ESTUDO DIRIGIDO - PHMETRIA

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ESTUDO DIRIGIDO - PHMETRIA
1) Os ácidos na Teoria de Arrhenius são todas espécies químicas que, em
solução aquosa, aumentam a concentração de H⁺. Já os ácidos da Teoria de
Bronsted-Lowry, ao reagir com água, são doadores de prótons.
2) As bases na Teoria de Arrhenius são todas espécies químicas que, em
solução aquosa, aumentam a concentração de OH⁻. Já as bases da Teoria de
Bronsted-Lowry, ao reagir com água, são receptores de prótons.
3) H₂O <----> H⁺ + OH⁻
4) Kw é o produto iônico da água a 25ºC, representa a base para a escala de
pH e pOH, pois ele designa as concentrações de H⁺ e OH⁻ nas soluções
aquosas. O valor de Kw, de 10⁻¹⁴ M², permanece constante independente das
proporções relativas de H⁺ e OH⁻. Isso significa que aumentando a
concentração de íons H⁺, diminui a de OH⁻, de forma que o produto [H⁺] ×
[OH⁻] é sempre igual a 10⁻¹⁴ M².
5) pH é o logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio (pH = −log [H⁺]).
A escala de pH vai de 0 a 14. Soluções que possuem pH menor que 7 são
classificadas como ácidas (concentração de H⁺ é maior que a de OH⁻).
Soluções com pH maior que 7 são classificadas como alcalinas ou básicas (a
concentração de H⁺ é menor que a de OH⁻) e pH igual a 7 a solução é dita
neutra.
6) pOH (potencial hidroxiliônico) é usado para calcular a concentração de íons
OH⁻ na solução. Matematicamente, pOH é definido como: pOH = −log [OH⁻].
Igualmente ao pH, a escala de pOH vai de 0 a 14, porém a classificação é
invertida, soluções com pOH menor que 7 são classificadas como básicas;
soluções que possuem pOH maior que 7 são classificadas como ácidas; e
solução com pOH igual a 7 neutra.
7) O pH da boca varia entre 6,7 e 7,2, no entanto a ingestão de alimentos e
bebidas pode fazer com que esse pH diminua drasticamente, podendo
ocasionar doenças bucais e modificar a aparência dentária.
8) pH = 9 (básica)
9) pH = 11 (básica)
10) Maior que 1.
11) pH = 2,35 e pOH = 11,65
12) pH = 2,45 e pOH = 11,55
13) pH = 6,09
14) Um sistema tampão, normalmente, é uma solução que contém um par
ácido-base conjugado fraco, que resiste consideravelmente à variação de pH
quando pequenas quantidades fortes de ácido ou de base são adicionadas a
essa solução.
15) As soluções tampão são constituídas por um ácido fraco e um sal deste
ácido (base conjugada) ou por uma base fraca e um sal dessa base (ácido
conjugado). Um exemplo de tampão composto por ácido fraco é a mistura de
ácido acético e acetato de sódio. Já um exemplo de tampão composto por
base fraca é a mistura de hidróxido de amônio e cloreto de amônio.
16) Os pares ácido-base são muito comuns no organismo. O tampão composto
por ácido carbônico/bicarbonato ajuda a controlar o pH sanguíneo.
17) O organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente
sanguínea, o sangue então se torna ácido (pH < 7). Se o efeito tampão não
liberar base bicarbonato suficiente para neutralizar essa acidez, o indivíduo
sofrerá de “acidose”. Os sintomas iniciais podem ser a cefaleia (dor de
cabeça) e a sonolência. E não é só a acidez que nos traz danos, o excesso
de bases no corpo também causa doenças como a “alcalose”.
18) Acidose é o acúmulo de ácido na corrente sanguínea. Alcalose é uma
excessiva alcalinidade na corrente sanguínea.
19) É um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma
solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma
determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
20) O método colorimétrico baseia-se no uso de indicadores ácido-base que são
substâncias que variam de cor em função da [H⁺]. E o método
potenciométrico ou eletrométrico é feita através de aparelhos chamados
pHmetros ou potenciômetros, constituindo-se em um método mais preciso do
que o colorimétrico.
21) 1- Membrana porosa de vidro
2- Solução HCl 1M
3- Eletrodo de medida
4- Solução KCl 3M
5- Conector poroso
6- Eletrodo de referência
7- Corpo do eletrodo