Atividade quím geral 16_09

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1. Observando a composição química do vidro temperado, 
tem-se as seguintes informações: 
- Sílica (SiO2): matéria-prima básica (areia) com função 
vitrificante. 
- Sódio (Na2SO4). 
- Cálcio (CaO): proporciona estabilidade ao vidro contra 
ataques de agentes atmosféricos. 
- Magnésio (MgO): garante resistência ao vidro para 
suportar mudanças bruscas de temperaturas e aumenta a 
resistência mecânica. 
- Alumina (A 2O3): aumenta a resistência mecânica. 
- Potássio (K2O). 
Dessa forma, os compostos presentes no vidro temperado 
são 
a) dióxido de silício, sulfito de sódio, óxido de cálcio, óxido 
de magnésio, óxido de alumínio e óxido de potássio. 
b) dióxido de silício, sulfato de cálcio, peróxido de cálcio, 
peróxido de magnésio, óxido de alumínio e superóxido de 
potássio. 
c) dióxido de silício, sulfato de sódio, óxido de cálcio, 
óxido de magnésio, óxido de alumínio e óxido de potássio. 
d) dióxido de silício, sulfito de cálcio, óxido de cálcio, óxido 
de magnésio, peróxido de alumínio e óxido de potássio. 
e) dióxido de silício, sulfito de sódio, peróxido de cálcio, 
óxido de magnésio, óxido de alumínio e óxido de potássio. 
 
2. Em um experimento. colocou-se água até a metade da 
capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, 
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de 
fenolftaleína, adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, 
em pequenas quantidades, até que a solução se tomasse 
rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, 
o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de 
queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em 
seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o 
desaparecimento da cor rosa. 
MATEUS,A.L. Química na cabeça. Belo Horizonte; 
UFMG. 2017(adaptado). 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, 
com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a): 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
 
3. Em algumas regiões do país, não é raro encontrar ao 
mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas em 
partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no 
verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido 
como estratificação, ocasionado pela diferença de 
temperatura da água. As espécies químicas que estão 
presentes nas camadas diferenciadas do lago são 
mostradas na figura abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, 
têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as 
condições anaeróbicas e as espécies na forma mais 
reduzidas dos mesmos elementos. 
Com base nas condições aeróbicas e anaeróbicas, temos 
que 
a) o íon amônio é a forma reduzida da amônia, já que 
ocorreu adição de hidrogênio. 
b) na condição anaeróbica é formado um ácido forte, já 
na aeróbica um ácido fraco. 
c) o hidróxido férrico é uma base fraca e de alta 
solubilidade em água. 
d) o ácido carbônico é um ácido fraco e instável, podendo 
ser transformado em CO2 e H2O. 
e) na amônia (NH3) o nitrogênio tem valor de nox 
positivo. 
 
4. A infraestrutura das cidades deve contar com uma série 
de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade 
para a população, cujo tratamento desta pode ser 
auxiliado, inicialmente, com a adição de CaO, em seguida 
adiciona-se A 2(SO4)3 que reage com o OH– formando o 
precipitado A 2(OH)3. A água então, é filtrada e clorada. 
Durante o processo de cloração, ocorre a seguinte reação: 
 
Dados: Números atômicos:Ca (Z = 20); O (Z = 8); H (Z 
= 1); 
C (Z = 17) 
Considerando as informações do texto, temos que 
a) o CaO é classificado como óxido básico. 
b) o CaO é um composto covalente. 
c) o HC O é um ácido forte. 
d) o gás cloro é uma molécula polar. 
e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a –1. 
 
5. A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem 
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem 
ser emitidos através de fontes naturais, tais como a 
respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e 
decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o 
fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados 
também na combustão de combustíveis fósseis, como os 
derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). 
FOGAÇA. J. Óxidos e chuva ácida. Brasil Escola. 
Disponível em: http://tinyurl.com/ph4w76m. 
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais temos 
que 
 
 
Professor (a): Artur Fernandes Química Geral 
Aprovação 
Pré-Enem/online ao vivo 
 
a) óxidos ácidos são, normalmente, substâncias 
moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre e 
pelo nitrogênio e que, ao entrarem em contato com a 
água, reagem formando ácidos. 
b) o gás carbônico (CO2) e o monóxido de carbono (CO) 
são exemplos de óxidos que reagem com a água, 
formando ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela 
ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos 
terrosos) com o oxigênio. 
d) DD o trióxido de enxofre (SO3) ao entrar em contato 
com a água forma o ácido sulfuroso. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno 
conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as 
temperaturas médias de nosso planeta. 
 
6. Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade 
de um carvão é o "índice de alcalinidade" de suas cinzas. 
As cinzas são constituídas de uma série de elementos, 
normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, 
TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. 
Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e 
liberado na forma gasosa durante o processo de 
combustão. A reação de alguns óxidos das cinzas com a 
água pode tornar o meio mais alcalino ou ácido, o que é 
evidenciado com a ajuda de indicadores. 
 Assim, pode-se afirmar que um óxido que torna o meio 
básico e um óxido que torna o meio ácido são, 
respectivamente, 
a) Fe2O3 e BaO. 
b) Mn3O4 e CaO. 
c) Ti2O e Na2O. 
d) K2O e SO3. 
e) P2O5 e MgO. 
 
7. A tabela a seguir resume as principais propriedades das 
bases de Arrhenius: 
Tipo de base Força da base 
de metais alcalinos Fortes e solúveis 
de metais 
alcalinoterrosos 
Fortes e parcialmente solúveis, 
exceto a de magnésio, que é fraca 
demais bases Fracas e praticamente insolúveis 
Considere as seguintes situações: 
I. Para desentupir um cano de cozinha é necessário utilizar 
uma base forte e solúvel; 
II. Para combater a acidez estomacal é necessário uma 
base fraca e parcialmente solúvel. 
Consultando os dados da tabela acima, conclui-se que as 
fórmulas dessas bases, para a situação I e II, 
respectivamente, podem ser: 
a) KOH e Ba(OH)2 
b) Aℓ(OH)3 e NaOH 
c) Ca(OH)2 e Fe(OH)3 
d) Ba(OH)2 e NH4OH 
e) NaOH e Mg(OH)2 
 
8. A sílica (SiO2) é bastante abundante na crosta terrestre 
e existe na natureza na forma de pedra, areia etc. Essa 
substância é a matéria-prima básica para a produção de 
vidros e é usada, principalmente, na indústria de 
eletrônicos. 
Com base no texto, a substância utilizada na fabricação de 
vidros pode ser classificada como um(a) 
a) sal. 
b) base. 
c) ácido. 
d) óxido. 
e) hidreto. 
9. (CESGRANRIO) Dados os seguintes óxidos: 
I. CO2 
II. CaO 
III. Na2O 
IV. SO2 
V. SrO 
Assinale a opção que representa corretamente os óxidos 
ácidos e os óxidos básicos: 
a) óxidos: I básicos: II, III, IV e V 
b) óxidos: I e IV básicos: II, III e 
V 
c) óxidos: I,II e V básicos: III e IV 
d) óxidos: II, III e V básicos: I e IV 
e) óxidos: básicos: I, II, III, IV e V 
 
10. Os sais são compostos obtidos juntamente com a água 
por meio da reação de um ácido com uma base, como 
observado nas reações a segu ir. 
Reação 1: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O 
Reação 2: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O 
Os nomes dos sais formados nas reações 1 e 2 são, 
respectivamente,a) sulfeto de magnésio e nitrito de potássio. 
b) sulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
c) bissulfito de magnésio e nitrito de potássio. 
d) bissulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
e) tiossulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
 
11. Alguns sais inorgânicos têm utilidades distintas como 
na medicina no tratamento de doenças, é exemplo disso o 
NaHCO3 como antiácido, já o Aℓ2(SO4)3 é usado em uma 
das etapas de tratamento de água. Os nomes corretos das 
substâncias de fórmulas NaHCO3 e Aℓ2(SO4)3 são, 
respectivamente: 
a) bicarbonato de sódio e sulfato de alumínio. 
b) bicarbonato de sódio e nitrato de alumínio. 
c) carbonato ácido de sódio e sulfato de amônio. 
d) carbeto de sódio e sulfuroso de alumínio. 
e) carbonato de sódio e nitreto de amônio. 
 
12. Elementos de um mesmo grupo apresentam 
similaridades nas propriedades e também nas fórmulas 
que podem formar. Por exemplo, existem alguns 
halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a 
capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. 
Veja o caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO2 
(ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido 
perclórico). De acordo com essas informações, indique o 
nome correto do seguinte ácido: HbrO2: 
a) Ácido bromídrico. 
b) Ácido hipobromoso. 
c) Ácido brômico. 
d) Ácido perbrômico. 
e) Ácido bromoso. 
 
13. As alternativas a seguir apresentam diferentes ácidos. 
Em qual delas tem-se um ácido caracterizado como 
oxiácido, diácido, não volátil e ternário? 
a) HC 
b) H2S 
c) HNO3 
d) H3BO3 
e) H2SO4 
 
14. Os ácidos estão muito presentes em nosso cotidiano, 
podendo ser encontrados até mesmo em nossa 
alimentação. A tabela abaixo apresenta alguns ácidos e 
suas aplicações. 
 
 
As forças dos ácidos dispostos na tabela são, 
respectivamente, 
a) forte, forte e moderado. 
b) moderado, fraco e moderado. 
c) moderado, fraco e fraco. 
d) forte, moderado e moderado. 
e) forte, moderado e fraco. 
 
15. A água sanitária é um produto domissanitário com 
eficiente ação bactericida e branqueadora, usada para 
limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição 
química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 
2 e 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito 
utilizada como agente clareador (alvejante) e possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas 
mortas e acaba com odores desagradáveis. Trata-se de 
um produto tóxico; por isso, se for usada em excesso e 
sem os cuidados necessários pode causar danos à saúde. 
Quando usada em roupas coloridas, produz manchas que 
não podem ser retiradas. 
Disponível em: <http://www.fdr.com.br> (adaptado). 
Após uma análise técnica sobre o uso desse produto 
domissanitário, podemos inferir que a formação do íon 
hipoclorito em pH < 7 pode ser observada na reação 
representada por 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
e)