AV1_FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Charliane 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Charliane MATRÍCULA: 
CURSO: Engenharia Civil POLO: - 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
 
 O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e 
esperamos um certo tempo? 
A água quente faz com que haja um aumento da temperatura do sistema, colocando 
calor para o ar interno e aumentando a temperatura. Com isso, há um aumento no 
grau de agitação das moléculas e consequentemente o ar da garrafa se expande, ou 
seja, a bexiga infla, pois, a pressão interna aumenta. 
 
 O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado 
do recipiente quente e esperamos um certo tempo? 
Quando colocamos a garrafa com a bexiga em um recipiente frio após retirá-la do 
recipiente quente, o ar dentro da garrafa resfria e se contrai. Isso leva à diminuição da 
pressão interna, resultando na redução do tamanho da bexiga. 
 
 Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está 
sendo retirado calor? Por quê? 
Na etapa em que a garrafa com a bexiga está no recipiente com água quente, calor 
está sendo adicionado ao sistema. Isso causa a expansão do ar dentro da garrafa e 
inflação da bexiga devido ao aumento da temperatura. 
 
Na fase em que a garrafa é transferida para o recipiente frio, calor está sendo retirado 
do sistema. Isso resulta no resfriamento do ar dentro da garrafa, levando à contração 
do ar e à redução do tamanho da bexiga devido à diminuição da pressão interna. 
 
 O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, 
isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? 
Isobárico. Por que conforme a primeira lei de Charles e Gay Lussac onde descreve 
que, se a pressão se mantiver constante, a massa de determinado gás ocupará um 
volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica. 
Conclui-se que com o aumento da temperatura, o volume interno que o gás ocupa 
também aumentou e no experimento de temperatura baixa, o gás se contraiu, 
diminuindo o volume. 
 
 
 
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 Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
 
Análise do Sistema: 
 
 O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? 
Fechado, pois a garrafa foi fechada imediatamente após a retirada da água fervente, 
evitando a troca significativa de massa com o ambiente externo. 
 
 O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa 
em um recipiente com água fria? 
Antes de adicionar a garrafa ao recipiente com água fria, a temperatura interna estava 
alta devido à presença da água fervente. Após a adição à água fria, a temperatura 
interna diminuiu devido à transferência de calor. 
 
 O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um 
recipiente com água fria? 
O volume da garrafa diminuiu depois de adicionar a garrafa ao recipiente com água 
fria, pois a temperatura interna diminuiu, causando a contração do ar dentro da 
garrafa. 
Foto 1: Recipiente com 
água quente. 
Foto 2: Recipiente com 
água fria. 
 
 
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Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? 
De acordo com Gomes e Oliveira, 2023, o processo pode ser considerado isobárico, 
pois a garrafa estava fechada, impedindo a troca de massa com o ambiente, e a 
pressão interna pode ser aproximadamente considerada constante durante a 
transferência rápida entre os recipientes. Ou seja, a pressão se mantém constante, 
enquanto outras variáveis (temperatura e volume) sofrem alteração. 
 
 
Análise da Energia do sistema: 
 
 Calor foi adicionado ou retirado do sistema? 
Adicionado, ao adicionar água quente na garrafa. 
Retirado, quando houve a transferência da garrafa para a água fria, pois a 
temperatura interna diminuiu. 
 
 O que aconteceu com a energia interna do sistema? 
Inicialmente aumentou quando foi adicionado água quente na garrafa. 
Posteriormente diminuiu devido à retirada de calor. (submersão na água fria). 
 
 Houve trabalho no sistema? 
 Sim 
 
 Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema 
A fórmula ΔU = Q - W indica que a variação da energia interna (ΔU) é a diferença 
entre o calor adicionado ou retirado (Q) e o trabalho realizado pelo sistema (W). 
Se calor é retirado (Q negativo) e trabalho é realizado pelo sistema (W positivo), então 
ΔU será negativo, indicando uma diminuição na energia interna. 
 
 Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 
500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo 
a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura 
ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? 
Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, 
em Kelvin; 
Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula V1/T1 = V2/T2, onde V1 é o 
volume inicial ocupado pelo gás, T1 é a temperatura inicial em Kelvin (373 K), V2 é o 
volume final ocupado pelo gás e T2 é a temperatura final em Kelvin. 
Considerando para a temperatura final, a temperatura ambiente de Fortaleza CE, 
vamos considerar 27º C, que corresponde a 300 K. 
Substituindo os valores na fórmula, temos: 
V1/T1 = V2/T2 
500/373 = V2/300 
V2 = (500 x 300)/373 
V2 = 402,15 mL 
 
 
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Para uma massa fixa de um gás ideal, a pressão mantida constante, o volume é 
diretamente proporcional à temperatura absoluta, portanto o volume final ocupado 
pelo gás na garrafa será de aproximadamente 402,15 mL. 
 
 O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o 
experimento? 
Sim, diminuiu. 
 
 Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
 
 
 O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? 
E da área de contato? 
Conclui- se que, em relação a influência da temperatura, quanto maior a temperatura 
no processo, maior a taxa de consumo da massa, ou seja, mais rápido a massa do 
efervescente se dissolve. 
Com relação a área de contato, conclui-se que, ao quebrar a vitamina em partes 
menores, eu diminuo a superfície de contato, aumentando a minha área de contato 
Foto 3: Garrafa fechada 
depois da retirada da água 
quente. 
Foto 4: Garrafa contraída. 
 
 
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com a água quente. Por isso a taxa de consumo da massa triturada é maior que a 
massa inteira. 
 
 
 Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) 
nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na 
unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para 
ser consumido em segundos. 
 
 
Condição da 
temperatura 
Volume 
de água 
Massa do 
Comprimido 
(A) 
Tempo de 
Consumo do 
efervescente 
(B) 
Taxa de 
consumo/tempo 
Tc = A/B (g/s) 
Temperatura Quente 150 ml 1g 01 min 47 s 0,00934 g/s 
Temperatura Ambiente 150 ml 1g 04 min 27 s 0,00375 g/s 
Temperatura Fria 150 ml 1g 05 min 28 s 0,00305 g/s 
 
Condição da massa Volume 
de água 
Massa do 
Comprimid
o (A) 
Tempo de 
Consumo do 
efervescente 
(B)Taxa de 
consumo/tempo 
Tc = A/B (g/s) 
Triturado 200 ml 1g 01 min 27 s 0,01149 g/s 
Inteiro 200 ml 1g 02 min 44 s 0,00610 g/s 
 
 
 Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? 
 
Temperatura x Taxa de consumo/tempo 
 
Quente 0,00934 g/s 
Ambiente 0,00375 g/s 
Fria 0,00305 g/s 
 
Os valores que representam o consumo do efervescente são decrescentes de acordo 
com diminuição da temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
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 Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
 
 Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? 
De acordo com Magalhães, 2023, a pilha converte energia química em energia 
elétrica devido a reações espontâneas entre substâncias químicas nos eletrodos. 
Enquanto o processo de eletrólise converte energia elétrica em energia química, 
utilizando corrente elétrica para induzir uma reação não espontânea, separando 
substâncias em seus componentes por meio de eletrodos. 
 Quais as reações que ocorreram nesse processo? 
A pilha vai adicionar corrente elétrica (potencial elétrico) para uma reação acontecer. 
Essa diferença de potencial gera uma pequena corrente elétrica. 
 
 Qual é o gás formado? 
Gás hidrogênio (H2) 
 
 
 
 
 
 
 
Foto 5: Recipientes com 150ml de água cada, em 
diferentes tipos de temperatura (quente, ambiente e fria) 
e o indicativo do tempo do processo de efervescente. 
 
 
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 Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
GOMES, G. A.; OLIVEIRA, H. A. Fenômenos Termoquímicos. Recife. Ser 
Educacional. 2023. Ebook. Disponível em: 
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_212448_1/outline/lti/launchFrame?tool
Href=https:~2F~2Fsereduc.blackboard.com~2Fwebapps~2Fblackboard~2Fexecute~
2Fblti~2FlaunchLink%3Fcourse_id%3D_212448_1%26content_id%3D_9825325_1%
26from_ultra%3Dtrue. Acesso em: 24 de fev. 2024. 
 
MAGALHÃES, Lana. Eletroquímica. 2023. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/eletroquimica/. Acesso em: 26 abr. 2024. 
Foto 6: Formação de Gás Hidrogênio através de uma pilha em solução 
de água com sal.