Questionário 1 com cálculos

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
QUESTIONÁRIO DE APRENDIZAGEM 1 
Pergunta 1 
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 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, 
mas construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado 
macroscopicamente, exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar 
além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos 
atômicos em química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da 
matéria são agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a 
opção que apresenta apenas propriedades físicas da matéria. 
1. • Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
2. Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
3. Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
4. Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
5. Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
• Pergunta 2 
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Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse 
disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 
voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como 
fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. 
Praticamente toda essa amônia é produzida por síntese e a proveniente da coqueficação 
da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países maiores produtores são, 
respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, 
n. 1, p. 240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem 
ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento 
de 100%. Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
1. • 823,53g de N2 e 184,47g de H2 
2. 176,47g de N2 e 823,53g de H2 
3. 843,53g de N2 e 186,47g de H2 
4. 413,53g de N2 e 176,47g de H2 
5. 823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
• Pergunta 3 
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 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma 
contribuição essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e 
moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, 
ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à Biologia e 
Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 
733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
1. • A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta 
milhões e é um componente estratégico de várias economias. 
2. A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de 
origem orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
3. A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
5. O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma 
ciência necessariamente prática e laboratorial. 
• Pergunta 4 
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 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, 
maior a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por 
milhão (ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. 
Mundo educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado 
em diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que 
descreve corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) 
dessa solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
1. • 20 g/L e 0,14 mol/L 
2. 40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
3. 40 g/L e 0,14 mol/L 
4. 20 g/L e 0,28 mol/L 
5. 80 g/L e 0,14 mol/L 
• Pergunta 5 
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Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o 
que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de 
ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas 
atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de 
Massa Molecular (MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos 
átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 
abr. 2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e 
isoleucina (C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar 
de cada um desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
1. • 125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. 155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
3. 135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
4. 135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
5. 155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
• Pergunta 6 
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Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram 
ingeridos. O ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, 
mas diante das grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a 
parede do estômago sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era 
mais uma característica desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos 
posteriores foram na tentativa de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da 
salicilina. Em 1859, o químico alemão Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o 
ácido salicílico, processo chamado de síntese de Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou 
a produção em maiores quantidades e a aceitação médica do ácido salicílico levou uma 
empresa norte americana à obter autorização junto a Kolbe para produzir e 
comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. 
Monografia(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 
2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando 
que um comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, 
marque a opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes 
em um comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-
1 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
1. • 8,6 x 1020 moléculas 
2. 7,2 x 1020 moléculas 
3. 4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
4. 6,0 x 1023 moléculas 
5. 7,2 x 10-4 moléculas 
• Pergunta 7 
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Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que 
teve em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus 
mais eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou 
tão avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e 
pelos resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 
2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
1. • A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, 
considerando que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas 
ao método científico para sua comprovação. 
2. O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; 
após seu concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
3. Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, 
sempre são necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei 
natural. 
4. O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa 
forma, é restrito e limitado. 
5. O método científico é um método de investigação que utiliza 
experimentação e observação para adquirir novos conhecimentos, resolver 
problemas e responder perguntas. 
Resposta correta 
• Pergunta 8 
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Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais 
emissões das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. 
Muitas vezes, eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de 
carbono e sais inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são 
formados no ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos 
químicos levará a um entendimento diferente da funcionalidade necessária para este 
produto. Na presente discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são 
muito importantes, enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco 
subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by 
life cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green 
chemistry. Green Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta 
uma das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
1. • A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de 
drogas, possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
2. A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
3. A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
4. Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos 
fornecem informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos 
processos biológicos. 
5. O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a 
processos de purificação e isolamento. 
• Pergunta 9 
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 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às 
soluções, por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se 
destaca é a formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e 
incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha 
(cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com 
sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. 
Mundo educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
1. • Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo 
significado. 
2. Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
3. Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto 
molecular produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
4. Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
5. Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um 
composto iônico produz íons em solução por ionização. 
• Pergunta 10 
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Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico 
francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e 
com cada vez mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. 
Ano passado, o Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de 
toneladas de resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que 
acabam, na maior parte das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não 
é a melhor solução, pois traz consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação 
dessa ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. 
Marque a opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
1. A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma 
grande variedade de elementos que eram desconhecidos. 
2. A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade 
de produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em 
quantidades conhecidas. 
Respostacorreta 
3. A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de 
algumas reações em específico. 
4. A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema 
aberto, a massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
5. Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas 
sim reorganizados de diferentes formas.