Trabalho 2 Precipitação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema
QUÍMICA ANALÍTICA I – 2 º semestre de 2021
Profa. Érica A. Souza-Silva
TRABALHO 2 (PRECIPITAÇÃO)
Deve ser escrito à mão, em caneta azul ou preta. Deve ser escaneado (com boa qualidade) e enviado
como um único arquivo PDF através do GOOGLE CLASSROOM. Prazo para entrega: até 30/01/2021 às 23h
1. Calcule a solubilidade do CaC2O4 em uma solução tampão acetato de pH = 4,74 (Ca e Cb 0,01M). a.
Qual a solubilidade do oxalato de cálcio quando à esta solução são adicionados 0,01 mols de HCl
(desconsidere qualquer variação de volume)?
b. Em um meio de pH 12, a solubilidade do oxalato de cálcio será maior ou menor do que aquela
apresentada em água pura? (desconsidere a formação de hidróxido de cálcio)
DADOS:
Ácido acético (Ka = 1,8 x 10
-5)
Ácido oxálico (Ka1 = 5,6 x 10
-2; Ka2 = 5,42 x 10
-5)
2. Pede-se calcular a porcentagem de prata numa liga e para tal uma amostra de 0,2025g foi pesada
e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para um erlemmeyer e
titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1 mol L-1.Foram gastos 15,25 mL deste padrão para
atingir o ponto final da titulação.
3. Para fins de diagnóstico, muitas vezes um laboratório clínico é solicitado a proceder à
determinação de cloreto em urina coletada de pacientes sob tratamento médico. Sabe-se que
um adulto em condições normais de saúde excreta de 75 a 200 mmol de cloreto na urina por um
período de 24 horas. Para isso, uma alíquota de uma solução padrão de nitrato de prata é
adicionada à amostra contendo cloreto para precipitar o AgCl. Os íons prata em excesso são
titulados com KSCN. Na prática a urina é coletada durante um período de 24 horas, evaporada e
diluída a 1000 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 25,00 mL é transferida para um
erlenmeyer de 250 mL e a seguir adicionam-se 50,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1200 mol
L-1. O excesso desta prata foi titulado com solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1; na titulação
gastaram-se 25,42 mL desta solução de KSCN. Calcular a quantidade de cloreto (mg) excretado
por este paciente as 24 horas.
4. Determine as concentrações de Ag+ e PO4
3- e a solubilidade de Ag3PO4, todos em mol por litro,
quando é adicionado excesso de Ag3PO4 sólido em uma solução 0,10 mol L
-1 de Na3PO4. O
produto de solubilidade para o Ag3PO4 é igual a 2x10
-21.
5. Suponha que 50,00 mL de uma solução 0,0800 mol L-1 de KSCN são titulados com uma solução de
Cu+a 0,0400 mol L-1. O Kps do CuSCN é 4,8x10-15. Para cada um dos volumes de titulante a seguir,
calcule o pCu, 50,0 mL, 100 mL e 110 mL.