Exercícios de Química Analítica

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<p>1</p><p>Farmácia - Química Analítica Qualitativa – 2-2021</p><p>Prof. Maria de Fatima Paredes de Oliveira</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS 1</p><p>Conteúdo: Massa Molar, Mols, Concentração g/L e mol/L</p><p>Aula: 21/08/2021</p><p>1- Dê os nomes e calcule as massas molares das seguintes substâncias:</p><p>Composto Nome MM (g/mol)</p><p>AgNO3</p><p>CaCl2</p><p>Na2S</p><p>Hg2Cl2</p><p>Mg(ClO4)2</p><p>K2CrO4</p><p>BaSO4</p><p>(C13H21NO3)2 .H2SO4 Sulfato de Salbutamol</p><p>H2SO4</p><p>NaCl</p><p>H2O2</p><p>C15H11N2O2Na Fenitoína sódica</p><p>FeSO4.7H2O</p><p>2- Calcule a massa (em gramas) correspondente a:</p><p>a) 2,35 mol de Na2S</p><p>b) 12 mmol de Mg(ClO4)2</p><p>c) 0,072 mol de (C13H21NO3)2 .H2SO4</p><p>d) 2,44x 10-7 mols de FeSO4.7H2O</p><p>e) 0,333 mol de CH3CH2OH</p><p>3.</p><p>a) Calcule a massa molar do sulfato de cobre (II) pentaidratado – CuSO4.5H2O.</p><p>b) Calcule a quantidade (em mol) de sulfato de cobre (II) pentaidratado de uma amostra</p><p>com massa de 0,254 g.</p><p>c) Qual é a concentração (em mol/L) de uma solução resultante da dissolução dessa</p><p>quantidade do sal em água suficiente para perfazer um volume total de 25,00 mL?</p><p>d) Qual é a concentração (em g/L) de uma solução resultante da dissolução dessa</p><p>quantidade do sal em água suficiente para perfazer um volume total de 25,00 mL?</p><p>2</p><p>5.</p><p>a) Calcule a massa molar da cisteína, cuja fórmula é HSCH2CH(NH2)COOH.</p><p>b) Calcule a quantidade (em mol) de cisteína contida em uma amostra de 100 g de massa.</p><p>c) Qual é a concentração (em mol/L) de uma solução resultante da dissolução dessa</p><p>quantidade do sal em água suficiente para perfazer um volume total de 500,00 mL?</p><p>d) Qual é a concentração (em g/L) de uma solução resultante da dissolução dessa</p><p>quantidade do sal em água suficiente para perfazer um volume total de 500,00 mL?</p><p>6. Uma amostra de 12,354 g de glicose (C6H12O6) foi dissolvida completamente em água,</p><p>até que o volume total da solução fosse igual a 250 mL.</p><p>a) Calcule a concentração de glicose nesta solução em mol/L.</p><p>b) Calcule a concentração de glicose nesta solução em g/L.</p><p>7- (Enem) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a</p><p>quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para</p><p>evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se</p><p>caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais</p><p>suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).</p><p>Considerando-se o valor de 6,02 x 1023 para a constante de Avogadro e a massa molar do</p><p>cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida</p><p>para que uma pessoa supra suas necessidades?</p><p>8- Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial</p><p>adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas</p><p>quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes</p><p>diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a</p><p>portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da</p><p>fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável)</p><p>desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: http://boaspraticas</p><p>farmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012. Com base nas informações do texto, a</p><p>quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de</p><p>massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (MM aspartame = 294g/mol)</p><p>9- Qual a concentração em g/L e mol/L quando dissolvemos 10 g de Na2CO3 em água</p><p>suficiente para 200 mL de solução?</p><p>10 - Qual a concentração molar (mol/L) quando dissolvemos 20 g de Ca3(PO4)2 em água</p><p>suficiente para preparar 500 mL de solução?</p><p>http://boaspraticas/</p>