Atividade 3 exercício resolvido

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Química das Transformações I – 2020 – (31/08/2020) 
Atividade semanal 03 
Instruções: entregar respostas até às 23:55 h do dia 07/09/2020; 
 Enviar em arquivo único, preferencialmente em pdf; 
 Fique atento ao tamanho máximo aceito no moodle: até 10 MB; 
 Para a montagem de arquivos com tamanhos reduzidos, sugiro utilizar aplicativos para 
escanear as imagens (ex.: TapScanner, Tiny Scanner, Genius Scan, CamScanner, ScanWritr, Scanbot, ou outro 
de sua preferência); 
 Lembrando que a atividade só poderá ser avaliada se ao final você submeter/enviar o arquivo. Caso 
permaneça como rascunho, não terei acesso. 
Bom tratalho! 
1. O tiossulfato de sódio, Na2S2O3, é usado como “fixador” nas fotografias em preto e branco. Suponha que você tem 
um frasco de tiossulfato de sódio e quer determinar sua pureza. O íon tiossulfato pode ser oxidado com I2 de acordo 
com a equação iônica balanceada: 
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq) 
Se você usar 44,54 mL de I2 0,343 mol/L em uma titulação, qual é a porcentagem em massa de Na2S2O3 em uma amostra 
de 5,565 g de material impuro? 
 
2. Se serão necessários 150 mL de HNO3 0,055 mol/L para neutralizar completamente uma amostra impura de 1,48 g de 
hidrogenocarbonato de sódio, qual o percentual de hidrogenocarbonato de sódio da amostra? 
 
3. A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem 
de acordo com a equação: 
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O 
A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de ácido nítrico, 
com rendimento de 80%. 
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada. 
b) Determine a massa, em gramas, de água formada 
 
4. A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao 
choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido 
sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir: 
 
Em um experimento, 25,0 g de glicerol foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de 
glicerila. O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente? 
 
5. Uma amostra de 11,22 g de Mg(OH)2 é adicionada a 52,0 mL de 0,170 mol/L de HBr. 
a) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre. 
b) Qual é o reagente limitante na reação? 
c) Qual a quantidade de matéria de Mg(OH)2, HBr e MgBr2 presente após o término da reação? 
 
6. Uma amostra de 3,125 g de LiClO3 é decomposta por aquecimento em cloreto de lítio e gás oxigênio. O gás ocupou 
um volume de 0,208 L nas condições normais de temperatura e pressão. 
a) Escreva a equação química balanceada que representa a decomposição térmica do LiClO3 
b) Calcule o grau de pureza da amostra. 
7. Uma amostra de 7,677 g de certa mistura foi analisada para íon bário pela adição de um pequeno excesso de ácido 
sulfúrico a uma solução aquosa da amostra. A reação resultante produziu um precipitado de sulfato de bário, que foi 
coletado por filtração, lavado, secado e pesado. Se 0,6123 g de sulfato de bário foi obtido, qual era a % em massa de 
bário na amostra? 
 
8. O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. 
Esse metal é produzido por meio da reação a seguir: 
Cr2O3 (s) + 2 Aℓ (s) → 2 Cr (s) + Aℓ2O3 (s) 
Partindo-se de 25,2 g de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 87 %, a massa produzida de 
cromo é igual a? 
 
9. O tetracloreto de carbono é um líquido de densidade absoluta igual a 1,594 g/cm3 (20 oC), muito utilizado como 
solvente industrial. Cinquenta litros (50,0 L) de uma solução foram preparados pela dissolução de 2,50 L de CCl4 em 
hexano. Qual é a concentração em quantidade de matéria desta solução? 
 
10. Calcule a concentração (em quantidade de matéria) das seguintes soluções: 
a. 0,431 mol de iodeto de potássio em 360 mL de solução. 
b. 329 g de um monossacarídeo (manose C6H12O6) em 465 mL de solução. 
 
11. Uma amostra de 21,878 g de certa mistura foi analisada para íon cálcio pela adição de um pequeno excesso de ácido 
sulfúrico a uma solução aquosa da amostra. A reação resultante produziu um precipitado de sulfato de cálcio, que foi 
coletado por filtração, lavado, secado e pesado. Se 5,323 g de sulfato de cálcio foi obtido, qual era a % em massa de 
cálcio na amostra? 
 
12. Um “hidrosulfito” de sódio comercial consiste de Na2S2O4 com 90,1% de pureza. A sequência de reações usadas para 
preparar o composto é: 
Zn(s) + 2 SO2(g) → ZnS2O4(s) 
ZnS2O4(s) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + Na2S2O4(aq) 
a. Que massa de Na2S2O4 puro pode ser preparada a partir de 125 kg de Zn, 500 kg de SO2 e um excesso de Na2CO3? 
b. Que massa do produto comercial iria conter a massa de Na2S2O4 produzida usando as quantias de reagentes do item 
(a)?