Exercicio-07-Isotopos-Isobaros-e-Isotonos

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Exercício 07 
 
Assunto: Isótopos, isóbaros e isótonos 
Mapa de referência: 08 
 
1- (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número 
atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de 
números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem 
números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12) 
a) 1, 12 e 12 
b) 24, 25 e 26 
c) 12, 13 e 14 
d) 16, 17 e 18 
e) 8, 8 e 8 
2- (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (11H), 
deutério (21H) e trítio (31H). Nesses átomos os números de nêutrons são, 
respectivamente, iguais a: 
a) 0, 1 e 2. 
b) 1, 1 e 1. 
c) 1, 1 e 2. 
d) 1, 2 e 3. 
e) 2, 3 e 4. 
3- Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos 
átomos representados abaixo é seu isótono? 
a) 19K40 
b) 20Ca42 
c) 21Sc42 
d) 20Ca40 
e) 22Ti43 
 
4- (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar 
que: 
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a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
nêutrons. 
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
prótons. 
c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
massa. 
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo. 
e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo. 
5- (PUC- MG) Considere os seguintes dados: 
 
 
 
 
 
os átomos I e II: 
a) São isótopos. 
b) São do mesmo elemento. 
c) São isóbaros. 
d) São isótonos. 
e) Têm o mesmo número atômico. 
 
6- (Mackenzie-SP) Se o isótopo do chumbo que apresenta número de 
massa 210 forma íons Pb2+ e Pb+4, que possuem respectivamente 80 e 
78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: 
a) 138 
b) 130 
c) 132 
d) 128 
e) 158 
 
7- (PUC- RS) O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o 
estudo das hemácias. Os íons Cr 2+ e Cr 3+ provenientes desse isótopo 
diferem quanto ao número: 
a) atômico 
b) de massa 
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons 
I 40 40 40 
II 42 38 42 
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c) de nêutrons 
d) de elétrons 
e) de prótons 
 
8- (UEPG- PR) Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes 
dados: 
I- O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. 
II- O átomo B tem número atômico igual a 20. 
III- A e B são átomos isótonos entre si. 
 
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é: 
a) 39 
b) 40 
c) 41 
d) 38 
e) 37 
 
9- O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”, que tem 13 
nêutrons, e isótono de “C”, de Z=12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual 
o número de massa de “A”? 
a) 20 
b) 21 
c) 22 
d) 23 
e) 24 
 
10- (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas 
é: 
a) N3-, F-, Al3+ 
b) S, Cl-, K+ 
c) Ne, Na, Mg 
d) Ca2+, Sr2+, Ba2+ 
e)Cl-, Br-, I- 
 
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Respostas 
 
1- C 
2- A 
3- D 
4- A 
5- C 
6- D 
7- D 
8- A 
9- D 
10- A 
 
Respostas comentadas: 
 
1- (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número 
atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de 
números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem 
números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12) 
a) 1, 12 e 12 
b) 24, 25 e 26 
c) 12, 13 e 14 
d) 16, 17 e 18 
e) 8, 8 e 8 
 
 
 
 
 
 
 
O número de nêutrons é dado por: 
N= A- Z 
Portanto, temos: 
 N:12; N: 13; N: 14 
O número de massa de cada átomo já foi 
dado: 24, 25 e 26. 
É dito que os átomos são isótopos, 
portanto, todos têm Z= 12. 
Então temos a seguinte estrutura: 
24
12Mg; 2512Mg; 2612Mg 
 
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2- (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (11H), 
deutério (21H) e trítio (31H). Nesses átomos os números de nêutrons são, 
respectivamente, iguais a: 
a) 0, 1 e 2. 
b) 1, 1 e 1. 
c) 1, 1 e 2. 
d) 1, 2 e 3. 
e) 2, 3 e 4. 
 
3- Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos 
átomos representados abaixo é seu isótono? 
a) 19K40 
b) 20Ca42 
c) 21Sc42 
d) 20Ca40 
e) 22Ti43 
 
Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, portanto, temos que 
encontrar qual outro átomo possui 20 nêutrons. Lembre-se que o número de nêutrons é dado 
por: 
N = A-Z 
Para a letra d, temos: 
N= 40-20 
N= 20 
 
4- (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar 
que: 
a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
nêutrons. 
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
prótons. Isóbaros possuem o mesmo número de massa (A). 
c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de 
massa. Isótopos possuem o mesmo número de prótons. 
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo. 
Não. Dizem respeito apenas ao núcleo do átomo. Para se relacionar à eletrosfera, precisamos 
falar de elétrons, porém nenhum dos conceitos acima se refere a essa informação. 
O número de nêutrons é dado por: 
N= A- Z 
Portanto, temos: 
 N: 0; N: 1; N: 2 
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e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo. 
Não, apenas ao núcleo, como explicado acima. 
 
5- (PUC- MG) Considere os seguintes dados: 
 
 
 
 
 
os átomos I e II: 
a) São isótopos. Não, pois não possuem a mesma quantidade de prótons (Z). 
b) São do mesmo elemento. Não, pois se não possuem o mesmo número de 
prótons (Z), não podem ser o mesmo elemento químico. 
c) São isóbaros. Sim. Vamos adicionar uma coluna, para calcular o número de massa 
(A) do átomo I e II. 
 
 
 
 
 
 
Como ambos possuem o mesmo número de massa (A=80), eles são átomos isóbaros entre 
si. 
d) São isótonos. Não, pois não possuem o mesmo número de nêutrons. 
e) Têm o mesmo número atômico. Não, pois não possuem a mesma 
quantidade de prótons (Z). 
 
6- (Mackenzie-SP) Se o isótopo do chumbo que apresenta número de 
massa 210 forma íons Pb2+ e Pb+4, que possuem respectivamente 80 e 
78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: 
a) 138 
b) 130 
c) 132 
d) 128 
e) 158 
 
 
 
 
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons 
I 40 40 40 
II 42 38 42 
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons A (Z+n) 
I 40 40 40 80 
II 42 38 42 80 
Vamos usar apenas um desses íons, para descobrir o 
número de prótons (Z) do elemento (Pb), a partir do 
número de elétrons (e) que nos foi dado. 
210 Pb 2+ 
e: 80 
 
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7- (PUC- RS) O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o 
estudo das hemácias. Os íons Cr 2+ e Cr 3+ provenientes desse isótopo 
diferem quanto ao número: 
a) atômico O número atômico (Z) não foi informado, mas sabemos que se trata do mesmo 
número, porque são dois íons do mesmo elemento químico (Cr: cromo). 
b) de massa O número de massa (A) é igual para ambos os íons: 51. 
c) de nêutrons O número de nêutrons é o mesmo para ambos os íons, uma vez que eles 
possuem o mesmo número de massa (A) e o mesmo número atômico (Z), como foi dito. 
Lembre-se: N= A-Z 
d) de elétrons 
Sim. O número atômico do Cr é 24. Logo, se o Cr 2+ perdeu dois elétrons, seu número 
de elétrons é 22. O Cr 3+ perdeu três elétrons, seu número de elétrons é 21. 
Obs.: mesmo sem saber o número atômico (Z) do cromo, chegaríamos a essa conclusão 
(sabendo que o Z era o mesmo para os dois íons). 
e) de prótons É sinônimo de número atômico (Z), mesma justificativa da letra A. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A carga 2+ significa que o íon tem 2 prótons a mais que elétrons, 
portanto: 
Z= 82 
Agora podemos calcular seu número de nêutrons:N= A – Z 
N= 210 - 82 
N= 128 
 
Representação dos dois íons: 
51 
Z Cr 2+ 51 Z Cr 3+ 
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8- (UEPG- PR) Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes 
dados: 
I- O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. 
II- O átomo B tem número atômico igual a 20. 
III- A e B são átomos isótonos entre si. 
Vamos montar uma tabela com as informações dadas para organizar os dados: 
 A B 
A 40 39 
e- : 21 
Z: 20 
n: 19 19 
 
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é: 
A= Z + n 
A= 20 + 19 
A=39 
a) 39 
b) 40 
c) 41 
d) 38 
e) 37 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9- O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”, que tem 13 
nêutrons, e isótono de “C”, de Z=12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual 
o número de massa de “A”? 
 
 
 
 
A isótopos B isóbaros C 
 
A= 23 A=24 A=24 
Z= 11 Z=11 Z= 12 
n= 12 n= 13 n= 12 
 
 
isótonos 
 
Para calcular o número de massa (A) do elemento “A”: 
A= Z + n 
A= 11 + 12 
A= 23 
a) 20 
b) 21 
c) 22 
d) 23 
e) 24 
 
10- (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas 
é: 
a) 7 N3-, 9 F-, 13 Al3+ 
e= 10; e= 10; e: 10 
b) 16S, 17Cl-, 19K+ 
e: 16; e: 18; e: 18 
c) 10Ne, 11Na, 12Mg 
e: 10; e: 11; e: 12 
 
Lembre-se: 
Sinal + : perdeu elétrons 
Sinal - : ganhou elétrons 
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d) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba2+ 
e: 18; e: 36; e: 54 
e) 17 Cl-, 35Br-, 53 I- 
e: 18; e: 36; e: 54 
 
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