CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS - ENEM

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Folheto de QUÍMICA 
Professor Dirceu (031)99825-4449 
 
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS – ENEM 
Questão 1: (Enem) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras 
estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle 
das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, 
que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de 
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A 
queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem 
como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem 
ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de 
uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma 
massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
a) 23 kg. b) 43 kg. c) 64 kg. d) 74 kg e) 138 kg. 
 
Resolução: 
Dados fornecidos pelo exercício: 
 1 tonelada de carvão (C) 
 No carvão, temos 1% de enxofre (pureza) 
 Qual é a massa de hidróxido de cálcio? 
1o Passo: Montar uma equação só a partir das reações sucessivas fornecidas: 
S + O2 → SO2 
SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2S 
: 
S + 1/2O2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2S 
2o Passo: Calcular a massa de enxofre presente em 1 tonelada de carvão, 
lembrando que 1% é enxofre, então: 
1t de carvão--------100% 
x enxofre------------1% 
100x = 1 
x = 1 
 100 
x = 0,01 t ou 10 kg de enxofre 
3o Passo: A partir da massa de enxofre, podemos calcular a massa de hidróxido de 
cálcio. Nesse cálculo estequiométrico, vamos relacionar apenas massas: 
S -------- Ca(OH)2 
1.32 g---------- 1.74g 
10Kg----------y 
32.x = 74.10 
x = 740 
 32 
x = 23,125 kg de gás butano 
 
 
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Questão 2: (Enem) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta 
contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! 
A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por 
meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. 
Um hambúrguer ecológico? E pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. 
Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha 
composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que 
um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse 
gesto, é de? 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) . 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
Resolução: 
Os dados fornecidos pelo exercício foram: 
 Massa molar do CO2 = 44 g/mol 
 Massa molar do C4H10 = 58 g/mol 
 1 kg de CO2 eliminado por uma pessoa 
 Massa de gás butano que deixará de ser queimada em kg = ? 
1o Passo: Montar e balancear a equação de combustão do butano (C4H10) 
1 C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
2o Passo: Montar a regra de três do cálculo estequiométrico, que envolverá apenas 
as massas de butano e gás carbônico: 
1 C4H10 → 4 CO2 
1.58 g---------- 4. 44g 
x----------1Kg 
176.x = 58 
x = 58 
 176 
x = 0,33 kg de gás butano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 3 – (Enem) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido 
sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande 
do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso 
neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, 
minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. 
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a 
proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
1 tonelada reage com 1 tonelada→ sólido sedimentado e gás 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para 
enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para 
carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de 
CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria 
próximo de 
A) 100. 
B) 200. 
C) 300. 
D) 400. 
E) 500. 
Resolução 
Alternativa D. Nessa questão, podemos observar pelo balanceamento 
estequiométrico e pelo comentário seguido da reação que, para 1 tonelada de 
H2SO4, será necessária 1 tonelada de CaCO3, portanto proporção de 1 para 1. 
Sendo assim, os cálculos aqui serão em relação à porcentagem de carbonato de 
cálcio no calcário e à quantidade de caminhões necessária para neutralizar o ácido 
sulfúrico. Veja: 
Se para 10.000 toneladas de calcário → 80% de carbonato de cálcio 
x toneladas de calcário → 100% de carbonato de cálcio 
x = 12.500 toneladas 
1 caminhão é capaz de carregar → 30 toneladas 
y caminhões → 12.500 toneladas 
y = 417 caminhões 
 
 
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Questão 4 – (Enem) O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a 
partir da cana-de-açúcar. 
 
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade 
de cana-de-açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi 
aproximadamente: 
 
A) 1,7x108. 
B) 1,2x109. 
C) 1,7x109. 
D) 1,2x1010. 
E) 7,0x1010 
Resolução: 
Alternativa A. Repare que, nessa questão, foram apresentados os dados em massa 
de todo o processo, mas precisamos utilizar apenas dois dados: a massa da cana-
de-açúcar e a quantidade em litros de etanol correspondente. 
1 t carvão ...................................70 litros 
 x......................................12.108 litros 
x = 120.108/70 
x = 1,7.108 
Opção A