Questões vestibulares e ENEM - Termoquímica

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Questões – Termoquímica
DRIVE – CLARA TONONI
 * GABARITO NO FINAL
1 - (UERJ – 2018) Para explicar o princípio das trocas de calor, um professor realiza uma experiência, misturando em um recipiente térmico 300g de água à 80 °C com 200 g de água a 10 °C.
Desprezadas as perdas de calor para o recipiente e para o meio externo, a temperatura de equilíbrio térmico da mistura, em °C, é igual a:
a) 52
b) 45
c) 35
d) 28
2 – (ENEM – 2018) Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. 
 CH6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2 O (l) ΔcH = -2800 kJ
Considere as massas molares (em g mol-1): H = 1; C = 12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado). 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
a) 6,2.
b) 15,6.
c) 70,0.
d) 622,2. 
e) 1 120,0.
3 - (UDESC – 2018) O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.
A reação acima é uma reação:
a) endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
b) exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
c) endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
d) endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
e) exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
4 - (UEFS – 2017) Bactérias nitrificantes formam um grupo de bactérias aeróbias (família Nitrobacteraceae) que usam produtos químicos inorgânicos como uma fonte de energia. São microrganismos importantes no ciclo do nitrogênio como conversores de amônia do solo para nitratos, compostos utilizáveis por plantas. O processo de nitrificação requer a mediação de dois grupos distintos: bactérias que convertem a amônia em nitritos (nitrosomonas, nitrosospira, nitrosococcus e nitrosolobus) e bactérias que convertem nitritos (tóxicos para plantas) em nitratos (nitrobacter, nitrospina e nitrococcus). Na agricultura, a irrigação com soluções diluídas de amônia resulta em um aumento nos nitratos do solo através da ação de bactérias nitrificantes.
(https:// global.britannica.com. Adaptado.)
As equações que representam o processo de nitrificação estão representadas a seguir.
A equação I é uma reação ______ ,ou seja, possui ΔH _______.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
 a) isotérmica e = 0.
 b) exotérmica e < 0.
 c) endotérmica e < 0.
 d) exotérmica e > 0.
 e) endotérmica e > 0.
5 - (UERJ – 2017) O gráfico abaixo indica o comportamento térmico de 10 g de uma substância que, ao receber calor de uma fonte, passa integralmente da fase sólida para a fase líquida.
O calor latente de fusão dessa substância, em cal/g, é igual a:
a) 70
b) 80
c) 90
d) 100
6 – (UFGD – 2017) Uma barra de parafina, inicialmente sólida à temperatura ambiente, com massa de 0,5 kg, passa pela transformação de fase mostrada no gráfico abaixo.
O calor latente de fusão e o calor específico na fase líquida desta substância são, respectivamente:
a) 25 cal/g e 1,0 cal/g°C
b) 35 cal/g e 0,8 cal/g°C
c) 25 cal/g e 0,5 cal/g°C
d) 15 cal/g e 0,5 cal/g°C
e) 15 cal/g e 0,8 cal/g°C
7 – (Fatec – 2015) Fazer a mala para uma viagem poderá ser tão simples como pegar algumas latas de spray, que contenham uma mistura de polímero coloidal, para fazer suas próprias roupas “spray-on”. Tanto faz se é uma camiseta ou um traje noturno, o tecido “spray-on” é uma novidade para produzir uma variedade de tecidos leves. A fórmula consiste em fibras curtas interligadas com polímeros e um solvente que produz o tecido em forma líquida. Esse tecido provoca uma sensação fria ao ser pulverizado no corpo, mas adquire a temperatura corporal em poucos segundos. O material é pulverizado diretamente sobre a pele nua de uma pessoa, onde seca quase instantaneamente.
A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente
 a)absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.
 b)absorve calor do corpo, em um processo exotérmico.
 c)condensa no corpo, em um processo endotérmico.
 d)libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.
 e)libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.
8 – (PUC Camp – 2016) A perspectiva de uma pessoa que usa uma garrafa térmica é que esta não permita a troca de calor entre o meio ambiente e o conteúdo da garrafa. Porém, em geral, a própria garrafa já provoca uma pequena redução de temperatura quando nela colocamos um líquido quente, como o café, uma vez que a capacidade térmica da garrafa não é nula.
Numa garrafa térmica que está a 24 °C colocam-se 500 g de água (c = 1 cal/g °C) a 90 °C e, após algum tempo, nota-se que a temperatura estabiliza em 84 °C. Pode-se afirmar que a capacidade térmica desta garrafa é, em cal/°C,
a) 5.
b) 6.
c) 50.
d) 60.
e) 100.
9 – (ENEM – 2016) Num experimento, um professor deixa duas bandejas de mesma massa, uma de plástico e outra de alumínio, sobre a mesa do laboratório. Após algumas horas, ele pede aos alunos que avaliem a temperatura das duas bandejas, usando para isso o tato. Seus alunos afirmam, categoricamente, que a bandeja de alumínio encontra-se numa temperatura mais baixa. Intrigado, ele propõe uma segunda atividade, em que coloca um cubo de gelo sobre cada uma das bandejas, que estão em equilíbrio térmico com o ambiente, e os questiona em qual delas a taxa de derretimento do gelo será maior.
O aluno que responder corretamente ao questionamento do professor dirá que o derretimento ocorrerá
a) mais rapidamente na bandeja de alumínio, pois ela tem uma maior condutividade térmica que a de plástico.
b) mais rapidamente na bandeja de plástico, pois ela tem inicialmente uma temperatura mais alta que a de alumínio.
c) mais rapidamente na bandeja de plástico, pois ela tem uma maior capacidade térmica que a de alumínio.
d) mais rapidamente na bandeja de alumínio, pois ela tem um calor específico menor que a de plástico.
e) com a mesma rapidez nas duas bandejas, pois apresentarão a mesma variação de temperatura.
10 – (ENEM – 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
FeO (s) + CO (g) –> Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) –> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆rH = –25 kJ/mol de Fe2O3
3 FeO (s) + CO2 (g) –> Fe3O4 (s) + CO (g) 
∆rH = –36 kJ/mol de CO2
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) –> 3 Fe2O3 (s) + CO (g) 
∆rH = +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de ∆rH em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
a) -14
b) -17
c) -50
d) -64
e) -100
GABARITO
1 – A
2 – A
3 – E
4 – B 
5 – A
6 – B 
7 – A
8 – C 
9 – A 
10 – B