PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO POS TESTE

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PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO POS TESTE
1. 
Um sistema clássico no estudo de equilíbrio químico é constituído pelo par cromato/dicromato, pois o favorecimento da reação direta ou inversa pode ser observado por meio de mudança de coloração.
Esses íons coexistem em equilíbrio e é possível ressaltar uma cor ou outra, dependendo da intervenção que se faça no sistema.
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
amarelo | laranja
A predominância da cor amarela ocorre quando:
Você não acertou!
A. 
se acrescenta HCl ou se dilui a solução;
O acréscimo de HCl aumenta a concentração de H+ no sistema, deslocando o equilíbrio para a direita (laranja).
Resposta incorreta.
B. 
se acrescenta HCl ou se evapora água;
O acréscimo de HCl aumenta a concentração de H+ no sistema, deslocando o equilíbrio para a direita (laranja). A evaporação de água diminui sua concentração e também desloca o equilíbrio para a direita (laranja).
Resposta correta.
C. 
se adiciona NaOH ou se dilui a solução.
O NaOH adicionado irá reagir com os íons H+ presentes no sistema, deslocando o equilíbrio para a esquerda (amarelo). A diluição da solução aumenta a quantidade de água no sistema e também desloca o equilíbrio para a esquerda (amarelo).
2. 
O equilíbrio entre os íons cromato e dicromato envolve a reação mais importante estudada nesta prática.
Dadas as constantes de equilíbrio, assinale aquela que representa corretamente a reação a seguir:
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
Resposta incorreta.
A. 
Kc = [CrO42–]2 [H+]2 / [Cr2O72–];
A constante de equilíbrio aponta a razão entre produtos e reagentes e não o contrário, como aparece na alternativa.
Você acertou!
B. 
Kc = [Cr2O72–] / [CrO42–]2 [H+]2;
A constante de equilíbrio aponta a razão entre produtos e reagentes, cada qual elevado a seu coeficiente estequiométrico. Reagentes líquidos, como a água, não entram na expressão.
Resposta incorreta.
C. 
Kc = [Cr2O72–] / [CrO42–]2.
No equilíbrio cromato/dicromato, outras espécies participam da reação, entre elas o H+, que deveria aparecer na constante de equilíbrio.
3. 
Uma solução de dicromato de sódio apresenta coloração alaranjada, enquanto uma solução de cromato de sódio apresenta um tom mais amarelado. Ambas as soluções apresentam as espécies dicromato e cromato em equilíbrio.
O BaCrO4 é um composto bem menos solúvel em água do que o BaCr2O7. Essas informações são representadas nas equações:
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l) (
BaCrO4(s) ⇔ Ba+2(aq) + CrO4–2(aq) (
No laboratório de química, para estudar o Princípio de Le Chatelier, foram realizados alguns experimentos com soluções de cromato e de dicromato:
I. Na solução de dicromato de sódio, foram adicionadas, separadamente, soluções de NaOH e de HCl.
II. Na solução de cromato de sódio, foram adicionadas, separadamente, soluções de NaOH e de HCl.
III. Em uma solução aquosa de cromato de sódio, foi adicionada solução de nitrato de bário, resultando na formação de um precipitado. Nessa mistura, foram adicionadas, separadamente, soluções de NaOH e de HCl.
A intensificação da cor amarela da solução no experimento I, a intensificação da cor laranja da solução no experimento II e a dissolução do precipitado no experimento III foram observadas ao serem adicionadas, respectivamente, as soluções de:
Resposta correta.
A. 
NaOH, HCl e HCl;
I. NaOH: fornece íons OH– que, ao reagirem com íons H+, deslocarão o equilíbrio para a direita, ou seja, para a formação de cromato (amarelo), na reação (1).
II. HCl: aumenta a concentração de H+, deslocando o equilíbrio para a formação de dicromato (alaranjado), na reação (1).
III. HCl: pela reação (1), o fornecimento de H+ ao sistema causará deslocamento do equilíbrio para a direita, diminuindo a quantidade de cromato no sistema. Essa diminuição fará com que, na reação (2), haja deslocamento do equilíbrio para a direita e diminuição da quantidade de BaCrO4(s) (precipitado).
Você não acertou!
B. 
NaOH, NaOH e HCl;
II. NaOH: fornece íons OH– que, ao reagirem com íons H+, deslocarão o equilíbrio para a direita, ou seja, para a formação de cromato (amarelo), na reação (1).
Resposta incorreta.
C. 
NaOH, HCl e NaOH.
III. NaOH: favorece a formação de cromato na reação (1), devido ao consumo de H+ no sistema. Com isso, a reação (2) é deslocada para a esquerda, no sentido de consumir esse cromato, formando uma maior quantidade de BaCrO4(s) (precipitado).
4. 
O “galinho do tempo” é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar. Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto (CoCl2), que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas (azul ou rosa), como representado nesta equação:
CoCl2 . 6H2O ⇔ CoCl2 + 6H2O ∆H > 0
azul | rosa
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência da cor azul no “galinho do tempo” são:
Resposta incorreta.
A. 
alta temperatura e baixa umidade;
Alta temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos (rosa), pois a reação é endotérmica (∆H > 0).
Baixa umidade diminui a quantidade de água no sistema, causando deslocamento para o lado dos produtos (rosa).
Resposta correta.
B. 
baixa temperatura e alta umidade;
Baixa temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda (azul), pois a reação direta é endotérmica.
Alta umidade aumenta a quantidade de água no sistema, fazendo com que o equilíbrio se desloque no sentido dos reagentes (azul).
Você não acertou!
C. 
baixa temperatura e baixa umidade.
Baixa umidade diminui a quantidade de água no sistema, causando deslocamento para o lado dos produtos (rosa).
5. 
A verificação da existência de mudança no equilíbrio químico pode ser observada adicionando-se alguns reagentes ao equilíbrio cromato/dicromato.
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) ⇔ Cr2O72–(aq) + H2O(l)
O equilíbrio será deslocado para a esquerda, com a adição de:
Você não acertou!
A. 
Ca(OH)2, H2SO4 e HNO3;
Estão incorretos: H2SO4 e HNO3, pois são ácidos e aumentam a quantidade de H+ no sistema, deslocando o equilíbrio para a direita.
Resposta correta.
B. 
Ca(OH)2, NH4OH e KOH;
São três compostos básicos que liberam OH– para o sistema. Esse OH– reagirá com o H+ presente, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
Resposta incorreta.
C. 
CH3COOH, H2SO4 e HNO3.
São três compostos ácidos que aumentam a quantidade de H+ no sistema, deslocando o equilíbrio para a direita.