Q6 - EQUILÍBRIO QUÍMICO

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Questionário 6 
AULA 6 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 Victoria Souza Lucchesi | Aquacultura | 14 de dezembro de 2021 
 
 
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Questão 1 
Na prática de equilíbrio químico, 1ª parte, usamos soluções de cromato e de 
dicromato de pottássio para estudar o equilibrio entre os íons cromato 
(CrO42-)/dicromato (Cr2O72-) em solução aquosa. Este sistema é utilizado em razão da 
fácil observação do deslocamento do equilíbrio, por meio da diferença de cor do íon 
cromato (amarelo) e do íon dicromato (alaranjado). 
Deve-se observar que mesmo predominando a cor amarela (o que indica maior 
concentração de íons cromato) existem íons dicromato em equilíbrio na solução (em 
pequena quantidade) e vice-versa. 
O equilíbrio pode ser representado pela equação química mostrada abaixo. 
 
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ Cr2O72-(aq) + H2O(l) 
 amarelo alaranjado 
 
a) Descreva as mudanças observadas quando adicona-se solução de NaOH e, 
posteriormente, solução de HCl ao tubo de ensaio contendo solução de íons 
dicromatos. Escreva as equações químicas correspondentes. 
Ao adicionar NaOH, aumenta-se a concentração de OH-, que reagem com H+ e formam 
H2O. Quando isso acontece, a quantidade de os íons de H
+ reduz e o equilíbrio da reação 
desloca-se no sentido de formação de CrO4
2- , formando uma solução amarelada. 
 
Porém, ao adicionar HCl aumenta-se a concentração de H+ , deslocando o equilíbrio no 
sentido de formação dos produtos. Quando isso acontece, há a formação de uma solução 
alaranjada. 
 
 
 
 
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CrO7
2- 
(aq)
 + 2 OH- (aq) ⇌ 2 CrO42-(aq) + H2O(l) (laranja para amarelo) 
2 CrO4
2-
(aq) + 2 H
+ 
(l) ⇌ Cr2O72-(aq) + H2O(l) (amarelo para laranja) 
 
 
b) Adicionam-se 2 gotas de solução de nitrato de bário, Ba(NO3)2, em um tubo de 
ensaio contendo solução amarela de íons cromato e em um tubo de ensaio 
contendo solução alaranjada de íons dicromato. Em um dos casos observa-se a 
formação de uma grande quantidade de precipitado branco e, no outro caso, a 
solução fica apenas turva. Levando em consideração a solubilidade do cromato de 
bário (BaCrO4) e do dicromato de bário (BaCr2O7) explique os resultados 
experimentais. 
 
Na reação de Ba(NO3)2 com íons dicromato, há formação de BaCr2O7, que é 
solúvel em água. Por causa disso, pode-se observar a formação de uma solução 
com aspecto turvo, com presença de uma pequena quantidade de precipitado sólido. 
Isso ocorre porque mesmo que haja a predominância da cor alaranjada sobre a 
amarelada, esse tubo tem ambos os íons cromato e dicromato de bário. 
Na reação de Ba(NO3)2 com íons cromato há formação de BaCrO4 , que é pouco 
solúvel em água. Por consequência disso é possível perceber a formação de um 
precipitado branco e por isso a solução fica com um aspecto leitoso. 
 
c) Qual será a cor de uma solução de íons dicromato se aumentarmos o pH para 
aproximadamente 10? Justifique sua resposta. 
 
Com o pH próximo de 10, a concentração de íons H+ diminui e o equilíbrio desloca-se 
no sentido de formação do íon cromato, o que faz com que a solução apresente cor 
amarelada. 
 
 
 
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d) Qual será a cor de uma solução de ions cromato se reduzírmos o pH para 
aproximadamente 1? Justifique sua resposta. 
 Com o pH próximo de 1, haverá aumento na concentração de íons H+ amenta e o 
equilíbrio desloca-se no sentido de formação do íon dicromato, o que faz com que a 
solução apresente cor alaranjada. 
Questão 2 
Na prática de equilíbrio químico, 2ª parte, estudamos o equilíbrio do sistema 
amônia (NH3) /hidróxido de amônio (NH4OH), em solução aquosa. O equilibrio pode 
ser representado pela equação química mostrada abaixo. 
 
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq), H < 0 
 
a) Em um tubo de ensaio se adicionam 2 mL de água destilada, 3 gotas de solução 
de amônia e 1 gota solução de fenolftaleína. A solução fica rosa. Explique. 
 
A fenolftaleína interage com a hidroxila para a formação de uma solução com 
coloração rosa. Isso acontece porque o equilíbrio desloca-se para o lado da 
formação de produtos. 
 
b) A solução rosa obtida é despejada em um pano branco e agita-se o pano ao ar por 
cerca de 5 minutos. Observa-se o desaparecimento da coloração rosa. 
Explique. 
 
Porque o NH3 é muito volátil, ao agitar o pano haverá a redução de concentração 
do reagente, provocando o deslocamento do equilíbrio para a reação inversa. Para 
compensar essa redução, haverá maior consumo de hidroxila, fazendo com que a 
solução perca sua cor rosa. 
 
 
 
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Questão 3 
Em cada situação abaixo explique o que aconteceria com o equilíbrio do sistema 
amônia/hidróxido de amônio? Justifique. 
a) Adição de NH3 
Com a adição de NH3 haverá deslocamento no sentido dos produtos. 
b) Remoção de OH- 
Com remoção de OH-, haverá deslocamento no sentido dos produtos, para 
compensar a retirada dele. 
c) Redução da temperatura 
Com a redução da temperatura, favorece-se o sentido exotérmico da reação e o 
equilíbrio desloca-se na direção dos produtos. 
 
Questão 4 
Na prática de equilíbrio químico, 3ª parte, estudamos o equilibrio representado pela 
equação química mostrada abaixo: 
 
[CoCl4]2-(alc) + 4 H2O(l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2](alc) + 2 Cl-(aq), H < O 
azul vermelho 
 
a) Explique o efeito da adição de HCl concentrado em um tubo de ensaio contendo 
a solução vermelha, seguida pela adição de água destilada. 
 
Adicionando HCl concentrado aumenta-se a concentração de Cl- na solução e isso 
faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formação dos reagentes. Esse 
deslocamento é responsável pela cor azul. 
 
b) Explique a mudança observada quando um tubo de ensaio contendo a solução 
vermelha é aquecido. 
 
 
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Ao aumentar a temperatura do tubo, o sentido endotérmico da reação é favorecido e o 
equilíbrio desloca-se no sentido de formação do [CoCl4]
2-. Por consequência, a solução 
voltará a ficar azul. 
 
Questão 5 
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as reações abaixo. 
 
a) 2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ⇌ Cr2O7-2(aq) + H2O(l) 
b) NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) 
c) [CoCl4]2-(aq) + 4 H2O(l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2](aq) + 2 Cl-(aq) 
 
 
 
 
 
 
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Instruções 
 
1. Como fazer meu questionário? 
a. Digitando as respostas em um documento do Microsoft word. 
b. Escrevendo as respostas em folhas avulsas ou em um caderno de 
laboratório. 
 
2. Como enviar meu questionário? 
a. Se você optou por digitar as respostas, salve o arquivo com a extensão 
pdf antes de enviar. 
b. Se você escreveu as respostas em uma folha ou em um caderno você 
poderá fotografar ou digitalizar as suas respostas para enviar. 
c. Combine com o seu professor o modo de entrega (Moodle, 
Microsoft Teams, e-mail). 
 
 
 
 
 
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