Soluções

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Soluções
As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente:
· Soluto: representa a substância dissolvida.
· Solvente: é a substância que dissolve.
Dispersões são misturas de substâncias em que as partículas de uma fase (dispersa) se encontram distribuídas pela extensão de outra (dispersantes).
Soluções Verdadeiras
É uma mistura homogênea formada por um disperso com partículas de tamanho inferiores a 1 nm.
Classificação
· Soluções iônicas (eletrolíticas): o soluto é formado por íons ou por uma mistura de íons com moléculas. Ex: ácido sulfúrico dissolvido em água.
· Soluções moleculares (não eletrolíticas): soluto é constituído somente de moléculas. Ex: sacarose.
· Solução diluída: quantidade de soluto menor.
· Solução concentrada: quantidade de soluto elevada.
Coeficiente De Solubilidade (CS)
É a quantidade máxima de soluto que uma quantidade padrão de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura.
Soluções insaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade.
Soluções Saturadas: a quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade.
Soluções Supersaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade.
Solução saturada com corpo de fundo: solução supersaturada com excedente precipitado no fundo do recipiente.
Solubilidade dos gases nos líquidos: diminui à medida que a solução é aquecida e/ou a pressão sobre ela diminui.
Soluções Coidais
Misturas heterogêneas com partículas que apresenta diâmetro entre 1 e 1000 nm. Não sofrem sedimentação nem podem ser filtrados por filtração comum
Fase dispersa: em menor quantidade e finamente dividida (soluto).
Fase dispersante: fase continua em maior quantidade (solvente).
Classificação
· Solução coloidal iônica: formada por íons de elevada massa molar, sofre ionização.
· Solução coloidal molecular: formada por moléculas de elevada massa molar que não sofre ionização.
· Solução coloidal micelar: formada por micelas (agregados de moléculas, íons ou átomos).
Suspensão
Mistura heterogênea formada por partículas maiores que 1000 nm. Consegue realizar filtrações bem mais simples e fazer a sedimentação; geralmente, é só deixar em repouso por um tempo e depois separar as duas fases.
Movimento Browniano: é o movimento aleatório de partículas em uma dispersão como consequência dos choques entre todas as partículas presentes no fluido.
Efeito Tyndall: ocorre quando temos uma dispersão da luz pelas partículas coloidais, devido os seus tamanhos.
REFERENCIAS 
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Classificação das soluções"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.htm. 
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Diluição de Soluções"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Classificação das soluções"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.htm.