7777_777_Exercicios Distribuição eletronica e semelhança atomica

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Química – Professor Johnatan 
EXERCÍCIOS 
1) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O 
metal ferro pode ser representado por 56 26Fe e 
seu átomo apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica por níveis: 
a) 2 — 8 — 16. 
b) 2 — 8 — 8 — 8. 
c) 2 — 8 — 10 — 6. 
d) 2 — 8 — 14 — 2. 
e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10. 
2) (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na 
fabricação de motores de avião e de pinos para 
próteses. Quantos elétrons há no último nível 
da configuração eletrônica desse metal? 
(Dado: Ti Z = 22) 
a) 6. d) 3. 
b) 5. e) 2. 
c) 4. 
3) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de 
energia: 
a) 8O c) 18Ar e) 35Br 
b) 11Na d) 21Sc f) 40Zr 
4) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, 
chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros 
ficam emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.) 
Hoje sabemos que os átomos emaranhados são 
resultado de uma ligação entre eles. Nos 
átomos, os elétrons que participam de uma 
ligação normalmente fazem parte do nível de 
valência. Quantos elétrons estão presentes no 
nível de valência do bromo (8035Br)? 
a) 5. d) 18. 
b) 7. e) 35. 
c) 17. 
5) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do 
íon Ca2+ (Z = 20) é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. 
6) (PUC-RJ) As respectivas distribuições 
eletrônicas do último nível das espécies 
químicas K, K+, K2+ só podem ser: (Dado: K = 19) 
a) 4s0; 4s1; 4s2. 
b) 4s1; 3s2 3p6; 3s2 3p5. 
c) 4s1; 4s2; 4s2 4p1. 
d) 4s2; 4s1; 4s2 4p6. 
e) 4s1; 4s2; 4s3. 
 
7) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, 
respectivamente, apenas 1 elétron nos 
subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que 
seus números atômicos são: 
a) 19 e 39. d) 19 e 42. 
b) 11 e 26. 
c) 21 e 39. e) 21 e 42. 
8) (Vunesp-SP) Um átomo tem número de massa 
31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons 
no seu nível mais externo? 
a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. 
9) (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo 
elemento mais abundante, em massa, tem no 
estado fundamental a seguinte configuração 
eletrônica: 
nível 1: completo. 
nível 2: completo. 
nível 3: 4 elétrons. 
A alternativa que indica corretamente esse 
elemento é: 
a) Al (Z = 13). d) O (Z = 8). 
b) Fe (Z = 26). e) Si (Z = 14). 
c) N (Z = 7). 
10) (Fuvest-SP) A seguir, são mostradas quatro 
configurações eletrônicas. 
I — 1s2 2s2 2p6 
II — 1s2 2s2 2p6 3s2 
III — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Qual das configurações corresponde: 
a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b) a cada um dos íons Cl–, K+, Al3+? 
(Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al 
= 13, Ne = 10, Mg = 12) 
11) As três partículas fundamentais que compõem 
um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. 
Considere um átomo de um elemento X, que é 
formado por 18 partículas fundamentais e 
que nesse átomo o número de prótons é igual 
ao número de nêutrons. A melhor 
representação do número atômico e do número 
de massa do átomo X é: 
a) 18 6X. c) 24 12X. e) 249X. 
b) 18 9X. d) 12 6X 
12) (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as 
diferenças entre os isótopos de césio 13355Cs 
(estável) e 137 55Cs (radioativo), com relação ao 
número de prótons, nêutrons e elétrons? 
 
13) (UEPG-PR) Sobre as representações abaixo, 
indique a soma dos itens corretos. 
 
(01) I e VI são isótopos, apresentam o mesmo 
número de elétrons, mas não têm a mesma 
quantidade de nêutrons. 
(02) I e II têm o mesmo número de prótons e de 
elétrons. 
(04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e 
IV não têm a mesma massa atômica. 
(08) III e V, que não têm o mesmo número de 
nêutrons, apresentam menor quantidade de 
elétrons que o átomo IV. 
(16) II e IV não têm o mesmo número de 
nêutrons nem a mesma massa atômica. 
14) (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e 
isotonia, podemos afirmar que: 
a) isótonos são entidades químicas que 
possuem o mesmo número de nêutrons. 
b) isóbaros são entidades químicas que 
possuem o mesmo número de prótons. 
c) isótopos são entidades químicas que 
possuem o mesmo número de massa. 
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à 
eletrosfera do átomo. 
e) são relações que dizem respeito apenas à 
eletrosfera do átomo. 
15) (UFSC) Dados os átomos: 
 
Indique as proposições verdadeiras. 
a) I e III são isótopos. 
b) II e IV possuem o mesmo número de massa. 
c) I e IV têm igual número de nêutrons. 
d) I e II possuem o mesmo número de massa. 
e) II e III são isótopos. 
16) Determine o número de prótons, nêutrons e 
elétrons presentes em cada íon: 
 
 
17) (UFSC) Considerando as relações entre os 
átomos, indicadas no esquema a seguir, 
 
pode-se afirmar que o(s) número(s): 
I — de massa de Y é 40. 
II — de massa de Z é 20. 
III — de prótons de Y é 22. 
IV — de nêutrons de X é 20. 
V — de prótons de Z é 22. 
VI — de nêutrons de Y é 20. 
VII — de nêutrons de Z é 20. 
 
 
DIAGRAMA DE LINUS PAULING.