
como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a 
ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos 
graxos presentes na gordura animal.
www.if.ufrgs.br/ienci/artigos/Artigo_ID241/v15_n2_a2010.pdf Acesso em 21.09.2012. 
Adaptado
A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio ( ), 
que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a 
hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente 
a) ácido, promovendo a esterificação. b) ácido, promovendo a saponificação.c) alcalino, promovendo a esterificação d) alcalino, promovendo a saponificação. 
e) ácido, promovendo a hidrólise da gordura. 
Quimica
Considere os seguintes óxidos:
 
I. MgO II. CO III. CO2 IV. CrO3 V. Na2O
 
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem 
produzindo bases são 
a) apenas II e III. 
b) apenas I e V. 
c) apenas III e IV. 
d) apenas IV e V. 
e) apenas I e II. 
Quimica
Assinale a alternativa CORRETA para a substância 
química que dissolvida em água pura produz uma 
solução colorida. 
Quimica
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade 
de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, 
conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido 
bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação 
entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 
25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
 
 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a 
substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
Quimica
2 22 243 244FeS(s)15O(g)2HO()2Fe(SO)(aq)2HSO(aq)
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