EXERCÍCIOS SOLUÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DE PORTO ALEGRE
DCBS
DISCIPLINA BIOFÍSICA
EXERCÍCIOS SOLUÇÕES
1- Para determinar a volemia (volume total de sangue) são injetados 2,45 g de Azul
de Evans. Quinze minutos depois se retira uma amostra de sangue e se encontra
uma concentração de 0,875 mg/mL e um hematócrito de 47%. Qual a volemia deste
paciente?
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑎𝑠𝑚𝑎 ÷ 1 − ℎ𝑒𝑚𝑎𝑡ó𝑐𝑟𝑖𝑛𝑜( )
Volume de plasma Volume de sangue
0,875mg - 1 mL 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 = 2800 ÷ 1 − 0, 47( )
2450mg - x Volume de sangue = 5,28L
x = 2800 mL de plasma
A volemia do paciente é de 5,28L
2- No tratamento das diarréias infantis se usa o tratamento de reidratação oral
que consiste no uso de doses freqüentes de pequenos volumes de uma solução
eletrolítica rica em glicose. A solução recomendada pela OMS tem a seguinte
composição: NaCl .......... 3,5 g/L (PM= 58,5)
KCl ............ 1,5 g/L (PM= 74,6)
NaHCO3 .... 2,5 g/L (PM= 84,1)
Glicose .... 20,0 g/L
A dose recomendada é um copo (200 mL) depois de cada deposição diarréica.
Então , em cada dose, a criança receberá:
a) 15,98 mEq de Cl
b) 4,021 mEq de K+
c) 5,94 mEq de HCO3-
d) 17,94 mEq de Na+
A osmolaridade da solução é de 330,3 mOsm/L
Cálculo NaCl
1 mol NaCl - 58,5g
➞ x = 0,01196 mol NaCl
x mol NaCl - 0,2 x 3,5g
(200ml)
0,01196 mol de NaCl irá dissociar e formar 0,01196 mol (11,96 mEq) de Na+ e 0,01196 mol
(11,96 mEq) de Cl-
Cálculo KCl
74,6g - 1 mol
➞ x = 0,004021 mol de KCl
0,2 x 1,5g - x mol
(200ml)
0,004021 mol de KCl irá dissociar e formar 0,004021 mol de K+ (4,021 mEq) e 0,004021 mol Cl-
(4,021 mEq)
Cálculo NaHCO3
84,1g - 1 mol
➞ x = 0,00594 mol de NaHCO3
0,2 x 2,5 - x mol
0,00594 mol de NaHCO3 irá dissociar e formar 0,00594 mol de Na+ ( 5,94 mEq) e 0,00594 mol de
HCO3- ( 5,94 mEq)
Cálculo final
Na+: 11,96 + 5,94 = 17,94 mEq
Cl- : 11,96 + 4,021 = 15,98 mEq
K+: 4,021 mEq
HCO3-: 5,94 mEq
Cálculo da osmolaridade
Cálculo mol de glicose
180g - 1 mol de glicose
➞ x= 0,022 mol de glicose
0,2 x 20g - x mol
Cálculo osmolaridade
15,98 + 5,94 + 17,9 + 22,22 + 4,021 = 66,061 mOsm
66,061 / 0,2 = 330,3 mOsm/L
A osmolaridade equivale a 330,3 mOsm/L
3- O plasma de um animal de experimentação tem um abaixamento do ponto de
congelamento de 0,455 °C e se deseja preparar 1 litro de uma solução de NaCl que
tenha a mesma osmolaridade deste plasma. Para isto qual a quantidade de NaCl a
ser pesada?
0,455ºC= 1,86ºC/osmol x osmolaridade -> osmolaridade= 0,2446
A dissociação do NaCl forma duas partículas, então o número de mols de NaCl deve ser
metade da osmolaridade (osmolaridade = molaridade x nº de partículas).
Um mol de NaCl tem 58,5g, então:
1 mol - 58,5g
0,1223 mol - x
x= 7,15g de NaCl
4- Uma mulher de 20 anos chega ao hospital com um quadro grave de desidratação
e, provavelmente, uma insuficiência renal aguda. A paciente refere que antes do
aparecimento deste quadro pesava 52 kg. Seu peso atual é de 49 kg e uma análise
mostra que a concentração de uréia no plasma é de 5,2 g/L. O médico supõe que a
paciente perdeu água corporal total e que existe um aumento importante da
concentração de uréia, mas deseja saber se houve aumento ou não da massa total
de uréia corporal. Para calcular estas alterações, realiza os seguintes passos:
[uréia] normal= 0,3 g/L
Status
anterior ao
quadro
Status no
atendiment
o
Variação
(volume perdido (-) /ganho
(+); massa perdida (-)
/ganha (+))
Peso corporal (kg) 52 49 -3
Água corporal total (L) 31,2 29,4 -1,8
Massa uréia corporal
(g)
0,78 12,74 +11,96
Água corporal total: 60% do peso corporal
- água total antes: 52x0,6= 31,2L
- água total no atendimento: 49x0,6= 29,4L
Massa de uréia no plasma:
OBS: Volume do plasma=5% do peso corporal
- volume de plasma antes: 52x0,05= 2,6L
- volume de plasma no atendimento: 49x0,05= 2,45L
- Massa de uréia no plasma antes (normal): 0,3g/L x 2,6L = 0,78g
- Massa de uréia no plasma no atendimento: 5,2g/L x 2,45L = 12,74g
Houve aumento da massa total de uréia corporal em 11,96g.
CURSO: Medicina
TURMA: A
ALUNOS: Emanuella Lara Tarzo de Medina Coeli, Fabiana Dolovitsch de Oliveira, Eric
Seiji Kanai