Resistência Globular

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Biofísica - Curso de Medicina
Emanuella Lara Tarzo de Medina Coeli
Turma A
1. Calculem a osmolaridade da solução de NaCl que consta na tabela do vídeo.
DICA: as soluções estão em %, vocês devem converter para molar e depois
osmolar.
Tubo 1
0,85g - 100mL
x - 1000mL
x = 8,5g
8,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,145mol/L
Tubo 2
0,75g - 100mL
x - 1000mL
x = 7,5g
7,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,128mol/L
Tubo 3
0,65g - 100mL
x - 1000mL
x = 6,5g
6,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,111mol/L
Tubo 4
0,60g - 100mL
x - 1000mL
x = 6,0g
6,0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,103mol/L
Tubo 5
0,55g - 100mL
x - 1000mL
x = 5,5g
5,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,094mol/L
Tubo 6
0,50g - 100mL
x - 1000mL
x = 5,0g
5,0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,086mol/L
Tubo 7
0,45g - 100mL
x - 1000mL
x = 4,5g
4,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,077mol/L
Tubo 8
0,40g - 100mL
x - 1000mL
x = 4,0g
4.0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,068mol/L
Tubo 9
0,35g - 100mL
x - 1000mL
x = 3,5g
3,5g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,060mol/L
Tubo 10
0,30g - 100mL
x - 1000mL
x = 3,0g
3,0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,051mol/L
Tubo 11
0,20g - 100mL
x - 1000mL
x = 2,0g
2,0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,034mol/L
Tubo 12
0,10g - 100mL
x - 1000mL
x = 1,0g
1,0g/L - x
58,5g - 1mol
x = 0,017mol/L
Para transformar para Osmolar, devemos multiplicar a molaridade por dois, visto
que o NaCl se dissociará produzindo dois íons. (Valores aproximados)
Tubo 1 → 0,145mol/L x 2 = 0,291 Osm/L
Tubo 2 → 0,128mol/L x 2= 0,256 Osm/L
Tubo 3 → 0,111mol/L x 2= 0,222 Osm/L
Tubo 4 → 0,103mol/L x 2= 0,206 Osm/L
Tubo 5 → 0,094mol/Lx 2= 0,188 Osm/L
Tubo 6 → 0,086mol/L x 2= 0,172 Osm/L
Tubo 7 → 0,077mol/L x 2= 0,154 Osm/L
Tubo 8 → 0,068mol/L x 2= 0,136 Osm/L
Tubo 9 → 0,060mol/L x 2= 0,120 Osm/L
Tubo 10 → 0,051mol/L x 2= 0,102 Osm/L
Tubo 11 → 0,034mol/L x 2= 0,068 Osm/L
Tubo 12 → 0,017mol/L x 2= 0,034 Osm/L
2. Classifiquem as soluções da tabela em hiper, iso ou hipotônicas .
Tomando a concentração do plasma como ideal, de 0,290 Osm/L, temos apenas a
solução do tubo 1 como aproximadamente isotônica. Todas as demais soluções dos
tubos são hipotônicas com relação ao plasma.
3. Observem a imagem dos tubos de ensaio e digam o que ocorreu naqueles
tubos. Os eritrócitos ficaram normais? Crenaram? Hemolisaram? Será que
qualquer osmolaridade mais baixa que a celular poderia hemolisar todo o
sangue?
Analisando a imagem das soluções e também a tabela acima, é possível afirmar
que apenas algumas soluções hipotônicas foram capazes de hemolisar a célula (há
um deslocamento de água para dentro da célula por osmose, causando seu
rompimento). Ou seja, não é qualquer concentração que consegue causar esse
efeito de hemólise nas células sanguíneas, pois elas apresentam uma resistência
osmótica. De acordo com a tabela e com a curva do vídeo, percebe-se que a
hemólise inicia a partir de 0,5% de concentração de NaCl. Já a 37ºC, acontece a
partir de aproximadamente 6,5% de concentração de NaCl.